高中化学人教版选修4ppt课件：3.2.2-pH的计算.pptx

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1、-1-第2 2课时pH的计算-2-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页-3-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测溶液的pH计算1.计算的基本方法依据pH=-lgc(H+),求pH关键:求溶液中的c(H+)。2.强酸和强碱溶液的pH的计算(1)强酸溶液(以浓度为cmolL-1的HnA溶液为例)c(H+)=ncmolL-1,pH=-lgc(H+)=-lgnc。(2)强碱溶液以浓度为cmolL-1的B(OH)n溶液为例

2、-4-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页自主阅读自主检测1.在常温下,(1)c(H+)=1.010-3molL-1的某溶液中,c(OH-)=。pH为。(2)pH=4的盐酸中,c(H+)=,c(H+)水=。答案:(1)1.010-11molL-13(2)1.010-4molL-11.010-10molL-12.常温下,计算下列溶液的pH。(1)1.010-3molL-1的盐酸的pH为。(2)5.010-4molL-1的H2SO4溶液的pH为。(3)将8gNaOH固体溶于水得到2L溶液,其pH为。(4)amolL

3、-1的Ba(OH)2溶液的pH为。答案:(1)3(2)3(3)13(4)15-lg5+lga-5-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页情景导入知识点拨典例引领重难点溶液溶液pH的计算的计算现有如下几种溶液1.浓度为0.001molL-1的盐酸2.浓度为0.001molL-1的NaOH溶液3.将pH=2和pH=6的两份H2SO4溶液等体积混合得混合液A4.将pH=10和pH=12的两份NaOH溶液等体积混合得混合液B5.将pH=2的硫酸溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比110混合得混合液C6.将pH=2的硫

4、酸溶液和pH=12的NaOH溶液,按体积比101混合得混合液D-6-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页情景导入知识点拨典例引领重难点讨论探究如何计算上述盐酸、NaOH溶液以及A、B、C和D溶液的pH?(计算时忽略溶液混合后体积的变化)探究提示:若混合的两溶液同为碱溶液或酸溶液,则先求出混合液中的c(OH-)或c(H+),进而求pH;若酸溶液与碱溶液混合,则两者先发生中和反应,再计算剩余的c(OH-)或c(H+),进而求pH。-7-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE

5、随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页情景导入知识点拨典例引领重难点1.强酸溶液与强酸溶液混合强酸溶液与强酸溶液等体积混合,若pH差值2,混合后pH=pH小+0.3。2.强碱溶液与强碱溶液混合强碱溶液与强碱溶液等体积混合,若pH差值2,混合后的pH=pH大-0.3。-8-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页情景导入知识点拨典例引领重难点3.强酸与强碱混合恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7;酸碱等体积混合,酸与碱pH之和为14:若为强酸与强碱,则pH=7;若为强酸与弱碱,则pH7;若为弱酸与强碱,则pHV(Y)

6、D.若9aX,所以物质的量浓度:c(Y)c(X),稀释后碱性:YX,故A、B均错误;因为c(Y)c(X)且V(Y)=V(X),故n(Y)n(X),所以消耗同浓度的盐酸时,Y消耗的多,C错误;若9abC.a=b=1000mLD.ab。答案:B-23-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 41.pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合后,溶液的pH约为()A.2B.2.3C.1.7D.5.7答案:B-24-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJI

7、EHUO答疑解惑首页1 2 3 42.将pH=2的盐酸平均分为2份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A.91B.101C.111D.121解析:设每份盐酸的体积为1L,将pH=2的盐酸加水,pH升高1,说明加入水的体积为原溶液的9倍;另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后,pH升高1,可设加入氢氧化钠溶液的体积为x,则0.01molL-11L-0.01molL-1x=0.001molL-1(1+x),解得,所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为111。答案:C-25-第2 2课时pH的计算XI

8、NZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 43.25,若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后,溶液呈中性,则混合之前,该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是。解析:由题意知,本题为酸、碱混合后完全中和,根据中和反应的实质可知,酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等,故有c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱),由此关系列式可求得结果。设酸的pH为a,c(H+)酸=10-a,碱的pH为因为混合后溶液呈中性,所以c(H+)酸V(酸)=c(OH-)碱V(碱)10-aV=10-(14-b)10V10-a=10-(13-b)解

9、得a=13-b,a+b=13,即酸的pH与碱的pH之和为13。答案:酸的pH与碱的pH之和为13-26-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 44.(1)现有pH=2的HCl溶液100mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水mL;如果加入pH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液mL(假定溶液体积有加和性,下同)。(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=。(3)将0.1molL-1盐酸和0.06molL-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=。(4)25时,pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,则XY=。解析:(1)设加入水的体积为x,加入pH=4的HCl溶液的体积为y,则有:-27-第2 2课时pH的计算XINZHIDAOXUE新知导学SUITANGJIANCE随堂检测DAYIJIEHUO答疑解惑首页1 2 3 4(2)混合后pH=11-0.3=10.7(3)混合后OH-过量,c(H+)=110-12molL-1pH=12(4)X10-a=Y10b-14答案:(1)9001000(2)10.7(3)12(4)101