人教版高中化学教学教案（8篇）.docx

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1、 人教版高中化学教学教案（8篇）人教版高中化学教案 篇一 学问目标 使学生了解自然界中水的分布状况； 水与工农业生产和人民日常生活的亲密关系； 水污染的后果及防止水体污染； 了解水的组成及物理性质。 力量目标 培育学生发散思维及查阅媒体资料，猎取信息的力量。 情感目标 培育学生树立节水观念，增加环境爱护意识，为可持续进展做出自己的奉献。 培育学生团结协作的团队意识。 教学建议 本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为讨论的线索。有条件的学校可以在课前布置讨论课题，给学生一周的时间查找相关资料，特殊是突出媒体信息量大的优势

2、，通过互联网输入关键字词搜寻相关信息，并要求学生对猎取的信息进展加工，每23个学生为一个小组，通过课前预备发表自己的见解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展现自己的讨论成果。 通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特殊是展现成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正表达初中义务教育的全员性和教育的全过程性。特殊对初中学生来说，剧烈的表现_成为其学习过程的根本动力。水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解许多，有的学生会一无所知，教师课堂上简洁的介绍对增加学生的。环境爱护意识来说是远远不够的。让学生亲身去体验现实生活

3、中，在我们生活中，水资源的铺张、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业群众化的详细表达。 水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容： 1水的宏观组成，即：定性水的元素组成。 2水的微观构成，即：定量。每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科讨论物质组成的一般方法，为今后学生进展学习打好根底。电解水的试验是完成上述两个任务的经典试验，可以结合有关物理学问介绍试验装置，特殊是电极的极性，两极产生气体的体积，两极产生气体的性质，然后结合有关数据帮忙同学进展推导，从而得出结论。在这些过程中，应留意严谨性。

4、 人教版高中化学教学教案 篇二 试验目的 1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的试验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的熟悉。 2、使学生初步学会利用焰色反响检验钠和钾及其化合物。 3、培育学生的发散思维力量。 试验重点 1、通过试验稳固对钠及化合物性质的熟悉。 2、对试验现象的分析与思索。 试验难点 提高学生的思维力量并初步培育其设计试验和评价试验的力量。 试验用品 试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、瘦长玻璃管、脱脂棉、气球。 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO

5、3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。 试验形式 单人单组 试验过程 引入本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过详细的试验来对这些学问加以稳固。 板书试验三碱金属及其化合物的性质。 师本节课我们主要进展以下试验内容。 板书一、钠的性质。 1、钠与水反响。 2、钠在空气中燃烧。 二、过氧化钠的性质。 1、Na2O2与水的反响。 2、Na2O2与CO2的反响。 三、Na2CO3与NaHCO3的性质。 1、NaHCO3的不稳定性。 2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反响。 3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别。 四、用焰色反响检验Na

6、、K、Cu2。 提问1、做钠与水反响的试验时，试管中为什么不能有气体？ 2、在NaHCO3加热分解的试验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？ 3、做好焰色反响的关键是什么？ 留意： 1、不要用手直接接触金属钠。 2、试验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。 学生试验，教师巡察指导 思索： 1、假如将钠与盐酸溶液反响，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？ 2、一开头我们发觉Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的讨论，你能说出为什么吗？ 4、用盐的固体或溶液做焰色反响的试验时，何者现象更明显？ 布置作业填写好本次的试验报告，并能娴熟地写出有关化学方程式。 人教版高中化学教案 篇三

7、教学目标 【教学目标】 1、学问与技能 （1）了解人体的元素组成。 （2）了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体安康的重要作用。 （3）了解人是如何摄取这些对人体安康有重要作用的元素。 2、过程与方法 （1）初步学会运用多种手段（特殊是网络）查找资料，运用比拟、分类、归纳、概括等方法猎取有用信息。 （2）主动与他人进展沟通和共享。 3、情感态度与价值观 （1）初步熟悉化学科学的进展在帮忙人类战胜疾病与养分安康方面的重大奉献。 （2）逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点对待元素对人体安康的影响。 教学重难点 【教学重点】 无机盐的生理功能，即一些元素对人体安康的影响。 【教学难点】 1、了解某些

8、元素对人体安康的重要作用。 2、正确熟悉微量元素对人体的作用。 教学工具 【教具预备】 坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。 教学过程 【导入新课】 上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必需的养分素，同时了解了水和无机盐也是人体必需 的养分素，那么，今日我们来了解无机盐的重要作用。 【提出问题】 人体生长过程中需要6种养分素，依据养分素的组成元素，你认为人体中含有哪些元素？ 【学生答复】 由水可知人体内有H、O两种元素，由糖类的组成可知人体中含有C元素，由蛋白质的组成，可知人体内含有N 元素。 【提出问题】 请同学们阅读教材P97P98，并答复以下问题:（问题以

9、多媒体展现） 1、组成人体的元素约有多少种？它们是以什么形式存在？ 2、人体中含量的非金属元素是什么？人体中含量的金属元素是什么？ 3、常量元素和微量元素的区分？它们对人体有什么作用？ 【学生答复】 1.50多种，除C、H、O、N以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。 2、氧元素、钙元素。 3、常量元素和微量元素。超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。 【阅读记忆】 引导学生阅读教材P98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体安康的作用。 【活动与探究】 师生共同完成演示试验 取两根鱼骨，其中一根用坩埚钳夹住，放在酒精灯上燃烧，另

10、一根放在10%的稀盐酸溶液中浸泡一会，10分钟后取出。 【沟通答复】 学生观看试验，描述现象、进展归纳、得出结论:鱼骨中含钙元素。 【提出问题】 钙元素是人体需要量许多的常量元素，若人体缺乏钙元素，会得佝偻病和发育不良，还会发生骨质疏松，简单骨折。那么，如何在日常生活中补充分够的钙元素呢？ 【学生答复】 牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素。 【归纳总结】 微量元素，虽然在人体内含量较少，但对人体的安康影响却很大。微量元素中有20多种是人体必需元素，若人体缺乏，就会生病。 【课件展现】 出示一些患者的图片，请学生依据教材P99的表格，答复各是由于缺乏哪种微量元素而导致的。 【提出问题

11、】 同学们，当医生不能只是看病，不开药，请问要补碘、补氟应当怎么补充？ 【学生活动】 积极思索，踊跃发言，说出了很多种做法:如食用海带、紫菜、碘盐补碘，常用含氟牙膏可以预防龋齿。 【沟通争论】 组织并指导学生争论教材P100的争论题目。 【学生答复】 前后四人一小组，得出结论:这种想法是不对的，由于元素过量也会得病。 课后小结 【课堂小结】 本节课我们主要熟悉了一些元素与人体安康的关系，知道一些常量元素和微量元素在人体中的重要作用，它们主要靠食物摄入，养成科学合理的饮食习惯是我们安康成长的重要保证。 人教版高中化学教案 篇四 专题3 物质构造 元素周期律 【专题目标】 1、把握原子序数、核电荷

12、数、质子数、中子数、核外电子数、质量数之间的相互关系。 2、把握元素周期表（长式）中0族元素的原子序数和电子排布。 3、以第3周期为例，把握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子构造的关系；以A族和A族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。 【经典题型】 题型一：几个量的关系（ X） 例1 已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ A ） A. B. C. (A-n+2)mol D. 点拨： 由AMnN 规律总结： 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 质子数=核电荷数=原子序数=

13、原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 稳固：1 以NA表示阿佛加德罗常数，以下说法中正确的选项是 （ B ） A 53g碳酸钠中含NA个CO32- B 0.1molOH-含NA个电子 C 1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 题型二：0族元素的原子序数和电子排布及电子排布的规律运用 例2 写出10电子的微粒的化学式 指出53号元素在周期表中的位置 点拨：10电子的稳定构造Ne以Ne为中心左右移动 54号元素是第5号0族元素答复的是53号前推一位 规律总结： 0族元素的原子序数和电子排布的规律很强：2、10、18、36、54、86、118

14、相隔二个8、二个18、二个32;8、18、32就是该周期容纳的元素种类。阴、阳离子的稳定构造就是向最近的0族靠。 例3 R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有R2O42-、RO4-、R2O32-、RO3-。以下推断正确的选项是 （ BC ） A. 当它形成时，不行能形成 B. 当它形成时，不行能形成、 C. 当它形成时，不行能形成、 D. 当它形成时，可以形成 点拨：易漏解应全面思索 规律总结： 核外电子是由里向外，分层排布的。 各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过3

15、2个。 以上几点相互联系。 核外电子排布规律是书写构造示意图的主要依据。 稳固：2 具有以下构造的原子肯定属于碱金属的是 （ CD ） A. 最外层只有1个电子 B. 最外层电子数为次外层电子数的一半 C. M层电子数为K层电子数的一半 D. K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1 3 分别处于其次、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层。已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价。则A、B原子核外电子总数分别为 （ D ） A. m、n B. 3、7 C. m-2、10n D. m+2、n+10 题型三：推断元素原子序数差 例4 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2

16、:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不行能是 (D) A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 点拨：设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满意此要求的X元素有5B、7N、13Al，Y元素有8O和16S。 规律总结： 从化合价入手或从直觉-代表物入手都可以。 稳固：4 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为12。写出这些化合物的化学式 。 题型四：位、构、性三者关系 例5 下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质： （ B ） 元素熔点/沸点/与水的反响导电性（纯液体） X-

17、283-162不反响不导电 Y-10219放热反响，形成酸性溶液不导电 Z680/猛烈反响，生成H2，并形成碱性溶液导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的挨次是 A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X 点拨：导电性化合物类型；与水反响氢化物的稳定性 例6 砹(At)是原子序数的卤族元素，推想砹或砹的化合物不行能具有的性质是(A) A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体 点拨：位近性近 例7 在肯定条件下，RO3n-中和氟气可发生如下反响： RO3n- + F2 +2OH-=RO4

18、- +2F- +H2O 已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ；元素R在周期表中的位置是 。 点拨：离子方程式的电荷守恒和氟无正价 规律总结：构造打算位置，构造打算性质，位置表达性质。 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=正价数 |正价|+|负价|=8 稳固：5 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反响后可生成一种具有复原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素一样，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反响的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在肯定条件下，Y可以跟非金属单质A反响生成X和Z，单质A是 。 6 同周期的X、Y、Z三种元

19、素，已知它们的价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则以下推断正确的选项是 ( ) A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4 B. 非金属性：XYZ C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z挨次由弱到强 D. 元素的负化合价的肯定值按X、Y、Z挨次由小到大 7 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A_S_、B_Cl_、C_O_（填元素符号）。 随堂作业： 1 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的选项是 A. 不能由此确定该元素的相

20、对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m+n C. 若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D. 核内中子的总质量小于质子的质量 2 X和Y两元素的阳离子具有一样的电子层构造，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数一样，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 (D) A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX 3、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其构造和性质往往相像，化合物PH4I是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是 ( ) A. 它是一种共价化合物 B. 在加热时此化合物可以分解 C.

21、 这种化合物不能跟碱发生反响 D. 该化合物可以由PH3跟HI化合而成 4在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则以下对a和b可能的关系概括得最完全的是 ( ) a+b=15 a=b+15 a=b-5 a+b=22 A. B. C. D. 5依据中学化学教材所附元素周期表推断，以下表达不正确的选项是 A K层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B L层电子为奇数的全部元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C L层电子为偶数的全部主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D M层电子为奇数的全部主族元

22、素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 6重水A与一般水B分别跟足量的金属钠反响，以下表达正确的选项是 ( ) A. A、B的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B. A、B的质量相等时，产生气体的质量相等 C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量相等 7短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在一样条件下，A、B的密度之比为15:22，且当A、B以体积比1:3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。 8 A、B、C、D、E五种元

23、素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E挨次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或1:2形成化合物，CB可与EA2反响生成C2A与气体物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请答复： 写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_; 画出E原子构造示意图：_; 写出D2A2和EB4的电子式：_，_; 写出D单质与铜盐溶液反响的离子方程式：_。 9设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进展讨论，你设计了一些试验并得到以下结果： 单质ABCDEFGHIJ 熔点()-150550160210-5037045030026

24、0250 与水反响 与酸反响 与氧气反响 不发生化学反响 相对于A元素的 原子质量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0 根据元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表： A B H 10 已知1个N2O3分子的质量为akg，1个N2O5分子的质量为bkg，若以1个氧原子(16O)质量的1/16作为相对原子质量的标准，则NO2的式量为_。 11下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 （1）以下 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f （2）假如给核外电子足够的

25、能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1、原子核对核外电子的吸引力 2.形成稳定构造的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol-1)： 锂XY 失去第一个电子519502580 失去其次个电子729645701820 失去第三个电子1179969202750 失去第四个电子955011600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外其次个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。 表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。 Y是周期表中

26、族元素。 以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 人教版高中化学教学教案 篇五 一、教材分析 本节课安排在第一册课本学问学完后讲授。本节教学内容是对课本中消失的空气污染、水污染、白色污染以及社会关注的热点问题温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题的总结，是一节归纳复习课。 环境问题，是社会关注的热点问题，也是近年来中考的热点考点之一。在教材中，环境问题倍受关注，消失频率较高，但学问点较分散。本节课不但对整册书有关环境学问进展了归纳总结，并且对相关学问加以扩展，讲授过程中注意中考热点问题的渗透，使学生学习目标更明确，更轻松，做到有的放矢。通过本节课的学习，使学生

27、对环境问题有个整体熟悉，使学问更加全面、系统。 教师在仔细讨论、分析教材后确定小组活动内容大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地环境状况调查，供学生选择。这样做可使全体学生都动起来，让其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。 环境问题贯穿整个中学化学的学习，学问内容可进展、适用年级可扩大。高中化学教材中涉及环境爱护学问的内容不少，例如：高二教材氮族元素这章中介绍了“汽车尾气”中氮氧化合物的污染，在学了有机物的初步学问后介绍了“合成洗涤剂”对水体的污染，以及“白色污染”等。初三学生立刻就要进入高中学习，高中学生可在此根底上连续探究、扩展讨论。他们可以在学习了更多的化学学问后，对环境问题的

28、有更多的、更深的了解。也就是说，初中对环境问题有个整体熟悉，可以为高中学习打下肯定的根底。也就是说本节课起到的是承上启下的作用。 二、学情分析 学生学习化学已有了半年的时间，对于环境问题也有了肯定的了解，并且懂得了学习化学的任务之一，就是解决环境问题。但把握的学问零散，对学问缺乏整体熟悉，缺乏理论和实际联系的力量。由于学生的学习任务重，无时间参与一些有关环保方面的活动，可以鼓舞学生从自身做起，从身边做起，比方维护校园环境卫生等。针对学生合作意识较缺乏的现状，在讲课前将学生分成几个小组，分别进展调查讨论、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，这一过程将培育学生组织活

29、动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。 本节的教学要求不高，难度也不大，在教学中教师可依据详细状况自行设计活动形式。活动的宗旨是使每个学生都动起来，在教学中要设法调动学生的积极性，使他们主动参加，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。 三、教学目标 学问目标： 1、了解造成环境污染的缘由及危害性；了解防治环境污染的初步学问。 2、熟悉环境爱护的重要性，增加环境爱护意识。使学生明白走可持续进展的道路是解决环境问题的途径。 力量目标： 1、培育学生自主学习的力量，科研意识，思维力量和表达力量等。 2、培育学生组织活动、协作学习、与人沟通、沟通等社会实践力量。 3、学会资料的收集、整理，培育学

30、生从中猎取有效信息的力量，培育学生将学问加工整合用于实践的力量。 4、将成果以网页的形式制作出来，使学生有较强的成就感，从而增加学生在学习上的主动性和自信念。 德育目标： 通过正确熟悉环境和环境问题，体会化学在美化改善人们生活的同时，也会带来负面效应，熟悉到事物具有两面性，使学生熟悉到人类的行为与环境和谐的必要性，鼓励他们爱护家园，积极投身环保，树立仆人翁社会责任感。 四、教学的重点和难点 重点：大气污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社会观注的热点环境问题的来源、危害与防治，本地环境状况的调查分析。 难点：课前资料的收集与整理、网页的制作。 课时安排：1课时 五、学法确实定 各小组

31、依据选定的活动内容，主要从污染来源、危害、和防治三方面收集有关文字、图片、视频、图表等资料。在活动中会搜集到大量的资料和学习一些相关的学问，但这些学问是零散的、无序的。在教师的指导下对这些学问、资料进展仔细地、细致地梳理，通过组内协作学习的方式，到达使认知系统化、有序化的目的和宗旨。 六、教学方法确实定 旧的、传统的学习观认为，学习发生与否取决于教师的教授，学习的过程就是教师呈现、组织和传递学问的过程，学生的任务就是像“海绵”一样地尽可能多地汲取教师传授的学问。当前的教育理念，则倾向于将学习看成是学生自己的事情。学习是一个主动的、有目标的过程，在这一过程中，学生不断转化和修正教师所供应的信息，

32、然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新学问，由于学生担负这一责任的意愿和力量会有所不同，需要教师赐予肯定的帮忙。 依据这一教育理念，教学过程中采纳：“师生共同探究式”教学模式。 这种模式中，师与生的关系是公平的。详细指在教师的指导和安排下，将学生分为几个小组，每一小组针对某一主题开展调查讨论、收集资料、整理资料，并将本小组的学习成果以网页作品的方式呈现给大家，也就是说本节课中教师的“教”，主要是在课外，而在课堂教学过程中，教师留给了学生才华呈现的时机，增加学生学习的积极性和自信念。 七、教学过程设计 1、设置问题，引入课题 通过五幅画面的比照，提出问题：四幅画面给我们的感觉有何不同？为

33、何有如此大的差异？什么缘由造成的？由学生思索答复，引出环境污染这个课题。 2、学生争论答复 什么是环境污染？环境污染的类型有哪些？这些污染对人类的危害是什么？造成这些污染的缘由是什么？哪些污染对我们生活影响？有什么解决方法？我们身边有哪些环境污染？我们自身应当如何去做？ 学生回忆已学过的学问，结合课前通过查阅资料猎取的学问各抒己见，争论得出每小组自己的观点。 3、教师归纳、总结、讲解 教师在学生的争论过程要留意进展适当的引导和启发。争论性发言完毕后，对同学这次活动中的关键问题进展评价和总结。然后按大气污染酸雨臭氧层温室效应水污染土壤污染居室污染白色污染绿色化学的挨次对学生查阅的学问、争论的结果

34、进展归纳总结、讲解。 在教学过程中，确定学生的成果，设法调动学生的积极性，使他们主动参加，在活动中受到教育和启发，提高环境意识。鼓舞学生积极参加身边的环境爱护活动，从自身做起，从每一件小事，每一个细节做起。 4、布置作业 （1）必做题： A、每个同学通过查阅资料找出一个有关环境污染的典型社会问题，以及相应的解决方法。 B、每个同学找出三到五个有关环境问题的题目，并做出相应的答案。 （2）探究题： 今日我们讨论了有关环境污染的学问，还有许多方面我们没有涉及到，请通过各种途径，观看身边的现象，以“环境和我们的生活”或“邢台环境现状分析”为主题写一篇小论文。 其中探究题为学有余力的学生而预备，可以在

35、课外兴趣小组中沟通，或在黑板报中登载，旨在激发学生学习的兴趣和培育学生观看事物的力量。 人教版高中化学教案 篇六 学问目标 使学生了解氢气的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性，并了解有关的试验过程和现象以及留意事项； 依据氢气的性质了解其主要用途； 从得氧和失氧的角度对比了解氧化反响和复原反响，氧化剂和复原剂。 情感目标 通过氢气燃烧与爆炸和复原性与复原反响的教学，进展量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。 教学建议 在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和氢气的试验室制法。教师依据学生已有的学问水平、化学教学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的学问范围和试验内容，使学生了解氢气

36、的物理性质，把握氢气的可燃性、复原性及有关试验现象和化学方程式； 最终教师通过让学生看书进展小结，再通过让学生做练习题进展稳固，使大多学生都能把握根本的、重点的学问，从而-地完成教学任务。其它一些建议： （1）为使操作便利，节约时间和药品，氢气发生装置宜选用启普发生器。 （2）为增加试验兴趣，可在试验3-4的肥皂水中参加颜色。 人教版高中化学教学教案 篇七 一、教学目标 1物理学问方面的要求： （1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动剧烈程度的因素，知道布朗运动产生的缘由。 （2）知道布朗运动是分子无规章运动的反映。 （3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的剧烈程度与温度的关系。

37、 2通过对布朗运动的观看，发觉其特征，分析概括出布朗运动的缘由；培育学生概括、分析力量和推理推断力量。 从对悬浮颗粒无规章运动的缘由分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然大事的必定结果。 二、重点、难点分析 1通过学生对布朗运动的观看，引导学生思索、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规章运动，反映了液体分子的永不停息的无规章运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。 2学生观看到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规章运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开头分析显微镜下看不到分子运动这个问题渐渐分散解疑。

38、三、教具 1气体和液体的集中试验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。 2制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。 四、主要教学过程 （一）引入新课 让学生观看两个演示试验： 1把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内渐渐扩展到上面瓶内。 2在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中渐渐扩绽开来。 提问：上述两个试验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？ 在学生答复的根底上：上述试验是气体、液体的集中现象，集中现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规章运动。而且集

39、中现象的快慢直接与温度有关，温度高，集中现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。 （二）新课教学过程 1介绍布朗运动现象 1827年英国植物学家布朗用显微镜观看悬浮在水中的花粉，发觉花粉颗粒在水中不停地做无规章运动，后来把颗粒的这种无规章运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。 介绍显微镜下如何观看布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观看，在视场中看到大大小小的很多颗粒，认真观看其中某一个很小的颗粒，会发觉在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在

40、讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观看，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动状况。 让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观看到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规章，绝不是直线运动。 2介绍布朗运动的几个特点 （1）连续观看布朗运动，发觉在多天甚至几个月时间内，只要液体不干枯，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永久在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

41、（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。 （3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观看不到运动。 （4）布朗运动随着温度的上升而愈加剧烈。 3分析、解释布朗运动的缘由 （1）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。 分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规章运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？ 归纳学生答复，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动状况不一样，因此液体的温度差不行能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的缘由，只能是液体内部造成的。 （2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。 显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，由于液体分子太小。但液体中许很多多做无规章运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的