高三一轮复习《铝及其重要化合物》教学ppt课件.pptx

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1、1.了解铝的主要性质及其应用。2了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。考纲要求铝及其重要化合物铝及其重要化合物考点一铝的性质及用途返回目录返回目录高考纵览考点考点2013年年2014年年2015年年铝及其化铝及其化合物合物新课标全国新课标全国10(选择选择)；新课标全；新课标全国国10(选选择择)新课标全国新课标全国7(选择选择)；新课标；新课标全国全国9(选择选择)全国全国10(选择选择)全国全国13(选择选择)返回目录 近年高考命题的重点是铝与NaOH溶液的反应及Al2O3和Al(OH)3的两性，常在选择题中以离子共存、离子方程式书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属

2、元素及其化合物的性质，在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题和化工流程图题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。预计以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为来年高考命题的新亮点。1结构和存在铝位于元素周期表_，原子结构示意图为 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以_态存在。返回目录知识梳理第三周期第A族化合2物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。3化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：考点一考点二考点三真题巧妙发掘.Desktop5_铝热反应高中化学必修一4.制备反应：_。返回目录2A

3、l2O3(熔融)=4Al3O2通电冰晶石1.铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？2.铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“铝既有金属性，又有非金属性，”这种说法是否恰当？为什么？3用铝箔包裹的钠与水反应，为什么产生H2的量会增多？4.铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理如何？请用单线桥标出电子转移的方向与数目。1判断正误(正确的打“”，错误的“”)(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 ()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 ()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()XXXX 例1

4、下列说法不正确的是()A2015全国卷 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低B2014全国卷 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变C2014北京卷 Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2D2014江苏卷 Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应 返回目录典型例题A返回目录 例 2 2014山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离

5、子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_mol。返回目录(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。aKClbKClO3cMnO2dMg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。铝与酸碱反应的定量计算：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是_。(2)

6、足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是_。答案(1)11(2)13(3)31返回目录例3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g A 规律小结铝与酸、碱反应的定量关系铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理：2Al6HCl

7、=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。1下列关于铝的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 变式训练B返回目录2a g镁铝合金投入x mL 2 molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 molL1 NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a1.7)g，则下列说法不正确的是()A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C

8、x2yDa的取值范围为0.9a1.2 C返回目录C解析 Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH生成沉淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成沉淀时结合的OH的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物，则m(OH)(a1.7)ga g1.7 g，n(OH)0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A项、B项正确；沉淀量最大时，溶液中n(Na)n(Cl)，此时HCl和氢氧化钠的物质的量相等，即2xy，C项错误；电子转移总数是0.1NA，若金属全部是镁，则镁的质量是1.2 g，若金属全部是铝，则铝的质量是0.9 g，D项正确。考点互动探究第11讲铝及其重要化合

9、物返回目录A解析 2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由化学方程式可知，若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比为13，现在产生H2的体积之比为12，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，相对于NaOH溶液来说是不足量的，所以加入铝粉质量为5.4 g。考点互动探究第11讲铝及其重要化合物返回目录 规律小结常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质金属单质：Al；两性氧化物：Al2O3；两性氢氧化物：Al(OH)3；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸。考点互动探究第11讲铝及其重要化合物栏目导引考点一考点二考点三真题巧妙发掘