2023年高中化学物质性质分析.pdf

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1、高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)高中化学物质性质分析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学物质性质分析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学物质性质分析(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学物质性质分析(word 版可编

2、辑修改)一、物质的颜色 黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O 蓝色沉淀：Cu(OH）2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+.蓝色晶体：CuSO4.5H2O 紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4、I2 的 CCl4（或苯）溶液.紫色溶液:苯酚遇 FeCl3 溶液。橙红色：Br2 的 CCl4(或苯）溶液 Br2 水：浅黄色黄色橙黄色红棕色（浓度依次增大）I2 水：浅黄色黄色深黄棕褐色深褐色（浓度依次增大)绿色固体：Cu2（OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2 浅绿色：Fe2+溶液、Cl2 水

3、.浅绿固体:FeSO4。7H2O 淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊）黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀:AgI、Ag3PO4。黄色溶液：Fe3+溶液(或棕黄色），碘水,（变质的浓盐酸，浓硝酸）红褐色沉淀:Fe（OH)3.红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气 红色溶液：Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液.红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷 白色沉淀：氢氧化物 Mg(OH)2、Al（OH)3，、Fe（OH)2、AgOH、Zn(OH)2。钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2

4、CO3。其它:CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3（PO4）2、H2SiO3 有色离子:Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色气体：F2、Cl2、Br2（g）、I2(g）、NO2 二、气味 刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。果香味:酯.特殊气味：苯、苯酚.苦杏仁味：硝基苯.乙炔本无味,因 含有 H2S、PH3有特殊难闻的气味。会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内

5、容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)无气味：H2、O2、N2、CO、CH4 三、有毒的：气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2，NO2(其中 CO，NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒）液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3 四、气体溶解性 极易溶于水的有 NH3.其次是 HCl.然后是 SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有 NH3、HCl、SO2)五、关于气体的性质 1、能使石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2（但 SO2有刺激性气味，C

6、O2无气味）2、能使湿润 KI 淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g)、O3 3、能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。液体 H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭 4、既能使酸性 KMnO4 溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是 SO2、H2S、乙烯、乙炔 5、使湿润（CH3COO)2Pb 试纸变黑:H2S(或通入 CuSO4溶液变黑）6、遇空气变为红棕色的是 NO 7、两种气体相遇产生白烟的是：NH3和 HCl、NH3和 Cl2 8、混和光照产生爆炸的是 H2和 Cl2.混和点燃产生爆炸的是 H2和 O2 9、在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4

7、 10、放电才能反应的是 N2和 O2 11、催化剂,高温高压才能反应的气体：N2和 H2、SO2和 O2 12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是:NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有 HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3（也不能用 CaCl2 干燥)。C2H2：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 （用饱和食盐水代替水）,排水法收集 NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 用向上排空气法收集 会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的

8、工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)NO：3Cu+8HNO3(稀）3Cu(NO3）2+2NO+4H2O 用排水法收集 以上都属于:固液气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管,双孔塞作气装置。只有 H2、CO2、H2S可用启普发生器制取 O2：2KClO3=2KCl+3O2(快速制取 O2:2H2O2 2H2O O2或 2Na2O2+2H2O=

9、4NaOH+O2）用向上排空气法或排水法收集,用带火星的木条检验，也可用 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 NH3:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO(或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。以上都用：固固气体（加热）的装置,即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。Cl2：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 如无 MnO2 可用 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2 +5Cl2+8H2O或 2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+

10、3H2O 但不加热 也可用 NaCl 固体与浓硫酸,MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的 KI 淀粉试纸检验。HCl：2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl（或 NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl）,向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验(变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取 C2H4：C2H5OH CH2=CH2+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键)，排水法收集.以上制 Cl2、HCl、C2H4选择固（液)液气体（加热）装置，即大烧瓶,分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯,制取出来的气体要净化,固体干燥剂用干燥管

11、，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出)，干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂 Cl2(HCl、H2O):依次通过水或饱和食盐水,浓硫酸的洗气瓶.CO2(H2S):CuSO4 溶液 NH3（H2O）：碱石灰的干燥管。CO2（H2O）：饱和 NaHCO3 溶液。SO2（HCl):饱和 NaHSO3 凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 净化干燥收集尾气处理，在此基础上加加 会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或

12、苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中.九、离子的鉴定 Ba2+SO42 BaSO4 +稀HNO3 或 稀 盐酸 白不溶解 CO32-BaCO3 +稀HNO3 或稀盐酸 白溶解，有（无气味)SO32 Ba 2+BaSO3 +稀盐酸（不用 HNO3）白溶解,有(剌激性气味）PO43-Ba3(PO4)2 +稀 HNO3 或稀盐酸 白溶解，有(无气味）CO32 A g2CO3（白 ）稀

13、HNO3 白溶解,有（无气味)Cl-AgCl (白 ）稀HNO3 白不溶解 Br AgNO3溶液 AgBr (淡黄）稀 HNO3 淡黄不溶解 I-AgI （黄 白 )稀HNO3 黄白不溶解 PO43 Ag3PO4(黄）稀HNO3 黄白溶解 S2-Ag2S （黑 ）稀HNO3 黑不溶解 CO32 ;有（无气味）SO32-有（剌激性气味）会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄

14、色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)S2 稀盐酸 有(臭鸡蛋气味）S2O32 有（剌激性气味）+淡黄色 AlO2-白 稀盐酸 白溶解 SiO32 白 NH4+加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Mg2+Mg(OH）2 白 NaOH溶液 白不溶解 Al3+Al（OH）3 白 NaOH溶液 白溶解 Fe3+NaOH 溶液 Fe(OH)3 红褐色 Fe2+Fe（OH)2 白 灰绿色 红褐色 Cu2+Cu(OH）2 蓝 Ag+AgOH 白 棕褐色（Ag2O）十、关于反应类型置换反应进行扒断：例：X、Y、Z 是单质。甲、乙是化合物。它们之

15、间关 系 X 乙 综合有下列情况：X 甲 Y 乙 Z+Z 甲 Y 会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)F2 H2O O2 HF H2 O2 H2S S H2O H2 注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物 Cl2 H2S S HCl H2 的有(Na2O2 与 CO2，Na2O

16、2与水,H2S 与 SO2,C SiO2 Si CO O2 Fe2O3或 Fe3O4与 CO）Mg CO2 C MgO O2 Al Fe3O4 Fe Al2O3 O2 注：CO2(或 SO2）通入 CaCl2（或 BaCl2或 AgNO3 Al HCl H2 AlCl3 Cl2 溶液中均无沉淀生成 十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的:Al3+与 OH-，AlO2-与 H+，AgNO3与氨水,Na2CO3与盐酸或硫酸，Na2CO3、NaHSO4、Ba（NO3)2、KCl NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH Na2CO3、Al2(SO4

17、)3、Ba（OH)2、HCl AgNO3、NaCl、NaI、Na2S Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4 一种试剂鉴别 CCl4、苯、乙醇（加水)（NH4）2SO4、NaCl、CH3COONa（用 PH试纸）(NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl用 Ba(OH）2 溶液 MnO2、C、FeO、CuO(用稀盐酸）十二、常见推断题“题眼”小结 火焰颜色:淡蓝色:H2、S 有空气中燃烧。蓝色:CO、CH4在空气中燃烧。蓝紫色：S 在氧气中燃烧。还原性的物质:能使黑色氧化铜变红的气体为 H2或 CO.固体为 C.其中 CO和 C都生成了能使澄会有疏漏的地方但是任然希望高中

18、化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水 CuSO4变蓝的物质 特殊反应的物质：1、在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、2、溶于水显碱性的气体为 NH3 3、遇碱能生成 NH3的物质中一定含有 NH4+4、与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的

19、气体,这种物质中含有 CO32-或HCO3 5、遇 Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有 SO42-6、遇 Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有 Cl 7、遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有 Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+十三、元素、物质之最 1、地壳中含量最多的非金属元素是 O 2、地壳中含量最多的金属元素是 Al 3、人体中含量最多的元素是 O 4、空气中含量最多的元素是 N 5、形成化合物最多的元素是 C 6、无中子的原子是 11H 7、式量最小的氧化物是 H2O 8、最轻的（或密度最小的)气体是 H2 十四、有机物零星知识归纳 将分散知识条理化(请联想无机

20、物)常温下呈气态：CxHy(x4)、CH3F、HCHO、(C5H12-新戊烷)微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(7会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)0时)与水分层比水轻:苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油)与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化

21、碳 有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇 易溶于水的:不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳 实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解 实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)实验室制取需导管冷凝回流:溴苯、硝基苯、酚醛树脂 1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH 固体、NaCl 粉末等.2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、Hg、Te 等。3、光亮的银白色:纯铁、银镜。4、苍白色:H2 在 Cl2 中燃烧时的焰色。5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。6、白雾：氯化氢

22、、溴化氢气体遇到水蒸气。7、耀眼的白光：Mg、Al 在 O2中燃烧时。红色物质 1、红色 pH在 03.1 时甲基橙溶液；pH在 1014 时酚酞溶液；pH在 05 时的石蕊溶液；Cu2O,氖气灯光。2、浅红色：pH在 810 时酚酞溶液。3、粉红色：氦气灯光.小部分在空气中氧化后的苯酚。4、深棕红色：液溴.会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次

23、增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末,溴水，Fe(OH）3 及胶体.6、紫红色：锂的焰色。7、洋红色：Sr 的焰色。8、砖红色:Ca 的焰色.黑色物质 1、黑色：Fe3O4、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、Ag2O、Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等.2、紫黑色:单质 I2.3、灰黑色:木炭。灰色物质 1、灰色：Se、As、单质及 Fe3C等。2、浅灰色：焦炭。3、深灰色：石墨。绿色物质 1、绿色：Cu的焰色，CuCl2 的浓溶液，碱式碳酸铜等。2、浅绿色：FeSO4溶液等。3、黄绿色：Cl2 单质

24、，Ba的焰色；氯水(淡黄绿色）.紫色物质 1、紫色:Rb 的焰色，KMnO4 溶液,pH 在 58 时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加 FeCl3 溶液等。2、浅紫色：K的焰色,（透过钴玻璃看)水合 Fe3+等.会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色高中化学物质性质分析(word 版可编辑修改)3、紫蓝色：氩气灯光。黄色物质 1、黄色：

25、Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色橙色）、pH在 4。4-14 时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。2、浅（淡）黄色:硫磺，Na2O2固体、AgBr，PCl5、TNT、浓硝酸(混有 NO2)、浓盐酸（混有 Fe3+）、硝基苯(溶有 NO2)等.3、棕黄色：六水合 FeCl3、碘水(深黄褐色）。4、灰黄色:Mg3N2。蓝色物质 1、蓝色:pH 在 8-14 时的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2 遇淀粉溶液，钴玻璃等。2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。3、深蓝色：Cu（NH3)42+(铜氨络离子）4、蓝紫色:硫在 O2中燃烧，明亮的焰色.褐色物质 1、褐色:溴苯中溶解了溴。2、黑褐色：煤焦油。棕色物质 Cu在 Cl2 中燃烧时产生的烟、固体 FeCl3。橙色物质 pH在 3。1-4.1 时的甲基橙溶液等。实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯 会有疏漏的地方但是任然希望高中化学物质性质分析版可编辑修改的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚随时查阅最后祝您生活愉快业绩进步以下为高中化学物质性质分析版可编辑修改的全部内容一物质的颜色高中化学物紫红色溶液的或苯溶液紫色溶液苯酚遇溶液橙红色的或苯溶液水浅黄色黄色橙黄色红棕色浓度依次增大水浅黄色黄色