2023年高中化学电离水解平衡选择题专项训练.pdf

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1、高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学电离

2、水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)的全部内容。高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)电离水解平衡选择题训练 20 50mL浓度为 1mol/L 的醋酸溶液与 100mLNaOH 溶液混合后，所得溶液的 PH=7(常温下），则对该溶液的有关叙述正确的是 Ac(Na+）=c（CH3COO）Bc(CH3COO)c(OH-)C原 NaOH 溶液的浓度为 0.5mol/L DNaOH 溶液的浓度大于 0.5mol/L 21有五瓶溶液分别是：10mL 0.60molL1NaOH 水溶液,20mL 0.50molL1H2SO4水溶液，30mL0。4

3、0molL1HCl 水溶液,40mL 0。30molL1HAc水溶液,50mL 0。20molL1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D 220.1 molL1的下列几种溶液：A。Na2CO3 B。CH3COONa C.NaCl D。NaHCO3 E。NH4Cl，其 pH由大到小的顺序是 AADB CE B C EBDA C ABDEC D EABDE 23在 FeCl3和 Fe2(SO4）3的混合溶液中，若不计 Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)=c(SO42）时，下列判断正确的是 Ac（Fe3+）c（Cl）Bc(SO42）c（Cl)Cc(SO42）c（

4、Cl)DFeCl3和 Fe2（SO4）3的物质的量相等 24有一种酸式盐 AHB，它的水溶液显弱碱性,今有下列说法,其中正确的是 A同浓度的 AOH 溶液和 H2B溶液,电离程度前者大于后者 BHB的电离程度大于 HB的水解程度 C该盐的电离方程式为 AHB=A+HB 3 D在溶液中离子浓度大小顺序一般为：c（A+）c(HB）c（OH）c(B2）c（H+)2520，两种一元弱酸的钠盐 NaX和 NaY，已知往 NaX溶液中通入 CO2只能生成 HX和 NaHCO3；发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学电离水解平衡选择题专将是我们进步的源泉前进的动力

5、本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步专项训练部分附答案版可编辑修改电离水解平衡选择题训练浓度为的醋酸溶液与溶液混合后所得溶液的常温下则对该高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)往 NaY溶液中通入 CO2能生成 HY和 Na2CO3,下列说法正确的是 A酸性 HX HY B溶液的碱性 NaX Na2CO3NaY NaHCO3 C。结合 H的能力：YCO32XHCO3 D HX和 HY酸性相同，但比 H2CO3弱 D.N3与 CO2含相等电子数 26.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是 A cKcAl3+B

6、 cKcAl3+C cHcOH D cAl3+cH+27.（04 年北京）已知 0。1molL1的二元酸 H2A溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是 A在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C在 NaHA 溶液中一定有：c(Na+）+c（H)=c（HA）+c(OH)+2c（A2)D在 Na2A溶液中一定有：c(Na+）c（A2）c(H+）c(OH）28。浓度均为 0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 Ac(Na+）c(HCOO-）c（OH-)c（H+）Bc（HCOO-)c

7、(Na+）c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c（HCOO)=c（OH-)=c（H+）Dc(Na+）=c（HCOO）c（OH)c(H+）29 在甲酸溶液中加入一定量 NaOH 溶液，恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是 A。c(HCOO-)c（Na+）C。c(OH-)c(HCOO-)D.c（OH-）c（HCOO-）30 将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL与 0。1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学电离水解平衡选择题专将是我们进步的源泉前进

8、的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步专项训练部分附答案版可编辑修改电离水解平衡选择题训练浓度为的醋酸溶液与溶液混合后所得溶液的常温下则对该高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)A.c（Ac）c（Cl）c(H）c（HAc)B.c(Ac)c（Cl）c（HAc）c(H）C。c(Ac)c(Cl）c（H)c（HAc)D.c(Na)c(H)c(Ac）c（Cl)c（OH)33.(2003 上海 8）在 10mL0.1molLNaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A。c（Na）c（A

9、c）c（H）c（OH）B.c(Na)c（Ac）c（OH）c(H）C。c(Na）c（Ac)c（HAc）D.c(Na）c（H)c（Ac）c(OH）34常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是 ApH 7，且c(OH）c(Na+）c（H+）c（CH3COO)BpH 7，且c(Na+)+c(H+）=c(OH）+c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO-)c(H+)c（Na+）c(OH-)DpH 7，且c(CH3COO)c（Na+)c（H+）=c（OH）35.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3

10、）c(H+）c(N3)c(OH）B、HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+）c（N3)c(OH)c（H+)D、N3与 CO2含相等电子数 36。将 100 毫升 0。1 摩/升的 BaCl2溶液加入到 100 毫升 0。2 摩/升的 H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是 AH+Cl Ba2+SO42 BClH+SO42Ba2+CH+ClSO42Ba2+D ClH+Ba2+SO42 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学电离水解平衡选择题专将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改

11、如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步专项训练部分附答案版可编辑修改电离水解平衡选择题训练浓度为的醋酸溶液与溶液混合后所得溶液的常温下则对该高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)37。将 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL与 0。1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 Ac（Ac）c(Cl）c(H)c(HAc)Bc（Ac）c（Cl）c(HAc)c（H)Cc（Ac)c(Cl）c（H)c（HAc)Dc(Na）c(H)c(Ac）c（Cl）c(OH)38。把 0.02mol/LHAc 溶液和 0

12、.01mol/LNaOH 溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 AC（Ac)C（Na）BC（HAc)C（Ac）C2C（H）=C(Ac)C(HAc)DC(HAc）+C（Ac）=0。01mol/L 39。在 10mL 0.1mol L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 AC（Na)C(Ac)C（H)C（OH)BC（Na)C(Ac)C(OH）C(H)CC（Na）C(Ac）C(HAc)DC(Na）C(H）C(Ac）C（OH）40.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 A。HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3）c（H）

13、c(N3）c（OH)B。HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na）c（N3)c(OH）c(H）D.N3与 CO2含相等电子数 41.等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(）A、c（M+)c（OH-）c（A-)c（H+）B、c（M+)c(A)c(H+)c（OH)C、c(M+)c(A)c(OH-)c（H+)D、c(M+）+c(H+)=c（A）+c(OH-)发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学电离水解平衡选择题专将是我们进步的源泉前进的动力本文可

14、编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步专项训练部分附答案版可编辑修改电离水解平衡选择题训练浓度为的醋酸溶液与溶液混合后所得溶液的常温下则对该高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)42常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（)ApH 7，且 c（OH-)c(Na)c(H）c(CH3COO-)BpH 7，且 c（Na）+c（H）=c(OH）+c（CH3COO）CpH 7，且 c(CH3COO)c（H）c（Na)c（OH)DpH 7，且 c（CH3COO)c(Na）c(H)=c（OH-）43、常温下

15、将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH 7，且 c(OH)c（Na)c(H)c(CH3COO)BpH 7，且 c(Na）+c（H）=c(OH)+c(CH3COO）CpH 7,且 c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH）DpH 7，且 c(CH3COO)c(Na)c（H）=c(OH）44、某氨水的 pH a，其中水的电离度为 a1；某硝酸的 pH=b,其中水的电离度为 a2；且 a+b=14,a 11.将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为 a3。相同条件下纯水的电离度为 a4。则下列关系中正确的是（）A。c(NO3-）c(NH4+）

16、c(H+)c(OH）B.a4 a3 a2 a1 C.c（NH4+)c（NO3）c(OH-）c(H+）D a3 a4 a2 a1 45、常温下 pH 3 的二元弱酸H2R溶液与a L pH11 的NaOH 溶液混合后，混合液的 pH刚好等于 7（假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是 （）A。c(R2)+c(OH)c（Na)+c(H）Bc（R2)c（Na）c(H）c（OH）C.2c(R2)+c(HR)c（Na）D。混合后溶液的体积为 2a L 46常温下，01mol/L 某一元酸（HA)溶液中c(OH）/c(H）1108,下列叙述正确的是 A。该溶液中由水电离出的c（H）1103

17、 molL1 B。由 pH 3 的 HA与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液中 c(Na）c(A)c（OH）c(H）C。浓度均为 01mol/L 的 HA和 NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性,则 c(A)c(HA）c（Na）c（H）c(OH)D.0 1molL1HA溶液与 005molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学电离水解平衡选择题专将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步专项训练部分附答案版可编辑修改电离水解平衡选择题训

18、练浓度为的醋酸溶液与溶液混合后所得溶液的常温下则对该高中化学电离水解平衡选择题专项训练(部分附答案)(word版可编辑修改)2c（H）c（HA）c(A）2c（OH)47将 0。1mol/L 的醋酸钠溶液 20ml 与 0.1mol/L 盐酸 10ml 混合后，溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A。c(Ac）c(Cl）c（H)c（HAc)B.c（Ac)c(Cl)c（HAc)c(H）C。c(Ac)c(Cl)c（H)c(HAc)D。c（Na)c(H）c（Ac）c(Cl）c(OH）48盐酸醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质,关于它们下列表述正确的是 A。在 NaHCO3溶液中加入等物质的量

19、的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO32-和 OH-B。等物质的量浓度的 NaHCO3和 Na2CO3溶液的 PH前者大于后者。C.10 mL0.10mol L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c（Na+）c(CH3COO)c（OH-）c（H+）D.中和等体积等 pH的 HCl溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同 49已知 HA的酸性比 HB弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 Ac（OH）c(HA)c(HB）c（H+)Bc(OH)c（A-）c(B)c(H+)

20、Cc(OH)c（B-）c(A）c(H+）Dc（OH）c(HB)c（HA）c(H+）50下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.NaHSO3和 NaHCO3的中性混合液中(S 和 C均用 R表示）：c（Na)c（HRO3）c(RO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c(Na)c（Cl-)c（CH3COOH)C常温下等物质的量浓度的(NH4)2CO3、（NH4)2SO4、（NH4)2Fe（SO4)2溶液中 c(NH4)：DpH=2的 HA溶液与 pH=12的 MOH 溶液任意比混合：c（H+)+c（M+)=c（OH）+c(A-）51下列关于电解质溶液的叙

21、述正确的是。常温下，pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 （Cl）（NH4+）（H)（OH）.将 pH 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低.中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同.常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS溶液相比，Na2S 溶液的 pH大 52将标准状况下的 2.24L CO2通入 150mL 1mol/L NaOH 溶液中,下列说法正确的是 A。c(HCO3-）略大于 c(CO32-）B。c(HCO3）=c(CO32-）C.c（Na）=c(CO32）+c(HCO3-)D.c（HCO3-)略小于 c(CO32)20-27（AB）（D）(A)（D)(AC)（A）（A）(C）A AD BD 33 40 A AD B C BD AD A B 41-45 CD/AD AD B C C 46-52 D BD C A D D A 发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望高中化学电离水解平衡选择题专将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生活愉业绩进步专项训练部分附答案版可编辑修改电离水解平衡选择题训练浓度为的醋酸溶液与溶液混合后所得溶液的常温下则对该