化学第一轮复习——氧化还原反应专题氧化性还原性强弱比较.ppt

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1、氧化还原反应专题氧化还原反应专题 高考化学高考化学一轮复习一轮复习-微粒间氧化性、还原性强弱比较微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用及其应用围绕考纲我们应掌握如下要点：围绕考纲我们应掌握如下要点：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。断。标明电子转移的方向和数目。标明电子转移的方向和数目。熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。较及其应用。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。算。曾青涂铁，铁赤色如铜曾青涂铁，铁赤色如铜 出自出自晋葛洪晋葛洪抱朴子内篇抱朴子内篇黄

2、白黄白请说说其中的化学反应原理请说说其中的化学反应原理?写出反应的化学方程式并标出电子转移写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目。的方向与数目。提示提示:曾青曾青(CuSO(CuSO4 4)1.1.从海水中提取溴单质从海水中提取溴单质提取粗食盐后的母液提取粗食盐后的母液(Br(Br-)BrBr2 2氯气氯气氧化氧化热空气热空气 BrBr2（g g）冷凝冷凝粗溴粗溴2.2.从海产品中提取碘单质从海产品中提取碘单质干海带灰干海带灰浸泡浸泡氧化氧化过滤过滤提纯提纯碘单质碘单质 水水氯气氯气高纯度溴单质高纯度溴单质海水是巨大的资源宝库，我们从海水中提取溴海水是巨大的资源宝库，我们从海水中提取溴

3、,从从海带中提取碘海带中提取碘.例例1 1(2009(2009北京理综北京理综-8)-8)已知已知:向向KMnOKMnO4 4晶体中滴加浓盐酸晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体产生黄绿色气体;向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量实验溶液中通入少量实验产生的气体产生的气体,溶液变黄色溶液变黄色;取实验取实验生成的溶液滴在淀粉生成的溶液滴在淀粉KIKI试纸上试纸上,试纸变蓝色试纸变蓝色从上述实验证明从上述实验证明:MnO4-、Cl2、Fe3+、I2氧化性强弱比较氧化性强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较MnO4-Cl2 Fe3+I2MnO4-Cl2Fe3+I2变式

4、训练变式训练1若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、Cl-和和I-共存，要氧化除共存，要氧化除去去I-而又不影响而又不影响Fe2+和和Cl-，可加入的试剂是，可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.I2 !从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。例例2 2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4 MnO2O2微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较！!物质氧化性、还原性的强弱

5、，不仅与物质的物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶结构有关，还与物质的浓度和反应温度以及溶液的酸碱性等有关。液的酸碱性等有关。微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较还原性逐渐减弱还原性逐渐减弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强氧化性氧化性 Cl2、Br2、I2、S还原性还原性 Cl-、Br-、I-、S2-氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱微粒间氧化性、还原性的强弱判断微粒间氧化性、还原性的强弱判断氧化性减

6、弱氧化性减弱还原性增强还原性增强例例 3 3.电解电解100ml100ml含含c(Hc(H+)=0.4mol/L)=0.4mol/L的下列溶的下列溶液，当电路中通过液，当电路中通过0.04mol0.04mol电子时，理论上电子时，理论上析出金属质量最大的是（析出金属质量最大的是（）A A0.10mol/L Ag0.10mol/L Ag+B.0.20mol/L Zn B.0.20mol/L Zn2+2+C.0.20mol/L CuC.0.20mol/L Cu2+2+D.0.20mol/L Al D.0.20mol/L Al3+3+微粒间氧化性、还原性的强弱应用微粒间氧化性、还原性的强弱应用相对原

7、子质量：相对原子质量：Ag-108 Cu-64 Zn-65 Al-27【变式训练变式训练2 2】（0505江苏卷）已知江苏卷）已知CoCo2 2O O3 3在酸性溶液在酸性溶液中易被还原成中易被还原成CoCo2+2+，CoCo2 2O O3 3、ClCl2 2、FeClFeCl3 3、I I2 2的氧化的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是是A A3Cl3Cl2 26FeI6FeI2 22FeCl2FeCl3 34FeI4FeI3 3 B BClCl2 2FeIFeI2 2FeClFeCl2 2I I2 2C CCoCo2 2O O3 36

8、HCl6HCl2CoCl2CoCl2 2ClCl2 23H3H2 2O DO D2Fe2Fe3+3+2I2I 2Fe2Fe2+2+I I2 2 微粒间氧化性、还原性的强弱比较微粒间氧化性、还原性的强弱比较【变式训练变式训练3 3】如何证明氧化性如何证明氧化性ClCl2 2SS？(1)单质间的置换反应：单质间的置换反应：H2S+Cl2=S+2HCl(或可溶性硫化物或可溶性硫化物)最高价含氧酸的酸性：最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HClH2S()在电解池中阴离子的放电顺序：在电解池中阴离子的放电顺序：S2-Cl-(2)分别与铁反应：分别与铁反应：2

9、Fe+3Cl2=2FeCl3；Fe+S=FeS（条件：加热条件：加热）微粒间氧化性、还原性的强弱判断微粒间氧化性、还原性的强弱判断(3)H2+Cl2=2HCl；H2+S=H2S（剧烈程度剧烈程度）从从化化学学反反应应角角度度(4)元素周期表位置元素周期表位置从从原原子子结结构构角角度度变式训练变式训练4(2009化学高考导引化学高考导引)电子工业中常用电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀溶液腐蚀铜制铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回回收收Cu并制取并制取纯净的纯净的FeCl3溶液，需要溶液，需要()铁粉铁粉 浓硫酸浓硫酸 稀盐酸稀盐酸 烧碱烧碱 ClCl2 2A

10、.A.B.B.C.C.D.D.请大家写出有关的化学方程式请大家写出有关的化学方程式微粒间氧化性、还原性的强弱应用微粒间氧化性、还原性的强弱应用继续探索继续探索!物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：各组物质：CuCu与与HNOHNO3 3溶液溶液CuCu与与FeClFeCl3 3溶液溶液ZnZn与与H H2 2SOSO4 4溶液溶液FeFe与与HClHCl溶液溶液,由于浓度不同而发生不由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是同氧化还原反应的是()()A.B

11、.C.D.A.B.C.D.!已知常温下在酸性环境中能发生下列反应已知常温下在酸性环境中能发生下列反应,则在则在该环境中下列结论正确的是该环境中下列结论正确的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 2ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性氧化性:ClO3-BrO3-IO3-Cl2 B.氧化性氧化性:Cl2ClO3-BrO3-IO3-C.还原性还原性:I2Br2I2 D.还原性还原性:I2Cl2Br2!把把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中四块金属片浸入稀硫酸中,用导线用导线两两相连组成原电池两两相连组成原电池.a.a、b b

12、相连时相连时,a,a为负极为负极;c;c、d d相连时相连时,d,d上产生大量气泡上产生大量气泡;a;a、c c相连时相连时,电流由电流由c c经经导线流向导线流向a;ba;b、d d相连时相连时,电子由电子由d d经导线流向经导线流向b.b.四种四种金属的活动性由强到弱的顺序为金属的活动性由强到弱的顺序为()()A.aA.ab b c c d B.ad B.ac cd d b bC.cC.ca a b bd D.bd D.bd dc c a a小小结结与思考与思考 氧化氧化还还原反原反应应微粒微粒间间氧化性、氧化性、还还原性原性强强弱比弱比较较的的应应用在生活，生用在生活，生产产中到中到处处存在，命存在，命题题将其将其应用应用与生与生产产、生活生活紧紧密密联联系，考系，考查查学科内容知学科内容知识识的的综综合合应应用。而我用。而我们们只要理清概念，掌握只要理清概念，掌握规规律，仔律，仔细细分析分析题题目目给给出的信出的信息就能从容息就能从容应应付！付！