九年级下学期化学重要知识点总结归纳.docx

《九年级下学期化学重要知识点总结归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级下学期化学重要知识点总结归纳.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 九年级下学期化学重要知识点总结归纳九年级下学期化学重要学问点总结归纳1 一、金属矿物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO复原Fe2O3为例） 1、试验原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 2、试验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯洁物再计算。（纯洁物质量=混合物质量质量分数） 三、金属资源的爱护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。 2、防止铁生锈的措施：在铁制品外表涂油

2、、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、爱护措施： 防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属； 合理有效地开采矿物； 查找金属代用品； 九年级下学期化学重要学问点总结归纳2 常见的酸和碱 1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱：由OH和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。 一、常见的酸 1、盐酸（HCl）：物性：无色有刺激性

3、气味、易挥发的液体（翻开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；用途：除锈、制药、胃酸帮忙消化等。 2、硫酸（H2SO4）： 物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（翻开瓶盖，能汲取空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。 用途：作枯燥剂；制化肥、农药等；金属除锈 腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。 稀释：肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。 二、酸的”通性（酸的化学性质） 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2、和活泼金属（H前金属）反响，生成盐和H2。 Fe +2 HCl = FeC

4、l2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 3、和某些金属氧化物反响，生成盐和水。 Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3+6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH） 物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（汲取空气中的水分、质量增加）。有剧烈的腐蚀性（化学性质）。 俗名：火碱、烧碱、苛性钠。用途：枯燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙：Ca（OH）2 物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（

5、化学性质）。 俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 制取：CaO + H2O= Ca（OH）2 四、碱的通性（碱的化学性质） 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反响生成盐和水。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （NaOH必需密封保存，否则将变质生成Na2CO 3、质量增加） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2的方法） 九年级下学期化学重要学问点总结归纳3 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 均一：各局部性质、浓度、密度

6、、色泽等一样。 稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。 溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；） 2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）； 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液） 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、在肯定的温度下，向肯定量的溶剂里参

7、加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： 增加溶质；蒸发溶剂；降低温度； 增加溶剂；上升温度； 结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶） 三、物质溶解与温度的关系 酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。 绝大多数的盐溶于水，汲取热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。 蔗糖、食盐溶于水温度不变。 九年级下学期化学重要学问点总结归纳4 一、溶解度 1、概念：在肯定的温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的

8、质量。 2、留意点：指明温度：肯定的温度；溶剂量：100克；状态：饱和；单位：克。 3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 4、该曲线可表示如下信息： 某物质在某一温度下的溶解度； 同种物质在不同温度下的溶解度； 不同物质在同一温度下的溶解度； 太多数物质的”溶解度随温度的上升而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等； 少数物质的溶解度随温度的上升而减小。如Ca（OH）2； 少数物质的溶解度受温度的影响不大。如：NaCl。 5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与压强、温度有关：随温度上升而减

9、小，随压强增大而增大。 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： （变式：溶质质量=溶液质量质量分数） 2、有关计算： 已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数； 要配制肯定量的溶质的质量分数肯定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； 稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）； m（浓液）m（浓）% = m（稀液）m（稀）% 把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数肯定的溶液的步骤 计算：计算溶质和溶剂的质量； 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴

10、上标签。 九年级下学期化学重要学问点总结归纳5 一、金属的化学性质 1、与氧气反响（许多金属在常温或高温下能和氧气反响，但猛烈和难易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3（氧化铝是致密的爱护膜，能阻挡铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能） 2Cu + O2 = 2CuO 2、活泼金属与稀酸反响（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2 3、金属和盐（可溶性盐）的反响 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2（SO4）3 + 3Cu 二、金属活动性挨次与置换反响 1、金属活动性挨次表留意点： 金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。 位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。 2、置换反响：单质+化合物=单质+化合物（A + BC = B + AC）