高中化学化学反应热的计算公开课教学ppt课件.ppt

《高中化学化学反应热的计算公开课教学ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学化学反应热的计算公开课教学ppt课件.ppt（33页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 化学反应热的计算1.学会化学反应热的有关计算。2.加深领会两个基本定律质量守恒定律能量守恒定律。学习目标 利用反应热（焓变）的概念、能量过程图、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热（焓变）的计算。题型1：有关热化学方程式的书写及计算化学反应热的计算题型2：有关能量过程图的计算题型4：有关键能的计算 H=+断-成题型3：有关盖斯定律的计算 已知一定量的物质参加反应的热量值，计算焓变及其热化学方程式的书写。遵循原理：质量守恒定律能量守恒定律。已知多个反应的焓变或热化学方程式，计算某一个反应的焓变或其热化学方程式的书写。H=E(生成物)-E(反应物)化学反应热的计算课本P12 例1：【解】钠与氯气

2、起反应的化学方程式如下Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)23 g x kJ1.0g 17.87 kJ x411 题型1：有关热化学方程式的书写及计算Hx kJ/molH411 kJ/mol化学反应热的计算课本P13 例2：【解】C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)46g 1366.8 kJ 1000g xx 1366.8kJ 1000g/46g29713 kJ2.971104 kJ答：1kg 乙醇燃烧后放出2.971104 kJ热量。题型1：有关热化学方程式的书写及计算H1366.8 kJ/mol计量关系：计量数与H的绝对值成正比;正、逆反应H的绝对值相等,

3、符号相反。化学反应热的计算 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25 B.12:3.25 C.1:1 D.393.5:241.8B变式练习1 题型1：有关热化学方程式的书写及计算化学反应热的计算已知：CH(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q3 kJ/mol 常温下,取体积

4、比4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:0.4Q1+0.05Q3变式练习2 题型1：有关热化学方程式的书写及计算化学反应热的计算 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H 285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)H 283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H 5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H 890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.C

5、O(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B变式练习3 题型1：有关热化学方程式的书写及计算化学反应热的计算 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比.变式练习4 题型1：有关热化学方程式的书写及计算化学反应热的计算2014 福建高考T23.题型2：有关能量过程图的计算H=E(生成物)-E(反应物)【例3】化学反应热的计算变式练习5 题型3：有关盖斯定律的计算化学反应热

6、的计算课本P13 例3：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)H=?2CO2(g)+2H2O(l)2H22H3H1H+H1=2H2+2H3【例4】化学反应热的计算题型3：有关盖斯定律的计算课本P13 例3：1.依据目标方程式确定起始物与过渡物。2.用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。(1)2CO2(g)+2H2O(l)=CH3COOH(l)+2O2(g)-H1=+870.3 kJ/mol(2)2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)2H2=-2393.5 kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H3=-2 285.8 kJ/mol+）2C(s

7、)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-H1+2 H2+2H3【例4】化学反应热的计算题型3：有关盖斯定律的计算课本P13 例3：【例4】化学反应热的计算2012 新高考T27.H=-890.3 kJ/mol1.写好目标方程式。CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJ/mol2.用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。+-2-2=-890.3 kJ/mol-2(-285.8 kJ/mol)2(283.0 kJ/mol)=H=+247.3 kJ/mol222.4 L247.3 kJ1000 L x kJ题型3：有关盖斯定律的计算【例5】