2023年高中化学课时分层作业25硫酸和硝酸的氧化性新人教版必修1.pdf

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1、2019-2020 学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1 -1-2019-2020学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，

2、如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为 2019-2020学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1的全部内容。2019-2020 学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1 -2-课时分层作业(二十五)硫酸和硝酸的氧化性(建议用时:40 分钟）合格基础练 1浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（)A蓝色硫酸铜晶体 B蔗糖 C红热木炭 DZn 答案 C 2下列事实与原因(括号中）对应关系正确的是 （)A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)B向某样品溶液中先滴加

3、过量的稀盐酸无现象,再滴加 BaCl2溶液后出现白色沉淀（样品溶液中含有 SO错误!)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)D浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性）B 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大是因为浓硫酸的吸水性;向样品溶液中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有 Ag，再加入少量 BaCl2溶液,生成白色沉淀，此时溶液为酸性,而 BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为 BaSO4，溶液中含有 SO2，4；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成主要是利用了浓硫酸的脱水性；浓硫酸与金属铜的反应中既表现浓硫酸的强氧化性又显示浓硫酸的强酸性.3下列反应中浓硝酸既

4、表现出酸性又表现出氧化性的是()A与木炭共热生成 CO2、NO2和 H2O B与铜反应放出 NO2气体，生成 Cu（NO3)2 C与 Na2CO3反应放出 CO2气体，生成 NaNO3 D与 S 单质混合共热时生成 H2SO4和 NO2 B A 项,HNO3只表现酸性；B 项，Cu 与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成 Cu(NO3）2，部分作氧化剂被还原为 NO2；C 项，2HNO3Na2CO3=CO2H2O2NaNO3,HNO3只表现强酸性；D项，HNO3将 S 氧化为 H2SO4，自身被还原为 NO2，在该反应中 HNO3只表现强氧化性。4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还

5、与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是 ()Cu与 HNO3溶液 Cu与 FeCl3溶液 Zn与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl溶液 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年高中化学课时分层建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生学课时分层作业硫酸和硝酸的氧化性含解析新人教版必修课时分层作业二十五硫酸和硝酸的氧化性建议用时分钟合格2019-2020 学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1 -3-A B C D

6、答案 A 5一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是()A过量的铜与浓硝酸 B过量的浓盐酸与二氧化锰 C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 molL1硫酸 C 浓硝酸、稀硝酸都能与铜反应，当铜过量时硝酸一定能反应完，A项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，B 项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，C项符合题意；过量的锌与 18 molL1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D项不符合题意。6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（)A常温下都不可用铝制容器贮存 B露置在空气中，

7、容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D 常温下,二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应,C 项错误;在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸水，二者浓度都降低，D项正确。7从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是()ACu错误!CuSO4错误!Cu(NO3）2 BCuHNO3(浓）Cu（NO3)2 CCuHNO3（稀）Cu（NO3）2 DCu错误!CuO错误!Cu(NO3）2 D A、B、C 项中，利用 Cu 与浓硫酸、HNO3反应，过程中产生 SO2和 NO2、NO等

8、大气污染物，不利于环保,同时,反应物(浓硫酸、HNO3）不能全部转化为生成物，经济效益差.D 项,有关反应为 2CuO2错误!2CuO，CuO 2HNO3=Cu(NO3)2H2O，环保和经济效益都较为理想。8将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是(）辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年高中化学课时分层建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生学课时分层作业硫酸和硝酸的氧化性含解析新人教版必修课时分层作业二十五硫酸和硝酸的氧化性建议用时分钟合格20

9、19-2020 学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1 -4-A硫酸亚铁 B硫酸锌 C硝酸钾 D氯化钠 答案 C 9实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)判 断 铜 与 浓 硫 酸 反 应 有 二 氧 化 硫 生 成 所 依 据 的 现 象 是_。（2)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是_。（3)装置乙中试管口放有一团浸有饱和碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液的棉花，请写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _。(4)该反应中若有 3。2 g 铜参加反应，则被还原硫酸的物质的量为_。（5)含有 0。2 mol硫酸的浓硫酸，在加热时能否溶解

10、 6。4 g铜，结论和理由是_。解析 由 Cu2H2SO4（浓）错误!CuSO4SO22H2O可知,被还原硫酸的物质的量3。2 g64 gmol10。05 mol,0。2 mol 硫酸完全反应时需铜的质量0.2 mol264 gmol16.4 g，反应中实际溶解铜的质量小于 6.4 g，因为随着铜与浓硫酸反应的进行，浓硫酸的浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，0.2 mol硫酸不能完全反应。答案 (1）乙中品红溶液褪色(2)Cu 2H2SO4（浓）错误!CuSO4SO22H2O(2)2OHSO2=SO错误!H2O(4)0.05 mol（5)不能溶解 6。4 g 铜,因随反应的进行，浓硫酸的浓度逐

11、渐减小,当变为稀硫酸时不再与铜反应 等级过关练 10把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入氯化钡溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年高中化学课时分层建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生学课时分层作业硫酸和硝酸的氧化性含解析新人教版必修课时分层作业二十五硫酸和硝酸的氧化性建议用时分钟合格2019-2020 学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必

12、修 1 -5-ASO2 BNO错误!CFe3 DFe2 B 有关反应的方程式：SO22Fe32H2O=2Fe24HSO2，4，3Fe24HNO3=3Fe3NO 2H2O。此时滴入氯化钡溶液，可生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。上述反应中 Fe3先被 SO2还原成 Fe2，Fe2又将 NO错误!还原为 NO.11碳与浓硫酸共热产生的气体 X和铜与浓硝酸反应产生的气体 Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示），下列有关说法正确的是（)A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D在 Z导管口有红棕色气体出现 D C 与浓硫酸反应生成的

13、 SO2被 Cu 与浓硝酸反应生成的 NO2氧化为 H2SO4，NO2被还原为NO.12将 2。56 g Cu和一定量的浓硝酸反应,随着 Cu 的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体 1.12 L（标准状况)，则反应中消耗 HNO3的物质的量为()A0.05 mol B1 mol C1.05 mol D0.13 mol D 参加反应的硝酸由两部分构成，一是被还原为氮氧化物的硝酸，为 0.05 mol；二是作酸，生成 Cu（NO3）2的硝酸,为 0。08 mol，所以反应中消耗 HNO3的物质的量为 0。05 mol 0.08 mol 0。13 mol.13某

14、课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该反应装置已略去)：辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年高中化学课时分层建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生学课时分层作业硫酸和硝酸的氧化性含解析新人教版必修课时分层作业二十五硫酸和硝酸的氧化性建议用时分钟合格2019-2020 学年高中化学 课时分

15、层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1 -6-试回答：（1)上 述 实 验 中 生 成 二 氧 化 硫 气 体 的 化 学 反 应 方 程 式 为_.(2）乙同学认为反应产生氢气的理由是 _。（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 _.（4)B 中加入的试剂是_,其作用是_。（5)可 以 证 明 气 体 X 中 含 有 氢 气 的 实 验 现 象 是 C 中 _,D中_。如果撤去装置 B，是否还能根据 D中的现象判断气体 X中含有氢气？答：_，理由是_。答案 (1)Zn 2H2SO4(浓）错误!ZnSO4SO22H2O(2）反应过程中浓硫酸被消耗，且有水生成，故硫

16、酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气(3)检验装置气密性（4)浓硫酸 吸收水蒸气（5)黑色粉末变红 白色粉末变成蓝色 否 混合气体通过酸性 KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验 14某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年高中化学课时分层建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动

17、力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生学课时分层作业硫酸和硝酸的氧化性含解析新人教版必修课时分层作业二十五硫酸和硝酸的氧化性建议用时分钟合格2019-2020 学年高中化学 课时分层作业 25 硫酸和硝酸的氧化性（含解析）新人教版必修 1 -7-已知：氢氧化钠溶液不与 NO反应,能与 NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O（1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是 _.（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。（3）装置中发生反应的化学方程式是_.(4)装置的作用是_,发生反应的化学方程式是_.（5

18、)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。解析 （1)根据装置特点和实验目的，装置收集 NO，装置中盛放 NaOH 溶液吸收 NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化 NO，所以装置中应盛放稀硝酸。（2)由于装置中残存的空气能氧化 NO而对实验产生干扰,所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的 NO气体逸出。（3)Cu 与浓硝酸反应生成 Cu（NO3）2、NO2、H2O。(4）装置中盛放蒸馏水，使 NO2与 H2O反应生成 NO。（5）NO通过稀硝酸后,若无红棕色 NO2产生，说明稀硝酸不能氧化 NO，所以根据盛放稀硝酸装置的液面

19、上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓硝酸,若浓硝酸能氧化 NO，则装置液面上方会产生红棕色气体。答案（1)3 molL1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2)通入 CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3)Cu4HNO3(浓）=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将 NO2转化为 NO 3NO2H2O=2HNO3NO(5）装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色 辑整理后发布的发布之前我们对文中内容进行仔细校对但是难免会有疏漏的地方但是任然希望学年高中化学课时分层建议和反馈这将是我们进步的源泉前进的动力本文可编辑可修改如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅最后祝您生学课时分层作业硫酸和硝酸的氧化性含解析新人教版必修课时分层作业二十五硫酸和硝酸的氧化性建议用时分钟合格