2023年高中化学离子共存问题.pdf

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1、(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为(完整)高中化学离子共存问题.(完美

2、版)(word版可编辑修改)的全部内容。(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)化学 离子共存问题 发生复分解反应 、有气体产生。H+与 CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS 等不能共存 如 CO32-、S2-、HS、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于 CO322H+CO2H2O、HS-H+H2S.、有沉淀生成。SO42与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;CO32与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH 与 Mg2+、Al

3、3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与 HCO3不能大量共存:AlO2+HCO3+H2O=A l（OH）3+CO32 Mg2+不能与SO42大量共存 主要是由于 Ba2+CO32CaCO3、Ca2+SO42CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与 OH 大量共存 也是因为 Cu2+2OH-Cu（OH)2,Fe3+3OH-Fe（OH)3等.、有弱电解质生成.如 OH、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OHH+H2O、CH3COOH+CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与 OH-大量共存 是因为 HCO3

4、-OH=CO32H2O、HPO42OH-PO43-H2O、进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存主要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)NH4+OH=NH3H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的.如 AlO2-、S2、CO32、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3

5、+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH）3等.(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 H+与 OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH 与 H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和 OH不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH、AlO2、CO32、HCO3、SiO32-、SO32、HSO3、S2O3

6、2-、S2-、HS-、ClO、F、PO43、H2PO4-、C6H5O、CH3COO、-OOC COO-、C6H5COO、CH3CH2O-、SCN、H2NCH2COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及 H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3、HPO42-、H2PO4、HSO3-、HS-、HOOC COO-等。、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存 是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原

7、反应而不能大量共存.（1）在酸性条件下 NO3与 I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与 SO32等不能共存;进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存主要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)（碱性条件下可以共存）MnO4与 I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+

8、等不能共存;ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存;（2）Fe2+与 S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存;如 NO3和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下则不能共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生 2S2SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存 （1）Fe3+和 SCN-、C6H5O不能共存;（2）Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存。如 Fe3+与 SCN不共存；Ag+与 NH3H2O分子不共存；Ag+与 CN-不共存。由于 Fe3+SCN Fe(S

9、CN）2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和 HCO3-，Al3和 S等 双水解（1)Al3+与 AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存；（2）Fe3+与 AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存;（3)NH4+与 AlO2、SiO32等不能共存;Al3+与 CO32-、SO32、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存;AlO2与 Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与 NH4+不共存。(1)由于水

10、解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与 HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性，但 H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强，含有 AlO2-的水溶液中OH-较大，进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存主要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)能直接与 HCO3作用生成 Al(OH

11、)3沉淀和 CO32-。故 AlO2-与 HCO3-不能共存于同一溶液中.与其类似的还有AlO2-与 HSO3、HS-、H2PO4-、HPO42-等。(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如 NO3-）若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如 S2、I-、Fe2+等）共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性.又如:MnO4-在碱性条件下能氧化 SO32、S2O32、S2、I-，但不能氧化 Cl、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化 Cl-、Br。（3）水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子（如 Mg2+与 HCO3-、Mg2+与 HSO3-等）,

12、可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中.限制酸性溶液的条件 1.PH=1 的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气 5.c(oH-）为十的负十四次方 隐含有 H-限制碱性的条件 1.PH=14 的溶液 2。使 pH变蓝 3。使红色石蕊变蓝 4.酚酞呈红色 5。甲基橙呈黄色 6.c(H+）为十的负十四次方 进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存主

13、要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)隐含有 OH-可酸可碱的条件 1.水电离 c（OH-）或者 c(H+）浓度为十的负 N次方摩尔每升 2.加入铝粉有氢气产生 3。HCO3离子不能稳定存在的溶液 审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）“与 Al 反应能放出 H2的某溶液”，可能是强酸性溶液(其中不可能含 NO3）,也可能是强碱溶液。、由水电离出的 H+或 OH=110-10mol/L 的溶液等.有色离子 MnO4,Fe3,Fe2+，Cu2，Fe（SCN)2.如:Fe2+（浅绿色）、Fe3+（

14、黄色)、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色)、Fe(C6H5O）63（紫色）等.MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O322HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.审题时还应特别注意以下几点：与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下(即 Fe2、NO3、H相遇)不能共存；进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随

15、时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存主要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)MnO4 与 Cl在强酸性条件也不能共存；S2与 SO32在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH)、强酸(H)共存.如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离）HCO3HCO2H2O 离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应

16、的离子才可以共存.（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存。如 SO42与 Ba2+、Ag+；OH与 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与 Cl、Br、I、CO32、SO32、S2;Mg2+、Ba2+、Ca2+与 CO32、SO32、PO43；S2与 Cu2+、Pb2+等不能大量共存。(2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如 OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4与 H；HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42-、H与 OH等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。如 CO32、SO3

17、2-、HCO3、HSO3、S2、HS与 H；NH4与 OH等不能大量共存。（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子(如 MnNO4、ClO、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子(如 S2、Br、I、SO32、Fe2+等）不能大量共存.注意以下几种情况:在有 H存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的弱酸的酸根与不能大

18、量共存主要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)Fe3+与 Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。Fe3+不能氧化 Cl.NO3（有 H时)不能氧化 Cl。还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中.1。强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H）可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存（F、CO32、ClO、S2、SiO32等)2 强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2等）OH与弱碱的阳离子（如 Cu2、NH4、Al3+等）不能共存.3 弱酸的酸式根离子与 H、OH都

19、不能共存，如 HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如 HSO4。4.相关离子的颜色：MnO4为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。2。强氧化剂和强还原剂不能共存(但 Fe3+、Fe2因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸；MnO4（H）溶液；高铁离子（Fe3+)；NO3(H）溶液；含有 ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。常见强还原剂：I；Fe2；+2 价硫（如 S2、HS、H2S）；+4 价硫（SO2、SO32、HSO3）等。三、离子共存问题常见的典型问题 1.Al(OH）

20、3有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH、Al3+浓度；或者增加 H、AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此 OH、Al3+；H+、AlO2不能共存,但 OH、AlO2;Al3+、H可以共存。2。Fe2+、NO3可以共存，但有 H时不能共存，因为 HNO3具有强氧化性。3。某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与 H或者 OH可以共存的离子.进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的

21、弱酸的酸根与不能大量共存主要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能(完整)高中化学离子共存问题.(完美版)(word版可编辑修改)4.常温下，某溶液中由水电离出的 H为 0.01mol/L，则该溶液可能是 pH2 或者 pH12 的溶液。该溶液为酸性或碱性，有 H或者 OH.5。某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有 NO3；6.酸性条件下 ClO与 Cl不共存 进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望完整高中化学离子共存问题完美版版可编辑修改的内容能够给您改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为完整高中化学离子共存问题完美版版可生与等不能共存如等易挥发的弱酸的酸根与不能大量共存主要是由于有沉淀生成与等不能共存与等不能共存与等不能