2023年高中化学第二章化学键与分子间作用力第1节共价键模型练习鲁科版选修3.pdf

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1、2019-2020 学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3 -1-2019-2020学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将

2、是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3 的全部内容。2019-2020 学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3 -2-共价键模型 一、选择题 1下列说法正确的是（）共价键的本质是相互吸引的电性作用；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键；水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的;由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物;分子中不一定存在共价键；烯烃

3、比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的 键比烯烃中的 键稳定 A B C D 解析：共价键的本质是电性作用而不是相互吸引，错；有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中没有离子键，正确；水的非直线结构是由共价键的方向性决定的，错；氯化铵中只有非金属元素，但是它是离子化合物，错；稀有气体分子中没有共价键，正确;烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的 键比较活泼，错。答案：A 2下列物质分子中一定含有 键的是（）AHCl BH2O2 CC2H4 DCH2Cl2 解析:A 项，HCl：H Cl，只含 键；B项,H2O2：H O-O H，只含 键；C项，C2H4:，C=C双键中含 键；D项，CH2Cl2：只含

4、键。答案：C 3下列事实不能用键能的大小解释的是（)A氮元素的电负性较强，但 N2的化学性质很稳定 B稀有气体一般很难发生反应 CHF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 DF2比 O2更易与 H2反应 容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然学习带来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对价键模型练习含解析鲁科版选修的全部内容学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第节共价键模型练习含解析鲁2019-2020 学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型

5、练习（含解析）鲁科版选修 3 -3-解析：N2分子中存在氮氮叁键，键能大，所以 N2的化学性质很稳定,A 项能用键能的大小解释；稀有气体分子均为单原子分子，分子内没有化学键，B 项不能用键能的大小解释；卤族元素从F到 I 原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键能逐渐减小，所以氢化物的稳定性逐渐减弱,C项能用键能的大小解释；由于 H-F键的键能大于 H O键的键能,所以 F2更易与 H2反应生成 HF,D项能用键能的大小解释.答案:B 4下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(）AH2 BCCl4 CCl2 DF2 解析：各分子中的 键轨道重叠为最外层未成对电子

6、所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1。1s1，CCl4：2p1.3p1，Cl2：3p1.3p1，F2：2p1。2p1.答案：A 5 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键的描述正确的是()A两者都为 ss 键 B两者都为 pp 键 C前者为 pp 键,后者为 sp 键 D前者为 ss 键，后者为 sp 键 解析：H原子核外电子排布为 1s1，F 原子核外电子排布为 1s22s22p5，形成共价键时，F 为 2p轨道电子参与成键，H为 1s 轨道电子参与成键，则 F2分子中形成的共价键为 pp 键，HF分子中形成的共价键为 sp 键。答案：C 6下列关于乙醇分子的说

7、法正确的是（）A分子中共含有 8 个极性共价键 B分子中不含有非极性共价键 C分子中只含有 键 D分子中含有 1 个 键 解析:据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含 7 个极性键，1 个非极性容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然学习带来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对价键模型练习含解析鲁科版选修的全部内容学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第节共价键模型练习含解析鲁2019-2020 学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁

8、科版选修 3 -4-键;含 8 个 键，不含 键。答案：C 7在下列化学反应中,所断裂的共价键中，仅仅断裂 键的是（)AN23H2错误!2NH3 B2C2H25O2错误!2H2O4CO2 CCl2H2错误!2HCl DC2H4H2 ，催化剂C2H6 解析：A项,N2：NN，分子中含1 个 键和两个 键;B 项，C2H2：CHCH，分子中含 1 个 键和两个 键；D项，C2H4:CH2=CH2，分子中含 1 个 键和 1 个 键。答案：C 8能说明 BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A任意两个键的夹角为 120 BBF键是非极性共价键 C三个 B-F键的键能相同 D三个 BF键的键长相等

9、 解析:本题考查共价键键参数的运用。当键角为 120时,BF3的空间构型为平面三角形，故分子中四个原子共面。答案：A 9下列化学键中,键的极性最强的是（)ACF BCO CCN DCC 解析：电负性:FONC，成键两原子电负性差值越大，形成共价键的极性越强。答案：A 10 氰气的化学式为（CN)2，结构式为 NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键 B分子中 NC键的键长大于 C-C键的键长 C分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D不和氢氧化钠溶液发生反应 解析：分子中 NC键是极性键，CC 键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子容是由我和我的

10、同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然学习带来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对价键模型练习含解析鲁科版选修的全部内容学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第节共价键模型练习含解析鲁2019-2020 学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3 -5-半径小于 C原子半径，故 NC键比 C-C键的键长短；（CN）2分子中含有 3 个 键和 4 个 键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。答案：A 11下列说法正确的是（）A已

11、知 NN键的键能为 193 kJmol1，故 NN键的键能为 193 kJmol13 BH H键的键能为 436。0 kJmol1，FF键的键能为 157 kJmol1，故 F2比 H2稳定 C某元素原子最外层有 1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键 DN-H键的键能为 390.8 kJmol1,其含义为形成 1 mol N H键所释放的能量为 390.8 kJ 解析：由于 NN键中含有一个 键、两个 键，键与 键的键能不同，故 A项错。分子中共价键的键能越大，分子越稳定，故 B项错。C项该元素可能为氢元素或碱金属元素，故可形成共价键或离子键,故 C项错.只有 D项正确.答案：

12、D 二、非选择题 12有以下物质：HF，Cl2，H2O,N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(H-CN）.其中，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有 键的是_；既有 键又有 键的是_；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是_；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。解析：由同种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。在形成的共价键中，单键都是 键，双键或叁键中既有 键又有 键.答案:13指明下列化学键类型的名称

13、,并各举一例含有这种价键类型的物质。（1)(2）(3)容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然学习带来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对价键模型练习含解析鲁科版选修的全部内容学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第节共价键模型练习含解析鲁2019-2020 学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3 -6-(4)(5）化学键类型 举例（1）_，_.（2)_，_.(3）_，_。(4）_,_。（5）_,_。解析：共价键具有方向

14、性，以“头碰头”形成的共价键为 键，“肩并肩”形成的共价键为 键，由此可知（1)、(2）、（3）形成的为 键，（4）、(5）形成的为 键。答案：(1)s。s 键 H2（2)s。p 键 HCl(3）p.p 键 Cl2（4）pz。pz 键 N2(5）py。py 键 N2 14W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,Z 能形成红色（或砖红色)的 Z2O和黑色的 ZO两种氧化物。（1)W2中含有_个 键_个 键。W的气态氢化物稳定性比 H2O(g)_（填“强”或“弱”)。(2）Y 的

15、基态原子价电子轨道排布式是_，Y 的第一电离能比 X 的_(填“大”或“小”)。（3）Y 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 浓 溶 液 与 Z 的 单 质 反 应 的 化 学 方 程 式 是_。解析：W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,且原子序数：YW，则 W为氮元素、Y为硫元素；X的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子,则 X原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p1，X容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然学习带来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可

16、修改如果觉得对价键模型练习含解析鲁科版选修的全部内容学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第节共价键模型练习含解析鲁2019-2020 学年高中化学 第二章 化学键与分子间作用力 第 1 节 共价键模型练习（含解析）鲁科版选修 3 -7-为铝元素；Z能形成红色（或砖红色）的 Z2O和黑色的 ZO两种氧化物，则 Z为铜元素。答案：（1）1 2 弱（2)大(3）Cu2H2SO4(浓)错误!CuSO4SO22H2O 容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然学习带来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对价键模型练习含解析鲁科版选修的全部内容学年高中化学第二章化学键与分子间作用力第节共价键模型练习含解析鲁