2023年《化学反应原理》模块测试卷最新版含超详细解析超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、 化学反应原理模块测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第卷 选择题（共 54 分）一、选择题（每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于 M B、Y的能量一定高于 N C、X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在 pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A NH4+、Ba2+、NO3、CO32 B Fe2+、OH、SO42、MnO4 C Na+、Fe3+、Cl、AlO2 D K+、Mg2+、

2、NO3、SO42 3、在密闭容器里，A与 B 反应生成 C，其反应速率分别用Av、Bv、Cv 表示，已知 2Bv=3Av、3Cv=2Bv，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A Cl NH4 B3 4HCO NH C4 4HSO NH D 4 2 4SO)(NH 5下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A 3s23p1 B 3s23p2 C 3s23p3 D 3s23p4 6、下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解

3、度为 0 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 D、绝对不溶解的物质是不存在的 7、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液）A 铜片上有气泡逸出 B 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C 反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液 D 反应前后铜片质量不改变 8下列关于价电子构型为 3s23p4的粒子的描述正确的是（）A它的元素符号为 O B它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C它可与 H2生成液态化合物 D其电子排布图为：1s 2s 2p 3s 3p 9、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首

4、要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料 B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 10 对于反应 4A+5B 4C+6D 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A.V（A）=0 40 mol.L1.S1 C.V（C）=0 36 mol.L1.S B.V（B）=4.8 mol.L1.min1 1 D.V（D）=5.5 mol.L1.min1 11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”；关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是 A 充

5、电时作阴极，放电时作正极 B 充电时作阳极，放电时作负极 C充电时作阴极，放电时作负极 D 充电时作阳极，放电时作正极 12、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A SO2为 0.4mol/L、O2为 0.2mol/L B SO2为 0.25mol/L C SO2、SO3均为 0.15mol/L D SO3为 0.4mol/L 13、下图 为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现 上的

6、 c 点显红色为实现铁上镀锌，接通 后，使 c、d 两点短路下列叙述正确的是（）A a 为直流电源的负极 B c 极发生的反应为 2H 2e H2 C f 电极为锌板 D e 极发生还原反应 14、将过量的 A、B 两份锌粉装入试管中，分别加入等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装 A的试管中加入少量 CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积 V与时间 t 的关系，其中正确的是()15、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A.AgNO3 B.Na2SO4 C.CuCl2 D.KCl 16、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运

7、会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4，负极 Li e=Li+下列说法中正确的是（）A 充电时电池反应为 FePO4+Li=LiFePO4 B 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C 放电时电池内部 Li+向负极移动 D 放电时，在正极上是 Li得电子被还原 17将足量的 AgCl 分别放入下列溶液中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL0.01 mol L1KCl 溶液 30 mL0.02 mol L1CaCl2溶液 40 mL0.03 mol L1HCl 溶液 10 mL 蒸馏水 50 mL0.05

8、mol L1AgNO3溶液 A.B.C.D.18、已知在 25，101kPa 下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）H48.40kJmol 1 B C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol 1 C C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H5518kJmol 1 D C8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）H48.40kJmol 1 第卷 非选择题（共 46 分）二

9、、填空题 19.（8 分）在一定条件下，可逆反应：mA+nB pC 达到平衡，若：（1）A、B、C 都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则 m+n和 p 的关系是。（2）A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为 态。（3）A、C 是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。（4）加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。20（8 分）第 4 周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数按 A、B、C、D 顺序增大。已知 A 与 B 的次外层电子数为 8，而 C 与 D 的次外层电子数为 18。

10、（1）写出元素名称：A，B，C，D。（2）D 的简单离子是。（3）B 原子与 D 原子间形成化合物的化学式为。（4）写出 A、B 的电离能顺序：。（5）写出 C基态原子的电子排布式：。21、（10 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数 K与温度 t 的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数 K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式 K=。（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）；（3）800，固定容器的

11、密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO)=0.01 mol/L,c(H2O)=0.03 mol/L,c(CO2)=0.01 mol/L,c(H2)=0.05 mol/L,则反应开始时,H2O 的消耗速率比生成速率 _(填“大”、“小”或“不能确定”)；(4)830,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入 2 mol CO2和 1 mol H2,平衡后 CO2的转化率为 _,H2的转化率为 _。22（10 分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入 500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到 A电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取

12、出 A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6g。请回答下列问题：（1）A接的是电源的 极，B 是该装置 极。（2）写出电解时反应的总离子方程式。（3）电解后溶液的 pH为；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入，其质量为。（假设电解前后溶液的体积不变）23（10 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1)配制 100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。(2)取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 2 3 滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 2 3 次，记录数据如下

13、。实验编号 NaOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的现象是。此时锥形瓶内溶液的 pH为。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲 乙 丙 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。（多选扣分）A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前 NaOH 固体中混有 Na2CO3固体 E、配制好的 NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2反应生成了 Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失