九年级化学上册必背知识点(鲁教版).docx

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1、九年级化学上册必背学问点鲁教版(3)元素周期表中一格的信息 2原子和离子 (1)微粒构造示意图(以镁原子构造示意图为例) (2)原子构造示意图中最外层电子数的应用 相对稳定构造的推断：主要看最外层电子数是否为 8(只有一个电子层时为 2)，等于 8 的构造稳定，不等于 8 的构造不稳定。推断是否具有相像的化学性质：最外层电子数一样的原子的化学性质相像(氦除外)。得失电子力量的推断：最外层电子数4，易得到电子。(3) 依据微粒构造示意图推断某粒子是原子或离子的方法 核内质子数核外电子数，为原子。核内质子数核外电子数，为阳离子。核内质子数(4) 原子与离子间的转化 原子阳离子，如Na。原子阴离子，

2、如Cl。(5) 必背离子符号 阳离子： K、Ca2、Na、Mg2、Zn2、Al3、Fe2(亚铁离子)、Fe3(铁离子)、Ag、H、NH(铵根离子) 等。阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO、NO、CO 等。3. 化合价 (1)常见元素的化合价(含速记口诀) 一价氢氯钠钾银， 二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，莫忘单质都为零。等 (2)常见原子团的化合价 一价：铵根NH 硝酸根NO 氢氧根OH 二价：碳酸根CO 硫酸根SO (3)化合物中化合价的计算 计算：化合物中各元素正负化合价代数和为零。计算步骤：以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例，求其中Cr 元

3、素的化合价。4. 化学符号四周数字的含义 留意：化合价标注在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后，数字为 1 时不能省略；离子符号标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数字为1 时省略不写。5. 化学式的意义及其相关计算 (1)化学式的含义，以乙醇(C2H5OH)为例 表示一种物质或该物质的一个分子：表示乙醇这种物质；表示 1 个乙醇分子。表示该物质的组成元素：表示乙醇由C、H、O 三种元素组成。表示分子的构成状况：表示 1 个乙醇分子中含有 9 个原子，或表示 1 个乙醇分子由 2 个碳原子、6 个氢原子和 1 个氧原子构成。(2)有关化学式的计算 在化合物A 某By 中，

4、A、B 两元素的相对原子质量分别为a、b，那么有：A 某By 的相对分子质量为a 某by；A 某By 中A、B 元素的质量比为a 某by；A 某By 中A 元素的质量分数为某 100%，B 元素的质量分数为某 100%；m g A 某 By 中A 元素的质量为 g。留意：.计算过程中应特别留意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。.娴熟把握在相对分子质量计算中，“”和“某”的使用。.求物质中各元素的质量比时，一般最终要化为最简整数比，一定要留意质量比中元素的排列挨次和数据的排列挨次要前后对应。.计算某元素的质量分数时不要遗忘乘以 100%。必背二 常考概念和原理 1物质的分类 物质 留意：(1

5、)由同种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，如O2 和O3 混合在一起属于混合物。(2)氧化物肯定含氧元素，但含氧元素的化合物不肯定是氧化物，如KMnO4 是含氧化合物(含有氧元素)，但不是氧化物。2. 根本反响类型 反响类型 概念 表达式 特点 举例 化合反响由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 ABC 多变一2H2O22H2O CaOH2O=Ca(OH)2 分解反响 由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 CAB 一变多 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O2 置换反响 一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 ABCBAC 单换单 FeCuSO4=

6、 FeSO4Cu 复分解反响 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响 ABCDADCB 两交换，价不变 NaOHHCl= NaClH2O 留意：(1)复分解反响发生的条件：反响物中有酸酸必溶，无酸两相溶； 生成物中有沉淀或气体或水生成。(2)中和反响属于复分解反响，不属于根本反响类型。(3)氧化反响、复原反响、氧化复原反响均不属于根本反响类型。3. 质量守恒定律 (1)概念：参与化学反响的各物质的质量总和， 等于反响后生成的各物质的质量总和。(2) 化学反响的实质：分子原子分子物质。(3) 化学反响前后各种量的变化 六个“不变” 两个“肯定转变” 两个“可能转变” 4燃烧条件与灭火原

7、理 (1)燃烧的条件(同时具备， 缺一不行) 可燃物。与氧气(或空气)接触。温度到达可燃物的着火点。留意：着火点是物质本身的固有属性，不会随温度的转变而转变。(2)灭火的原理(破坏燃烧条件之一即可) 去除可燃物森林着火，设置隔离带。隔绝氧气(或空气)炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭。降低温度到着火点以下住宅失火，用高压水枪灭火。温室效应：产生缘由：排入大气中的二氧化碳快速增加；森林不断削减。危害：导致两极冰川溶化，使海平面上升漂浮局部沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产等。缓解措施：掌握排放削减使用化石燃料，更多地利用清洁能源；增加吸取大力植树造林，严禁乱砍滥伐。必背三 试验根本技能 1常用的仪器(

8、加点字易错) (1)反响仪器 直接加热仪器间接加热仪器(2)存放仪器 (3)加热仪器(4)计量仪器 (5)过滤、别离、注入液体的仪器 (6)夹持仪器 (7)取用仪器 (8)其他仪器 2试验根本操作 (1)液体药品的取用 (2)稀释浓硫酸 (3)给液体加热 (4)酒精灯的使用 (5)闻药品的气味 (6)测定溶液的 pH (7)量筒的读数 (8)过滤 (9) 检查装置气密性 (10)蒸发 (11)少量液体的滴加 (12)给固体加热 (13) 固体药品的取用 (14)固体药品的称量 必背四 常见气体的制取1试验原理 (1)制取O2 2KMnO4K2MnO4 MnO2 O22KClO32KCl 3O2

9、 2H2O22H2O O2 留意：含有“Mn”不加MnO2，不含“Mn”加MnO2；固体要加热，液体不加热。(2)制取CO2：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 (3)制取H2： ZnH2SO4=ZnSO4H2 2发生装置 (1)固体加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制O2 等。留意：铁夹应夹在距试管口处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使试管炸裂。用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。(2)固液(或液液)常温型：适用于大理石(或石灰石)与稀盐酸制CO2；用双氧水制O2；用锌粒和稀硫酸制H2 等。留意：甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体，长

10、颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。乙图中的分液漏斗可以掌握反响速率。其他常用改进装置如下：3收集装置 (1) 排空气法：适用于无毒无害、不与空气发生反响，且密度与空气密度相差较大的气体。密度比空气大的气体(如 O2、CO2 等)，用向上排空气法；密度比空气小的气体(如H2、NH3 等)，用向下排空气法。留意：导气管应伸入到集气瓶底部，便于充分排尽集气瓶中的空气。排空气法操作简洁，但收集到的气体纯度不高。(2)排水法：适用于难溶或微溶于水，且不与水反响的气体，如O2、H2 等。留意：收集气体前，集气瓶应装满水，导气管伸入集气瓶瓶口即可，这样便于操作且利于水的排出。排水法收

11、集到的气体纯度较高， 但含有肯定量的水蒸气。4. 检验和验满 (1)O2 的检验和验满(2)CO2 的检验和验满5、常见气体的枯燥、净化 (1)常见气体的枯燥：依据气体的性质选择枯燥剂，依据枯燥剂的状态选择枯燥装置。枯燥剂 可枯燥的气体 不能枯燥的气体 枯燥装置 酸性 浓硫酸O2、CO2、CO、CH4、N2、HCl 等 NH3 碱性 生石灰、碱石灰、 固体氢氧化钠 O2、H2、CO、 CH4、N2、NH3 CO2、HCl、 H2S、SO2 中性 无水氯化钙 除NH3 以外的 全部气体 NH3 (2)常见气体的净化：依据气体和杂质的性质选择气体吸取剂。吸取剂 可吸取的气体杂质 净扮装置 水 易溶

12、性气体，如HCl、NH3 等 强碱溶液(如NaOH 溶液) 酸性气体，如CO2、HCl、H2S、SO2、Cl2 等 饱和碳酸氢钠溶液 CO2 气体中混有的HCl、SO2 气体 碱石灰(NaOHCaO) 水蒸气；酸性气体，如CO2、HCl、H2S 等 灼热的铜网 O2 灼热氧化铜 复原性气体，如H2、CO 6.“万能瓶”的几种主要用途带有双孔橡皮塞的洗气瓶(又称“万能瓶”或“多功能瓶”)有以下几种用途：“万能瓶”的用途 图示 气体进出方向 举例说明 (1) 收 集气 体 密度大于空气的气体 A 进B 出(进步短出) 收集CO2、O2 等，进入气体聚拢在集气瓶下方 密度小于空气的气体 B 进A 出

13、(短进长出) 收集H2 等，进入气体聚拢在集气瓶口处 密度大于空气的气体 B 进A 出(短进长出) 收集CO2、O2 等，进入气体聚拢在集气瓶口处 密度小于空气的气体 A 进B 出(进步短出) 收集H2 等，进入气体聚拢在集气瓶上方 排水法 B 进A 出(短进长出) 收集H2、O2 等，进入气体聚拢在集气瓶上方，水从下方导管被压出 A 进 B 出(进步短出) 收集 H2、O2 等，进入气体聚拢在集气瓶上方，水从下方导管被压出 (2)收集并测量气体体积 A 进 B 出(短进长出) 进入气体聚拢在集气瓶上方，水从下方导管被压入量筒，量筒中水的体积即为收集的气体体积 (3)检验气体 A 进B 出(进

14、步短出) 如瓶中装有澄清石灰水，导入无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明导入的是二氧化碳气体 (4)净化气体(洗气) A 进B 出(进步短出) 如瓶中装有NaOH 溶液，可除掉混合气体中的HCl、CO2、SO2 等 必背五 化学之最 1元素之最 (1)地壳中：含量最多的非金属元素是氧；含量最多的金属元素是铝。(2) 人体中：含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。(3)组成化合物种类最多的元素是碳。2物质之最 (1)空气中含量最多的气体：氮气。(2)自然存在的最硬的物质：金刚石。(3) 最抱负的燃料、相对分子质量最小的单质、最轻(密度最小)的气体：氢气。(4) 最常见的溶剂、人体中含量

15、最多的物质、相对分子质量最小的氧化物：水。(5) 最简洁的有机物：甲烷。(6)人类最早使用的金属：铜。(7)日常生活中使用最广泛的金属：铁。(8)导电性、导热性最好的金属：银。(9)熔点最低的金属：汞。(10)熔点最高的金属：钨。必背六 常见物质的名称、俗称、化学式 名称 俗称 化学式 名称 俗称 化学式 汞 水银 Hg 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫硫黄 S 氯化钠 食盐 NaCl 氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠 纯碱、苏打Na2CO3 固态二氧化碳 干冰 CO2 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 过氧化氢双氧水 H2O2 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3 氢氯酸 盐酸 H

16、Cl 乙醇酒精 C2H5OH 氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 乙酸 醋酸 CH3COOH 留意：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，自然气、沼气的主要成分是CH4，铁锈的主要成分是Fe2O3。必背七 物质的性质与用途 1能供给呼吸、支持燃烧，使带火星的木条复燃的气体：氧气。2. 可用于灭火、人工降雨(固体)，能参与光合作用，导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的物质：二氧化碳。3. 可用作燃料，具有复原性、毒性的物质：一氧化碳。4. 用作建筑材料、食品枯燥剂的物质：氧化钙。5. 化学性质不活泼(稳定性好)，常用于食品保鲜、灯泡填充气的物质：氮气。6. 密度小，常用于填充气球；具有可燃

17、性，可作燃料；具有复原性，用于冶炼金属的物质：氢气。7. 化学性质很不活泼，常用于食品保鲜，作保护气；通电发光可制霓虹灯的物质：稀有气体。8. 医疗消毒杀菌、试验室最常用的燃料：乙醇。必背八 常见气体的检验 待检物质 检验方法 现象 O2 把带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 H2 点燃后，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，再把烧杯快速倒转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈淡蓝色，烧杯壁上有水雾，澄清石灰水不变浑浊 将气体通入灼热的CuO(黑色粉末)，并将产物导入白色无水硫酸铜粉末中 黑色粉末变红， 无水硫酸铜变蓝 CO2 把气体通入澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊CO 点燃后，在火焰上方罩一只

18、干冷的烧杯，再把烧杯快速倒转过来， 倒入少量澄清石灰水，振荡 火焰呈蓝色，烧杯壁上没有水雾，澄清石灰水变浑浊 将气体通入灼热的CuO(黑色粉末)，并将产物通入澄清的石灰水中 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 CH4 点燃后，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，再把烧杯快速倒转过来，倒入少量澄清石灰水， 振荡 火焰呈蓝色，干冷的烧杯壁上消灭水雾，澄清的石灰水变浑浊H2O 将气体通过白色无水硫酸铜粉末 无水硫酸铜变蓝 HCl 把气体通入硝酸银溶液 产生白色沉淀 NH3 将气体通入无色酚酞溶液 溶液变红用潮湿的红色石蕊试纸检验 潮湿的红色石蕊试纸变蓝 必背九 化学方程式的有关计算 1解题的根本格式 解题步骤

19、本卷须知 (1)设： 依据题意设未知量 设未知量时不带单位 (2)写：正确书写化学方程式化学式书写正确，化学方程式要配平 (3)找：找出量、未知量的关系相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相关 (4)列：列出比例式 量应为纯洁物的质量且应带单位 (5)求：求出未知数 计算结果要带单位 (6)答：简明地写出答案 不能漏写此步骤 2.常用的计算公式 (1)不纯物质的计算(杂质不参与反响) 纯物质的质量含杂质物质的质量某纯度 纯度(纯物质的质量分数)某 100% 某 100% (2) 溶质质量分数的计算 溶质质量分数某 100%某 100% 饱和溶液中溶质的质量分数某 100%某 100

20、% 留意：溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。要明确溶质是什么，求反响后溶液的质量一般有两种方法：溶液组成法：溶液质量溶质质量溶剂质量。溶质是指溶解的溶质， 未溶解的溶质不能计算在内，除了生成的溶质外，有时还要考虑反响物中含有的可溶性杂质是不是溶质；假设反响中没有水生成，溶剂质量为参与反响各溶液中溶剂的质量和；假设有水生成还需要加上生成水的质量。质量守恒法：反响后溶液的质量反响前各物质质量总和生成沉淀的质量生成气体的质量反响物中不溶性固体杂质的质量。必背十 物质的化学性质 1氧气的化学性质 (1)金属单质氧气金属氧化物，如 3Fe2O2Fe3O4。(2)非金属单质氧气非金属氧化物，如 4

21、P5O22P2O5。(3)一氧化碳氧气二氧化碳，如 2COO22CO2。(4)有机物氧气二氧化碳水，如CH42O2CO22H2O。2. 二氧化碳的化学性质 (1)与水反响，如CO2H2O=H2CO3。(2)与碱反响，如CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。3. 一氧化碳的化学性质 (1)可燃性：2COO22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热) (2)复原性：3COFe2O32Fe3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体) COCuOCuCO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体) (3)毒性：CO 极

22、易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。必背十一 易考化学方程式(含反响现象) 1试验室制取气体 (1) 高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气或用A 装置制取氧气(即管口有棉花团，有加热条件) 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 (2)氯酸钾和二氧化 锰混合在加热条件下制取氧气或用B 装置制取氧气(即有加热条件) 2KClO32KCl3O2 (3)过氧化氢溶液在MnO2 催化作用下分解制取氧 气或用C/D 装置制取氧气(即固液常温反响) 2H2O22H2OO2 (4)大理石(或石灰石)与稀盐酸反响制取二氧化碳或用C/D 装置制取二氧化碳(即固液常温反响) CaCO32HCl=CaCl2H2O

23、CO2 2物质在氧气中燃烧(条件均为点燃) (1)氢气在氧气中燃烧：2H2O22H2O 现象：在空气中产生淡蓝色火焰，放出热量，火焰上方罩的干冷烧杯内壁消灭小水珠。(2)碳在氧气中不充分燃烧： 2CO22CO (3)碳在氧气中充分燃烧： CO2CO2 现象：在空气中持续红热，无烟无焰，放出热量；在氧气中发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。(4) 硫在氧气中燃烧： SO2SO2 现象：在空气中发出淡蓝色火焰， 放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中发出光明的蓝紫色火 焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。(5) 磷在氧气中燃烧：4P5O22P2O5 现象：在空气中发出白光，

24、放出热量，产生大量的白烟；在氧气中发出刺眼的白光，放出热量， 产生大量的白烟。(6) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4 现象：在空气中只能红热， 不能燃烧；在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。(7) 镁在氧气中燃烧：2MgO22MgO 现象：在空气中猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体；在氧气中比在空气中燃烧更猛烈。(8) 一氧化碳在氧气中燃烧：2COO22CO2 现象：发出蓝色火焰， 放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。(9) 甲烷(自然气、沼气的主要成分)在氧气中完全燃烧：CH4 2O2CO22H2O 现象：发出蓝色火焰，火焰上方罩的干冷

25、烧杯内壁消灭小水珠，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。(10) 乙醇(俗称酒精)在氧气中完全燃烧：C2H5OH3O22CO23H2O 易错提示：描述试验现象时应留意格式：一光(或焰、雾)、二热、三生成。并留意：,不能错把试验结论当作试验现象。,不能“直呼其名”，即不能消灭生成物的名称或化学式。如硫在氧气中燃烧的现象是产生光明的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。,留意“烟”和“雾”的区分。,“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象，“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象。如磷在氧气中燃烧产生大量白烟；翻开装有浓盐酸的时，瓶口有白雾产生。,留意“火光”和“火焰”的区分。,如木炭在氧气中燃烧发出白光，而硫在氧气中燃烧产生光明的蓝紫色火焰。,留意在空气和氧气中燃烧现象的区分，由于空气中的氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中猛烈。6有二氧化碳参与的反响 (1)二氧化碳与氢氧化钠反响 2NaOH CO2=Na2CO3H2O(可用于吸取CO2) (2) 二氧化碳与氢氧化钙(澄清石灰水)反响 现象：澄清的石灰水变浑浊 Ca(OH)2CO2=CaCO3 H2O(可用于检验二氧化碳) (3)碳与二氧化碳在高温条件下反响(该反响为吸热反响) CCO22CO (4)二氧化碳溶于水：CO2 H2O=H2CO3(H2CO3 能使紫色石蕊溶液变红)