第九中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题.pdf

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1、 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）20202021学年学年12月江苏南京玄武区南京市第九中学高一上学期月考月江苏南京玄武区南京市第九中学高一上学期月考化学试卷（联考）化学试卷（联考）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、单顶选擇题（本大共一、单顶选擇题（本大共15小题，每小小题，每小2分，共分，共30分）分）1门捷列夫的贡献是（）A提出质量守恒 B发现元素周期律 C揭示原子结构 D发现了电子 2海水中蕴藏着大量的资源，下列物质不需要经过化

2、学变化就可以从海水中获取的是（）A淡水 B C氯气 D 3下列气体大量排放到空气中，有可能形成酸雨的是（）A B C D 4由金属活泼性可知，下列金属的单质可能最晚被人类发现的是（）A金 B铁 C铜 D钾 5下列物质中，只含有共价键的是（）A B C D 6下列物质中，属于离子化合物的是（）A B C D 7阅读下列资料，完成问题 某溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为、（1）该溶液中还能大量的共存的离子是_ A B C D（2）上述能大量共存的离子的浓度为_ A B C D 8下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A易溶于水，可用作净水剂 B具有两性，可用于电解冶炼铝 C碳酸氢钠

3、能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 D吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 9下列溶液中浓度最小的是（）A溶液 B溶液 C溶液 D溶液 Na2I2CO2SO3NHCOKOHHe2ClMgONaOHHCl2O3NH10.4mol L H-+130.2mol L NO-1240.4mol L SO-2Ba+3Fe+23CO-ClO-10.2mol L-10.3mol L-10.4mol L-10.5mol L-()243FeSO23Al O22Na O2CO2OCl-1325mL 1mol Ll AlC-130mL 3mol LCl K-1220mL 2mol Ll MgC-140mL 2mol LCl N

4、a-学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）10实验室由晶体配制溶液下列说法正确的是（）A需准确称量的质量为 B晶体可用如右图所示操作溶解 C容量瓶使用前未干燥对所配溶液浓度没有影响 D定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体 11下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为 20 的氯原子：B的电子式：C的结构示意图：D硫酸钠的电离方程式：12下列有水参与的反应中，属于置换反应的是（）A B C D 13下列反应在指定条件下能实现的是（）A B C D 14下列实验装置或对实验的描述正确的是（）A加热碳酸氢钠 B稀释浓硫酸 C检验 D

5、制备 2242H C O2H O1224100mL 0.1mol LH C O-2242H C O2H O0.9g2242H C O2H O2017Cl2MgCl 22 Mg Cl:+-!F-244Na SONaNaSO+-+22CH OCOH+高温222COH OCOH+高温22Na OH O2NaOH+4244SiCl2H OH SiO4HCl+HClOHCl 光照2H O23FeFe O+高温2O3SSO点燃Fe23SFe SD 2CO2SO 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）二、不定项选择题（本大题共二、不定项选择题（本大题共5小题，每

6、小题小题，每小题4分，共分，共20分）分）15下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铁投入稀盐酸中：B通入水中：C向氢氧化镁中加入醋酸溶液：D溶于水：16下列有关粒子数目为的是（）A标准状况下水中所含分子数 B常温下，中所含分子数 C中所含和总数 D中所含 N 原子数 17下列有关浓硫酸实验与性质对应关系正确的是（）A浓硫酸在空气中久置质量变大是因为浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸与固体反应生成是因为浓硫酸具有酸性 C浓硫酸能使纸张变黑是因为浓硫酸具有吸水性 D浓硫酸能使铁钝化是因为浓硫酸具有强氧化性 18下列有关物质的检验或分离正确的是（）A可以用酸性溶液检验溶液是否氧化变质 B可以用溶液除去粉

7、中的粉 C可以用淀粉溶液检验在空气中是否氧化变质生成 D用焰色反应检验溶液中是否混有时，可以直接观察火焰鉴别 19下列由实验操作和现象所得结论正确的是（）A向溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，说明溶液中含大量 B向试纸上滴加氯水，先变红后变白，说明干燥的氯气具有漂白性 C将通入溶液中，溶液红色褪去，说明具有还原性 D向溶液中滴加足量盐酸，有气泡，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明已部分被氧化 322Fe6H2Fe3H+2Cl22ClH OHClHClO+-+222Mg(OH)2HMg2H O+22Na O2222Na OH O2Na2OHO+-+226.02 102.24L20.2g H10

8、.1mol LCl Na-Na+Cl-20.05mol N23Na SO2SO4KMnO4FeSO3FeClFeCuKI2I23Na CO23K CO3NaHCO23CO-pH2SO4KMnO2SO23Na SO2BaCl23Na SO 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）三、非选择题（本大题共三、非选择题（本大题共5小题，每小题小题，每小题10分，共分，共50分）分）20根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质（1）根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式以红土镍矿（主要成分、）为原料制备兰尼镍的工艺流程如图

9、所示：“酸溶”时，反应的离子方程式为_“还原”步骤中铁元素转化时对应离子方程式（已知是弱酸）为_（2）请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）试剂：浓盐酸、溶液、浓硫酸、溶液、溶液 的离子方程式：_ 的化学方程式：_ 的化学方程式：_ 21海水（主要含有，也含有大量、等）可以制备金属镁、溴等物质，其流程如下图：（1）提 取的 线 路 中，如 何 确 定 步 骤“过 滤、洗 涤”已 洗 涤 干 净，具 体 操 作 是_（2）工业上由无水制取的化学方程式为_（3）海水提溴可以通过如下两种方法：方法一：空气吹出吸收法“吸收”步骤中用水溶液吸收，吸收率可达 95%，有关反应的化学方

10、程式为_ 方法二：空气吹出纯碱吸收法利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成、，相关反应为，其中被还原与被氧化的的物质的量之比为23Ni O23Fe O2SiO22422H SOH SSiO(Fe)+硫红土镍矿酸溶还原滤液 含兰尼镍23Fe O2H SNaCl24Na SO4FeSO2ClCl-22H SSO2Ba(OH)NaOHNaCl2Mg+Br-Mg2MgClMg2SO2SO2Br2Br23Na CONaBr3NaBrO223323Br3Na CO5NaBrNaBrO3CO+2Br 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）_；用稀硫酸酸化吸收液可

11、得到，由此可知酸性条件下的氧化性_ 22用工业废渣（主要含有、及少量、）制备的流程如下：（1）“浸泡”过程中反应的离子方程式为_（2）“还原”时，（难溶于水，铁为价）与溶液中的反应，产物为和，该反应的离子方程式为_（3）检验“还原”反应已经完全的方法是_（4）由“还原”所得溶液制取晶体的操作过程为_（5）将在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸验证绿矾油是硫酸的实验方法是_ 23氯化铁是重要的化工试剂，实验室可通过如下方法制取：已知氯化铁易升华，易吸收空气中的水分而潮解（1）在装置 A 中，发生反应如下：，用单线桥标出电子转移的方向和数目_（2）装置 B 的作用是吸收中的，试

12、剂 E 是_（3）装置 G 的作用是_（4）反应后所得平直玻璃管中还残留有少量铁粉和实验小组用两种方案来测定其中铁的质量：方法一：称取固体混合物，加水溶解，过滤、洗涤、干燥得滤渣质量为；方法二：称取固体混合物，加水溶解，过滤，向滤液中加入过量溶液，充分反应2Br23Fe OFeOAlFe42FeSO7H O242FXeSFeSO7H O稀硫酸过量试剂工业废渣滤液浸泡、过滤溶解还原废弃的晶体2FeS2+()243FeSO4FeSO24H SO42FeSO7H O42FeSO7H O42222KMnO16HCl()2MnCl2KCl5Cl8H O+浓2ClHCl3FeCl4.37g0.56g4.3

13、7g130.1mol LO AgN-学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为 有同学提出由方法一可知铁的质量为，判断该结论是否正确并说明理由_ 方法一或二均可计算铁的质量，任选一种计算，所得铁的质量为_ 24下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素 （1）元素 h、c、d 的非金属性由强到弱的顺序是_（填元素符号）（2）上述字母对应原子半径最大元素对应单质与 d 简单氢化物反应的离子方程式为_（3）利用如图装置来验证溴与碘的非金属性强弱，具体操作是先通入足量 m 的单质，充分反应后，观察到溶液变为橙黄

14、色将分液漏斗中液体滴入试管内，溶液变为棕黄色 判断该实验能否验证溴、碘的非金属性强弱并说明理由：_ （4）元素 d 和 e 的简单离子半径更大的是_（填离子符号）写出的电子式：_（5）推测原子序数为 31 的元素 x 在周期表中的位置_根据元素周期表推测 x 及其化合物的性质正确的是_（填字母）Ax 为非金属元素 B最高价氧化物对应水化物酸性：Cx 的单质可用于制半导体 Dx 的最高正价为 20202021学年学年12月江苏南京玄武区南京市第九中学高一上学期月考月江苏南京玄武区南京市第九中学高一上学期月考化学试卷（联考）（详解）化学试卷（联考）（详解）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子

15、质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共15小题，每小题小题，每小题2分，共分，共30分）分）1【答案】B【解析】A 选项：法国科学家拉瓦锡提出了质量守恒定律，故 A 错误；B 选项：1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故 B 正确；C 选项：很多科学家提出了不同原子结构模型，如汤姆生、卢瑟福、波尔等，故 C 错误；D 选项：英国科学家汤姆生发现了电子，故 D 错误；8.61g0.56gKI2a dxm3+学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：180201335

16、71（同微信）故选 B 2【答案】A【解析】A 选项：海水中含大量的水，且水的沸点较低，通过蒸馏可分离出淡水，为物理变化，故 A 正确；B 选项：海水中元素以离子的形式存在，需要通过电解熔融的得到金属，该过程为化学变化，故 B 错误；C 选项：海水中元素以离子的形式存在，可通过电解饱和溶液制备，该过程为化学变化，故C 错误；D 选项：海水中 I 元素以离子的形式存在，需加入氧化剂氧化生成单质，该过程为化学变化，故 D 错误；故选 A 3【答案】B【解析】正常雨水的约为 5.6，是因为空气中含有，和反应生成，反应的化学方程式为：，而酸雨是指溶液小于 5.6 的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的、

17、氮氧化合物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成 A 选项：是空气的正常成分，溶于水形成，不能形成酸雨，故 A 错误；B 选项：溶于水形成，使雨水小于 5.6，形成酸雨，故 B 正确；C 选项：溶于水形成氨水，溶液大于 7，不能形成酸雨，故 C 错误；D 选项：不溶于水，不能形成酸雨，故 D 错误；故选 B 4【答案】D【解析】由金属的活泼性顺序可知，金属越活泼被发现的越晩，又、和 K 中，K 最活泼，则最晚被人类发现的是 K，故 D 正确；故选 D 5【答案】C【解析】A 选项：含有离子键和共价键，故 A 错误；B 选项：为单原子分子，不存在共价键，故 B 错误；C 选项：只

18、含有共价键，故 C 正确；D 选项：只含有离子键，故 D 错误；故选 C 6【答案】A【解析】含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；只含有共价键NaNa+NaClNaClCl-NaCl2ClI-I-2IpH2CO2CO2H O23H CO2223COH OH CO+=pH2SO2CO23H CO2SO23H SOpH3NHpHCOAuFeCuKOHHe2ClMgO 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）的化合物称为共价化合物；A 选项：是含有离子键和共价键的化合物，故属于离子化合物，故 A 正确；B 选项：是只

19、含共价键的化合物，故属于共价化合物，故 B 错误；C 选项：只含共价键的单质，故属于共价单质，故 C 错误；D 选项：是只含共价键的化合物，故属于共价化合物，故 D 错误；故选 A 7【答案】（1）B （2）A【解析】（1）A 选项：与反应生成难溶物，不能大量共存，故 A 错误；B 选项：不与、反应，能够大量共存，故 B 正确；C 选项：能与发生反应，不能大量共存，故 C 错误；D 选项：与反应生成弱电解质，不能大量共存，故 D 错误；故选 B（2）溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为、，若含有，根据电荷守恒可知：，解得：故选 A【踩分点】8【答案】D【解析】A 选项：溶于水电离出的

20、能水解生成胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的杂质，达到净水的目的，但不是利用易溶于水的溶解性，故 A 错误；B 选项：是离子化合物，熔融时能电离出，所以电解熔融的能生成，与的两性无关，故 B 错误；C 选项：胃酸中含有，能与反应，所以能用于治疗胃酸过多，故 C 错误；D 选项：与反应生成和，所以可用作呼吸面具供氧剂，故 D 正确；故选 D 9【答案】D【解 析】A选 项：由可 知，溶 液 中的 浓 度 为NaOHNaOHHClHCl2O2O3NH3NH2Ba+24SO-4BaSO3Fe+H+3NO-24SO-23CO-H+ClO-H+HClO10.4mol L H-+130.2mol LO

21、N-1240.4mol L SO-3Fe+()3111c Fe3 0.4mol L10.4mol L20.2mol L1+-+=+()31c Fe0.2mol L+-=()243FeSO3Fe+3Fe(OH)3Fe(OH)()243FeSO23Al O3Al+23Al OAl23Al OHCl3NaHCOHCl3NaHCO22Na O2CO23Na CO2O22Na O3AlCl3Cl-1325mL1mol Ll AlC-Cl-学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）；B 选项：由可知，溶液中的浓度为；C选 项：由可 知，溶 液 中的 浓 度 为；D

22、 选项：由可知，溶液中的浓度为；综上所述，上述溶液中浓度最小的是选项 D，故 D 正确；故选 D 10【答案】C【解析】A 选项：由晶体配制溶液，需要的质量为，故 A 错误；B 选项：首先溶解固体不能直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解之后转移到容量瓶中，其次该移液操作应用玻璃棒引流，图示操作未用玻璃棒引流，故 B 错误；C 选项：容量瓶使用前未干燥对溶质物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，故 C 正确；D 选项：定容时若加水超过刻度线，应立即用胶头滴管吸取超过部分液体，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量 n 偏小，依据可知溶液浓度偏低，故 D 错误；故选 C 11【答案】C【解析】

23、A 选项：中子数为 20 的氯原子，其质量数=质子数+中子数，用符号表示为，故A 错误；B 选项：为离子化合物，其电子式为，故 B 错误；C 选项：的质子数为 9，核外电子数为 10，离子结构示意图为，故 C 正确；D 选项：为盐，电离方程式为，故 D 错误；故选 C 12【答案】A【解析】A 选项：置换反应是指种单质和_种化合物反应生成一种新的单质和化合物的反应符合置换反应定义，属于置换反应，故 A 正确；()()113c Cl3c AlCl3 1mol L3mol L-=1KClCl-130mL 3mol LCl K-Cl-()1c Clc(KCl)3mol L-=2MgCl2Cl-122

24、0mL 2mol Ll MgC-Cl-()()112c Cl2c MgCl2 2mol L4mol L-=NaClCl-140mL 2mol LCl Na-Cl-()1c Clc(NaCl)2mol L-=Cl-2242H C O2H O1224100mL 0.1mol LH C O-2242H C O2H O()112242m H C O2H OnMcVM0.1mol L0.1L 126g mol1.3g-=ncV=172037=+=3717Cl2MgCl 2 Cl Mg Cl:-+-!F-24Na SO2244Na SO2NaSO+-=+22CH OCOH+高温 学习资料分享/升学政策解读

25、/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）B 选项：反应物为两种化合物，不是置换反应，故 B 错误；C 选项：为两种化合物生成了一种化合物，属于化合反应，故 C 错误；D 选项：反应物和生成物均为两种化合物，不是置换反应，故 D 错误；故选 A 13【答案】A【解析】A 选项：见光分解，发生反应：，生成，故 A 正确；B选 项：在 高 温 下 与 水 蒸 气 反 应 生 成 黑 色 固 体和，反 应 方 程 式 为：；生成物不是，故 B 错误；C 选项：S 单质和燃烧生成，无法直接生成，故 C 错误；D 选项：S 的氧化性较弱，则 S 和共热生成，无法生成，故 D 错误；故选

26、A 14【答案】B【解析】A 选项：加热固体，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流使试管炸裂，故 A 错误；B 选项：稀释时应将密度大的液体注入密度小的液体中，并不断搅拌，图中稀释操作合理，故 B 正确；C 选项：生成的也可使澄清石灰水变浑浊，不能检验，故 C 错误；D 选项：与浓反应需要加热，图中缺少酒精灯，故 D 错误；故选 B 二、不定项选择题（本大题共二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题小题，每小题4分，共分，共20分）分）15【答案】B【解析】A 选项：将铁投入稀盐酸中的离子方程式为，故 A 错误；B 选项：通入水中的离子方程式为，故 B 正确；C选项：向中加入醋酸溶液的离子方程

27、式为，故 C 错误；D 选项：溶于水的离子方程式为，故 D 错误；222COH OCOH+高温22Na OH O2NaOH+=4244SiCl2H OH SiO4HCl+=+HClO2/2HClOHClO+见光 受热HClFe34Fe O2H23423Fe4H O(g)Fe O4H+高温23Fe O2O2SO3SOFeFeS23Fe S3NaHCO2SO2COCu24H SO22Fe2HFeH+=+2Cl22ClH OHClHClO+-+2Mg(OH)22332Mg(OH)2CH COOHMg2CH COO2H O+-+=+22Na O22222Na O2H O4Na4OHO+-+=+学习资料

28、分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）故选 B 16【答案】BD【解析】A 选项：标准状况下，不是气体，故的的物质的量不是，故 A 错误；B选 项：常 温 下，物 质 的 量，所 含 分 子 数，故 B 正确；C 选项：由于溶液体积未知，不能计算溶液中所含和总数，故 C 错误；D 选项：中所含 N 原子数，故 D 正确；故选 BD 17【答案】BD【解析】A 选项：浓在空气中久置质量变大是因为浓具有吸水性，不是脱水性，故 A 错误；B 选项：浓与固体反应生成、和，是因为浓具有强酸性，故 B 正确；C 选项：浓能使纸张变黑，体现了浓具有脱水性，故 C 错误；

29、D 选项：浓 H具有强氧化性，与、在常温下发生钝化反应，从而在、表面形成致密的氧化膜，可起到保护的作用，故 D 正确；故选 BD 18【答案】C【解析】A 选项：溶液变质是由于被氧化生成，可用溶液检验，而酸性溶液能够氧化离子，加入，无法检验，故 A 错误；B 选项：与反应生成和，铁粉被氧化，不能达到除杂的目的，故 B 错误；C 选项：淀粉遇变蓝色，可用淀粉溶液检验在空气中是否氧化变质生成，故 C 正确；D 选项：在进行焰色反应时，由于的黄色光可遮挡 K 的紫色光，则观察 K 的焰色反应，需要防止黄色光的干扰，应透过蓝色钻玻璃观察 K 的焰色反应，以滤去黄光，不能直接观察火焰颜色鉴别，故 D 错

30、误；故选 C 19【答案】CD【解析】A 选项：也能与反应会生成沉淀，发生反应的离子方程式为：，所以向溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成，不能2H O2.24L2H O0.1mol20.2g H()20.2gn H0.1mol2g/mol=231226.02 10 mol0.1mol6.02 10-=10.1mol LCl Na-Na+Cl-20.05mol N231220.05mol 2 6.02 10 mol6.02 10-=24H SO24H SO24H SO23Na SO24Na SO2H O2SO24H SO24H SO24H SO24H SOFeAlFeAl4FeSO2Fe+3F

31、e+KSCN4KMnO2Fe+4KMnO3Fe+Cu3FeCl2FeCl2CuCl2IKI2INa3NaHCO2Ca(OH)3CaCO2332HCOCaOHCaCOH O-+-+=+3NaHCO 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）说明溶液中含大量，故 A 错误；B 选项：与反应生成和，具有酸性，具有漂白性，所以向试纸上滴加氯水，先变红后变白，不能说明干燥的具有漂白性，故 B 错误；C 选项：将通入溶液中，溶液红色褪去，说明具有还原性，故 C 正确；D 选项：向溶液中滴加足量盐酸酸化，排除离子的干扰，再加溶液有白色沉淀，白色沉淀为，则说明已部分被

32、氧化，故 D 正确；故选 CD 三、非选择题（本大题共三、非选择题（本大题共5小题，每小题小题，每小题10分，共分，共50分）分）20【答案】（1）（2）【解析】（1）“酸溶”时，与反应生成和，反应的离子方程式为：“还原”步骤通入得到的滤液中含有，可知将还原为，则元素转化时对应离子方程式为：（2）转化，可选溶液，反应的离子方程式为：转化，可选浓，反应的化学方程式为：转化，可选，反应的化学方程式为：21【答案】（1）取最后一次洗涤滤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀（2）（3）；51；【解析】（1）分析流程可知，海水中加入，发生反应：，过滤得到23CO-2Cl2H OHClHClOHC

33、lHClOpH2Cl2SO4KMnO2SO23Na SO23SO-2BaCl4BaSO23Na SO3232Fe O6H2Fe3H O+=+3222FeH S2FeS2H+=+2322FeCl2Fe2Cl+-+=+242223H SOH S4H()SO4O+=+浓2244Ba(OH)Na SOBaSO2NaOH+=+23Fe O24H SO()243FeSO2H O3232Fe O6H2Fe3H O+=+2H S2Fe+2H S3Fe+2Fe+Fe3222FeH S2FeS2H+=+2ClCl-4FeSO2322FeCl2Fe2Cl+-+=+22H SSO24H SO242223H SOH S

34、4H()SO4O+=+浓2Ba(OH)NaOH24Na SO2244Ba(OH)Na SOBaSO2NaOH+=+3HNO3AgNO22()MgClMgCl+电解熔融22224BrSO2H O2HBrH SO+=+3BrO-2Br2Ca(OH)22Mg2OHMg(OH)+-+=学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）沉淀，将溶于稀盐酸中发生反应：，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到，将晶体在氛围中加热得到无水固体，电解熔融得到，发生反应：；浓缩海水中需先加氧化剂氧化离子，然后热空气吹出，用水溶液吸收生成，再加氧化剂氧化生成，达到富集的目的，得到高浓度提取的

35、线路中，确定步骤“过滤、洗涤”已洗涤干净的具体操作是取最后一次洗涤滤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀（2）工业上由无水制取的化学方程式为：（3）方法一：“吸收”步骤中用水溶液吸收，吸收率可达 95%，有关反应的化学方程式为：方法二：中，5 个得到电子与 1 个失去电子相等，则被还原与被氧化的的物质的量之比为 51；用稀酸化吸收液可得到，发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此可知酸性条件下的氧化性：【踩分点】22【答案】（1）（2）（3）取少量还原后溶液于试管中，加入溶液，不出现红色则还原完全（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红

36、，则说明其中含；另取少量绿矾油，向其中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含【解析】（1）工业废渣（主要含、，及少量、等）加过量溶解，浸泡、过滤后在滤渣、中加溶解、及少量，转化为、再加入把还原为，涉及的离子方程式为：，过滤除去过量的，滤液中只2Mg(OH)2Mg(OH)222Mg(OH)2HClMgCl2H O+=+22MgCl6H O22MgCl6H OHCl2MgCl2MgClMg22()MggClClM+电解熔融Br-2Br2SO2BrHBrHBr2Br2Br2BrMg3HNO3AgNO2MgClMg22()MggClClM+电解熔融2SO2Br22224BrSO2H O2HBrH S

37、O+=+223323Br3Na CO5NaBrNaBrO3CO+=+BrBr2Br24H SO2Br3225BrBrO6H3Br3H O-+=+32BrOBr-2222Al2OH2H O2AlO3H-+=+32222414FeFeS8H O15Fe16H2SO+-+=+KSCNH+2BaCl24SO-23Fe OFeOAlFeNaOHAl24H SO23Fe OFeOFe3Fe+2Fe+2FeS3Fe+2Fe+32222414FeFeS8H O15Fe16H2SO+-+=+2FeS 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）含有和，滤液经过蒸发浓缩、冷

38、却结晶等操作得到纯净的晶体工业废渣（主要含、，及少量、等）加过量溶解铝，浸泡，和反应生成和，反应的离子方程式为：（2）由流程分析可知与溶液中的反应；价的 S 不稳定具有还原性，可以将溶液中的还 原 为，而 本 身 被 氧 化 为，有 关 的 离 子 方 程 式 为：（3）实验后，为检验“还原反应已经完全，取少量还原后溶液于试管中，滴加溶液，没有出现血红色，说明还原完全（4）由反应后所得溶液滤液中只含有和，获得晶体的实验方案：蒸发浓缩、冷却结晶即可制取得到晶体（5）为验证绿矾油是，就是要证明含和离子，所以验证绿矾油是的实验方法是：取少量绿矾油，向其中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则说明其中含；另

39、取少量绿矾油，向其中滴加溶液，若有白色沉淀生成，则说明其中含【踩分点】23【答案】（1）（2）饱和食盐水（3）吸收尾气中，防止污染环境，吸收空气中的水汽，防止潮解（4）不正确，因为铁粉会和溶液中的发生反应 【解析】（1）由实验装置可知，A 中发生，由于浓盐酸中的易挥发，则 B 中用饱和食盐水除去中的，C 中用浓可干燥，硬质试管中与反应生成，D 为冷凝装置可收集生成，干燥管 G 中碱石灰可吸收水分和尾气 装置 A 中发生反应：，其中失去电子被氧化为，中的元素得到电子被还原为，该反应转移，用单线桥标出电子转移的方向和2Fe+H+42FeSO7H O23Fe OFeOAlFeNaOHAlNaOH2H

40、2NaAlO2222Al2OH2H O2AlO3H-+=+2FeS()243FeSO1-2FeS3Fe+2Fe+24H SO32222414FeFeS8H O15Fe16H2SO+-+=+KSCN2Fe+H+42FeSO7H O42FeSO7H O24H SOH+24SO-24H SOH+2BaCl24SO-2Cl3FeCl3FeCl1.12g42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl5Cl8H O+=+浓HCl2ClHCl24H SO2ClFe2Cl3FeCl3FeCl42222KMnO16HCl()2KCl2MnCl5Cl8H O+=+浓Cl-2Cl4MnO-Mn2Mn+10e-学

41、习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）数目为（2）装置 B 中试剂 E 为饱和食盐水，可除去中的（3）装置 G 中装的药品是碱石灰，其作用是吸收未反应的，同时能防止空气中水进入装置 C 中导致水解（4）平直玻璃管中还残留有少量铁粉和，加水溶解，会发生反应：，经过滤、洗涤、干燥得到滤渣质量为，是最终反应剩余的的质量为，是由于固体混合物中的铁粉在溶液中会和发生反应 设在反应中消耗的的物质的量为，则为，根据反应可得：，计算可得，那么原固体混合物中的质量为【踩分点】24【答案】（1）（2）（3）不能，和的氧化性均强于，则能够氧化离子和离子，过量的也可将氧化为

42、，不能确定是否过量（4）；（5）第四周期A 族；CD【解析】（1）结合元素周期表的结构分析可知 a 为 H 元素，c 为 N 元素，d 为 O 元素，e 为元素，h 为元素，m 为元素，i 为 K 元素，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐減弱；则元素 h、c、d 的非金属性由强到弱的顺序是：故答案为：（2）上述字母对应原子半径最大元素为 K，d 简单氢化物为，则单质 K 与反应生成和，反应的离子方程式为：故答案为：（3）由于和的氧化性均强于，则过量的也可将氧化生成，该现象不能说明的非金属2ClHCl2Cl3FeCl3FeCl322FeClFe3FeCl+=0.5

43、6gFe0.56g3FeCl322FeClFe3FeCl+=Fexmol3FeCl2xmol()11xmol 56g mol0.56g2xmol 162.5g mol4.37g-+=x0.01=Fe11xmol 56g mol0.56g0.01mol 56g mol0.56g1.12g-+=+=ONSi222K2H O2K2OHH+-+=+2Cl2Br2I2ClBr-I-2ClI-2I2Cl2O-H O H:!NaSiClONSiONSi2H O2H OKOH2H222K2H O2K2OHH+-+=+222K2H O2K2OHH+-+=+2Cl2Br2I2ClI-2I2Br 学习资料分享/升学

44、政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）性强于，理由为：和的氧化性均强于，则能够氧化离子和离子，过量的也可将氧化为，不能确定是否过量 故答案为：不能，和的氧化性均强于，则能够氧化离子和离子，过量的也可将氧化为，不能确定是否过量（4）元素 d 和 e 的简单离子是和，电子层数相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则半径更大的是：，为，为共价化合物，电子式：故答案为：；（5）与 31 号元素相邻的稀有气体原子序数为 36，因 31 比 36 少 5，所以 R 元素与 36 号元素处于同一周期（第四周期），其位置应在 36 元素左移 5 个格，即是第四周期第A 族元素，A 选

45、项：x 的核电荷数为 31，为第四周期第A 族的元素，为元素，属于金属元素，故 A 错误；B 选项：x 最高价氧化物对应水化物为碱，m 最高价氧化物对应水化物为为酸，最高价氧化物对应水化物酸性：，故 B 错误；C 选项：x 为元素，其单质为金属单质，在金属和非金属分界线上，可用于制半导体，故 C 正确；D 选项：x 为元素，最外层电子数为 3，其最高正价为价，故 D 正确；故答案为：第四周期A 族；CD【踩分点】2I2Cl2Br2I2ClBr-I-2ClI-2I2Cl2Cl2Br2I2ClBr-I-2ClI-2I2Cl2O-Na+2O-2a d2H O H O H:!2O-H O H:!KrGaxmGaGa3+学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571（同微信）