高考总复习课件苏教版52元素周期律与元素周期表.ppt

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1、第二第二单单元元 元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表基础自主梳理基础自主梳理清单一清单一元素周期律元素周期律自我自我诊诊断断1元元素素的的以以下下性性质质，随随着着原原子子序序数数递递增增不不会会呈呈现现周期性周期性变变化的是化的是()A化合价化合价 B原子半径原子半径C元素的金属性和非金属性元素的金属性和非金属性 D相相对对原子原子质质量量答案：答案：D基基础础回回归归1定义：定义：_随着原子序数的递增随着原子序数的递增而呈而呈_变化的规律。变化的规律。2实质：元素原子实质：元素原子_的周期性的周期性变化。变化。元素的性质元素的性质周期性周期性核外电子排布核外电子排布内容内容同周期

2、同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(零族除外零族除外)逐渐增大逐渐增大电子层结构电子层结构电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_电子层数电子层数_最外层电子数最外层电子数_得电子能力得电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱失电子能力失电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强金属性金属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱主要化合价主要化合价最高正价：最高正价：17最低负价：最低负价：41最高正价数最高正价数主族序数主族序数(O、F除外除外)最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物的水化物的

3、酸碱性酸碱性酸性增强酸性增强碱性减弱碱性减弱酸性减弱酸性减弱碱性增强碱性增强非金属元素气非金属元素气态氢化物的形态氢化物的形成及稳定性成及稳定性气态氢化物的形成气态氢化物的形成越来越易，其稳定性越来越易，其稳定性逐渐逐渐_气态氢化物的形成气态氢化物的形成越来越难，其稳定越来越难，其稳定性逐渐性逐渐_3元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律相同相同逐逐渐渐增多增多逐逐渐渐增多增多相同相同增增强强减弱减弱清单二清单二元素周期表元素周期表自我自我诊诊断断2判断下列说法正确的有判断下列说法正确的有_(填序号填序号)。A同主族元素的最外层电子数都相同同主族元素的最外层电子数

4、都相同B最外层电子数相同的元素都在同一族最外层电子数相同的元素都在同一族C除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18种元素种元素D碱金属元素是指碱金属元素是指A族的所有元素族的所有元素E铁元素属于周期表中铁元素属于周期表中B族的元素族的元素F第第A与第与第A族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1答案：答案：A基础回归基础回归3几组关系几组关系(1)_ 周期数周期数(2)主族元素最外层电子数主族序数最高正主族元素最外层电子数主族序数最高正价数价电子数价数价电子数(3)负价绝对值负价绝对值8主族序数主族序数(限限AA)电子层数电子层数思考感悟思考感悟元素周期表中若第元素周期表

5、中若第A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，那，那么同周期第么同周期第A族元素的原子序数就是族元素的原子序数就是x1吗？吗？【提示提示】若在第若在第2、3周期，原子序数差周期，原子序数差1，即为，即为x1；若在第；若在第4、5周期，原子序数差周期，原子序数差11，即为，即为x11；若在第；若在第6、7周期，原子序数差周期，原子序数差25，即为，即为x25清单三清单三元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用自我自我诊诊断断3(2011年年扬扬州州市市高高三三模模拟拟)(1)在在下下面面元元素素周周期期表表中画出金属元素与非金属元素的分界中画出金属元素与非金属元素的分界线线。(

6、2)元素周期表中元素周期表中_(填字母填字母)区域中的一些区域中的一些元素被广泛应用于石油化工生产中的催化剂。元素被广泛应用于石油化工生产中的催化剂。(3)在元素周期表中，从左到右元素有关化合物的在元素周期表中，从左到右元素有关化合物的易燃性逐渐降低，自上而下元素有关化合物的毒易燃性逐渐降低，自上而下元素有关化合物的毒性逐渐增大。根据这一判断，应选定性逐渐增大。根据这一判断，应选定_(填填元素名称元素名称)元素的化合物为研究对象来制取优良的元素的化合物为研究对象来制取优良的制冷剂。制冷剂。(4)对照元素周期表，在其中标出地壳中含量最大对照元素周期表，在其中标出地壳中含量最大的三种元素的位置。的

7、三种元素的位置。(5)砷化镓砷化镓(GaAs)是一种半导体材料，是一种半导体材料，Ga和和As分别分别位于元素周期表的位于元素周期表的A族和族和A族，则族，则GaAs中中Ga和和As的化合价分别是的化合价分别是_；A族的族的C和和Si也也可形成与可形成与GaAs类似的化合物，该化合物也能作为类似的化合物，该化合物也能作为半导体材料，则该化合物的化学式为半导体材料，则该化合物的化学式为_。(6)德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是带来重大突破。已知

8、铷是37号元素，质量数是号元素，质量数是85。根据材料回答以下问题：根据材料回答以下问题：铷位于元素周期表中第铷位于元素周期表中第_周期周期_族。族。下列关于铷的说法正确的是下列关于铷的说法正确的是_(填序填序号号)。a与水反应比钠更剧烈与水反应比钠更剧烈bRb2O在空气中常吸收水和二氧化碳在空气中常吸收水和二氧化碳cRb2O2与水能剧烈反应并释放出与水能剧烈反应并释放出O2d铷是极强的还原剂铷是极强的还原剂答案：答案：(1)(2)B(3)氟氟(4)见见(1)题图题图(5)3、3SiC(6)5Aabcd基基础础回回归归1元素周期表中元素的分区元素周期表中元素的分区_的的元元素素，既既能能表表现

9、现出出一一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。定的非金属性，又能表现出一定的金属性。金属与非金属交界处金属与非金属交界处2元素周期表和元素周期律应用的重要意义元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)科学预测科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。供线索。(2)寻找新材料寻找新材料在在_附近的元素中寻找附近的元素中寻找半导体材料；半导体材料；在在_中寻找优良的催化剂和耐高温、中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；耐腐蚀的合金材料；在周期表中的在周期表中的_附近探索研制农药的材料。附近探索研制农药的材料。金属与非金属元素分界线

10、金属与非金属元素分界线过渡元素过渡元素右上角右上角课堂互动讲练课堂互动讲练考点一考点一元素金属性和非金属性强弱判断元素金属性和非金属性强弱判断1根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置2根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。金属的位置越靠前，其金属性越强。3根据实验根据实验(1)元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较根据金属单质与水根据金属单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程反应置换出氢的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换

11、出置换出B，则，则A对应的金属元素比对应的金属元素比B对应的金属元素金属性对应的金属元素金属性强。强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强元素的金属性越强(Fe对应的是对应的是Fe2，而不是，而不是Fe3)。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的

12、金属活泼；在电解池中的惰性电极上，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素较不活泼。先析出的金属其对应的元素较不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。化合则其对应元素的非金属性越强。根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：根据非金属之间的相互置换：A能置换出能置换出B，则则A对应的非金属元素的非金

13、属性强于对应的非金属元素的非金属性强于B对应元对应元素的非金属性。素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。性越强，则元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。原性越弱，元素的非金属性越强。【特特别别提醒提醒】1.元素的非金属性与金属性强元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得

14、失电子的多少。如是得失电子的多少。如Mg比比Na失电子数多，失电子数多，但但Na比比Mg失电子更容易，故失电子更容易，故Na的金属性比的金属性比Mg强。强。2依据原电池原理比较金属的金属性强弱时，依据原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如：结论可能不正确，如：Mg、Al作电极，作电极，NaOH溶液作电解质溶液，负极是溶液作电解质溶液，负极是Al。现有下列短周期元素性质的数据：现有下列短周期元素性质的数据：例例例例1 1元元素素性性质质原子半径原子半径(1010m)0.741.601.521.100.9

15、91.860.75 1.43最高或最最高或最低化合价低化合价21571532313试回答下列问题：试回答下列问题：(1)上述元素中处于第上述元素中处于第A族的有族的有_，处于第处于第2周期的有周期的有_(以上以上均用编号表示均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是上述元素中金属性最强的是_(用编号表示用编号表示)。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号填序号)。A比较两种单质的颜色比较两种单质的颜色B比较氢化物的稳定性比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置

16、依据两元素在周期表中的位置D比较原子半径大小比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素写出元素、形成的化合物与形成的化合物与KOH溶液反应溶液反应的化学方程式：的化学方程式：_。【解析解析】(1)、元素由化合价知它们在第元素由化合价知它们在第A族，由于族，由于的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为N，为为P。由。由的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为O。、位于第位于第A族，且因族，且因的原子半径小于的原子半径小于，故，故为为Li，为为Na，由于，由于、是第是第A、第、第A族族元素且元素且的半径大于的半径大于，小于，小于，故，故为为Mg

17、，为为Al。则处于第。则处于第A族的有族的有、，处于第，处于第2周期周期的有的有Li、O、N元素。元素。(2)Mg、Al、Na、Li中钠的金属性最强。中钠的金属性最强。(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。性。(4)、形成的化合物形成的化合物Al2O3与与KOH溶液反应溶液反应的化学方程式为的化学方程式为Al2O32KOH=2KAlO2H2O【答案答案】(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH=2KAlO2H2O跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)1(

18、2009年高考广东卷年高考广东卷)元素元素X、Y、Z原子序数原子序数之和为之和为36，X、Y在同一周期，在同一周期，X与与Z2具有相具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中同周期元素中X的金属性最强的金属性最强B原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XZ2C同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强解解析析：选选B。分分析析题题给给条条件件可可推推知知：X是是钠钠(Na)、Y是是氯氯(Cl)、Z是是氧氧(O)。原原子子半半径径XY，但但X(N

19、a)与与Z2(O2)电电子子层层结结构构相相同同，离离子子半径半径XMgAlSi，NaMg2Al3，S2Cl。2同主族元素的微粒同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如逐渐增大，如LiNaK，LiNaFNaMg2Al3。4同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如越大。如Fe3Fe2Fe，HHH。5电子数和核电荷数都不同的，可通过一种电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较参照物进行比较如比较如比较Al3与与S2的半径大小，可找出与的半

20、径大小，可找出与Al3电子数相同，与电子数相同，与S2同族的元素同族的元素O2比较，比较，Al3O2，且，且O2S2，故，故Al3C。B2与与C具有相同的电子层结具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是构，下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数它们的原子序数ABCB它们的原子半径它们的原子半径CBAC离子半径离子半径A2CB2D原子核外最外层上的电子数原子核外最外层上的电子数CAB例例例例2 2【思思路路点点拨拨】根根据据题题意意画画一一简简易易周周期期表表找找出出A、B、C的的相相对对位位置置利利用用周周期期表表中中离离子半径变化规律进行分析。子半径变化规律进行分析。【解解析析】根根

21、据据“A、C最最低低价价离离子子分分别别为为A2、C”可可知知A位位于于A族族，C位位于于A族族，C在在A的的右右边边；联联系系“A、B同同周周期期”、“B2与与C具具有有相相同同的的电电子子层层结结构构”可可知知A在在C的的左左下下方方，B位位于于A的的左侧。最后绘出它们的相对位置左侧。最后绘出它们的相对位置(如图如图)由表可知：原子半径的大小顺序应该由表可知：原子半径的大小顺序应该 是是 BAC，B错；离子半径的大小错；离子半径的大小顺序是顺序是A2CB2，C正确；正确；A、D也均正确。也均正确。【答案答案】B【技巧点拨技巧点拨】依据离子结构特点推断元素依据离子结构特点推断元素在周期表中的

22、位置是解决此类问题的关键。在周期表中的位置是解决此类问题的关键。把把A、B、C等元素在周期表中定位后，它们等元素在周期表中定位后，它们的原子结构、电子层数、最外层电子数、元的原子结构、电子层数、最外层电子数、元素最高正价以及原子半径、离子半径等递变素最高正价以及原子半径、离子半径等递变规律都能顺利推断出来。规律都能顺利推断出来。跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)2X元元素素的的阳阳离离子子和和Y元元素素的的阴阴离离子子具具有有与与氩氩原原子子相相同同的的电电子子层层结结构构，下下列列叙叙述述正正确确的的是是(双双选选)()AX的离子半径比的离子半径比Y的大的大BX原子的最外

23、原子的最外层电层电子数比子数比Y的多的多CX的原子半径比的原子半径比Y的大的大DX元素的最高正价比元素的最高正价比Y的小的小解解析析：选选CD。题题意意分分析析：阳阳离离子子比比其其原原子子少少一一个个电电子子层层，阴阴离离子子与与其其原原子子电电子子层层数数相相同同，由由此此可可推推出出X、Y、Ar三三原原子子在在周周期期表表中中的的相相对对位置位置为为：(1)电电子子层层数数相相同同，核核电电荷荷数数越越大大，微微粒粒半半径径越越小，核小，核电电荷数荷数XY，离子半径，离子半径XY，A错错；(2)X原原子子是是金金属属元元素素，Y是是非非金金属属元元素素，故故最最外外层电层电子数子数XY，

24、C正确；正确；(4)X元元素素的的主主族族序序数数比比Y元元素素的的主主族族序序数数小小，故故最高正化合价最高正化合价XY，D正确。正确。考点三考点三元素元素“位、构、性位、构、性”关系的应用关系的应用同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系可表示如下：关系可表示如下：在在具具体体解解题题过过程程中中，必必须须具具备备以以下下三三个个方方面面的基础：的基础：1结构与位置互推是解题的基础结构与位置互推是解题的基础(1)掌握四个关系式掌握四个关系式电子层数周期数电子层数周期数质子数原子序数质子数原子序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价主族序数主族元素的最高正价主族

25、序数(O、F除外除外)，负价主族序数负价主族序数8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期元素种数；各周期元素种数；稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。同主族上下相邻元素原子序数的关系。2性质与位置互推是解题的关键性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性。元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。(3)最高价氧化物对应水化

26、物的酸碱性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推是解题的要素结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。属性和非金属性强弱。(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。似。(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。特点。(4)判断元素金属性和非金属性。判断元素金属性和非金属性。例例例例3 3 (2010年高考天津卷年高考天津卷)X、Y、Z、L、M五种五种元素的原子序数依次增大，元素的原子序数依次增大，X、Y、

27、Z、L是组成蛋是组成蛋白质的基础元素，白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：回答下列问题：(1)L的元素符号为的元素符号为_；M在元素周期表中在元素周期表中的位置为的位置为_；五种元素的原子半径从大到小；五种元素的原子半径从大到小的顺序是的顺序是_(用元素符号表示用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比两元素按原子数目比1 3和和2 4构成分子构成分子A和和B，A的电子式为的电子式为_，B的结构式为的结构式为_。(3)硒硒(Se)是人体必需的微量元素，与是人体必需的微量元素，与L同一主族，同一主族，Se原子比原子比L原子多两个电子层，则

28、原子多两个电子层，则Se的原子序数的原子序数为为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式，其最高价氧化物对应的水化物化学式为为_。该族。该族25周期元素单质分别与周期元素单质分别与H2反反应生成应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生气态氢化物的反应热如下，表示生成成1 mol硒化氢反应热的是硒化氢反应热的是_(填字母代号填字母代号)。a99.7 kJmol1 b29.7 kJmol1c20.6 kJmol1 d241.8 kJmol1(4)用用M单质作阳极，石墨作阴极，单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作溶液作电解液进行电解，生成难溶物电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成受热

29、分解生成化合物化合物Q。写出阳极生成。写出阳极生成R的电极反应式：的电极反应式：_；由由R生成生成Q的化学方程式：的化学方程式：_。跟踪跟踪训练训练(随学随随学随练练，轻轻松松夺夺冠冠)3(2010年年高高考考江江苏苏卷卷)已已知知A、B、C、D、E是是短短周周期期中中原原子子序序数数依依次次增增大大的的5种种主主族族元元素素，其其中中元元素素A、E的的单单质质在在常常温温下下呈呈气气态态，元元素素B的的原原子子最最外外层层电电子子数数是是其其电电子子层层数数的的2倍倍，元元素素C在在同同周周期期的的主主族族元元素素中中原原子子半半径径最最大大，元元素素D的的合合金金是是日日常常生生活活中中常

30、常用用的的金金属属材材料料。下下列列说说法法正正确确的的是是(双双选选)()A元素元素A、B组组成的化合物常温下一定呈气成的化合物常温下一定呈气态态B一一定定条条件件下下，元元素素C、D的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的水化物之的水化物之间间能能发发生反生反应应C工工业业上常用上常用电电解法制解法制备备元素元素C、D、E的的单质单质D化合物化合物AE与与CE含有相同含有相同类类型的化学型的化学键键解解析析：选选BC。由由题题设设信信息息可可知知A、B、C、D、E分分别别为为H、C、Na、Al、Cl。H、C组组成成的的烃烃，当当碳碳原原子子数数小小于于5时时在在常常温温下下才才是是气气态态，

31、A项项错错误误；元元素素C、D的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物分分别别是是NaOH、Al(OH)3，二二者者能能发发生生反反应应生生成成NaAlO2，B正正确确；工工业业上上Na、Al的的单单质质可可通通过过电电解解熔熔融融NaCl、Al2O3制制得得，Cl2可可通通过过电电解解饱饱和和食食盐盐水水制制得得，C正正确确；HCl为为共共价价化化合合物物，含含有有共共价价键键，NaCl为为离离子子化合物，含有离子化合物，含有离子键键，D错误错误。实验专项探究实验专项探究元素性质递变规律的实验探究元素性质递变规律的实验探究探探究究元元素素的的性性质质递递变变规规律律，主主要要是是

32、比比较较元元素素的的金金属属性性、非非金金属属性性的的强强弱弱。元元素素的的金金属属性性是是指指元元素素原原子子失失电电子子能能力力的的大大小小，或或形形成成化化学学键键时时成成为为阳阳离离子子的的倾倾向向大大小小，或或价价电电子子偏偏离离的的能能力力。失失电电子子能能力力越越大大或或形形成成阳阳离离子子倾倾向向越越大大，或或价价电电子子偏偏离离越越远远，其其元元素素的的金金属属性性越越强强。相相反反，元元素素的的非非金金属属性性就就越越强强，其其原原子子越越易易得得电电子子，或或成成键键时时形形成成阴阴离离子子的的倾倾向向越越大大，或或强强烈烈吸吸引引成成键电键电子。子。1这这类类题题目目能

33、能全全面面地地考考查查学学生生的的各各种种能能力力，其其实实验验目目的的是是考考查查学学生生的的归归纳纳能能力力，实实验验用用品品的的选选用用，考考查查学学生生是是否否真真正正去去过过实实验验室室，用用这这些些仪仪器器做做过过实实验验，同同时时还还考考查查学学生生观观察察能能力力正正确确、恰当地描述出恰当地描述出实验现实验现象等。象等。2要要求求我我们们平平日日里里一一定定要要重重视视实实验验，凡凡课课本本上上有有的的实实验验一一定定要要走走进进实实验验室室去去做做，且且在在做做实实验验过过程程中中一一定定要要学学会会如如何何正正确确操操作作，如如何何观观察察实实验验现现象，如何恰当下出象，如

34、何恰当下出结论结论。【特特别别提醒提醒】实验设计实验设计的要求：的要求：(1)安全易做；安全易做；(2)原料原料经济经济、常、常见见；(3)现现象明象明显显、独特；、独特；(4)方方案恰当、合理。案恰当、合理。【典例探究典例探究】某研究性学习小组设计了一组实某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。验验证元素周期律。()(1)甲同学在甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是甲同学设计该实验的目的是_，反应

35、最剧烈的烧杯是反应最剧烈的烧杯是_(填字母填字母)，结论是，结论是_。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第选用第_周期的周期的_三种元素。最简单的三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：_，_，_。()丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性丙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅

36、元素的非金属性计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。强弱。丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，丙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知已知A是强酸，常温下可与铜反应；是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白中可观察到有白色沉淀生成。色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式：写出所选用物质的化学式：A：_，B：_，C：_。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。【解解析析】()(1)锂锂、钠钠、钾钾是是同同主主族族碱碱金金属属元元素素，很很明明显显甲甲同同学学是是想

37、想验验证证同同主主族族元元素素金金属性强弱的递变规律。反应最剧烈的应是钾。属性强弱的递变规律。反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较，第周期相比较，第3周期元素的变化规律较典型。三种周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼，与水就剧烈反应，与盐酸反应更金属中钠最活泼，与水就剧烈反应，与盐酸反应更剧烈，产生大量热，放出剧烈，产生大量热，放出H2，可能会着火或爆炸。，可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。()丙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属丙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测，由题意可推测，A为为HNO3，B为为CaCO3，C为为Na2SiO3或或K2SiO3。