2023年《分析化学》试卷最新版及超详细解析超详细解析超详细解析答案92页.pdf

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1、1 一、选择题(20 分。1用法扬司法测 Cl时，常加入糊精，其作用是-（B）A.掩蔽干扰离子；B.防止 AgCl 凝聚；C.防止 AgCl 沉淀转化 D.防止 AgCl 感光 2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是-（D）A.滴定开始时加入指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C.指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。3 螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用 H5L表示）的五个 pKa值分别为 1.94，2.87，4.37，8.69 和 10.56，溶液中组分 HL4-的浓度最大时,溶液的 pH值为-（D）A.1.94;B.2.87;C.5.00;D.9.62。4.K2C

2、r2O7法测定铁时，哪一项与加入 H2SO4-H3PO4的作用无关-（C）A.提供必要的酸度；B.掩蔽 Fe3+；C.提高 E(Fe3+/Fe2+)；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5用 BaSO4重量分析法测定 Ba2+时，若溶液中还存在少量 Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和 OH-等离子，则沉淀 BaSO4表面吸附杂质为-（A）A.SO42-和 Ca2+；B.Ba2+和 CO32-；C.CO32-和 Ca2+；D.H+和 OH-。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件-（A）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行

3、;D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求-（A）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。8.决定正态分布曲线位置的是-（C）A.总体标准偏差；B.单次测量的平均偏差；C.总体平均值；D.样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是-（A）A.系统误差小；B.增加平行测量次数；C.随机误差小；D.相对标准偏差小。10.对于氧化还原反应：n2O1+n1R2 n1O2+n2R1，当 n1 n2 1 时，要使2 化学计量点时反应的完全程度达 99.9 以上，E 1-E 2至少应为-（A

4、）A.0.36V;B.0.27V;C.0.18V;D.0.09V。11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B。A滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶 12比较滴定时，用 NaOH 标准溶液滴定 HCl，若 NaOH 滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使 HCl 溶液的浓度 C。A无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低 13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是 _B_。A天平水平 B.回零按键 C.增量按键 D.去皮按键 14 用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为 132g/mol)中的 NH3(摩尔质量为 17.0g/mol)的含量.将试样溶解后用 250ml

5、容量瓶定容,移取 25ml 用 0.2 mol L-1的 NaOH 标准溶液滴定,则试样称取量应为 _E_.A.0.13 0.26 克 B.0.3 0.6 克 C.0.5 1.0 克 D.1.3 2.6 克 E.2.6 5.2 克 15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是 _C_.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方 16在测定自来水总硬度时,如果用 EDTA 测定 Ca2+时,为了消除 Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是 _B_.A.配位掩蔽法 B.沉淀掩蔽法 C.氧化还原掩蔽法 D.离子交

6、换法 17按质子理论,Na3PO4是 _C_.A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.两性物质 18某试样为 NaHCO3和 Na2CO3的混合物,用 HCl 标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl 溶液 V1ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去 HCl 溶液 V2ml,则 V1与 V2的关系为_E_.A.V1=V2 B.V1=2V2 C.2V1=V2 D.V1 V2 E.V1 V2 19 0.1mol L-1的 HCl 溶液约含有 0.1mol L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8 10-5)今欲测定其中的 HCl的含量,用 0.1 mol L-1的 NaOH 标准溶液滴定,应选用

7、的指示剂为 _B_.A.甲基橙(pK=3.4)B.甲基红(pK=5.0)C.百里酚兰(pK=8.9)D.酚酞(pK=9.1)20.有关 EDTA 的酸效应,下列叙述正确的是 _B_.A酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B PH 值越小,酸效应系数越大.C酸效应系数越大,配位滴定曲线的 PM 突跃范围越大.D酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高 PH 值.3 21用硼砂(Na2B4O710H2O 式量 381.4)标定 0.1mol L-1的 HCl 溶液,宜称取此基准物的重量为 _D_.A.0.10.2 克 B.0.8 1.0 克 C.0.6 0.8 克 D.0.4 0.6 克 2

8、2在 1moI L-1HCl 介质中，用 FeCl3(Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定 SnCl2(sn4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位是 B。A.0.46V B.0.35V C.0.54V D.0.56V 23.间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B。A.滴定开始前 B.滴定至接近终点时 C.滴定至中途 D.滴定碘的颜色褪去 24.已知在 1moI L-1H2SO4介质中,(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以 Ce4+滴定 Fe2+至 99.9%,100%,100.1%时电极电位分别为 _D_.A.1.06V,1.26V,0.86V B

9、.1.26V,0.86V,1.06V,C.1.26V、1.06V,0.86V D.0.86V,1.06V,1.26V 25.在一定温度条件下,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_A_.A.参比电极的电极电位基本不变,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.B.指示电极的电极电位基本不变,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变.C.两者的电极电位都基本不变.26.配合物的摩尔吸光系数的因素是 _B_.A.比色皿的厚度 B.入射光的波长,C.有色物的浓度 D配合物的 lgKf 27.分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时,选择的参比溶液是 _B_.A.蒸馏水 B.试

10、剂空白 C.样品空白 D.铁标准液 28.在符合郎伯比尔定律的范围内,有色物质的浓度(C),最大吸收波长()和吸光度(A)的关系为 _B_.A.C 增加、增加、A增加 B.C 减小、不变、A减小 C.C 减小、增加、A增加 D.C 增加、不变、A减小、29.莫尔法适用于测 CI-和 Br-而不适用于测 I-是因为 A。A.AgI 强烈吸附 I-B.没有合适的指示剂 C.I-不稳定易被氧化 D.KspAgI KspAgCl 30.选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 C。A.化学计量点的 pH B.指示剂变色范围 C.指示剂的物质的量 D.滴定方向 31.下列各数中，有效数字位数为四位的是 C

11、。A.H+=0.0003mol L-1 B.pH=10.42 4 C.W（MgO）=19.96%D.4000 32.用佛尔哈德法测定的条件是 D。A.碱性 B.不要求 C.中性 D.酸性 33.用 0.01moI.L-1HCl 溶液滴定 0.01moI.L-1 NaOH 溶液时的 pH 突跃范围应是 8.75.3,若用 0.1moI.L-1HCI 溶液滴定 0.1moI.L-1 NaOH 溶液时，则其 pH 溶跃范围应为 B。A.8.74.3 B.9.74.3 C.7.75.3 D.10.74.3 34.我们在实验中标定 HCl 使用的基准物是 _,使用的指示剂是 A。A.硼砂、甲基红 B.硼

12、砂、酚酞 C.Na2CO3、铬黑 T D.邻苯二甲酸氢钾、甲基红 35.KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D。A.HCl B.HNO3 C.HAc D.H2SO4 36.用 EDTA 配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 B。A.容量瓶 B.移液管 C.锥形瓶 D.滴定管 37.为下列滴定选择合适的指示剂:用 HCl 滴定 Na2CO3到第二化学计量点（A）在 pH 0 时，用滴定 Ca2+，Mg2+总量(E)用 NaOH 滴定 HCOOH(A)用莫尔测定 Cl-1（B）A.酚酞 B.铬酸钾 C.甲基橙 D.钙指示剂 E.铬黑 T 1测得邻苯二甲酸 pKa

13、1=2.89,pKa2=5.54,则 Ka1，Ka2 值应表示为：(B)A.Ka1=1 10-3,Ka2=3 10-6;B.Ka1=1.3 10-3,Ka2=2.9 10-6;C.Ka1=1.31 10-3,Ka2=2.92 10-6;D.Ka1=1 10-3,Ka2=2.9 10-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：(B)A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;3测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：(B)A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;5 C.某分析人员读取滴定管读数时总

14、是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；5下列有关 NaHCO3 在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?(C)A.H+HCO3-+Na+=OH-;B.H+Na+=OH-+CO32-;C.H+H2CO3=OH-+CO32-;D.HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在 EDTA 配位滴定中，下列有关 EDTA 酸效应的叙述，何者是正确的？（B）A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;C.反应的 pH 愈大,EDTA 酸效应系数愈大;D.选择配位滴

15、定的指示剂与酸效应无关;7 当被滴定溶液中有 M 和 N 两种离子共存时，欲使 EDTA 滴定 M 而 N 不干扰，则在 0.1%的误差要求下滴定反应要符合:（C）A.KMY/KNY?104;B.KMY/KNY?105;C.KMY/KNY?106;D.KMY/KNY?108;8在 EDTA 滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A）A.当 Al3+、Zn2+离子共存时，可用 NH4F 掩蔽 Zn2+而测定 Al3+;B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量 Fe3+、Al3+;C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽 Fe3+的干扰;9今

16、有 A，B 相同浓度的 Zn2+-EDTA 溶液两份：A为 pH=10 的 NaOH 溶液；B为 pH=106 的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液 K ZnY 的大小，哪一种是正确的？（B）A.溶液的 K ZnY 和 B 溶液相等；B.A 溶液的 K ZnY 小于 B 溶液的 K ZnY；C.A 溶液的 K ZnY 大于 B 溶液的 K ZnY；D.无法确定；10.条件电势是（D）A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为 1mol L-1 时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11.已 知：E0F2/2F-=2.87V，

17、E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A）A.卤离子中只有 I-能被 Fe3+氧化;B.卤离子中只有 Br-和 I-能被 Fe3+氧化;C.卤离子中除 F-外都能被 Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被 Fe3+氧化;12.已知在 1 mol.L-1H2SO4 溶液中，E0?MnO4/Mn2+=1.45V，E0?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电势值是（C）A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V

18、；D.1.49V；13.在含有少量 Sn2+的 FeSO4 溶液中，用 K2Cr2O7 法测定 Fe2+，应先消除 Sn2+的干扰，宜采用的是（D）A.控制酸度法；B.配位掩蔽法 C.沉淀滴定法；D.氧化还原掩蔽法；14.在 H3PO4HCl 混合酸溶液中，用 0.1000mol/L K2Cr2O7 滴定 Fe2+溶液，其化学计量点的电势为 0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（A）A.二苯胺磺酸钠（E0?=0.84V）；B.邻二氮菲亚铁（E0?=1.06V）；7 C.二苯胺（E0?=0.76V）；D.硝基邻二氮菲亚铁（E0?=1.25V）；15.（C）影响沉淀的溶解度 A.表面吸附；B.共沉

19、淀；C.盐效应；D.后沉淀；16.摩尔法测定 Cl-含量时，要求介质的 pH 值在 6.510.0 范围内。若酸度过高，则引起的后果是（B）A.AgCl 沉淀不完全；B.Ag2CrO4 沉淀不易形成；C.AgCl 沉淀易胶溶；D.AgCl 沉淀吸附 Cl-能力增强；17.佛尔哈德法测定 Cl-时，引入负误差的操作是（A）A.终点略推迟；B.AgNO3 的标示浓度较真实值略低；C.终点略提前；D.试液中带入少量的 Br-；18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；1

20、9.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B）A.相对摩尔质量要大；B.表面积要大；C.要稳定；D.组成要与化学式完全符合；20.晶形沉淀的沉淀条件是（C）8 A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；1下列物质中能作为基准试剂的是（1）（1）K2Cr2O7（2）H3PO4（3）HCl（4）NaOH 2 pH=10.05 的有效数字的位数为（2）（1）1 位（2）2 位（3）3 位（4）4 位 3下列情况中会引起偶然误差的是（4）（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）电压的微小变化 4下列酸碱对中为共轭

21、酸碱对的是（3）（1）H3PO4-Na3PO4（2）H3PO4-Na2HPO4（3）HAc-NaAc（4）NaH2PO4-Na3PO4 5下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是（1）（1）HAc（2）NaAc（3）H2CO3（4）H3BO3 6用 NaOH 滴定 HCl 时，最好的指示剂是（1）(1)酚酞(2)甲基橙(3)二甲酚橙(4)百里酚蓝 7 EDTA 溶液的主要存在形式是（2）（1）H3Y（2）H2Y2（3）HY3（4）Y4 8 M(L)=1 表示(1)(1)M 与 L 没有副反应(2)M 与 L 的副反应相当严重(3)M 的副反应较小(4)M=L 9二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分

22、别为（2）（1）无色，蓝色（2）无色，紫红色（3）蓝色，无色（4）紫红色，无色 10反应 2Fe3+Sn2+2 Fe2+Sn4+到达化学计量点时电位是(4)已知：E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E0(Sn4+/Sn2+)=0.14V（1）0.68V（2）0.14V（3）0.41V（4）0.32V 11下列条件中属于晶型沉淀条件的是（1）（1）沉淀时进行搅拌（2）沉淀在冷溶液中进行 9（3）不必陈化（4）沉淀在浓溶液中进行 12用沉淀滴定法测定 Cl，选用下列何种方式为宜（1）（1）莫尔法直接滴定（2）莫尔法间接滴定（3）佛尔哈德法直接滴定（4）佛尔哈德法间接滴定 13吸光度与透光率的关

23、系为（2）（1）A=1/T（2）A=lgT（3）A=lgT（4）T=lgA 14吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是(2)（1）0.1 1.2（2）0.2 0.8（3）0.05 0.6（4）0.2 1.5 15 Fe3+在某有机相与水相的分配比是 99,今有含 10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取 2 次,则水相中剩余 Fe3+的质量是(4)（1）0.03mg（2）0.01mg（3）0.003mg（4）0.001mg 1 0.10mol/LAlCl3溶液的总离子强度为（1）（1）0.6（2）0.3（3）0.15（4）0.1 2 pH=6.05 的有效数字的位数为（2）（1）1

24、 位（2）2 位（3）3 位（4）4 位 3下列情况中会引起偶然误差的是（4）（1）砝码腐蚀（2）天平两臂不等长（3）试剂中含有微量待测组分（4）天气的变化 5下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是（4）（1）CH3COOH+HCOOH（2）NaOH+CH3COONa（3）H2C2O4（4）H3PO4 10反应 2A+3B4+2A4+3B2+到达化学计量点时电位是(3)(1)E0(A)+E0(B)/2(2)2 E0(A)+3 E0(B)/5(3)3 E0(A)+2 E0(B)/5(4)6E0(A)-E0(B)/0.059 1测得邻苯二甲酸 pKa1=2.89,pKa2=5.54,则 Ka1

25、，Ka2值应表示为：(B)A.Ka1=1 10-3,Ka2=3 10-6;B.Ka1=1.3 10-3,Ka2=2.9 10-6;C.Ka1=1.31 10-3,Ka2=2.92 10-6;D.Ka1=1 10-3,Ka2=2.9 10-6;2由计算器算得的结果为9.25 0.213341.200 100，按有效数字运算规则将结果修约为：(B)A.0.016445;B.0.01644;C.0.0164;D.0.016;3测定中出现下列情况,属于偶然误差的是：(B)10 A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C.某分析人员读取滴定管读数时总是

26、偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；5下列有关 NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?(C)A.H+HCO3-+Na+=OH-;B.H+Na+=OH-+CO32-;C.H+H2CO3=OH-+CO32-;D.HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在 EDTA 配位滴定中，下列有关 EDTA 酸效应的叙述，何者是正确的？（B）A.酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B.酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;A1 页 C.反应的 pH愈大,EDTA 酸效应系数愈大;D.选择配

27、位滴定的指示剂与酸效应无关;7当被滴定溶液中有 M和 N两种离子共存时，欲使 EDTA 滴定 M而 N不干扰，则在 0.1%的误差要求下滴定反应要符合:（C）A.KMY/KNY 104;B.KMY/KNY 105;C.KMY/KNY 106;D.KMY/KNY 108;8在 EDTA 滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（A）A.当 Al3+、Zn2+离子共存时，可用 NH4F掩蔽 Zn2+而测定 Al3+;B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量 Fe3+、Al3+;C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D.Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽 Fe3+的干扰;9今有 A，

28、B相同浓度的 Zn2+-EDTA溶液两份：A为 pH=10的 NaOH 溶液；B为 pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液 KZnY的大小，哪一种是正确的？（B）A.溶液的 KZnY和 B溶液相等；B.A 溶液的 KZnY小于 B溶液的 KZnY；C.A 溶液的 KZnY大于 B溶液的 KZnY；D.无法确定；10.条件电势是（D）A.标准电极电势;B.任意温度下的电极电势;C.任意浓度下的电极电势;D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为 1mol L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11.已知：E0F2/2F-=2.87V，E0Cl2/2Cl-=1.36V，E0Br2/2

29、Br-=1.08V，E0I2/2I-=0.54V，E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，下列说法正确的是（A）A.卤离子中只有 I-能被 Fe3+氧化;B.卤离子中只有 Br-和 I-能被 Fe3+氧化;C.卤离子中除 F-外都能被 Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被 Fe3+氧化;12.已知在 1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 MnO4/Mn2+=1.45V，E0 Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用11 KMnO4标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电势值是（C）A.0.73V;B.0.89V；C.1.32V；D.1.49V；13.在含有少量 Sn2+的

30、FeSO4溶液中，用 K2Cr2O7法测定 Fe2+，应先消除 Sn2+的干扰，宜采用的是（D）A.控制酸度法；B.配位掩蔽法 C.沉淀滴定法；D.氧化还原掩蔽法；14.在 H3PO4HCl混合酸溶液中，用 0.1000mol/L K2Cr2O7滴定 Fe2+溶液，其化学计量点的电势为 0.86v，对此滴定最合适的指示剂是（A）A.二苯胺磺酸钠（E0=0.84V）；B.邻二氮菲亚铁（E0=1.06V）；C.二苯胺（E0=0.76V）；D.硝基邻二氮菲亚铁（E0=1.25V）；15.（C）影响沉淀的溶解度 A.表面吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D.后沉淀；16.摩尔法测定 Cl-含量时，要求介质

31、的 pH值在 6.510.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是（B）A.AgCl 沉淀不完全；B.Ag2CrO4沉淀不易形成；C.AgCl 沉淀易胶溶；D.AgCl 沉淀吸附 Cl-能力增强；17.佛尔哈德法测定 Cl-时，引入负误差的操作是（A）A.终点略推迟；B.AgNO3的标示浓度较真实值略低；C.终点略提前；D.试液中带入少量的 Br-；18.用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C）A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19.下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（B）A.相对摩尔质量要大；

32、B.表面积要大；C.要稳定；D.组成要与化学式完全符合；20.晶形沉淀的沉淀条件是（C）A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；1，分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE)A 数值固定不变。B 数值随机变化。C 大误差出现的几率大 D 正误差出现的几率大于负误差。E 数值相等的正、负误差出现的几率相等。2，以 K2Cr2O7测定铁矿石中 Fe 含量时，用 0.02 molL-1 K2Cr2O7设试含铁以 Fe2O3计约为50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol）(D)A，0。1g 左右 B，

33、0。2g 左右 C，1g 左右 D，0。4-0。6g 左右 E，0。2-0。3g 左右 3，在含有少量 Sn2+的 FeSO4溶液中，用 K2Cr2O7测定 Fe2+,应先消除 Sn2+离子的干扰，最常12 用的方法是：D A 控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C 沉淀分离法 D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法 4，用 0.1 molL-1NaOH 滴定 0.1 molL-1HAC（pKa=4.7）时的 pH突跃范围为 7.7-9.7。由此可以推断用 0.1 molL-1NaOH 滴定 pKa 为 3.7 的 0.1 molL-1某一元弱酸的 pH突跃范围是：B A，6.7-6.8 B,6.7

34、-9.7 C,6.7-10.7 D,7.7-9.7 E,7.7-10.7 5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD COOK A 邻苯二甲酸氢钾（COOH）Ka1=1.110-3,Ka2=3.910-6）B Na2B4O710H2O(H3BO3 Ka=5.810-10)C NaCA(HCA Ka=1.810-5)D HCOONa(HCOOH Ka=1.810-4)E Na3PO4(H3PO4 Ka1=10-2.12,Ka2=10-7.2,Ka3=10-12.38)6 列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：AC A 表面积要大 B 相对分子质量要大 C 颗粒要粗大 D 要稳定

35、E 组成要与化学式符合 7，对 EDTA 滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数 KMin:B A KMY B 10-8 E 100 KMY 8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D A 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水 D 比测试液浓度稍低的标准溶液 E 比测试液稍高的标准溶液 1，可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准 D 进行分析结果校正 E 增加平行实验的次数 2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定

36、 0.1molL-1NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E）A 0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右 3 用法 0。1moLL-1NaOH 滴定 pKa 为此 3。7 的 0.10 molL-1某一弱酸的 pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7 4,在 H3PO4存在下的 HCl 溶液中，用 0。1moLL-1 K2Cr2O7溶液滴定的 0.1molL-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳 86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（=

37、0。36V）B 二苯胺（=0。76V）C 二苯胺磺酸钠（=0。84V）D 邻二氮菲-亚铁（=1。06V）E 硝基邻二氮菲-亚铁（=1。25V）5,在 EDTA 络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。13 C pH 值愈大，酸效应系数愈大。D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被 EDTA准确确定的最高允许 pH值。E 酸效应改变了络合物的稳定常数 KMY。6,已知在 0.10 molL-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离 NH3的浓度为 0.10 mol L-1，计算溶液 中游

38、离 Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数 1=1.7103，2=1.0107）（B）A 1.010-8mol.L-1 B.1.010-6mol.L-1 C.1.010-7mol.L-1 D.1.010-9mol.L-1 E.1.010-10mol.L-1 7,下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附；B 离子浓度愈大愈易被吸附；C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；E 温度愈高，愈有利于吸附；8，用双腙光度法测定 Pb2+(其摩尔质量为 207.2g/mol),若 40mL溶液中含有 0.

39、1mgPb2+,用1cm比色皿在 520nm下测得透光度为 10%，则此化合物的摩尔吸光系数为：D A 1.0102 B 1.0103 C 1.0104 D 1.0105 E 1.0106 1 已知电极反应 CrO 2-7+14H+6e 2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D A=+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B,=+0.059lgCr2O72-/C2r3+6 6 C=+0.059lgCrO72-H+D=+0.059lgCr2O72-/C2r3+6 Cr3+2 6 2 用 EDTA 滴定金钙离子，已知 lgKCaY=10.69,试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约

40、为 pH 值：D A 2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用 4 d 法则估计再测定一次所得 分析结果不应弃去的界限是：E A 2.512.55 B.2.53 0.017 C2.53 0.02 D.2.4632.597 E.2.53 0.07 4 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样 0.4000g，若滴定时所消耗 K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等 于铁得百分含量。问须配制 K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E A 0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200

41、g/ml E.0.00400g/ml 5 当 pH=5.00 时，计算 0.10mol L-1二元弱酸溶液中 HA-的浓度，（H2A 的 Ka1=1.0 10-5,Ka2=1.0 10-8）D A.0.025mol L-1 B.0.075mol L-1 C.0.055mol L-1 D.0.050mol L-1 E.0.065mol L-1 6 PH=10.0，含有 0.010mol L-1游离 CN-离子的溶液中，Hg2+与 EDTA 络合反应的条件稳定常数为多少？E（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络 合 物 累 积 稳 定 常 数 4=104。14，忽 略 1，2，3，logY

42、(H)=0.45）A.7.1 10-11 B.7.1 10-12 C.7.1 10-10 D.7.1 10-16 E.7.1 10-13 7 微溶化合物 CaF2在 pH=3.00 的水介质中的溶解为：（CaF2的 Ksp=2.7 10-11,HF 的Ka=6.6 10-4）C A.1.40 10-3mol L-1 B.6.96 10-4mol L-1 C.3.48 10-4mol L-1 D.1.74 10-4mol L-1 E.3.48 10-5mol L-1 1已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol，用它来标定 0.1mol L-1NaOH 溶14 液，应

43、称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E）A 0.25g 左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右 2下列有关 Y（H）的正确说法是（C）A Y（H）是 EDTA 的副反应系数，它反映了 EDTA 发生副反应的程度。B Y（H）是 EDTA 中的 Y4-分布系数。C Y（H）是酸效应系数，随 pH值增大而减小。D 在 pH值较小的溶液中，EDTA 的 Y（H）约为零。E 以上说法均不正确。3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用 4d 法则估计再 测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E）A 2.51-2.55 B.2.

44、53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07 4用 EDTA 滴定金属钙离子，已知 lgKCaY=10.69,试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约为 pH值（D）A 2 B.4 C.6 D.8 E.10 5.称取一元弱酸 HA 1.04g,准确配制成 100.0ml,测得 pH值为 2.64，计算该一元弱酸 pKa 的近似值。（HA 的分子量为 122.1）C A 2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20 6已知在 0.10 mol L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离 NH3的浓度为 0.10 mol L-1，计算

45、溶液中游离 Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数 1=1.7 103，2=1.0 107）（B）A 1.0 10-8mol L-1 B.1.0 10-6mol L-1 C.1.0 10-7mol L-1 D.1.0 10-9mol L-1 E.1.0 10-10mol L-1 7.计算以 KBrO3滴定 Br-这一滴定反应的平衡常数（A）BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O(BrO3-/Br2 1.52V,Br2/Br-1.09V)A.2.8 1036 B.7.6 1072 C.3.7 1014 D.1.7 1044 E.4.2 1053.8.微溶化合物 AgI 在水中

46、的溶解度是 500ml 中为 1.40g,AgI 的式量为 234.80，微溶化合物的溶度积为：（E）A 1.2 10-8 B.1.2 10-10 C.1.2 10-12 D.1.4 10-14 E.1.4 10-16 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：（A）15 A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分 析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：（B）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适 当的指

47、示剂的滴定反应，常采用的滴定方法 是：（B）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：（D）A：优级纯的 Na2B4O710H2O B：99.99的纯锌 C：105-110。C 烘干 2h 的 Na2C2O4 D：烘干的 Na2C03 5、某 AgNO3标准溶液的滴定度为 TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若 M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：（B）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶

48、液使用的是：（C）A：0.1mol.L-1HCl 与 0.05mol.L-1NaOH 等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与 0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与 0.1mol.l-1NaOH 等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3H20lmL 与 0.1mol.L-1NH4CllmL 及 1L 水相混合 7、在 EDTA 直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：（B）A:金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA 与待测金属离子形成的配合物的颜色 16 D：上述 A项与 B 项的混合色 8、在间接

49、碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（D）A：滴定前 B：滴定开始后 C：终点前 D：近终点 9、可以用直接法配制的标准溶液是：（C）A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO4 10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：（C）A:用待装液淌洗滴定管 2 3 次 B:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指 和小指辅助夹住出口管 C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线 二、填空题(20 分。学士班做 17，1113 题，其它班做 110 题)1(4 分)下列浓度均为

50、 0.10 mol L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？溶液 pKa 能否用酸碱滴定法测定 滴定剂 指示剂 终点产物 NaHS 7.05 12.92 pKb27，可测 NaOH 分量 HCl PP(CH2)6N4 2(2 分)乙酰丙酮（L）与 Fe3+络合物的 lg1lg3分别为 11.4，22.1，26.7。请指出在下面不同 pL 时 Fe(III)的主要存在型体。pL 22.1 11.4 7.7 3.0 Fe(III)的主要存在型体 Fe3+Fe3+=FeL FeL2 FeL3 3(2 分)在 pH=13 时，用 EDTA 滴定 Ca2+（等浓度滴