人教版高二化学选修4第二节水的电离和溶液的酸碱性同步教案.docx

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1、辅导教案学生姓名性别年级高二学科化学授课教师上课时间年 月日第 次课共 次课课时：2 课时教学课题教学目标教学重点与难点教学过程人教版高二化学选修四第三章其次节水的电离和溶液的酸碱性同步教案1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系一水的电离学问梳理水的电离1. 水的电离：水是弱电解质，发生微弱电离，电离过程HOH 水的电离平衡常数的表达式为：2. 水的离子积水的离子积：KW=H+OH- 。H O2注：(1)肯定温度时，K 是个常数，K 只与温度有关，温度越高，Kw 越大，水的电离度越大

2、。WW25时，K = 110-14，100时，K =10-12。WW(2)K 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。W学问梳理溶液的酸碱性和 pH1. 影响水的电离平衡的因素1温度：温度上升，水的电离度增大，水的电离平衡向正方向移动，C(H+)和 C(OH-)增大，K 增大。W2溶液的酸、碱度：转变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。争论：转变以下条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否转变？是增大还是减小？上升温度参与NaCl参与NaOH参与HCl例题精讲在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(OH-)=， C(H+)=， 由水电离出的H+浓度=，由水电离

3、出的OH-浓度=。,在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH-)=，C(H+)=， 由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。在 0.01mol/LNaCl 溶液中， C(OH-)=，C(H+)=， 由水电离出的H+浓度=，由水电离出的OH-浓度=。小结：1上升温度，促进水的电离 K 增大W2酸、碱抑制水的电离2. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温25中性溶液：C(H+)= C(OH-)C(H+) =110- 7mol/L酸性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L 碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)110- 7mol/L3. 溶液的pH：pH=lgc(H

4、+)例题精讲1C(H+)110-6mol/LpH=；C(H+)110-3mol/LpH= C(H+)110-mmol/LpH=；C(OH-)110-6mol/LpH= C(OH-)110-10mol/L pH=；C(OH-)110- nmol/L pH= 2pH=2C(H+)；pH=8 c(H+) 3c(H+)1mol/LpH=；c(H+)10mol/LpH= 归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25时)pH溶液的酸碱性pH7溶液呈性，pH 越大，溶液的碱性例题精讲1. pH=2 的强酸溶液，加水稀释，假设溶液体积扩大10 倍，则C(H+)或 C(OH-)的变化A、C(H+)和C(OH-)都削减B

5、、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2. 向纯水中参与少量的KHSO 固体温度不变，则溶液的4A、pH 值上升B、C(H+)和 C(OH-)的乘积增大 C、酸性增加 D、OH-离子浓度减小3100时，K =110-12，对纯水的表达正确的选项是WA、pH=6 显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K 是常温时的 10-2 倍D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7W溶液PH 的测定方法1酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的石蕊 甲基橙酚酞红色3.1 红色8 蓝色4.4 黄色10 红色2试纸法3PH

6、 计法三、有关pH 的计算有关 pH 的计算（1） 求强酸溶液的 PH : 求 0.0510-3mol/LH SO 溶液的PH=24（2） 求强碱溶液的 PH : 求 0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH=3求混合溶液的 PHn (H + ) + nIII(H + )酸I+酸 IIH+ =V+ VIIIn (OH - ) + n(OH - )碱I+碱 IIOH- =I酸I+碱 IIIIV+ VIII完全中和：H+ = OH- = 1 10-7 mol/Ln (H + ) - nIII(OH - )酸过量： H+=V+ VIIIn (OH - ) - n(H + )碱过量：OH- = II

7、IV+ VIII4单一溶质加水稀释后的PH 起始 pHa，稀释 10n 倍；强酸 pHa+n ；弱酸 a PHa+n；强碱 pHan；弱碱 an PHa；稳固训练1. 求以下溶液混合后的pH：(1) 把 pH2 和 pH=4 的两种强酸溶液等体积混合，其pH。(2) 把 pH12 和 pH14 的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。(3) 把 pH5 的 H SO 溶液和pH8 的 NaOH 溶液等体积混合，其pH。242. 室温时，将PH=5 的 H SO 溶液稀释 10 倍，则CH+：CSO 2-=；244假设再将稀释后的溶液再稀释 100 倍,则CH+：CSO 2-=。4220mL0.01

8、molLKOH 溶液的pH 为；30mL0.005molLH SO 溶液的pH 为；两溶液混合后，24溶液的pH 为。(二pH 的应用 酸碱中和滴定学问梳理酸碱中和滴定： 1、中和滴定的原理实质：H+OH=H2O即酸能供给的H+和碱能供给的OH-物质的量相等。2、中和滴定的操作过程：1滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，由于下端有一局部没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸或碱，也不得中途向滴定管 中添加。滴定管可以读到小数点后一位 。2药品：标准液；待测液；指示剂。3预备过程：预备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液

9、面。洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗用标 准液洗或待测液洗装溶液排气泡调液面记数据V(始)4试验过程3、酸碱中和滴定的误差分析原理： c(NaOH ) = c( HCl )V ( HCl )V ( NaOH )标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例产生误差的常见因素仪酸式滴定管水洗后未用标准液润洗器移液管水洗后未用待测液润洗洗锥形瓶水洗后用待测液润洗涤量滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视器读滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视数滴定前酸式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定完毕后气泡消逝操滴定完毕，滴定管尖端挂一滴液体未滴下作将移液管尖嘴局部的液体吹出不滴定过程中，振荡锥形瓶时，不留神将溶液溅出当用甲

10、基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又复原成黄色，不处理就计算产生的误差偏高偏低偏高偏高偏低偏高偏高偏高偏低偏低稳固训练1. 以以下图表示中和滴定时某同学的一个操作，以下表达正确的选项是() A这是一个错误操作B该操作是为了排出滴定管内气泡 C该操作是为了防止滴定管漏液 D该操作是为了调整滴定管内液体的液面上下2. 下面是一段关于酸碱中和试验操作的表达：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次。在一锥形瓶中参与 25mL 待测 NaOH 溶液。参与几滴石蕊试剂作指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管注入标准酸溶液，进展滴定。左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管

11、内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为() AC 3以下有关滴定操作的挨次正确的选项是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器B D用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数)取肯定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A CB D4. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，开头时仰视液面，读数为 11.00mL，取出局部溶液后，俯视液面，读数为 19. 00mL，实际取出液体的体积是()A. 大干 8.00mL C等于 8. 00mLB. 小于 8.00mL D无法确定课后作业1将 10mL

12、 pH1 的 CH3COOH 加水稀释至 100mL 后，溶液的 pH 为()A2B2pH7C1pH2D无法推断2、25时，pH5 的盐酸和pH9 的氢氧化钠溶液以体积比11 : 9混合，混合液的pH 为( )A7.2B8C6D无法计算3. 常温下，将 0.1molL1 氢氧化钠溶液与 0.06mol L1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于()A1.7B2.0C12.0D12.4 4以下试纸使用时，不宜先用水润湿的是()ApH 试纸B红色石蕊试纸C淀粉碘化钾试纸D蓝色石蕊试纸5(20xx 经典习题选萃)在常温下，将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合

13、后， 溶液的 pH 最接近于()A8.3B8.7C9D9.76. 常温时，取浓度一样的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3:2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为()A0.01mol L1B0.017mol L1C0.05molL1D0.50mol L1 7(20xx 经典习题)以下液体均处于 25，有关表达正确的选项是()A. 某物质的溶液 pH7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐B. pH4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍C. 将 1L 0.1molL1 的 Ba(OH)2 溶液稀释为 2L，pH12D. pH8 的 NaOH

14、 溶液稀释 100 倍，其 pH6*8将 pH2 的盐酸平均分为 2 份，一份参与适量水，另一份参与与该盐酸物质的量浓度一样的适量氢氧化钠溶液后，pH 都上升了 1，则参与的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A9:1B10:1C11:1D12:19. 现用 0.10mol L1 的 HCl 溶液滴定 10mL 0. 05molL1 的 NaOH 溶液，假设酸式滴定管未润洗， 到达终点时所用盐酸的体积应是()A. 0mL C大于 5mLB. 5mL D小于 5mL10. 用物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，以下操作会导致测定结果偏小的是()酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未布满溶液，滴定终点布满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未布满溶液，取完后，布满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；滴定时摇摆锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。ABCD