中考化学考前必背知识点.docx

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1、中考化学考前必背学问点总结物理变化无物质生成。外形转变玻璃裂开等、状态转变干冰升华、水结冰等有物质生成。【催化剂能转变化学反响速率，反响前后本身质量和化学性质不变】化常燃烧：C白光、S蓝紫色火焰、P白烟、Fe火星四射、Al刺眼白光、氧气中学伴Mg刺眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。变的气泡在溶液中生成O2、H2、CO2 等气体；化现沉淀CaCO3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；【蓝色】【不溶于酸】象物理性质化学性质溶液变色含 Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消逝；石蕊、酚酞遇酸碱溶液色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥

2、发性、导电热性、延展性 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、复原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、混合物多物、纯洁物一物、单质一元、化合物多元、氧化物二元必有氧、酸H酸根离物质分类子、碱金属离子OH、盐金属离子酸根离子、有机化合物含碳、无机化合物不含碳以及局部含碳化合物如 CO、CO2、H2CO3、CaCO3、质量守恒定律 化合价化学式的意义燃烧与灭火宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素养量守恒【元素养量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：依据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；原则：单质中元素化合价为 0。化合物中元素化合价的代数和为 0。【确定化合价】物质的元素

3、组成、类别有机、无机；分子由哪些原子构成；简洁计算相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素养量比、元素养量分数可燃物；氧气空气；温度到达着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体CO、SO2、NO2；环境水工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；保护温室效应空气中 CO2 等气体含量过高；酸雨SO2、NO2 气体溶于雨水；。白色污染：废弃塑料有害物质原子中 酸性土壤铁生锈 硬水软水一氧化碳与血红蛋白结合、甲醛蛋白质变性、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量=质子数中子数。用熟石灰氢氧

4、化钙：Ca(OH)2改进。铁氧气水。【全满足：生锈】缺一：防锈干、净、油、漆、镀金属、合金含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸蒸馏。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热温升。硝酸铵(NH NO ) 遇水吸热温降。43固体去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反响。【原理不同】固体块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量：胶头滴管垂、悬；极少量：玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸NaOH 用烧杯、左物右码。准确到 0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 准确到 0.1mL根本操作酒

5、精灯防失火酒精量2/3 容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干。结 晶依据溶解度受温度影响状况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、混合物。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类肯定温度、肯定量溶剂，不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配

6、制金属物性计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】铁锅导热性，电线导电性，铜丝延展性，铝箔延展性，金刚石：硬钻头、划玻璃。石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电电极。氧气助燃、供呼吸，但会使食品腐败、【空气中体积分数：21%，约占 1/5 体积】氢气密度小气球、可燃高能燃料【最抱负、零污染】、复原性冶炼金属 氮气不活泼食品保鲜、【空气中体积分数：78%，约占 4/5 体积】磷燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕、稀有气体很不活泼食品保鲜、保护气；通电发光霓虹灯、【空气中体积分数：0.94%】铁导热性铁锅；与盐酸反响人体补铁；遇水和氧气会生锈“双吸剂”：食品保

7、质，制成铁合金可耐腐蚀不锈钢，另外强度及硬度也增加。铁合金包括生铁和钢含碳量不同、铝地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜 Al2O3】铝合金门窗、二氧化碳不行燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反响汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、 云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用温室气体肥料，【空气中体积分数：0.03%】物质的用途：【性质打算用途】一氧化碳可燃气体燃料；复原性冶炼金属：炼铁。毒性与血红蛋白结合使人体缺氧 氧化钙与水反响制氢氧化钙；与水反响枯燥剂盐酸与金属氧化物反响除锈；胃酸助消化，硫酸与金属氧化物反响除锈；浓硫酸吸水枯燥剂，氢氧化钠吸水枯燥剂；与二氧化碳反响除二氧化碳

8、；与油污反响除油污，氢氧化钙石灰水检验二氧化碳；与酸反响改进酸性土壤；与碳酸钠反响制氢氧化钠；农药波尔多液与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合，氯化钠调味、防腐、选种、融雪、医疗，碳酸钙石灰石或大理石与盐酸反响试验室制二氧化碳；石灰石高温分解工业制二氧化碳和生石灰；大理石装饰；碳酸钙补钙剂、碳酸钠蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污，碳酸氢钠发酵粉的主要成分；与盐酸反响治疗胃酸过多。蛋白质糖类 油脂 维生素无机盐供能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸取；蔗糖；供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；不供能

9、蔬菜、水果。缺维生素 A夜盲症、缺维生素 C坏血病；不供能微量元素缺乏：铁贫血；锌生长缓慢发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水不供能六大养分素之一。塑料聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】离子符号：【留意离子符号与下面化合价的

10、“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数Fe3+、O 2-、Ba 2+、Cl -、H +、SO 2-、Na +、CO 2-、Ca 2+、OH -、Ag +、NO -、NH +、HCO -、43343化合价：O0 、C+4 O-2 、F+e3-2+4 -2+2-1+1-2O 、S O 、Ba Cl 、HSO 、Na CO 、Ca (OH ) 、Ag NO 、NH+1-2+2-1+1-1+1-1222322242323HCO 、43化学符号3. 微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe】分子、原子模型：可能是 CO；可能是 H2、O2；CO2；H2

11、O。微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区分：化变中可不行分】氨在空气中集中、品红在水中集中、湿衣服晾干水的蒸发、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。原子构造：4. 原子离子构造示意图：图 A 中，核电荷数为 11，质子数为 11，电子数为 11，电子层数为 3，最外层电子数为 1。图 AE 中属于同种元素的是A 与 D。【元素种类由核电荷数即质子数打算】微粒化学性质相像的是 C、D 、E。【化学性质由最外层电子数打算】元素化性不肯定一样属于原子的是 A

12、、B、C；【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数核外电子数】属于阴离子的是 E。【质子数核外电子数】化学反响中易失去电子的是 A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是 C、D、E。【8 电子稳定构造】依据原子离子构造示意图不能确定相对原子质量，由于依据示意图无法确定中子数。5. 溶解度曲线： 结合右图答复以下问题会画：【描点、连线】会查：30时 A 的溶解度为 40g。60时 B 的溶解度为 30g。会比较大小：0时溶解度 ABC；t时溶解度 A=BC；30时溶解度 ABC；。确定结晶方法：结晶 A陡升型冷却热饱和溶液； 结晶 B缓升型蒸发溶剂。溶解度概念：“肯定温度”“100g

13、溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含 H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含 Cl的化合物只有 AgCl 不溶。含 SO42的化合物只有 BaSO4 不溶，CaSO4、Ag2SO4 微溶，其余都溶。含 CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3 可溶，MgCO3 微溶，其余不溶。含 OH的化合物中 NH3 H2O、KOH、NaOH 可溶，Ca(OH)2 微溶，其余不溶。6. 周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号 P、质子数核电荷数为 15、相对原子质量为 30.97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可依据元素名称来推断】

14、7. 金属活动性强弱的推断及应用：金属与酸能否反响以及反响的猛烈程度 ：右表中金属活动性 ZXY。金属 X 与酸产生气泡慢金属 Y 与酸无气泡产生金属 Z 与酸产生气泡快金属与盐能否反响：右表中金属活动性MN；MN。金属 M 与含金属 N 的盐溶液M 外表无变化金属 M 与含金属 N 的盐溶液M 外表有 N 析出8. 化学方程式：【略】。四大根本反响类型： 化合反响多变一、分解反响一变多、置换反响单 1化 1单 2化 2、 复分解反响化 1化 2化 3化 4必需相互交换成分。9. 能源：煤、石油污染环境。自然气较清洁的化石燃料。能源氢气零污染等。10. 溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子

15、。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水】：H和 OH 【H2O】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2与 CO32 【CaCO3】；Ba2与 CO32 【BaCO3】； Cu2与 OH 【Cu(OH)2】； Ag与 Cl 【AgCl】；Ba2与 SO42 【BaSO4】；Mg2与 OH 【Mg(OH)2】；。【相遇后能生成气体、水】： H和 CO32 【CO2和 H2O】；NH4和 OH 【NH3和 H2O】。推断题的“题眼”1. 通电条件电解水【反响物水，生成物氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2】一物变二物CaCO3 高温 CaO

16、CO2；2. 高温条件3. 点燃条件4. 一物变三物5. 二物变三物二物变二物C2CuO 高温 2CuCO2； Fe2O33CO 高温 2Fe3CO2二物变一物CCO2 高温 2CO反响物之一是氧气2KMnO4 K2MnO4MnO2O2；NH4HCO3 NH3CO2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O； NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6. 蓝色沉淀氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。7. 溶液变色变蓝色含 Cu2、石蕊遇碱；变浅绿色含 Fe2；变黄色含 Fe3；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8. ABACD2H2O22H2OO2；2

17、KClO32KCl3O2。【催化剂：一变两不变】9.ABACO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。3. 气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲无水硫酸铜【白色蓝色】检验 H2O；乙铜【红色黑色】检验 O2 ；【另：带火星木条复燃O2 。】丙石灰水【澄清浑浊】检验 CO2 。H2、CO 可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最终除去水蒸气】甲无水硫酸铜除去吸取H2O； 甲无水氯化钙除去吸取H2O；甲碱石灰NaOH 和 CaO除去吸取H2O 和 CO2；【分别或同时】乙氧化铜除去中 CO2 的 CO；【转化】乙碳粉除去中 C

18、O 的 CO2 ； 【转化】乙铜除去吸取氧气；丙浓硫酸除去吸取H2O；丙氢氧化钠溶液除去吸取CO2 ；丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去 CO2 中的 HCl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液H： 紫色石蕊试液变红； pH 试纸；7Zn、Fe 等活泼金属气泡碱溶液OH：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； pH 试纸7CO32或 HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐NH 4：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物Cl：硝酸银溶液AgNO3和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐SO 2：硝酸钡溶液Ba

19、(NO ) 和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】43 21. 气体发生装置：A：固体固体 气体；B：固体液体 气体【常温】2. 收集装置：C排水法气体不易或难溶于水；D向下排气法气体密度比空气小； E向上排气法气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维毛、丝；无烧焦羽毛气味的是植物纤维棉、麻。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是自然纤维，捏不碎的是合成纤维。6. 其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示例物过滤法粗盐提纯只除去不溶性杂质、Na2CO3可溶与 CaCO3不溶混合物分别理粗盐提纯试验中滤液蒸发得 NaCl 晶体【蒸发结晶】方结晶法

20、NaCl 与 KNO3 混合物的分别【降温结晶：KNO3 析出】法磁吸法分别铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】沉淀法气化法化学置换法方除去 NaCl 中混有的 Na2SO4：加 BaCl2 溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl KNO3KCl加 AgNO3 溶液：KClAgNO3= AgClKNO3【转化】除去 NaCl 中混有的 Na2CO3：加稀 HCl 溶液【转化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaClNH4Cl：加 NaOH 溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O除去 FeSO4 中混有的 CuSO4：加 Fe 粉CuSO4Fe=Fe

21、SO4Cu【转化】除去 CO 中混有的少量 CO2：通过 NaOH 溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O法吸取法【CO2CO：通过灼热的 CuO CuOCO CuCO2】【转化】加热法除去 CaO 中混有的 CaCO3：高温CaCO3 高温CaOCO2【转化】BaSO4CaCO3加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤；【转化】溶解法7. 化肥的检验CuCuO加酸或通足量 CO 加热； CuZn加酸或 CuSO4 溶液后过滤8. 氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。验证局部变质：加足量 CaCl2 溶液后，用石蕊变蓝或酚酞变红或 pH 试纸pH 大于 7。除去变质生成的 Na

22、2CO3：溶解后，滴加 Ca(OH)2 溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色9. 尾气处理装置：有 CO 生成或参与的反响如下：CO2 与 C黑粉消逝；CO 与 CuO黑变红；CO 与 Fe2O3红变黑。尾气中 CO 的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10. 电解水装置：通电后，电极上消灭气泡，一段时间后试管1O2和试管 2H2中所收集的气体体积比约为 12。 【负氢】O2、H2 的质量比为 81。结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反响中分子可分，原子不行分。11. 净化水装置及多种方法：

23、自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾：胶状物小颗粒聚拢大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。12. 铁铜生锈试验、防锈方法：探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防锈：干净枯燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。如何探究铜生锈的条件？【可做七个比照试验】铁生锈做三个比照试验12.模拟炼铁：验纯后防爆，通 CO、加热防爆，停顿加热、连续通 CO 至冷却。【尾气处理】计算题1. 盛不同药品的装置的

24、总质量的变化：甲无水硫酸铜或无水氯化钙吸取 H2O 质量增加甲碱石灰吸 H2O 或吸取 CO2 或同时吸取 H2O 和 CO2 增乙氧化铜或氧化铁通过 H2 或 CO 后失去氧元素养量削减乙氧化铜和碳粉释放 CO2 质量削减丙氢氧化钠溶液吸取 CO2 质量增加丙浓硫酸吸取 H2O 质量增加2. 不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸取 CO2质量增加、碳酸钙高温分解释放 CO2质量减小、铁合金遇酸以及黄铜铜锌合金遇酸释放H2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放 CO2质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放 O2质量减小=3. 计算公式： wM100%质M剂； M=Mw； M=V； M=Vw； M=Mw。质液质纯混