2023年高中化学323酸碱中和滴定练习选修4.pdf

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1、高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word 版可编辑修改)高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 3.2

2、.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word 版可编辑修改)A组 1.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A。用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B。用 pH试纸测出某溶液 pH为 3。5 C.用托盘天平称取 8。75 g 食盐 D。用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 15。60 mL 解析:A项 25 mL 的量筒不能读数到小数点后 2 位;pH 试纸不估读数字；托盘天平可以读数到0。1 g;滴定管读数要达到 0。01 mL.答案：D 2.（双选）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器,

3、在仪器上标明具体使用温度的是(）A。容量瓶 B.滴定管 C.烧杯 D。锥形瓶 解析:精确度较高的量器都需要考虑温度的影响,所以都会标明具体的使用温度。答案:AB 3.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是（）A。酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知物质的量浓度的 NaOH 溶液 C。滴定时，应左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化 D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 解析：滴定管用蒸馏水洗净后,要用待装液润洗 23 次。答案：A 4.一

4、支规格为a mL 的滴定管,其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL 处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（）A。流出溶液的体积为(m n）mL B。流出溶液的体积为(n-m）mL C.管内溶液体积等于（a-n）mL D.管内溶液体积多于n mL 解析:滴定管的结构特点:“0刻度在上,自上而下,刻度数值逐渐增大，故放出液体的体积为（n-m）mL。答案:B 5。（双选)用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A.配制标准溶液的固体 KOH 中混有 NaOH 杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C。盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未

5、知液润洗 D。滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析:A项将会使标准碱液的c(OH）偏大，滴定时耗用的V(OH)偏小，导致结果偏低，故正确;终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小,测定结果偏低,B 项正确;用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高,C 项错;尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。答案：AB 6.(双选)两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形瓶用 NaOH 待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确，你的判断是()仔细校对但是难免会有疏漏

6、的地方但是任然希望高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改量筒量取盐酸用试纸测出某溶液为用托盘天平称取食盐用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为解析项的量筒不能读数到高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word 版可编辑修改)A.甲操作有错 B。乙操作有错 C.甲测定数值一定比乙小 D.乙实际测得值较准确 解析:锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。答案:AD 7.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 在

7、一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊溶液作指示剂 取一支酸式滴定管,洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点.文中所述操作有错误的序号为(）A.B。C.D.解析:锥形瓶不用待测液润洗,错；石蕊变色不明显,不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错;滴定管使用前要润洗,错；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化，错.答案:D 8.用 NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时，不知 NaOH 是否过量,判断它是否过量的方法是（)A。加入 5

8、 mL 盐酸进行滴定 B.再滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D。以上方法均不适用 解析：判断是否过量的方法是再滴一滴待测盐酸,看颜色是否复原.答案:B 9.在 25 时，用 0。125 molL1的标准盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的 pH为（）A。13 B。12 C。10 D。11 解析:由图示可知，在V(HCl）=20。00 mL 时，pH=7，HCl与 NaOH 恰好完全反应,由c(HCl）V（HCl)=c(NaOH)V（NaOH)知c(NaOH）=0.1 molL-1。由KW=c(H+）c（OH）知,0.1 molL1的 Na

9、OH 溶液的c(H+)=10-13 molL1,即其 pH=13.答案:A 10。在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当而引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:(1）滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果 。(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 。（3)滴定管(装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果 。（4)滴定前平视，滴定终点俯视,使滴定结果 。(5)用 NaOH 溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂）,当加入一滴 NaOH 溶液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果 。(6)用含 Na2O杂质的 NaOH 固

10、体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改量筒量取盐酸用试纸测出某溶液为用托盘天平称取食盐用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为解析项的量筒不能读数到高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word 版可编辑修改)（7)用含 Na2CO3杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 。（8）洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当

11、作蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸,用 NaOH 标准溶液滴定时，对测得的结果 。解析：中和滴定误差分析的依据是c待=，若向待测溶液(置于锥形瓶)中滴加标准溶液(置于滴定管),则由V标来分析实验误差。(1）滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释,导致所耗V标偏大，使测定的c待偏高。(2）锥形瓶装液前用待测溶液润洗,会使锥形瓶内待测的溶质增加,导致所耗V标偏大,使测定的c待偏高。（3）气泡的体积计入了标准溶液,使结果偏高。（4)滴定终点俯视读数,V标偏低因而c待偏低。（5)终点判断提前(应保持半分钟不褪色）,结果偏低。(6)NaOH 中含有 Na2O,则标准溶液的浓度已经偏高（62 g

12、 Na2O相当于 80 g NaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小,测得结果偏低。（7）把标准溶液视为 Na2CO3溶液,由于 53 g Na2CO3相当于 40 g NaOH,所以中和相同量的盐酸所需 Na2CO3溶液的体积比 NaOH 溶液的体积大，使V标偏高,结果偏高。（8）食盐水对结果无影响.答案：(1）偏高（2)偏高(3)偏高（4）偏低（5）偏低（6）偏低（7）偏高（8）无影响 11.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答：(1)准确称取烧碱样品 4.1 g，所用的主要仪器是 。（2)将样品配成 250 mL 的待测液，需要的仪器有 。（3)取

13、 10。00 mL 待测液，用 量取注入 中.(4）用 0.201 0 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手 ，右手 ,两眼注视 ,直到滴定终点.（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。滴定次数 待测液 体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前 读数/mL 滴定后读 数/mL 第一次 10.00 0.50 20。40 第二次 10.00 4。00 24。10 (6)根据上述数据,计算烧碱的纯度 。（7）由于碱式滴定管调零时仰视读数,使计算出的烧碱溶液浓度与实际浓度比较（)A。偏高 B.准确 C.偏低 D。可能偏高或偏低 解析:(5)V(NaOH)=10。00 mL，V(HCl)

14、=20.00 mL，根据:c（NaOH）V(NaOH）=c（HCl）V(HCl）,则：c（NaOH)=0.402 0 molL1。仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改量筒量取盐酸用试纸测出某溶液为用托盘天平称取食盐用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为解析项的量筒不能读数到高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word 版可编辑修改)(6）样品中m（NaOH)=0.402 0 molL-10.250 L40 gmol-1=4

15、.02 g，则烧碱的纯度为100%=98。答案：(1)药匙、托盘天平、小烧杯(2)小烧杯、玻璃棒、250 mL 容量瓶、胶头滴管(3)碱式滴定管（或移液管)锥形瓶（4）旋转酸式滴定管的玻璃活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化(5)0.402 0 molL1（6）98(7）A B组 1。如图为 10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl），用一定浓度的 NaOH 溶液滴定的图示,依据图示可推出 HCl和 NaOH 的物质的量浓度（）选项 A B C D HCl物质的量浓度/(molL-1)0。12 0。04 0.03 0.09 NaOH 物质的量浓度/（molL1）0。04 0.12 0。0

16、9 0。03 解析：观察图知,当 NaOH 溶液用至 30 mL 时正好中和,根据c酸V酸=c碱V碱,V酸V碱=1030=13，则c酸c碱=31，故 B、C选项被排除，但又由于加入 NaOH 20 mL时,溶液 pH已达到 2,设 HCl浓度为 3x，则 NaOH 浓度为x。c(H+）=0。01 molL1，x=c(NaOH)=0。03 molL-1,3c（NaOH)=0。09 molL-1，故选 D.答案：D 2。用滴定法测定Na2CO3（含 NaCl 杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是(）A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液

17、进行滴定 C。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定 D。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液,取 20.00 mL 进行滴定 解析：此实验过程中,待测值为c（Na2CO3)，根据酸与 Na2CO3的反应可知,c（Na2CO3）V待测液=kc酸V酸（k为标准酸与 Na2CO3反应时的化学计量数之比).A 项，加入酚酞时，对实验数据无影响;B 项,此操作使V酸数值偏大，故使c(Na2CO3）偏大,最终所得 Na2CO3质量分数偏高;C项，此操作对实验数据无影响;D 项,此操作使c(Na2CO3）数值偏小，最终使所得 Na2CO3质量分数偏低。答案：B 3。已知：将 10 mL 0.1 m

18、olL-1 Na2CO3溶液用 0。1 molL-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂。终点时消耗盐酸 10 mL；若用甲基橙作指示剂。终点时消耗盐酸 20 mL。现有一份白色粉末,可能含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分别用 0.1 molL1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂,消耗盐酸a mL；另一份用甲基橙作指示剂,消耗盐酸b mL。下列说法其中正确的是()若a=0，则固体中只含 NaHCO3 若a=b，则固体中只含 NaOH 若 2aba，则固体中含有 NaOH、Na2CO3 若 2ab，则固体中含有 Na2CO3、NaHC

19、O3 A.B.仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改量筒量取盐酸用试纸测出某溶液为用托盘天平称取食盐用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为解析项的量筒不能读数到高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word 版可编辑修改)C.D。解析：根据已知条件,当用酚酞作指示剂时,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3；当用甲基橙作指示剂时,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,该白色粉末，当用酚酞作指示剂时，发生的反应可

20、能为NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,当用甲基橙作指示剂时，可能发生的反应为NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2.当a=0 时,粉末中应无 Na2CO3、NaOH,只含 NaHCO3.当a=b时，应只含 NaOH。因为当b=a时,只含 NaOH,当b=2a时，只含 Na2CO3，所以当ab2a时，应含 Na2CO3和 NaHCO3。答案:A 4。某同学欲用已知物质的量浓度为 0。100 0 molL-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示

21、剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸,溶液的颜色由 色变为 色，半分钟不恢复原色,立即停止滴定。(2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 （填序号)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B。滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D。读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为

22、V1=mL,终点读数V2=mL。（4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 molL-1。滴定 次数 待测溶液 体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 10。00 V1 V2 第二次 10。00 4。10 21.10 第三次 10.00 0。40 17.60 解析：（4）V(平）=17.10 mL；c(碱）=仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改量筒量取盐酸用试纸测出某溶液为用托盘天

23、平称取食盐用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为解析项的量筒不能读数到高中化学 3.2.3 酸碱中和滴定练习选修 4(word 版可编辑修改)=0。171 0 molL1 答案:（1）锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无(2)DE(3）9。00 26。12（4)0。171 0 5。某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子 Cl2),通过下列实验测定其浓度:取废水样 10。0 mL 于锥形瓶，加入 10。0 mL KI 溶液(足量)，滴入指示剂 23 滴.取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后就注入 0。01 molL1的 Na2S2O3标准液，调整液面。记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:

24、I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色）.试回答下列问题:(1)步骤加入的指示剂是 。（2）步骤反应的离子方程式是 。(3）步骤当待测液由 色变为 色且 30 s 不再变化即达终点，若耗去 Na2S2O3溶液 20.00 mL,则废水中 Cl2的物质的量浓度为 .(4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度 (填“偏大“偏小”或“相等”)。(5)若读 Na2S2O3溶液的体积不规范,没有平视，滴定前仰视,滴定后又俯视，最后会导致所测得的 Cl2的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大“偏小”或“相等”）。解析：（3)根据 I2+2N

25、a2S2O32NaI+Na2S4O6可知，当蓝色变为无色且半分钟内不变色时即达滴定终点 Cl2 I2 2Na2S2O3 1.000104 mol 20.0010-3 L0.01 molL1=2.00010-4 mol 所以c（Cl2)=0.01 molL-1。答案：(1）淀粉溶液(2）Cl2+2I-I2+2Cl(3）蓝 无 0。01 molL1(4)偏大(5)偏小 仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改的内容能够给您的工作觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学酸碱中和滴定练习选修版可编辑修改量筒量取盐酸用试纸测出某溶液为用托盘天平称取食盐用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为解析项的量筒不能读数到