人教版高一化学必修一知识点大全.docx

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1、 人教版高一化学必修一知识点大全 一、物理性质： 1、色态：均为银白色，有金属光泽的金属 2、密度：按由上到下的规律排列，其密度遵循由小到大的趋势，但钾钠反常。 3、熔沸点：由上到下依次降低。 二、原子构造 1、原子构造的共同点：最外层电子数目均为1，在化学反响过程中易失去一个电子形成+1价的阳离子。 2、原子构造的递变性：由上到下，电子层数依次增加，原子半径依次增大，对外层电子的吸引力渐渐减弱，电子越易失去，复原性越强。 点燃 三、化学性质： 4Li+O2 = 2Li2O 点燃 与氧气发生反响 2Na+O2 = Na2O2 点燃 1、与非金属反响 K+O2 = KO2(超氧化钾) Rb、Cs

2、氧原子的个数比越来越大 与Cl2、S反响只有一种产物 2、与水反响：Li与水反响较平稳，而K与水反响有可能爆炸，Rb、Cs遇水就爆炸，均生成强碱(LiOH是弱碱)ROH 三、焰色反响 1、焰色反响：用于检验元素(化合物固体、溶液、单质) 2、Na为黄色，K为紫色(透过蓝钴玻璃) 3、钴玻璃的作用：滤去黄色排解Na 的干扰 必修一化学根底学问 一、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2 =(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反响生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，

3、遇热会变回原来颜色。这是由于H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2+H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进展，为可逆反响。 可逆反响在同一条件下，既可以往正反响方向发生，又可以向逆反响方向发生的化学反响称作可逆反响，用可逆箭头符号连接。 二、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 =(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反响 3

4、 NO2+H2O = 2HNO3+NO 三、大气污染 SO2 、NO2溶于（雨水）形成酸雨。防治（措施）： 从燃料燃烧入手。 从立法治理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O= H2SO4) 四、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 =(浓H2SO4) 12C+11H2O放热 2 H2SO4 (浓)+C= CO2 +2H2O+SO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)+Cu =C

5、uSO4+2H2O+SO2 稀硫酸：与活泼金属反响放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反响，与碱性氧化物反响，与碱中和 五、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)+Cu = Cu(NO3)2+2NO2 +4H2O 8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反响条件不同，硝酸被复原得到的产物不同 硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反响进一步发生。因此，铁铝

6、容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 3 NO2+H2O = 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的（方法）。 六、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反响使水溶液呈碱性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4+OH-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O =() NH3 +H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气

7、味。 氨气能跟酸反响生成铵盐：NH3+HCl = NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： NH4Cl= NH3 +HCl NH4HCO3= NH3 +H2O +CO2 可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热) NH4NO3+NaOH =Na NO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 高一化学学问点

8、 一、电解饱和食盐水 (1)阳极连结电源的 阴极连结电源的 (2)阳极产物是 阴极产物是 (3)阳极产物鉴别方法是 阴极产物鉴别方法是 (4)试验开头时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 极四周先 。 (5)阳极一般用 制作;阴极一般用 制作。 (6)电解反响方程式： (7)电子从电源的 极流向电解池的 极;又从电解池的 极流向电源的 极。 二、物质的量 1、定义：物质中所含肯定数目“微粒集体”的多少物理量 微粒集体：0.012Kg12C中所含碳原子的数目(约为6.02x1023) 2、单位及符号：用“n”表示物质的量，单位：摩尔，用“mol”表示 3、用物质的量表示物质时，必需用化学符号表示 1mol O 4、阿伏伽德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数，约6.02x1023 符号：NA 单位：mol-1 “粒子集体”的微粒数=12g12C所含的碳原子数目=1mol的微粒数=阿伏伽德罗常值6.02x1023个 n=NNA 三、摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，当物质用摩尔为单位时，可定义为：1mol物质所具有的质量。 2、表示符号： M表示摩尔质量 单位：gmol 3、摩尔质量的数值;与相对分子质量(或相对原子质量)的数值一样，但意义不同。 4、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系 NNA= n = mM