人教版初中高中化学必修一《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(含答案解析).docx

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1、一、填空题1. 某“84 消毒液”瓶体局部标签如下图，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请答复以下问题：84 消毒液有效成分 NaClO规格 1000mL质量分数 25%密度 1.19g/cm3(1) 该“84 消毒液”的物质的量浓度约为mo1 L-1 。(取整数)(2) 某同学取100mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+ ) =mo1 L-1 。(3) 该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25% 的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、量筒、胶头滴管

2、、。(4) “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g cm-3 )的浓硫酸配制2L 2.3 mo1 L-1 的稀硫酸用于增加“84 消毒液”的消毒力量。所配制的稀硫酸中， H +的物质的量浓度为mo1 L-1 。需用浓硫酸的体积为mL 。假设所配制的稀硫酸浓度偏高，则以下可能的缘由分析中正确的选项是。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，马上转移至容量瓶定容D定容时，仰视溶液的凹液面2. 同温同压下，容器A 中布满CO2 气体，容器B 中布满N2，假设V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为。3. 试

3、验室用高锰酸钾和浓盐酸反响制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(1) 用双线桥法标出上述反响方程式中电子转移的方向与数目。(2) 上述反响中，氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物，浓盐酸表达了性和 性，当有 4mol 水生成的时候，转移的电子有mol。(3) 试验完毕清洗仪器时，为了削减烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中参加的溶液是(填写化学式)，请用化学方程式表示该反响的原理。(4) 假设在标准状况下，将一个布满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水布满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量

4、浓度为 mol/L。(保存三位小数)4. 某课外试验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干分别进展试验争论。(1) 钠块切面外表快速变暗，反响的化学方程式为。其外表的煤油，用刀切下数块，(2) 将其中一块钠放入坩埚中加热，反响现象为：钠熔化并燃烧。(3) 将一小块钠放入燃烧匙中，加热，快速伸入盛有氯气的集气瓶中，反响的化学方程式为 。(4) 钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反响的化学方程式为，。假设 15.6g Na2O2 参与反响，则最多可制得标准状况下氧气的体积为L。51春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳

5、酸钠水溶液中通入CO2 气体的化学方程式，将54.8g Na2CO3 和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后参加足量盐酸，收集到气体 V L另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L全部气体体积均在标准状况下测定，则原固体混合物中Na2CO3 的物质的量：nNa2CO3= ，气体V= 。2自来水中的NO - 对人类安康产生危害。为了降低自来水中NO - 的浓度，某争论人员332提出在碱性条件下用Al 粉复原NO - ，产物是N 。发生的反响可表示如下，请完成方程式3的配平。 Al+NO- +OHAlO3-N2+H2O，26. 填空题。请完成以下有关计算：(1) 标准状况下，m g

6、A 气体与n g B 气体分子数相等，25时，1 kg 气体A 与 1 kg 气体B的分子数之比为。(2) m g 某 M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M 的相对原子质量是。(3) 如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。A、B 中气体的物质的量(填“肯定”或“不肯定”)是 0.05 mol。标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为。一样温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则V(A)V(C) (4) 取 100 mL 0.3 molL1 和 300 mL 0.25 molL1 的硫酸注入 500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混

7、合溶液中H的物质的量浓度是。7. 如图为试验室制取纯洁、枯燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E 瓶放有枯燥红色布条；F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。（1） 装置C 中盛装的溶液是，D 中试剂的作用是。（2） 写出F 中反响的化学反响方程式：，其反响现象为。3H 中的试剂为，用来吸取多余氯气。该反响的离子方程式为。8. 某 100mL 溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO 2、Cl中的几种，分别取三份 10mL 该溶液4进展试验，以确定该溶液中的离子组成。向一份中参加足量NaOH 溶液，产生 098g 蓝色沉淀向另一份中参加足量BaCl2溶液，产生 233g 白色沉淀向第三

8、份中参加过量Ba(NO )3 2溶液后，过滤取滤液再参加足量AgNO3溶液，产生 287g白色沉淀。 答复以下问题（1） 该溶液中肯定不存在的离子是，中白色沉淀的化学式为。（2） 产生蓝色沉淀的离子方程式为。（3） 该溶液中肯定存在的阴离子有，其物质的量浓度分别为。（4） 该 100mL 溶液中还含有的离子是，其物质的量是。9(1)以下物质属于非电解质的是 ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH(2)将金属钠投入到以下溶液中，溶液质量会削减的是 A盐酸B硫酸铜溶液C水D氢氧化钠溶液10. 将 29.6g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再削减为止，冷却，称得固体质量为

9、26.5g。问：(1) 原固体混合物中碳酸钠的质量是？(2) 把原固体混合物与足量盐酸完全反响生成的CO2 在标准状况下的体积是？二、解答题11. 在肯定量的石灰通入肯定量的氯气，二者恰好完全反响(发生的反响均为放热反 应)。生成物中含有Cl-、C1O-、ClO- 三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO- 两种离子的33物质的量(n)与反响时间(t)的曲线如下图。(1) t1 时刻之前发生的反响是：。(2) t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反响的总化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl2 2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+7CaCl2+10H2O，则该石灰含有Ca(OH)2

10、 的物质的量是 mol。(3) 据分析，生成Ca(ClO3)2 的反响是由温度上升引起的，通入Cl2 的速度不同，ClO-和n(ClO- )ClO 3 的比例也不同。假设在原石灰通入氯气的速度加快，则反响后n(ClO- )2(填3“”、“”或“”)；氯酸钙(Ca(ClO3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激 性，吸入氯酸钙粉尘，会因积存在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时消灭意外，制备漂白粉时可以实行的措施(写一条即可)。121在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反响中。元素被氧化，是氧化剂。是氧化产物，发生氧化反响。用“双线桥”法标明电子转移的方向和数目。参与反响

11、的氯化氢和被氧化的氯化氢的物质的量之比。2现有 mg 某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mgmol-1。假设阿伏加德罗常数用AN 表示，请用以上符号及相应数字填写以下空格。该气体的物质的量为mol。该气体所含原子总数为个。该气体在标准状况下的体积为L。该气体完全溶于水形成 VL 溶液(不考虑反响)，所得溶液的物质的量浓度molL-1。13我国化学家侯德榜制造了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大奉献。联合制碱法的主要过程如下图局部物质已略去。（1） 所涉及的操作方法中，包含过滤的是填序号。（2） 依据如图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+（3） 煅烧NaHCO3 固体的化学方程式是。+

12、=NaHCO3+NH4Cl。（4） 以下说法中，正确的选项是填字母。ACO2 可循环使用BNH4Cl 副产物可用作肥料C溶液B 中肯定含有Na+、NH + 、Cl-4（5） 同学们将Na2CO3 和NaHCO3 固体分别配制成 0.5molL-1 的溶液，设计如下方案并对反响现象作出推测：试验方案操作 1：向 2mLNa2CO3 溶液中滴加 1mL0.5molL-1CaCl2 溶液操作 2：向 2mLNaHCO3 溶液中滴加 1mL0.5molL-1CaCl2 溶液推测现象 有白色沉淀无白色沉淀推测依据3Na2CO3 溶液中的CO 2- 浓度较大，能与CaCl2发生反响(写离子方程式)3NaH

13、CO 溶液中的CO 2- 浓度很小，不能与3CaCl2 反响实际试验后，觉察操作 2 的现象与推测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下， NaHCO3 溶液与CaCl2 溶液反响的离子方程式为。14. 海水晒盐可获得粗盐，要想得到精盐，需要除去除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁。某同学设计了如下试验流程，请答复以下问题：(1)操作a 和操作b 的名称依次是、； (2)结合离子方程式说明参加试剂的作用是 ；(3)试验室打算配置 480mL1mol/LNaCl 溶液：需要用托盘天平称取NaCl 固体g。在配置过程中需要使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。试验完毕后，觉察所配制的溶液浓

14、度较小，可能的缘由是。A定容时俯视容量瓶刻度线 B容量瓶未枯燥，里面有少量蒸馏水 C定容后把容量瓶倒置摇匀，觉察液面低于刻度线又加水至刻度线D把溶液从烧杯中转移至容量瓶时，未洗涤烧杯和玻璃棒从配置好的NaCl 溶液中取出 5mL，将其稀释至 200mL，稀释后NaCl 溶液的浓度变为 mol/L。15. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为图所示：(1) 写出上述流程中X 物质的分子式。(2) 要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作为。(3)如图是在试验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3 的局部装置。完成以下填空：认真观看两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a 为，

15、气体b 为 ；两者的通入次序为。为防止尾气污染，c 中可放入蘸(填写“酸”“碱”)溶液的脱脂棉。(4) 反响过程中可以看到上图装置饱和食盐水中有晶体渐渐析出，写出相关反响的化学方程式：。(5) 得到的NaHCO3 晶体中会含有少量NaCl 杂质，可承受如下方法进展纯度测定：该试样中NaHCO3 的质量分数为(准确到 0.01)。16. 某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下试验：(1) 补全上述各步反响的离子方程式Mg+2H+Mg2+H2， ，；Mg2+2OH-Mg(OH)2，CO2+2H2O+ AlO；- Al(OH) + HCO -323(2) 该样

16、品中铝的质量分数是 (3) 第步中参加NaOH 溶液缺乏时，会使测定结果第步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果。A偏高 B偏低 C不影响。17. 焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：反响包含 2NaHSO3Na2S2O5H2O 等多步反响。（1） 试验室制取氨气的化学方程式：。（2） 反响I 的化学方程式为。（3） “灼烧”时发生反响的化学方程式：。（4） Na2S2O5 与稀硫酸反响放出SO2，其离子方程式为。（5） 副产品X 的化学式是。18. 纯碱是一种格外重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

17、(1) 工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2 及水等为原料制备纯碱，其反响原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl.生产纯碱的工艺流程示意图如下：请答复以下问题：析出的NaHCO3 晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法法是。该工艺流程中可回收再利用的物质是。(2) 常温下在 10ml0.1 mol/L-Na2CO3 溶液中逐滴参加 0.1mol/L 液 20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数纵轴随溶液pH 变化的局部状况如以下图所示。依据图示答复以下问题:在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3(填“能”或“

18、不能”大量共存。在滴加盐酸的过程中HCO3-的物质的量先增加后削减的缘由是、 (请分别用离子方程式表示。将 0.84g NaHCO3 和 1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol/L 稀盐酸。图像能正确表示加积入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是填字母。19. MnO2 是一种重要无机材料，粗MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某争论性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO 和 MnCO3样品转化为纯MnO2 的试验，流程：（1） 第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为；所得滤渣需要洗涤，推断滤渣已洗涤干净的方法是 （2） 完成第步相关的离子反响：

19、.（3） 第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、玻璃棒、酒精灯、 ，蒸发得到的固体中有NaClO3 和 NaOH，则肯定还含有 写化学式。（4） 粗MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反响后，过滤得到 8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2标准状况下，则在第步反响中至少需要molNaClO3。20. 工业上承受接触法制硫酸。将肯定量的SO2 和含 0.7mol 氧气的空气无视CO2放入肯定体积的密闭容器中，550时，在催化剂V2O5 作用下发生反响 2SO2+O22SO3。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH，气体体积削减了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸

20、的碱性溶液吸取O2，气体的体积又削减了 5.6L以上气体体积均已换算成标准状况下的体积。计算结果保存两位小数将催化剂取出，此时催化剂中含 有 V2O5、VOSO4 和 SiO2 等，其中VOSO4 能溶于水，从中回收V2O5 的主要流程如下：(1) 平衡时，SO2 的物质的量是mol，假设将平衡混合气体的 5%通入过量BaCl2 溶液，生成沉淀g。(2) 反萃取过程使用质量浓度单位体积溶液所含溶质的质量为135g/L 的 H2SO4，配制1L 该溶液需要质量分数为 98%的浓硫酸mL。98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。假设反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加的用量。(3) 浸取复原过程的产物为之一是VOSO4，反响的方程式为，氧化过程的反响方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2SO43(VO) 2(SO4)3+KCl+3H2O 假设两步所用试剂Na2SO3 与 KClO3 物质的量之比为 12:7，则该催化剂中V2O5、VOSO4 物质的量之比是。(4) 经分析，沉淀的摩尔质量为 598g/mol，取沉淀 59.8g 充分焙烧，得固体残留物 54.6g，再将所得气体通过碱石灰，削减 1.8g，剩余气体能被稀硫酸完全吸取。通过计算确定沉淀的化学式。