高三一轮复习---硫及其化合物课件.ppt

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1、硫及其化合物考纲要求KAOGANGYAOQIU1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。2.了解硫的氧化物对环境的影响。(1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫()(3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫()(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色()解 析 漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()解 析 由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入

2、装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()解 析 SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()硫元素的价态变化规律(S S S S）-20+4+6还原性还原性氧化性还原性氧化性氧化性硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6).有剧毒。其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸，不稳定)2、H2S的化学性质氧气不足2H2S+O2=2S+2H2O点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解 H2S=H2

3、+S1)可燃性氧气充足2H2S+3O2=2SO2+2H2O点燃(与O2反应)H2S+Cl2=2HCl+SH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O4)弱酸性：二元弱酸 H2S+NaOH（少量）=NaHS+H2O H2S+2NaOH(足量）=Na2S+2H2O2.2017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸DS2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反应与盐反应S2-+C

4、u2+=CuSS2-+Pb2+=PbS检验S2-、H2S不溶于水和酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物FeS+2HCl=FeCl2+H2S方程式：S2-水解还原性硫黄 黄色晶体 不溶 易溶(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物 硫与铁反应：。硫与铜反应：硫与汞反应：3.硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。淡蓝色蓝紫色硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 可用于清除硫燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰

5、呈蓝色S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2OSH2=H2S。(2)与非金属反应硫与H2反应：S+2H2SO4=3SO2+2H2O 提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物的性质及其应用1二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸醋酸碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=

6、Na2SO3 a与O2反应：b通入氯水中离子方程式：现象：。c能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去2SO2+O2 2SO3催化剂氧化性()与硫化氢的反应为：SO22H2S=3S2H2O。()镁能在SO2气体中燃烧,其方程式为：还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO22Mg=2MgOS点燃S Mg=MgS点燃d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O(除CO2中含的SO2杂质)通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。-暂时性 暂时性.使品红溶液

7、的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验 这是检验SO SO2 2的方法之一 的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫 活性炭原 理实 质效 果范 围几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是()A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品

8、红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C（1）中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显（2）中的品红溶液，证明SO2 有 性。（3）中的实验现象是，证明SO2 有 性。（4）中的实验现象是，证明SO2 有 性。（5）的作用是反应方程式是变红酸性褪色漂白有淡黄色沉淀 氧化溶液褪色还

9、原吸收二氧化硫，防止其污染环境SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5.H2SO4Na2SO3(4)SO2对大气的污染与防治 来源：危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产；硫酸磷肥等产生的废气污染大气，危害人体健康，形成酸雨。形成酸雨的反应过程防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)（5）SO2的用途A.制硫酸：SO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味 无色无味溶解性易溶，常温常压140 微溶，常温常压下11与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2SO2=C

10、aSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)21.SO2与CO2性质的比较2.SO2与CO2的常用鉴别法(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法A2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品

11、红褪色，而CO2不能 BD(1)物理性质熔点16.8，沸点44.8，常温下为，标准状况下为。液态固态CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O(2)化学性质2三氧化硫与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：酸性氧化物(硫酐)的通性 SO3与水反应的方程式:,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾,SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸SO3+H2O=H2SO4用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式:2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O含硫化石燃料 金属矿物酸雨 5.6脱硫 纯硫酸是一种无色黏稠油状液体,沸点高,难挥发98%的硫酸称为浓

12、硫酸,其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L,浓H2SO4与水以任意比互溶,浓硫酸溶于水时放出大量的热浓H2SO4稀释的方法是：2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。将H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌1物理性质四、硫酸（1）强氧化性：3、浓硫酸的特性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O2Fe(少)+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了_和_。强氧化性酸性浓硫酸与金属的反应类型（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化

13、（2）活泼金属（如Zn）开始如产生SO2浓度变小后，产生H2（3）不活泼金属（如Cu）开始如产生SO2(加热)浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应问题探究4：将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。H与NO3又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O 不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O2P+5H2SO4(浓

14、)=2H3PO4+5SO2+2H2O 与非金属单质C、S、P反应S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O与还原性HI、HBr、H2S等物质反应(2)吸水性：是指浓硫酸所具有的吸收的性质。应用：常用作干燥剂游离水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O常用浓硫酸干燥的气体有：不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：NH3b.还原性气体：H2SHBr HIO2H2CO2Cl2HCl SO2COCH4C2H2等气体(3)脱水性：是指浓硫酸将许多化合物中的按照按2 1的个数比例脱去,生成水的性质有机 H、O(4)难挥发性H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3

15、NaHSO4+HNO3 根据此性质可制挥发性酸实验 实验现象 硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 蓝色固体变白沾有浓H2SO4的滤纸变黑吸水性脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：3浓H2SO4的特性(1)填写下表问题探究5：硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2 _；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_

16、；(5)乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸变红，后来又变黑_。常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）（可与氯水同时使 用作净水剂、杀菌消毒剂。）等,其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4硫酸盐工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。B