高中化学复习课件二氧化硫的性质与作用.ppt

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1、2023/6/10二氧化硫的性质与作用从一幅图片说起实验探究1用充有80 mL二氧化硫的针筒抽取10 mL蒸馏水，用橡皮管堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的pH。现象：针筒内气体体积减小，pH 7结论：SO2易溶于水（比CO2溶解度大），水溶液呈酸性。共同探究SO2具有酸性氧化物的通性。请写出SO2的相关反应：与H2O 的反应SO2+H2O H2SO3 与NaOH 溶液的反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3与澄清石灰水的反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2O+

2、SO2=Ca(HSO3)2与生石灰的反应 SO2+CaO=CaSO3共同探究SO2具有酸性氧化物的通性。请写出SO2的相关反应：与Na2CO3溶液的反应Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 与NaHCO3溶液的反应（用于除去CO2中的SO2）NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2向试管中加入少量品红溶液，再滴加5 mL SO2水溶液，振荡后静置，再加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。现象：品红褪色，加热后又恢复红色。结论：SO2 具有漂白性，能够漂白某些有色物质。实验探究2对比学习SO2HClO活性炭原理效果与有色物质化合将有色物质氧化将有色物质吸附（物理过程）暂时性 永久性 暂时

3、性向另一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：滴加氯化钡无现象，滴加H2O2之后出现白色沉淀，滴加盐酸无现象。结论：SO2能被H2O2氧化生成H2SO4，具有还原性。实验探究3SO2具有还原性。写出下列反应：（提示：+4 价S 被氧化生成+6 价S）SO2与双氧水反应 SO2+H2O2=H2SO4 SO2与氯水反应 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl拓展：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2与氧气反应 2SO2+O2 2SO3拓展：SO2与酸性KMnO4反应 2KMnO

4、4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4共同探究催化剂从S 处于+4 价的中间价态可知：SO2既具有还原性，也具有氧化性。SO2+2H2S=3S+2H2O（这是唯一体现SO2氧化性的反应）共同探究1.做漂白剂（不可用于食品漂白）二氧化硫的作用2.形成酸雨pH 5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）形成过程：SO2+H2O H2SO3 和 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 和 SO3+H2O=H2SO4二氧化硫的作用催化剂关键在固硫（脱硫）CaO+SO2=CaSO3（产物不稳定）2CaSO3+O2=2CaSO4 或者使用氨水吸收SO2 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（铵肥/氮肥）酸雨防治如何鉴别SO2和CO2？闻气味比较溶解性通入品红溶液通入溴水通入H2O2与BaCl2的混合溶液与H2S 反应通入酸性KMnO4溶液思考如何检验SO2中是否混有CO2？先通过溴水，再通过品红，最后通入澄清石灰水。什么现象才能证明有CO2？品红不褪色，澄清石灰水变浑浊。思考