高考化学总复习第一轮复习第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应.ppt

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1、1第三节氧化还原反应1理解化学反应的四种基本类型。2认识氧化还原反应的本质是电子的转移。了解生产、生活中常见的氧化还原反应。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。5能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。6能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。21氧化还原反应的本质是电子转移，外在表现是化合价的升降。在学习时，要从本质和现象两方面去分析氧化还原反应，并能利用化合价升降(或电子转移)判断某一反应是否为氧化还原反应。2氧化还原反应与初中所学的四种基本反应类型，既有联系，又有区别。学习时要注意从本质上揭示两种分类方法之间的区别和联系

2、。3氧化还原反应方程式的正确书写与氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断是高考中的重点。在学习过程中要结合社会生产、科技和生活中的氧化还原反应，有目的、有选择地去书写及分析新情境下的氧化还原反应，从而使课本知识与社会生活相联系，提高化学知识的实用价值。3一、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素的_的化学反应应是氧化还原反应，否则是_反应。2实质：反应过程中有_。3特征：化合价有_。4与四种基本反应的关系(1)四种基本反应根据反应物和生成物的种类及多少可把化学反应分为_、_、_和_。4(2)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为：5二、氧化剂和还原剂1概念(1)氧化剂：所含元素化合价_(

3、或_电子)，在反应中表现_，发生_反应。生成_产物。(2)还原剂：所含元素化合价_(或_电子)，在反应中表现_，发生_反应，生成_产物。62常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂和还原剂活泼的非金属单质：如_等。高价金属阳离子：如_等。高价或较高价含氧化合物：如_等。过氧化物：如_等。7(2)常见的还原剂金属单质，如：_等。某些非金属单质，如_等。低价态金属阳离子，如_等。元素处于低价态时的氧化物，如_等。非金属阴离子及低价态化合物，如_等。非金属氢化物及其水溶液，如_。83氧化还原反应方程式配平的原则(1)电子守恒，即_相等。(2)质量守恒，即反应前后_相等。(3)电荷守恒，即反应前后_相等

4、(对既是氧化还原反应，又是离子间的反应而言)。答案：一、化合价升降非氧化还原电子的得失或电对的偏移升降化合反应分解反应置换反应复分解反应置换反应复合解反应9二、降低得到氧化性还原还原升高失去还原性氧化氧化Cl2、O2、Br2、F2Fe3、Sn4、Cu2KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3H2O2、Na2O2K、Na、MgH2、C、SiFe2、CuCO、NO、SO2S2、I、H2SHBr、HI、H2S反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数各元素的原子个数离子所带的正、负电荷总数101判断下列哪些为氧化还原反应，并说出理由。AIBrH2O=HBrHIOBKOHCl2=KClKClOH2OCNaHH2O=NaOHH2DCaO2H2O=Ca(OH)2H2O2E5C2H5OH2KMnO43H2SO45CH3CHOK2SO42MnSO48H2O_。答案：BCE理由略112下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()ASOSO2BHClCl2CNaNa DSO2S答案：D12