2023年《普通化学》复习题标准超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、普通化学复习题答案 2 作者：日期：3 普通化学习题参考答案 一、判断题（共 36 题）1.因为 H U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与 p、V、T 均有关。()2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。()3.任何循环过程必定是可逆过程。()4.因为 H QP，而 H 是状态函数，所以热也是状态函数。()5.一定量的气体，从始态 A 变化到终态 B，体系吸收 100 J 的热量，对外作功 200 J，这不符合热力学第一定律。()6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则 U=H=0。()7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压

2、力无关。()8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。()9.反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。()10.在一定温度压力下，某反应的 G 0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。()11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。()12.因为 H U pV，所以焓是热力学能与体积功 pV 之和。()13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以 QP=H；又因为绝热，所以 QP=0。由此得QP=H=0。()14.在一个容器中：H2(

3、g)+Cl2(g)=2HCl(g)。如果反应前后 T、p、V 均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的 U=f(T)，所以该反应的 U=0。()15.稳定单质在 298.15 K 时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。()16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。()17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。()18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。()19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。()20.难

4、溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。()21.在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。()22.在 AgCl 的水溶液中加入固体 NaCl，会降低 AgCl 的溶解度。()23.对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。()24.在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反 4 应为还原反应。()25.将 0.1mol/L HAc 稀释为 0.05mol/L 时，H+浓度也减小为原来的一半。()26.对反应 2AgCl+CrO42=Ag2CrO4+2Cl，Ksp(AgCl)1.56 1010，Ksp(Ag2CrO4)

5、9.0 1012，则标准态下该反应应向正方向进行。()27.在含有 0.1 mol/L 的氨水和 0.10 mol/L 的 NH4Ac 混合溶液中加入少量强酸后，溶液的 pH 值将几乎不变。()28.根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。()29.在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()30.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。()31.原子轨道是指原子运动的轨迹。()32.铜的电子排布为 1S 22S 22P63S 23P63d94S 2。()33.氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。()34.主量子数 n=2，只有 2s 和 2p 这两个原子轨

6、道。()35.n=2，l=1，m=0 的原子轨道 2pz 轨道。()36.2p 轨道是哑铃形的，2p 电子沿字轨道运动。()二、选择题（共 54 题）1、对于反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下升高温度，会增大 PCl5的分解率。则判断该反应为 A。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 D、无法判定 2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g)，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C。A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法判定 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C。A、Q=0,W=0,U=0,

7、H=0;B、Q0,W0,U=0,H=0 C、Q W，U Q W，H=0;D、Q-W，U Q W，H=0 4、H2的燃烧焓等于 A。A、H2O(l)的生成焓 B、H2O(g)的生成焓 C、零 D、H2O2(g)的生成焓 5、下列反应中表达式正确的是 A。A、Na(s)+1/2 Cl2(g)=NaCl(s)rHm fHm(NaCl，s)B、C(石墨)+H2(g)=1/2 C2H4(g)rHm fHm(C2H4，g)C、CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)rHm fHm(CO2，g)D、CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)rHm=cHm(CH3OH，g)5 6、已知反应

8、2NH3 N2 3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2 1.5H2 NH3的标准平衡常数为 D。A、4 B、0.5 C、1 D、2 7、理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将 _B_。A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定 8、下列叙述不正确的是 C。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小 C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 9、关于功 W 符号的判断，下列说法 B 是准确的。A、系统对环

9、境做功，W 为正 B、环境对系统做功，W 为正 C、环境对系统做功，W 为负 D 都不准确 10、某反应在一定条件下转化率为 25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。A、大于 B、等于 C、小于 D、不能判定 11、催化剂加入使反应的热效应 C。A、增大 B、减小 C、不能改变 12、某反应的速率常数 k 为 0.107 min-1，则反应物浓度从 1.0 mol/L 变到 0.7 mol/L 和浓度从 0.01 mol/L变到 0.007 mol/L 所需时间的比值为 D。A、10 B、100 C、0.01 D、1 13、在描述一级反应特征时，A 是不正确的。A、cA-t为一直线

10、关系。B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样(同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-1 14、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢 15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从 T1 升至 T2 时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B。A、小 B、大 C、一样 D、不能确定 16、反应 A 2B 在温度 T 时的速率方程为 dcA/dt=kcA，则此反应的半衰期为 A。A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2 D、kln2 17、25时，1.0 L 0.1mol

11、/L 的 NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl 晶体（设体积不变），则使 D。A、NH3H2O 的解离常数增大 B、NH3H2O 解离度增大 C、溶液的 PH 值增大 D、溶液的 PH 值降低 18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。A、0.1 mol/L AgNO3 B、0.1 mol/L 的 BaCl2溶液 C、纯水 6 19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B。A、0.2 mol L-1的 NH4Cl 和 0.2 mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合 B、0.2 mol L-1的 NH4Cl 和 0.1 mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合 C、0.2 mol L-1的 HA

12、c 和 0.2 mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合 D、0.2 mol L-1的 NaAc 和 0.2 mol L-1的 HCl 溶液等体积混合 20、两种分子酸 HX 溶液和 HY 溶液有同样的 pH 值，则这两种酸的浓度 C。A、相同 B、不同 C、不一定相同 D、不能确定 21、在温度 T 时，某反应的速率常数 k 为 4.62 10-2(min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。A、零 B、一 C、二 D、不能判断 22、根据酸碱质子理论，HPO42、H2O 的共轭碱分别是 A。A、PO43、OH B、H2PO4、H+C、H3PO4、H+D、不能判断 23、已知反应 A+H2

13、B+=HA+HB 标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。A A、H2B+，A B、H2B+，HB C、HA，A D、HA、HB 24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为 Q 和 W，则(Q+W)A。A、大于 0 B、等于 0 C、小于 0 D、不能判断 25、已知乙烷裂解反应的活化能 Ea=302.17 kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能 Ea=233.68 kJmol-1，当温度由 700增加到 800时，它们的反应速率将分别增加 倍。D A、1.51，1.77 B、3.02，1.77 C、3.02，3.54 D、32.36，14.79 26、已知反应：C2H2(

14、g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的 rHm(1)=1301.0 kJ mol-1，C(石墨)+O2(g)CO2(g)的 rHm(2)=393.5 kJ mol-1，H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)的 rHm=A。A、228.2 B、228.2 C、114.1 D、114.1 27、反应 2A(s)+B2(g)2AB(g)，rHm 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B。A、增加 B2的分压 B、加入催化剂 C、升高温度 D、减小 AB 的分压 28 已 知 反 应 C(石 墨)+O2(g)=CO(g)的 标 准 摩 尔 反 应 焓 H0，下 列 说 法 中 何

15、 者 是 不 正 确 的 B。A、H 是负值 B、H 等于 C(石墨)的标准摩尔燃烧焓 C、H 等于 CO(g)的标准摩尔生成焓 D、H 与反应的 U 数值不相等 29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A。A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等 B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征 C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化 D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度 30、在 900时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)测得平衡时氧气 7 的压力为 1671.9Pa，则反应的平衡常数 K 为 D。A、40.89 B、167

16、1.9 C、0.0165 D、0.1285 31、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl+CrO42 Ag2CrO4+2Cl，Ksp(AgCl)1.56 1010，Ksp(Ag2CrO4)9.0 1012，则标准态下该反应应向 B 方向进行。A、正 B、逆 C、不移动 D、不能确定 32、已知在 25时，Mg(OH)2的 K sp 为 1.2 1011，那么在 0.01mol L1 的 NaOH 溶液中的溶解度为 C。A、1.2 109 mol L1 B、2.4 109 mol L1 C、1.2 107 mol L1 D、1.7 105 mol L1 33、将某氧化还原反应

17、组成原电池，下列说法正确的是 B。A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应 B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子 C、氧化还原反应达到平衡时 K 为零 D、氧化还原反应达到平衡时 E 为零 34、反应:Zn+2H+(x mol dm-3)Zn 2+(1mol dm-3)+H2(100kPa)构成的原电池的电动势为 0.46V，(Zn 2+/Zn)=0.76V,则 pH 值为 D。A、10.2 V B、2.5 V C、3 V D、5.1 V 35、现有原电池（）Pt|Fe3+，Fe2+|Ce4+，Ce3+|Pt（+），则氧化还原反应为 C。A、Ce3+Fe3+Fe2+Ce4+B、

18、3Ce4+Ce 4Ce 3+C、Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+D、2Ce4+Fe Fe2+2Ce3+36、反应 Ag（0.01mol/L）Fe2+（1.0mol/L）Ag Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是 B。已知(Ag+/Ag)=0.799 V，(Fe 3+/Fe2+)=0.771 V。A、正 B、逆 C、平衡 D、不反应 37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而 E 值增加的是 C。A、Cu2+2e=Cu B、2H+2e=2H2 C、I2+2e=2I D、Fe3+e=Fe2+38、在 298 K 下，若使电池（-）Pt|H2(g，p1)|HCl(c mol L-1)|H2(

19、g，p2)|Pt（+）的电动势为正值，则必须使 B。A、p1=p2 B、p1 p2 C、p1 p2 D、p1 和 p2都可以取任意值 39、下列电对中，若降低 pH 值，其氧化性改变的是 C。A、Fe3+/Fe2+B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn 2+D、Cl2/Cl-40、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 C。A、H2+Cl2 2HCl B、2Fe3+Cu 2Fe2+Cu 2+C、Ag+Cl AgCl D、2Hg2+Sn 2+Hg22+Sn 4+41、对于分步沉淀，下列叙述正确的是 B。8 A、被沉淀离子浓度小的先沉淀 B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀 C、溶解度小的物质

20、先沉淀 D、被沉淀离子浓度大的先沉淀 42、设 AgCl 在水中、在 0.01 mol/L 的 CaCl2中、在 0.01 mol L1 的 NaCl 中及在 0.05 mol/L AgNO3中的溶解度分别为 s0、s1、s2、s3(mol L1)，这些量之间关系正确的是 B。A、s0 s1 s2 s3 B、s0 s2 s1 s3 C、s0 s1=s2 s3 D、s0 s2 s3 s1 43、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C。A、(-)ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt(+)B、(-)ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+)C、(-)AgAgCl

21、(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt(+)D、(-)HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag(+)44、下列各组量子数哪个是不合理的 A。A、n=1,1=1,m=0 B、n=3,1=2,m=1 C、n=2,1=0,m=1 D、n=4,1=2,m=2 45、磁量子数 m 描述核外电子运动状态的 D。A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向 46、鲍林（pauli）原理的要点是 B。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子 B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在 C、每一个电子层，可容纳 8 个电子 D、在一个原子轨道中可

22、容纳自旋平行的两个电子 47、在多电子原子中，轨道能级与 B。A、n 有关 B、n，l 有关 C、n，l，m 有关 D、n，l，m，ms都有关 48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A。A、Mg 2+B、S 2 C、K+D、Cl 49、量子力学中所说的原子轨道是指 C。A、波函数（n,l,m,ms）B、电子云 C、波函数（n,l,m）D、概率密度 50、在薛定谔方程中，波函数 描述的是 D。A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度 D、核外电子的空间运动状态 51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A。A、氢键 B、色散力 C、诱导力 D、取向力 52、化合物 C

23、o(NH3)4Cl2Br 的名称是 D。A、溴化二氯四氨钴酸盐（）B、溴化二氯四氨钴酸盐（）C、溴化二氯四氨合钴（）D、溴化二氯四氨合钴（）9 53、sp3 杂化轨道是由 A。A、一条 ns 轨道与三条 np 轨道杂化而成 B、一条 ls 轨道与三条 2p 轨道杂化而成 C、一条 ls 轨道与三条 3p 轨道杂化而成 D、一个 s 电子与三个 p 电子杂化而成。54、O2分子间，HF 分子间，HCl 和 H2分子间都存在 A。A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 三、计算题（19 题）1、已知 25时：CO2(g)H2O(l)C2H5OH(l)fHm/kJmol1 393.5 285.

24、83 cHm/kJmol1:1366.8 求乙醇在 25时 fHm(C2H5OH，l)。解：（1）乙醇的燃烧反应为：),(),(),(3),(2)(3)(2)(3)(5 25 2 2 22 2 2 5 2l OH H C Hl OH H C H l O H H g CO H Hl O H g CO g O l OH H Cm cm f m f m f m r 2 5(,)r m c mH H C H OH l 1366.8 kJ mol1（2）2 5 2 2 2 5(,)2(,)3(,)(,)f m f m f m c mH C H OH l H CO g H H O l H C H OH l

25、 277.69 kJ mol1 2、1000K 时，将 1.00 molSO2与 1.00 molO2充入容积为 5.00dm3 密闭容器中。平衡时有 0.85 mol SO3生成。计算反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在 1000K 时的平衡常数 K。解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始物质的量（mol）：1 1 0 变化量（mol）：2x x 2x 0.85 平衡物质的量（mol）：1 2x 1 x 0.85 即：0.15 0.575 0.85 平衡时的分压：0.15/RT V 0.575/RT V 0.85/RT V 则：220.85/0.15/0.575/RT

26、VPKRT V RT VP P，解得：K 3.34 3、298.15K 时，K（HAc）=1.76 10-5，求 0.10molL-1 HAc 溶液中的 H+、Ac-的浓度、溶液的 PH 值及 10 HAc 的解离度。解：设达到平衡时溶液中的 c(H+)为 xmol L-1 HAc=H+Ac-起始浓度/mol L-1 0.10 0 0 平衡浓度/mol L-1 0.10-x x x 代入 HAc 解离常数表达式：K（HAc）=)()()(HAc cAc c H ceqeq eq=xx 10.02=1.76 10-5 c/Ka 500(c 为 HAc 的起始浓度），则 0.10-x0.10 于是

27、 10.02x=c2=1.76 10-5 解得：x=510 76.1 10.0=1.33 10-3 即 c(H+)=c(Ac-)=1.33 10-3 mol L-1 pH=-lgc(H+)=-lg(1.33 10-3)=2.88=10.010 33.13 100%=1.33%4、在 0.10 mol L-1的 HAc 溶液中，加入固体 NaAc,使其浓度达到 0.20 mol L-1（假设加入 NaAc 后溶液的体积不变）。求加入 NaAc 后，溶液的 pH 值和 HAc 的解离度。已知 K(HAc)=1.76 10-5 解：加入 NaAc 后，设 HAc 解离了 x mol L-1。HAc=

28、H+Ac-起始浓度/mol L-1 0.10 0 0.20 平衡浓度/mol L-1 0.10-x x 0.20+x K(HAc)=xx x10.0)20.0(=1.76 10-5 c/K 500，加之同离子效应，解离量更小，0.20+x0.20,0.10-x0.10 解得：x=8.8 10-6 C(H+)=8.8 10-6 mol L-1 pH=5.06=8.810-3%5、0.02 dm3 0.60 mol/dm 3 的氨水和 0.01 dm3 1.8 mol/dm 3 的 NH4Cl 混合，求混合溶液的 PH 值。已知3,b NHKe 1.77 105。解：混合后，30.020 0.60

29、0.020 0.010NHC 0.4 mol md-3 11 40.010 1.80.020 0.010NH CLC 0.6 mol md-3 3,C()pH=14 p+lgC()b NHKe弱碱共砈酸 14 lg（1.77 105）lg（0.4/0.6）=9.07 6、在 0.10mol/L FeCl3溶液中，加入等体积的含有 0.20mol/LNH3 H2O 和 2.0mol/LNH4Cl 的混合溶液，问能否产生 Fe(OH)3沉淀。已知：Ksp Fe（OH）3=2.64 10-39 解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即 C(Fe 3+)=0.10/2=0.05mol/L C

30、(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/L C(NH3 H2O)=0.20/2=0.10mol/L 设 c(OH-)为 xmol/L，则有：()c(bcc OH K g碱）共轭酸）=1.7 10-6 mol/L Qc c(Fe 3+)c3(OH-)5.0 10-2 1.7 10-6 2.5 10-19 Ksp Fe（OH）3 有 Fe(OH)3沉淀生成。7、计算出 c(Cl)=c(CrO42)=0.01mol/L 的溶液中，加入 AgNO3谁先沉淀。已知 Ksp(AgCl)=1.56 1010；Ksp(Ag2CrO4)=9 1012 解：根据溶度积规则，可分别计算出 c(Cl-)=c(CrO

31、42-)=0.01mol/L 的溶液中，生成 AgCl 和 Ag2CrO4沉淀所需的 Ag+的最低浓度。AgCl:c1(Ag+)min=)()(Cl cAgCl Ksp=21010 0.110 56.1=1.56 10-8 Ag2CrO4:c2(Ag+)min=)()(244 2CrO cCrO Ag Ksp=21210 0.110 0.9=3.0 10-5 可见，在 Cl-和 CrO42-等浓度共存的条件下，c1(Ag+)min c2(Ag+)min，因此，AgCl 较 Ag2CrO4先沉淀出来。8、计算 298K 时，AgCl 在 0.01mol/L NaCl 溶液中的溶解度，并与其在纯水

32、中的溶解度作比较。已知Ks(AgCl)1.56 10-10。解：（1）设 AgCl 在 0.01mol/LNaCl 溶液中的溶解度为 smol/L。AgCl(s)Ag+Cl-平衡浓度/mol/L s s+0.01 Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s(s+0.01)=1.56 10-10 AgCl 的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算：0.01+s0.01 解得 s 1.56 10-8 mol/L（2）纯水中，AgCl(s)Ag+Cl-平衡浓度/mol/L s s 12 Ks(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=s s 1.56 10-10 解得 s 1.25 105

33、mol/L 9、将下列反应组成原电池（298.15 K）：3 222()2()()2()I aq Fe aq I s Fe aq（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的E；（3）若 c（I）0.01 mol/L，c（Fe3+）0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势；已知：3 2(/)Fe Fe 0.771V，2(/)I I 0.5355V 解：(1)原电池的图示为：2()|()|()IPt I s I a3 23 2()()|()Fe FeFe a Fe a Pt，(2)3 22(/)(/)E Fe Fe I I 0.771V 0.5355V 0.2355 V（3）0.0592lg

34、 E E Qn 2 23 2 20.0592()lg2()()c FeEc Fe c I()2 22 2 20.0592()lg2 0.1()0.01c Fec Fe 0.058V 10、判断标准状态下反应的方向：2 3Ag Fe Ag Fe 已知：3 2(/)Fe Fe 0.771V,(/)Ag Ag 0.7990V 解：3 2(/)(/)E Ag Ag Fe Fe 0.7990V 0.771V 0.028V 0 所以，反应向正方向进行。11、将下列反应组成原电池（298.15 K）：2 32()2()2()2()Cl g Fe aq Cl aq Fe aq（1）写出该反应的原电池符号；（2

35、）计算原电池的标准电动势E；（3）若 c（Cl）0.01 mol/L，P（Cl2）100 kPa，c（Fe3+）0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势；已知：（Fe3+/Fe2+）=0.771 V，（Cl2/Cl-）=1.358 V 解：（1）原电池的图示为：3 22()|()|()Pt Fe Fe Cl Cl g Pt，（2）3 22(/)(/)E Cl Cl Fe Fe 13 1.358 0.771 0.587（V）（3）0.0592lg E E Qn（）3 2 22 2 220.0592()()lg2()()/c Fe c Clc Fe p Cl p 2 2 22 2 20.0592

36、 0.1()0.010.587 lg2()100/100c Fec Fe 0.765（V）12、判断反应：Pb2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn 2+（aq），1)标态下，反应能否自发？2)c（Pb2+）=0.1mol L-1，c（Sn2+）=1.0mol L-1时，反应能否自发？已知（Pb2+/Pb）=-0.1263V，（Sn2+/Sn）=-0.1364V 解：（1）E=-0.1263+0.1364=0.0101V0，反应可以正向自发进行。（2）当 c（Pb2+）=0.1mol L-1，c（Sn2+）=1.0mol L-1时 E E0.0592nlg J 0.01010.05922l

37、g 22()()SnPbcc 0.0194（V）0 所以，该反应不能自发进行。13、分析可逆电池 Ag|AgCl(s)|Cl(C)|Cl2(g,p)|Pt 的电极电势、电动势及标准电动势与 Cl 离子浓度 C 及 Cl2 压力有什么关系？解、负极 e AgCl(s)(Cl Ag C 正极)(Cl e)(Cl2 21 C p 电池反应 Ag Cl()AgCl(s)122p 由此看出，负极电势与浓度 C 有关，正极电势与 C 及 p 都有关，而电池电动势只与 p 有关，与 C 无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的 Cl2 压力无关。14、反应 CO(g)+H2O(g)=CO

38、2(g)+H2(g)的 K(973K)=0.71，如果各组分分压都为 1.5 105Pa，说明反应方向。解：Q=1，K(973K)0.71 Q=1，逆方向进行。15、已知：N2H4(g)的f mH 95.8 kJ/mol，反应 H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的r mH=-348.6 kJ/mol。14 求该反应 N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)的r mH。解：由 N2H4=N2+2H2得：1 r mH=-f mH-95.8 kJ/mol(1)H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)的2 r mH=-348.6 kJ/mol(2)(1)+2(2)即为所求方

39、程。r mH=1 r mH+22 r mH=-793 kJ/mol 16、713.15K，反应:H2(g)+I2(g)=2HI(g)的 K=49.0，设开始时 H2和 I2物质的量均为 1.0mol，求平衡时这三种物质的量及 I2(g)的转化率。解：H2(g)+I2(g)=2HI(g)起始物质的量：1 1 平衡物质的量：1-x 1-x 2x 平衡时分压：1.0 xRTV 1.0 xRTV 2xRTV 则：22/(1.0)/(1.0)/x RT VPKx RT V x RT VP P 解得：x 0.778 mol 平衡时各物质的量分别为：n(H2)=n(I2)=0.222 mol，n(HI)1.

40、556 mol I2转化率为：0.778/1 100%77.8%17、计算下列溶液的 pH 值。(1)0.1mol L-1的 NH3 H2O 溶液。(2)Mn(OH)2饱和溶液。(3)20 mL 0.1 mol L-1 NaOH 和 20 mL 0.2 mol L-1 NH4Cl 溶液混合。已知：K(NH3 H2O)=1.8 510；spK(Mn(OH)2)=2.061310 解：（1）bbK c OH cKc，400=510 8.1 1.0=1.34 105 mol/L PH 14+lgc（OH-）=9.13（2）34spKs 5 3 13310 44.7 4/10 06.2 242)(sp

41、KOH c mol/L PH 14+lgc（OH-）9.87（3）混合时，NaOH 全部消耗，生成 40ml 0.05M 的氨水，同时 NH4Cl 的浓度为 0.05M，形成一缓冲溶液。15 5b()1.8 10cc OH Kc 碱共轭酸 PH 14 POH 9.26 18、将氧化还原反应：Cu+Cl2 Cu2+2Cl，已知 p（Cl2）100kPa，c（Cu2+）0.1mol/L，c（Cl）0.1mol/L，写出此原电池的符号并计算其电动势。已知：2+-2(Cu/Cu)0.34V,(Cl/Cl)1.36V 解：氧化剂电对组成的电极为正极，还原剂电对组成的电对为负极，则原电池符号为：（）CuC

42、u 2(0.1mol/L)Cl(0.1mol/L)Cl2(100kPa)Pt（+）由能斯特方程得：2lgCuc 2+2+0.0592(Cu/Cu)=(Cu/Cu)+2 0.31V 2/Clpc 2Cl-2 2p0.0592(Cl/Cl)(Cl/Cl)+lg2 1.42V 原电池的电动势为：E 1.01V 19、将反应：Cl2（g）+Cu 2Cl+Cu 2+组成原电池（298.15K）。(1)写出原电池图示及电极反应；(2)求该反应的标准平衡常数 K；(3)若 c（Cl）0.01 mol L1，c（Cu2+）0.1 mol L1，氯气的分压为 100kPa，计算该电池的电动势及电池反应的m rG。解：（1）（）Cu|Cu 2+|Cl|Cl2(g,p)|Pt（）负极：Cu 2e Cu2+正极：Cl2（g）2e 2Cl（2）由RT F nE K/lg 得：0592.0/)34.0 35.1(2 lg K 所以：K 1.32 1034（3）由QnE E lg0592.0 得：p Cl pc Cu c c Cl cE/)()/(/)(lg20592.0)34.0 35.1(22 2 11.0 01.0lg20592.001.12 1.158V nEF Gr 2 1.158 96485 223.5 kJ/mol