2023年版新教材高中化学第2节第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册.docx

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1、第 1 课时 电解质的电离学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电现象辨识物质。条件。2.通过离子产生途径的学习生疏电解质导电3.会书写电解质的电离方程式。的微观本质。知 识 梳 理学问点一 电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是全部的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成以下学问点：1概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。留意：电解质、非电解质均为化合物，均为纯洁物。 2常见的电解质与

2、非电解质(1)酸只有在溶于水的时候才能导电，即电离(2)学问点二 电解质的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它到底是如何发生的？如何表示？1. 概念电解质在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。 一般形成的都是水合离子，如H O简写为H，这也是一些浓溶液稀释时放热的缘由，如浓H SO 、NaOH324固体等2. 电离的条件(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。(2)酸的电离条件：溶于水。 3表示方法电离方程式H SO =2HSO2；NaOH=NaOH；CuSO =Cu2SO2。强电解质电离用“=”弱电解24444质电离用4. 从电离的角度生疏酸、碱、盐(1) 酸：电离时生成

3、的阳离子全部是H的化合物。(2) 碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3) 盐：电离时生成金属阳离子(或 NH)和酸根阴离子的化合物。4酸、碱、盐之间发生复分解反响，实质就是阴阳离子交换生成物质的过程5. 电解质溶液导电的缘由(1)溶于水电离外接电源电解质产生自由移动的离子 定向移动形成电流。(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。6强电解质与弱电解质(1) 概念：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只局部电离的电解质叫弱电解质。(2) 与物质分类的关系：强酸、强碱、大局部盐等都是强电解质，弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。(3) 电离方程式：强电

4、解质的电离方程式用“=”，如 H SO ：H SO =2HSO2；弱电解质的电离方程式用，如CH COOH：CHCOOH，33324244多元弱酸分步电离，如：H COHCO、HCOCO223333NH H O：NH HOH。32324微推断(1) 铁丝、NaCl 溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。()(2) 液态H SO 、固态NaCl 均不导电，所以H SO 、NaCl 均不是电解质。()2424(3) NH 、CO 的水溶液均能导电，所以NH 、CO 均是电解质。()3232溶于水生成NH H O、H CO3223(4) 蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。() (5)硫酸

5、钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。() (6)NaCl 晶体不能导电，是由于其中不含离子。()导电是由于存在自由移动的离子(7)电解质发生电离，需要通电后才能进展。() (8)NaHSO4 在水中能电离出H，故NaHSO4 属于酸。()微训练1. 以下物质中，能够导电的电解质是()关键词：导电、电解质A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl 溶液答案 BD蔗糖选项ABCD电解质FeNaCl 溶液CaCO3HNO3非电解质C H O (蔗糖)12 22 11BaSO4SO2H O22. 以下各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是()解析 A 项，Fe 是单质，既不是电解质，也不是非电解

6、质；B 项，NaCl 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO 虽难溶于水，但BaSO 熔融状态下能导电，属于电解质；44D 项，H O 是电解质。2答案 C3. 现有以下物质：氮气 液态 CO氯化氢气体 铜片 硫酸钡晶体 蔗糖2酒精 熔化的KNONaOH 溶液，请答复以下问题(填序号)：3(1) 以上物质能导电的是。(2) 以上物质中属于电解质的是。(3) 电离方程式为 ，。答案 (1) (2)(3)HCl=HClKNO =KNO33微思考1. Cu、Cl 、SO 、盐酸是电解质还是非电解质？22提示 Cu 能导电，但是单质既不是电解质也不是非电解质。Cl 是单质，既不是电解质，

7、也2不是非电解质。SO 的水溶液能导电，但SO 是非电解质。盐酸是混合物。222. 常见的弱电解质、强电解质有哪些？ 提示 常见的物质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、CaOH 、BaOH22强电解质232弱酸：H CO 、HNO 、HF、 H SO 、H PO 、H S、23342H2SO3、HClO、CH3COOH、HCN弱电解质弱碱：NH H O溶于水32FeOH 、FeOH 、32MgOH 等均为沉淀2学习任务 1 电解质的理解1. SO 水溶液、氯化钠溶液都能导电吗？它们都是电解质吗？3提示 都能导电，但两者都不是电解质，由于两者都

8、是混合物。SO 与水反响生成H SO 导电，324而不是SO 自身电离而导电。32. BaSO 、AgCl、CaCO 难溶于水，它们是电解质吗？43提示 BaSO 、AgCl、CaCO 都属于盐，为电解质。433. 纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。这种说法正确吗？提示 硫酸溶于水能导电，H SO 为电解质。241. 推断物质是否为电解质的方法特别提示：(1)电解质必需是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO 、CO 、NH 等化223合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反响的产物H SO 、H CO 、NH H O 电离产生的，所以 SO 、CO

9、、NH 等化合物不是电解质，而是非电解质。232332223(2)理解酸和碱的概念时留意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是 H，碱电离产生的阴离子也只有一种，并且是OH，否则不能称之为“酸”或“碱”。如NaHSO4溶于水时，电离方程式为NaHSO =NaHSO2，虽然有 H生成，但同时还有Na生成，44所以 NaHSO 不属于酸。42. 理解电解质和非电解质时要留意的四个“不肯定” (1)不是电解质的物质不肯定是非电解质电解质和非电解质的根本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2) 电解质不肯定同时具备以下两个条件在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合

10、物只要具备其中一个条件即为电解质，如HCl 在熔融时不导电，但在水溶液中能导电， 所以 HCl 也属于电解质。(3) 导电的物质不肯定是电解质Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质；稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应当说HCl 是电解质，由于稀盐酸是混合物。(4) 不导电的物质不肯定不是电解质氯化钠晶体不导电，但氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电，因此氯化钠属于电解质。【例题 1】 有以下物质：NaOH 固体、铜丝、HCl 气体、稀 H SO 、CO 气体、242氨水、Na CO 粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、10CuSO 5H O 晶体2342请用序号填

11、空：(1)上述状态下可导电的是，溶于水或熔融时都能导电的是。(2)属于电解质的是，属于非电解质的是。解析 (1)化合物在固态时均不导电，气体和纯酸不导电，故不导电的物质有10，金属单质、熔融态盐、多数酸、盐和碱的水溶液均导电，故均能导电。多数盐和碱溶于水和熔融态均导电，如10。(2)为单质，和为混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；CO 溶于水导电是由于生成的H CO 是电解质，能电离出自由移动223的离子而导电，CO 自身不电离，故 CO 是非电解质，蔗糖溶于水和熔融态均不导电，是非电22解质；10溶于水或熔融态可导电，属于电解质，HCl 溶于水导电，是电解质。答案 (1) 10

12、(2)10 变式训练 1 下面关于电解质的表达中错误的选项是()A. 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C电解质在水中肯定能导电，在水中导电的化合物肯定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质解析 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，A、B 正确；电解质导电是有条件的，电解质在水中不肯定能导电， 如硫酸钡，在水中导电的化合物也不肯定是电解质，如二氧化碳，C 错误；水是电解质，D 正确。答案 C学习任务 2 电解质的电离与电解质的导电情景素材：阿累尼乌斯创立电离学说的

13、故事阿累尼乌斯在 200 多年前提出的电离学说，可是当时(1884 年)在他提交题为电解质的导电性争论的博士论文时却几乎未能通过，为什么呢？当时有了电解质在水溶液中产生带电 离子的观点，但对于离子的产生是否肯定要依靠外接电源电流的作用则没有确定的看法，以 至于在较长时期内，科学界普遍赞同法拉第(英国物理学家、化学家)关于溶液中“离子是在 电流作用下产生的”观点，阿累尼乌斯在争论电解质溶液的导电性时觉察，溶液的导电性与 浓度有关，而且两者并不成正比，他还觉察如下试验事实：氨气、卤化氢气体不能导电，但它们的水溶液却能导电；纯洁的固体氯化钠不导电，溶于水后形成的溶液就能够导电，等等， 于是他着重探究

14、水在这里所起的作用，由于纯洁的水本身是不导电的，唯一的可能就是电解 质在水溶液中电离出离子并不需要有电流的作用，他提出的电离假说由于和传统的理论相违 背，在离子是否能够独立存在还没有得到确证之前，疑心和责难应当是合理的，所以直到人 们弄清楚原子构造并确认离子可以独立存在之后，阿累尼乌斯的电离学说才被认可，进而成 为经典的化学理论。“通过这个故事可以思考两个问题：1. 电解质溶液能够导电是由于溶液中存在带电的离子，在这一点上，阿累尼乌斯和法拉第的观点全都，那么他们之间的不同之处在哪里呢？提示 他们的主要分歧是电解质在水溶液中产生离子的缘由，法拉第认为要依靠外电流的作用，阿累尼乌斯则认为是溶剂水的

15、作用，依据阿累尼乌斯的学说，电解质是在溶剂水的作用下产生离子的，因此电解质的溶解过程同时也是它转变为离子的过程，由于不需外电流的作用，所以这个过程是具有自发性的自发过程。2. 电解质只有在水中才能发生电离吗？提示 不肯定，有些电解质在熔融状态下，可以电离。(1) 强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电； 在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。(2) 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H SO 等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够24导电。因此，电离是导电的前

16、提。【例题 2】 导电性试验可以作为争论电解质电离本质及反响机理的有效方法。 在如以下图所示的装置里，假设灯泡亮，广口瓶内的物质A 可以是(填序号)。导电本质：自由移动的离子定向移动枯燥的氯化钠晶体 枯燥的氢氧化钠晶体 蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液解析 氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，电离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。答案 变式训练 2 以下说法错误的选项是() A熔融NaCl 发生了电离，能导电B. NaCl 晶体不能

17、导电CNH NO 电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH NO不是盐434343DNaHSO4在水溶液中电离出Na、H、SO2三种离子4解析 明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答此题的前提。熔融 NaCl能电离出 Na和 Cl，故能导电；NaCl 晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性4质与金属离子相像，NH NO 是铵盐。43答案 C学习任务 3 (核心素养)溶液导电力量强弱的推断及电解质概念的应用一、学问要点(1) 影响溶液导电力量的因素 提升学生的微观辨析力量(2) 溶液导电力量的试验推断 培育学生的试验探究意识溶液的导电力量与溶液中自由移动的离子浓度和离

18、子所带的电荷数有关。二、核心素养【素养解题】典例示范 某 100 mL 溶液中含H SO 0.50 mol，参加以下物质，溶液导电性增加的是()24A0.50 mol Ba(OH)2C0.50 mol 酒精B100 mL 水D0.50 mol Na SO24溶液导电力量变化解题思维模型分析反响A 项，2HSO2Ba22OH=BaSO2H O442分析离子浓度 A 项，离子浓度减小；B 项，离子浓度减小；C 项，离子浓度减小；D 项，离变化子浓度增大(1) 溶液的导电力量与强、弱电解质、与溶液浓度大小、与离子化合物、共价化合物没有直接关联(2) 溶液中的溶质由弱电解质变为强电解质导电性增加。如向

19、0.1 molL1易错防范的 CH COOH 中滴加少量氨水，导电性增加3(3)溶液体积变化对导电性的影响，如向 1 molL1 HCl 中滴加少量 1 molL1NaOH，溶液导电性减弱答案 D三、对点训练 1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则以下有关电解质的表达正确的选项是()A化合物都是电解质B电解质肯定是化合物CSO 溶于水形成的溶液能导电，所以SO 是电解质33DNaOH 固体不导电，所以NaOH 不是电解质解析 化合物不全是电解质，也有非电解质，如NH 、SO 等，A 错误；电解质和非电解质都32必需是化合物，B 正确；SO 溶于水发生反响

20、SO H O=HSO ，H SO =2HSO2，所以 H SO3322424424是电解质，而SO 是非电解质，C 错误；NaOH 在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以3是电解质，D 错误。答案 B2. 以下表达正确的选项是() A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B试验测得CO 的水溶液能导电，所以CO 是电解质22C试验测得液态HCl、固体NaCl 均不能导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖(纯洁物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质解析 导电的不肯定是电解质，石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO 的水溶液能导电，但不是CO 自身

21、电离产生离子，是CO 与水反响生成的H CO 电离造成，22223故 A、B 错误；液态HCl 不能导电，但溶于水时导电，固体NaCl 不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl 是电解质，C 错误；在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D 正确。答案 D 3以下为中学化学中常见的几种物质：Cu NaCl NaHSO CO H SO 酒精 CaCO BaSO NaOH422434请按以下分类标准答复以下问题(请用序号填空)。(1) 属于电解质的是。(2) 能电离出H的是，属于酸的是。(3)属于碱的是。(4)难溶的盐是。解析 酸、碱、盐都是电解质，故是电解质，NaHSO

22、4、H2SO4 都能电离出 H， 但前者是盐，后者是酸；NaOH 是碱；CaCO3 和 BaSO4 是难溶的盐。答案 (1) (2) (3)(4)4(1)在电解质溶液的导电性试验装置(如下图)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又渐渐变亮的是(填字母)。A盐酸中逐滴参加食盐溶液 B硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C石灰滴加稀盐酸 D硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液(2)：CO Ca(OH) =CaCOH O，2232CaCO CO H O=Ca(HCO) ，且 Ca(HCO ) 易溶于水。假设电解质溶液为 Ca(OH)溶液，向溶3223 23 22液中渐渐通入CO 。则：2

23、以下四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电力量和通入CO 气体量的2关系(x 轴表示CO 通入的量，y 轴表示导电力量)。2解析 (1)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素打算。D 选项中，发生反响 H SO Ba(OH) =BaSO24242H O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反响时，溶液中几乎没有离子，连续滴加Ba(OH) 溶22液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电力量增加。(2)由于通入CO2 后溶液中自由移动的离子的浓度渐渐减小，所

24、以一开头导电力量渐渐下降， 随着反响的进展，离子浓度渐渐增大，导电力量又渐渐增大，所以选D。答案 (1)D (2)D学 考 练 1以下物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯洁物是()A. 熔融的NaCl C液氯B. 石墨晶体D盐酸解析 A 项中熔融的NaCl 能导电，它是电解质；B 是单质，虽然能导电，但既不是电解质也不是非电解质；C 项是单质，但不能导电。答案 B 2以下表达正确的选项是()A金属Na 在熔融和溶于水时均能导电，所以Na 是电解质BSO 溶于水形成的溶液能导电，所以SO 是电解质33C通常状况下水不导电，所以水不是电解质 D氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯

25、化氢是电解质解析 Na 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 错误；SO 溶于水形成的溶液能导电，3是 SO 与水反响生成硫酸电离而导电，SO 是非电解质，B 错误；水能发生微弱的电离，是电33解质，C 错误。答案 D3. 以下说法正确的选项是() A水导电性很差，所以水是非电解质 B电解质与非电解质的本质区分，是在肯定条件下自身能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物肯定都是非电解质DNaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析 水是电解质，水自身能电离出H和 OH而导电，A 错；Na O 等活泼金属氧化物是电解2质，C 错误；NaCl 和 HCl 是电解质，但H

26、Cl 熔融时不导电，D 错。答案 B4. 以下水溶液中的电离方程式正确的选项是()ANaHSO =NaHSO244BCu(NO ) =Cu22(NO )23 23CCa(OH) =Ca2OH22DK SO =KSO2244解析 电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A 中 NaHSO 为强酸酸式盐，NaHSO 电离生成44Na、H和 SO2，B 中应为 Cu(NO ) =Cu22NO，C 中应为 Ca(OH) =Ca22OH，D 中应43 232为 K SO =2KSO2，故 A 正确。244答案 A 5以下各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl 晶体、BaSO4C液态的醋

27、酸、酒精B铝、二氧化硫D熔融的KNO 、硫酸溶液3解析 A 项均为电解质；B 项铝既不是电解质也不是非电解质；C 项 CH COOH 为电解质，酒精3为非电解质；D 项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，应选C。答案 C 6某化学兴趣小组进展化学试验，依据图连接好线路觉察灯泡不亮，依据图连接好线路觉察灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是()A. MgCl 是非电解质2B. MgCl 溶液是电解质2C. MgCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2D. MgCl 只有在溶液中才能导电2解析 MgCl 固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl 在溶液中电离生成能够自由移动的M

28、g222和 Cl，MgCl 溶液导电；MgCl 在熔融状态也能导电，D 错。22答案 C 7以下电离方程式书写错误的选项是()ABaCl =Ba2Cl2BNa CO =2NaCO2233CMgCl2=Mg22ClDBa(OH) =Ba22OH2解析 A 项没有配平，应写为BaCl =Ba22Cl。2答案 A 8以下物质中导电性最差的是()A0.6 molL1 的硫酸C熔融的NaClB0.1 molL1 的盐酸D硝酸钾晶体解析 0.6 molL1 的硫酸中离子浓度大于 0.1 molL1 的盐酸，两种物质都能导电；熔融的 NaCl 可以导电，但硝酸钾晶体中没有可以自由移动的离子，不能导电。答案

29、D9今有一种固体化合物X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，以下关于X的说法中，正确的选项是()AX 肯定为电解质CX 只能是盐类BX 可能为非电解质DX 只能是碱类解析 由于该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，该化合物肯定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案 A 10对电解质的表达正确的选项是() A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融态能导电的物质 C电解质必需通电才能发生电离D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物解析 A 项，如 CO 通入水中溶液能导电，但电解质是H CO ，CO 是非电解质；B 项，如 Hg2232熔融可以导电，但为

30、单质，不是电解质；C 项，电解质的电离条件是熔化或溶于水，不需要通电；D 项是电解质的概念。答案 D11有以下 10 种物质：铜 稀硫酸 氯化氢 氨气空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠硫酸钡 氯气依据表中提示的信息，把符合左栏条件的物质名称的序号填入右栏相应的位置。序号符合条件物质名称混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质纯洁物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl 溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl 属于电解质。BaSO 是难溶性电解质。而4NH 、CO 的水

31、溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反响，生32成了电解质NH H O 和 H CO ，故 NH 和 CO 是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，322332故它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电。答案 . . . .12(1)以下物质的电离方程式如下： HClO =HClO；44Ba(OH) =Ba22OH；2Fe (SO ) =2Fe33SO2；24 34KHSO =KHSO2。44属于酸的物质是(写化学式，下同)； 属于碱的物质是；属于盐的物质是。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看

32、，不恰当的一种物质是。 上 述 物 质 中 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质 的 是。 依 据 是。写出纯碱的电离方程式：。解析 (1)依据酸、碱、盐的概念推断。(2)纯碱的化学式为 Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na CO 是强电解质，完全电离：Na CO =2NaCO2。23233答案 (1)HClOBa(OH)Fe (SO ) 、KHSO4224 34(2)纯碱 盐酸 盐酸是混合物，不是化合物Na CO =2NaCO2233能 力 练13某争论性学习小组为了了解 HCl、NaHSO 、NaHCO 在水溶液中

33、的电离状况，进展了以下43试验：分别测定了 0.1 molL1 的 HCl、NaHSO 、NaHCO 溶液中H的物质的量浓度，HCl 溶液中43c(H)0.1 molL1，NaHSO 溶液中 c(H)0.1 molL1，而 NaHCO 溶液中 H的物质的43量浓度远远小于 0.1 molL1。取少量NaHSO 溶液于试管中，滴入BaCl 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。42取少量NaHCO 溶液于试管中，滴入几滴BaCl 溶液无明显现象。32请依据试验结果答复以下问题：(1) 分别写出HCl、NaHSO 、NaHCO 在水溶液中的电离方程式：43HCl：，NaHSO ：。4NaHCO ：。3

34、(2) NaHSO 属 于 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 、 “ 盐 ” 中 的， 理 由 是4 。(3) 写出中反响的化学方程式：。(4) 假设将 NaHSO4与 Ba(OH)2在溶液中依据物质的量之比 11 混合，反响的化学方程式为 。解析 (1)依据试验、可知溶液中HCl 完全电离生成 H和 Cl，NaHSO4完全电离生成 Na、H、SO2，NaHCO 溶液中H很少，NaHCO 电离生成Na和HCO。4333(2) 由于NaHSO 电离出的阳离子有Na，阴离子有SO2，因此NaHSO应为盐类。444(3) NaHSO 与 BaCl 反响生成BaSO 沉淀、NaCl 和HCl。424(4)

35、11 混合时反响产物为BaSO 、NaOH 和 H O。42答案 (1)HCl=HClNaHSO =NaHSO2NaHCO =NaHCO4433(2) 盐 NaHSO4在溶液中能电离出阳离子Na和阴离子SO24(3) NaHSO4BaCl2=NaClBaSO4HCl (4)NaHSO4Ba(OH)2=NaOHH2OBaSO414.：CO Ca(OH) =CaCOH O，CaCO CO H O=Ca(HCO) ，且Ca(HCO ) 易溶于水。22323223 23 2试依据如下图装置答复以下问题：(1) 通入CO 前，灯泡(填“亮”或“不亮”)。2(2) 开头通入CO 时，灯泡的亮度。2(3)

36、连续通入过量的CO ，灯泡的亮度。2(4) 以下四个图中，(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电力量和通入 CO 气体2量的关系(x 轴表示CO 通入的量，y 轴表示导电力量)。2解析 (1)灯泡亮，由于 Ca(OH) 溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故2灯泡亮。(2) 灯泡先变暗后熄灭，由于发生了 CO Ca(OH) =CaCOH O，溶液中自由移动的离子削减。2232(3) 灯泡熄灭后又渐渐变亮：CaCO CO H O=Ca(HCO) ，Ca(HCO ) 完全电离出自由移动的3223 23 2离子，溶液中离子浓度增大。(4) 由于通入CO 后溶液中自由移动的离子的浓度渐渐减小，所以一开头导电力量渐渐下降，2随着反响的进展，离子浓度渐渐增大，导电力量又渐渐增大，所以选D。答案 (1)亮(2) 先变暗后熄灭(3) 熄灭后又渐渐变亮 (4)D