配制一定物质的量浓度的溶液课件.ppt

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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第二节2、物质的量浓度溶液的配制 实验1-5 怎怎样配制配制 1.0mol/L 的的NaCl溶溶液液100mL？Zxx.k准确配制准确配制100mL 1.00molL-1NaCl溶液。溶液。二、准确配制一定物质的量浓度的溶液的步骤二、准确配制一定物质的量浓度的溶液的步骤计计计计 算算算算m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)n(NaCl)=C(NaCl)VNaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1mol=0.1mol58.5g/mol =5.85g称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?称称称称 量

2、量量量(1)(1)放平，调零点。放平，调零点。放平，调零点。放平，调零点。(2)(2)左物右砝左物右砝左物右砝左物右砝 (3)(3)用镊子按从大到小顺序夹取砝码用镊子按从大到小顺序夹取砝码用镊子按从大到小顺序夹取砝码用镊子按从大到小顺序夹取砝码 (4)(4)称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。称毕，砝码回盒，游砝归零。准确配制一定物质的量浓度的溶液准确配制一定物质的量浓度的溶液5.9g某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL

3、100mL，你认为可以吗，你认为可以吗，你认为可以吗，你认为可以吗?溶溶溶溶 解解解解 不可以，加水量应能把溶质全部溶解，但不不可以，加水量应能把溶质全部溶解，但不不可以，加水量应能把溶质全部溶解，但不不可以，加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。要太多。要太多。要太多。准确配制一定物质的量浓度的溶液准确配制一定物质的量浓度的溶液5.9gNaClNaCl补充：容量瓶(1)怎样将烧杯中的液体转怎样将烧杯中的液体转移到容量瓶中？移到容量瓶中？转转转转 移移移移 用玻棒引流，避免液体洒在用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。瓶外。准确配制一定物质的量浓度的溶液准确配制一定物质的量浓度的溶液(2)烧杯和玻璃棒

4、上的残留溶质怎样处理？烧杯和玻璃棒上的残留溶质怎样处理？用用少少量量蒸蒸馏馏水水洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻棒棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中次，洗液应全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。保证溶质全部转移到容量瓶中。洗洗洗洗 涤涤涤涤(1)怎样洗涤？洗涤液如何处理怎样洗涤？洗涤液如何处理？准确配制一定物质的量浓度的溶液准确配制一定物质的量浓度的溶液(2)此时瓶中溶液上下层浓度一样吗？此时瓶中溶液上下层浓度一样吗？振振 荡荡振振荡荡均均匀匀后后，注注入入蒸蒸馏馏水水，至至距距刻刻度度1-2处处，改改用用胶胶头头滴滴管管加加水水，平平视视刻刻度度线线并并且且使使凹液面与刻度线相切凹液面

5、与刻度线相切。(2)如果定容时不小心多滴了一滴如果定容时不小心多滴了一滴水，结果会怎样？应该怎么办？水，结果会怎样？应该怎么办？定定定定 容容容容(1)(1)定容时应注意什么？定容时应注意什么？准确配制一定物质的量浓度的溶液准确配制一定物质的量浓度的溶液 俯视俯视刻度线，实际加水量未俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏到刻度线，使溶液的体积偏小，物质的量浓度增大；小，物质的量浓度增大；平视平视 仰视 仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的体体积积偏大，物质的量浓度减小。偏大，物质的量浓度减小。仰仰视偏视偏小小，俯俯视偏视偏大大盖盖好好瓶瓶塞

6、塞，用用食食指指顶顶住住瓶瓶塞塞，用用另另一一只只手手的的手手指指托托住住瓶瓶底底，把把容容量量瓶瓶倒倒转转摇摇动动多多次次，使使溶溶液液混混合合均匀。均匀。摇摇摇摇 匀匀匀匀(1)怎么操作？怎么操作？准确配制一定物质的量浓度的溶液准确配制一定物质的量浓度的溶液(2)摇匀后发现液面低于刻度线，为什么？摇匀后发现液面低于刻度线，为什么？需要继续滴加水吗？需要继续滴加水吗？容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液装装装装瓶瓶瓶瓶贴贴贴贴好好好好标标标标签签签签准确配制一定物质的量浓度的溶液准确配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤：配制步骤：配制步骤：配制步骤：（1）计算计算（2）称量）称量（3）溶解）溶

7、解（冷却）（冷却）（4）转移）转移（5）洗涤）洗涤（7）定容）定容（6）振荡）振荡（9）装瓶贴标签）装瓶贴标签（8）摇匀）摇匀（玻璃棒引流）（玻璃棒引流）（23次）次）（1-2cm处使用胶头滴管，平视与刻度线相切）处使用胶头滴管，平视与刻度线相切）实验仪器：实验仪器：实验仪器：实验仪器：托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管（或量取）（或量取）知识迁移应用知识迁移应用（量筒）（或稀释）（或稀释）练习：练习：叙述用叙述用18.4mol/L浓硫酸，配制浓硫酸，配制100ml，2mol/L的稀硫酸的步骤及实验仪器。的稀硫酸的步骤及实验仪器。小结：容量瓶的使用六忌 一

8、忌用容量瓶一忌用容量瓶进行溶解（体行溶解（体积不准确）不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超三忌加水超过刻度刻度线（浓度偏低）度偏低）四四忌忌读数数仰仰视或或俯俯视（仰仰视浓度度偏偏低低，俯俯视浓度偏高）度偏高）五忌不洗五忌不洗涤玻璃棒和玻璃棒和烧杯（杯（浓度偏低）度偏低）六六忌忌标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器器，不是容器）不是容器）三、误差分析：三、误差分析：根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起根据上述公式分析实验过程中哪些操作会引起m(

9、B)m(B)或或或或(aq)(aq)的变化，对的变化，对的变化，对的变化，对C(B)C(B)造成怎样的误差？造成怎样的误差？造成怎样的误差？造成怎样的误差？C(B)n(B)n(B)(aq)(aq)=m(B)m(B)M(B)M(B)(aq)(aq)、称量误差、称量误差、称量误差、称量误差(1)称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差(3)未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯(4)洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中(2)溶解过程中有少量液体溅出烧杯

10、溶解过程中有少量液体溅出烧杯(6)定容时仰视刻度定容时仰视刻度(5)定容时俯视刻度定容时俯视刻度(7)定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量用滴管吸出少量溶液溶液、定容误差、定容误差(8)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水C(B)n(B)n(B)(aq)(aq)=m(B)m(B)M(B)M(B)(aq)(aq)(9)原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥(10)容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水无影响无影响无影响无影响(1)量筒量取液体药品时仰视读数量筒量取液体药品时仰视读数(2)量筒量取液体药品时俯视读数量筒量取液体药品时俯视读数用

11、浓溶液配制稀溶液量取浓溶液的体积用浓溶液配制稀溶液量取浓溶液的体积讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液液浓度的度的误差？差？称量称量 计算计算溶解溶解转移转移洗涤洗涤摇匀摇匀定容定容装瓶装瓶俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视刻刻度度线，实际加加水水量量未未到到刻刻度度线，使溶液的物，使溶液的物质的量的量浓度增大；度增大；仰仰视刻刻度度线，实际加加水水量量超超过刻刻度度线，使溶液的物，使溶液的物质的量的量浓度减小。度减小。（3）误差分析减小减小减小减小减小减小减小减小不变不变 不变不变 不变不变增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度、物质的量浓度nBV（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。（2）符号：cB （3）单位：mol/L(或molL-1)称量称量 计算计算溶解溶解转移转移洗涤洗涤摇匀摇匀定容定容装瓶装瓶