高中化学人教版同步配套课件杂化轨道理论配合物理论.ppt

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1、第 二章 第二节课前预习 巧设计名师课堂 一点通 创新演练 大冲关设计1设计2设计3课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练第二课时考点一考点二返回返回返回返回返回 1s 电子云是 形的，p 电子云是哑铃形的，p 能级有3个原子轨道，分别是、。2价层电子对数与VSEPR 模型的关系价层电子对数 VSEPR 模型2 3 4 P x P yP z直线形平面三角形正四面体球返回一、杂化轨道理论简介1杂化轨道理论鲍林为了解释分子的 而提出的一种 理论。2杂化类型立体构型价键返回中心原子杂化分式参与杂化的轨道杂化轨道夹角杂化轨道形状实例sp3 个s 轨道，个p 轨道 正四面体 CH4sp2 个s

2、轨道 个p 轨道 平面三角形 SO3sp 个s 轨道 个p 轨道 CO213121110928 120180直线形返回3VSEPR 模型与中心原子杂化类型的关系分子 CO2SO2H2O SO3NH3CH4VSEPR 模型名称 中心原子的杂化类型 直线形平面三角形四面体平面三角形四面体正四面体sp sp2sp3sp2sp3sp3返回 二、配合物理论简介 1配位键(1)概念：孤电子对由一个原子单方面提供而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予 接受体”，是一类特殊的共价键。(2)实例：在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供 给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成

3、的。孤电子对返回(3)表示方法：配位键可以用AB 来表示，其中A 是 孤电子对的原子；B 是 孤电子对的原子。提供接受 2配合物(1)概念：与某些(称为)以 结合形成的化合物，简称配合物。金属离子或原子分子或离子配体 配位键例如：返回(2)配合物的形成举例。实验操作 实验现象 有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现，氨水过量后沉淀逐渐，滴加乙醇后析出 Cu2 2NH3H2O=Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)42 SOH2OCu(NH3)4SO4H2O 溶液颜色变成 色Fe3 3SCN=Fe(SCN)3蓝色沉淀溶解深蓝色晶体Cu(OH)2 2NHCu(NH3)42 2OH红返回1sp3杂

4、化形成的AB4型分子的立体构型是()A 平面四方形B 正四面体C 四角锥形 D 平面三角形解析：sp3杂化形成的AB4型分子没有未成键的孤对电子，故其立体构型应为正四面体形，例如CH4、CF4等。答案：B返回2下列分子的中心原子是sp2杂化的是()A NH3 B H2OC BeCl2 D BF3解析：NH3分子中N 原子以sp3杂化，H2O 分子中O 原子以sp3杂化，BeCl2分子中Be 原子以sp 杂化，BF3分子中B 原子以sp2杂化。答案：D返回3下列不属于配合物或离子的是()A Ag(NH3)2 B Cu(CN)42 C Fe(SCN)3 D MnO解析：Ag(NH3)2中Ag和NH

5、3之间存在配位键，Cu(CN)42 中Cu2 和CN之间存在配位键，Fe(SCN)3中Fe3 和SCN之间存在配位键。答案：D返回4指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。(1)CO2分子中的C_ 杂化，分子的结构式_，空间构型_。(2)CH2O 中的C_ 杂化，分子的结构式_，空间构型_。(3)CH4分子中的C_ 杂化，分子的结构式_，空间构型_。(4)H2S 分子中的S_ 杂化，分子的结构式_，空间构型_。返回解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成 键，剩余的p 轨道还可以形成 键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的立体构型，如sp2杂化轨道的键角为120

6、，立体构型为平面三角形。因此，也可根据分子的立体构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp 杂化。返回答案：(1)sp O=C=O 直线形(2)sp2平面三角形(3)sp3正四面体形(4)sp3V 形返回返回 1杂化轨道的成键特点(1)杂化轨道成键时，要满足化学键间最小排斥原理，键与键间排斥力的大小决定键的方向，即决定杂化轨道间的夹角，键角越大，化学键之间的排斥力越小。(2)sp 杂化和sp2杂化的两种形式中，原子还有未参与杂化的p 轨道，可用于形成 键，而杂化轨道只能用于形成键或者用来容纳未参与成键的孤电子对。返回2分子的构型与杂化类型的关系(

7、1)当杂化轨道全部用于形成 键时：杂化类型 sp sp2sp3轨道组成一个ns 和一个np一个ns 和两个np一个ns 和三个np轨道夹角 180 120 10928 杂化轨道示意图实例 BeCl2BF3CH4分子结构示意图分子构型 直线形 平面三角形 正四面体形返回(2)当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时：由于孤电子对参与互相排斥，会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。如水分子中氧原子的sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，其分子不呈正四面体构型，而呈V形，氨分子中氮原子的sp3杂化轨道有1个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥形。返回 例1 下列分子或离子的中心原子采用

8、sp2杂化方式的是()A PBr3 B CH4C NO D H2O 答案 C返回 中心原子杂化方式的判断方法(1)根据分子或离子的立体结构，直线形为sp 杂化，平面三角形为sp2杂化，四面体为sp3杂化。(2)根据中心原子的价层电子对数判断，2个价层电子对为sp 杂化，3个价层电子对为sp2杂化，4个价层电子对为sp3杂化。返回1配合物的组成一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6。返回 2形成配合物的条件(1)配体有孤电子对；(2)中心原子有空轨道。3配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。

9、4配合物形成时性质的改变(1)颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；(2)溶解度的改变，如AgClAg(NH3)2。返回 例2 完成下表：物质 中心离子 配体 电子给予体 电子接受体Ag(NH3)2OHNa3AlF6返回 解析 Ag(NH3)2OH 和Na3AlF6 均是配合物，Ag(NH3)2和AlF63 是配离子。在Ag(NH3)2中，Ag是中心离子，NH3是配体，Ag中有空轨道，NH3中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Ag是电子接受体，NH3是电子给予体；在AlF63 中，Al3 是中心离子，F是配体，Al3 中有空轨道，F中有孤电子对，它们之间以配位键结合，Al3 是电子接受体，F是

10、电子给予体。物质 中心离子 配体 电子给予体电子接受体Ag(NH3)2OHAgNH3NH3AgNa3AlF6Al3FFAl3 答案 返回 SO、Cl等离子作为配体时，一般不能电离，故不能与Ba2 或Ag形成沉淀。返回返回点击下图进入课堂10分 钟练习返回(1)杂化轨道理论是为了解释分子的立体构型提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp 杂化、sp2杂化、sp3杂化。(2)价层电子对数为2、3、4时，中心原子分别是sp、sp2和sp3杂化。(3)sp 杂化得到夹角为180 的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120 的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到4个夹角为10928 的四面体形杂化轨道。(4)配位键的形成条件：配体有孤电子对，接受体有空轨道。返回点击下图进入课下30分 钟演练