备战2023年高考全国通用化学一轮复习4离子反应（解析版）.pdf

《备战2023年高考全国通用化学一轮复习4离子反应（解析版）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2023年高考全国通用化学一轮复习4离子反应（解析版）.pdf（48页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、备 战 2023年 高 考 全 国 通 用 化 学 一 轮 复 习 考 点 4 离 子 反 应 本 考 点 内 容 为 离 子 方 程 式 的 书 写 及 正 误 判 断、溶 液 中 的 离 子 共 存 是 每 年 高 考 的 热 点，高 考 再 现 率 为 100%o在 高 考 试 题 中，大 多 以 选 择 题 形 式 呈 现，但 增 加 了 限 制 条 件 和 隐 含 条 件，基 本 每 一 个 选 项 都 会 有 干 扰，并 且 加 大 氧 化 还 原 反 应 的 考 察，甚 至 与 有 机 物 中 的 官 能 团 性 质 结 合，综 合 程 度 大 大 增 加，区 分 度 加 大。主

2、 观 题 中，离 子 方 程 式 的 书 写 也 已 经 穿 插 到 工 业 流 程 题、实 验 题 之 中，以 社 会 生 活 中 的 热 点 问 题 为 切 入 点，以 新 知 识 介 绍 为 载 体，一 般 都 会 涉 及 一 到 两 个 离 子 反 应 方 程 式 的 书 写 等 问 题，查 学 生 用 离 子 反 应、离 子 方 程 式 的 知 识 去 分 析、解 释、处 理 新 问 题 的 能 力。预 计 2 0 2 3年 将 更 加 注 重 教 材 中 常 见 的 离 子 方 程 式 和 信 息 型 离 子 方 程 式 的 书 写；对 离 子 推 断 也 需 密 切 关 注。陌

3、生 的 离 子 方 程 式 包 括 两 种 类 型：一 是 氧 化 还 原 型，书 写 时 注 意 按 照 电 子 守 恒 一 电 荷 守 恒 一 原 子 守 恒 的 顺 序 配 平；二 是 非 氧 化 还 原 反 应 型，书 写 时 依 据 题 目 提 供 的 信 息，判 断 出 反 应 物 和 生 成 物，再 根 据 电 荷 守 恒 和 原 子 守 恒 配 平。一、离 子 反 应 与 离 子 方 程 式 二、离 子 共 存 1.离 子 反 应 有 离 子 参 加 或 有 离 子 生 成 的 反 应 统 称 为 离 子 反 应。2.离 子 方 程 式(1)概 念：用 实 际 参 加 反 应

4、的 离 子 符 号 来 表 示 反 应 的 式 子。(2)意 义：离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某 一 个 具 体 的 化 学 反 应，还 可 以 表 示 同 一 类 型 的 离 子 反 应。3.离 子 方 程 式 书 写 的 基 本 方 法(以 CaCO3溶 于 盐 酸 为 例)育 一 根 据 客 观 事 实，写 出 正 确 的 化 学 方 程 式 Y CaCO.,+2HCl=CaCl2+CO21+H2O命 一 把 易 溶 于 水 且 易 电 离 的 物 质 写 成 离 子 形 式 Y CaCO3+2H+2 C l-=C a2+2Cl+CO2t+H2O(ffl)删 去 方 程

5、式 两 边 不 参 加 反 应 的 离 子 J CaCO3+2H+=C a2+CO2f+H2O检 查 方 程 式 两 边 是 否 符 合 原 子 守 恒 和 电 荷 守 恒 4.书 写 离 子 方 程 式 应 注 意 的 问 题(I)易 溶、易 电 离 的 物 质(可 溶 性 强 电 解 质，包 括 强 酸、强 碱、可 溶 性 盐)以 实 际 参 加 反 应 的 离 子 符 号 表示；非 电 解 质、弱 电 解 质、难 溶 物、气 体、单 质、氧 化 物 均 用 化 学 式 表 示。(2)书 写 离 子 方 程 式 时，浓 硫 酸 不 能 拆 写 成 离 子 形 式，而 浓 硝 酸、浓 盐 酸

6、 要 拆 写 成 离 子 形 式。(3)多 元 弱 酸 的 酸 式 酸 根 不 能 拆 写 成 离 子 形 式，如 NaHCCh不 能 拆 写 成“Na+H+C C T”。(4)氨 水 作 为 反 应 物 写 为 NH3H2O：作 为 生 成 物，若 有 加 热 条 件 或 浓 度 很 大 时，写 为“NH3T+H2O”。(5)拆 写 时，微 溶 物 的 澄 清 溶 液 要 写 成 离 子 形 式；呈 浑 浊 状 态 或 沉 淀 时 要 写 成 化 学 式，如 澄 清 石 灰 水 表 示 为“Ca2+2OH”，而 石 灰 乳 表 示 为“Ca(0H)2”。(6)盐 类 水 解 的 离 子 方

7、程 式 不 要 忘 记“5.强 化 记 忆 盐、碱 溶 解 性 钾、钠、镂 盐、硝 酸 盐 都 易 溶；硫 酸 盐 不 溶 铅 和 钢；盐 酸 盐 不 溶 银 亚 汞；微 溶 物 有 四 种：强 碱 都 易 溶，Ca(0H)2是 微 溶。说 明 四 种 微 溶 物 是 指 Ag2s0八 CaSO4,MgCCh、Ca(OH)2(2)AgCk AgBr、AgL BaSCM 及 微 溶 的 CaSOq、Ag2sCh都 难 溶 于 稀 强 酸。6.与“量 有 关 的 离 子 方 程 式 的 书 写 技 巧(1)多 元 弱 酸 盐 与 强 酸 反 应 时，应 注 意 反 应 物 的 用 量。如 在 Na

8、2cCh溶 液 中 滴 加 少 量 盐 酸，离 子 方 程 式 为 CC)r+H+=H C O 若 盐 酸 过 量，离 子 方 程 式 为 CO歹+2H+=CO2T+H2。(2)CCh(或 S02)与 强 碱 溶 液 反 应 时，应 注 意 C02(或 SO?)是 否 过 量。一 般 地，若 COM或 SO?)少 量，产 物 为 碳 酸 盐(或 亚 硫 酸 盐)，若 C02(或 S02)过 量，产 物 为 碳 酸 氢 盐(或 亚 硫 酸 氢 盐)。如 将 少 量 C02气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 中，离 子 方 程 式 为 CO2+Ca2+2OH=CaCO.4+H2O；若 通 入 过

9、量 的 CO2,离 子 方 程 式 为 CO2+OH=H C 0 3(3)酸 式 盐 与 碱 反 应 时，应 注 意 物 质 之 间“量”的 关 系。如 NaHSCU溶 液 与 Ba(0H)2溶 液 的 反 应，NaHCO3溶 液 与 Ca(0H)2溶 液 的 反 应，Ca(HCO3)2溶 液 与 N a O H 溶 液 的 反 应 等。(4)同 一 氧 化 剂(或 还 原 剂)可 能 与 多 种 还 原 剂(或 氧 化 齐 I)反 应，应 注 意 离 子 反 应 顺 序。如 将 少 量 的 Cl2通 入 到 FeBrz溶 液 中，离 子 方 程 式 为 2Fe2+Cb=2Fe3+2C 若 C

10、 L 过 量，则 离 子 方 程 式 为 2Fe?+4Br-+3CI2=2 F e3+2Br2+6Cl 解 此 类 题 应 抓 住 三 点：确 定 氧 化 剂 或 还 原 剂 强 弱 顺 序。如 还 原 性 IFe?+Br C F,氧 化 性 Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。根 据 强 弱 规 律，判 断 反 应 顺 序。同 一 氧 化 剂 与 多 种 还 原 剂 反 应，还 原 性 强 的 还 原 剂 优 先 发 生 反 应；同 一 还 原 剂 与 多 种 氧 化 剂 反 应，氧 化 性 强 的 氧 化 剂 优 先 发 生 反 应 6.判 断 离 子 反 应 顺 序 的 方 法

11、(1)氧 化 还 原 型 离 子 反 应 强 者 优 先 同 一 氧 化 剂(或 还 原 剂 河 能 与 多 种 还 原 剂(或 氧 化 剂)反 应，其 中 还 原 性(或 氧 化 性)最 强 的 还 原 剂(或 氧 化 剂)最 先 反 应，反 应 完 全 后 由 强 到 弱 依 次 进 行。(2)复 分 解 型 离 子 反 应 最 稳 定 生 成 物 优 先 采 用“假 设 验 证 法”：假 设 某 种 离 子 先 反 应，若 生 成 产 物 与 其 他 成 分 能 共 存，则 该 离 子 优 先 反 应，否 则 该 离 子 不 能 优 先 反 应。如 向 含 有 AF+、NH，H+溶 液

12、中 逐 滴 加 入 NaOH溶 液,0 田 按 H*-Ap+N H 才-A1(OH)3顺 序 依 次 反 应。7.与“量”有 关 的 离 子 方 程 式 的 书 写 技 巧 多 组 离 子 反 应，且 反 应 比 例 不 协 调 的 离 子 方 程 式 的 书 写“少 定 多 变”法(1)“少 定 就 是 把 相 对 量 较 少 的 物 质 定 为“1 mol”，若 少 量 物 质 有 两 种 或 两 种 以 上 离 子 参 加 反 应，则 参 加 反 应 的 离 子 的 物 质 的 量 之 比 与 组 成 比 相 符。(2)“多 变”是 把 过 量 反 应 物 离 子 的 化 学 计 量 数

13、 根 据 反 应 实 际 需 求 量 来 确 定，不 受 化 学 式 中 的 比 例 制 约，是 可 变 的。【小 试 牛 刀】请 判 断 下 列 说 法 的 正 误(正 确 的 打 7，错 误 的 打“X”)(DNazCh 固 体 与 水 反 应：20y+2 H 2 O=4 O F T+0 2M)(2)Mg(OH)2 和 稀 盐 酸 的 反 应：0 H+H+=H 2 0()(3)向 FeCk 溶 液 中 通 入 CL：Fe2+Cl2=F e3+2Cr()(4)向 水 中 加 入 一 小 块 钠：Na+2H2O=N a+20H-+H2?()(5)向 稀 硝 酸 中 加 入 铜 片：Cu+2H+

14、NO；=C u2+NOf+H20()(6)MnC)2 和 浓 盐 酸 混 合 加 热：MnO2+4 H+2 C r A M n2+2H2O+Cl2t()(7)酸 性 溶 液 中 KIO3与 KI反 应 生 成 L：IOf+6H=l2+3H2O()(8)用 过 氧 化 氢 从 酸 化 的 海 带 灰 浸 出 液 中 提 取 碘：2+H 2 O 2+2 H+=L+2 H 2 O()(9)将 Na 投 入 到 CuS04 溶 液 中：2Na+Cu2+=2Na+Cu(x)(10)向 NaClO 溶 液 中 通 入 少 量 SO2：2C1O+SO2+H2O=2 H C 1 O+SOf()(11)向 Fe

15、Bn 溶 液 中 通 入 等 量 Cb：2Fe2+4Br-+3Ch=2Fe3+2Br2+6CF()(12)向 Ca(C10)2溶 液 中 通 入 少 量 CO2：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO?()(13)少 量 SO2 和 NaOH 反 应：SO2+OH=H S O3()(14)向 Na2cO3溶 液 中 滴 入 少 量 盐 酸：C O r+2 H+=H2O+C O2?()(15)少 量 Ca(0H)2 和 NaHCCh 溶 液 反 应：Ca2+O H+HCO3=C a C O3；+H2O()答 案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)(7)x(8)(9)x(10)x(l

16、l)x(12)x(13)x(14)x(15)x【典 例】例 1(2022湖 南 选 择 性 考 试)下 列 离 子 方 程 式 正 确 的 是()A.C L 通 入 冷 的 NaOH 溶 液：Cl2+20H-=Cr+C10+H2OB.用 醋 酸 和 淀 粉-KI溶 液 检 验 加 碘 盐 中 的 10。103-+51-+6氏=312+3比 0C.FeSC)4 溶 液 中 加 入 H2O2 产 生 沉 淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OHH+4H+D.NaHCCh 溶 液 与 少 量 的 Ba(OH)2 溶 液 混 合：HCO3+Ba2+OH=BaCO31+H2O【答 案】AC【解 析

17、】A 项，C E 通 入 冷 的 NaOH溶 液 中 发 生 反 应 生 成 氯 化 钠 和 次 氯 酸 钠，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ch+2OH=C1+C1O+H2O,A 正 确；B 项，用 醋 酸 和 淀 粉-KI溶 液 检 验 加 碘 盐 中 的 Kb-的 原 理 是 1。3-在 酸 性 条 件 下 与 发 生 归 中 反 应 生 成 h 而 遇 淀 粉 变 蓝，由 于 醋 酸 是 弱 酸，在 离 子 方 程 式 中 不 能 用 H+表 示，因 此B 不 正 确；C 项，H2O2具 有 较 强 的 氧 化 性，FeSCh溶 液 中 加 入 H2O2产 生 的 沉 淀 是

18、氢 氧 化 铁，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)31+4H+,C 正 确；D 项，NaHCCh溶 液 与 少 量 的 Ba(0H)2溶 液 混 合 后 发 生 反 应 生 成 碳 酸 钢 沉 淀、碳 酸 钠 和 水，NaHCCh过 量，Ba(OH)2全 部 参 加 反 应，因 此 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 2HCC)3-+Ba2+2OH=BaCO31+CO3+2H2O,D 不 正 确；故 选 AC。例 2(2021湖 南 选 择 性 考 试)对 下 列 粒 子 组 在 溶 液 中 能 否 大 量 共 存 的 判 断 和 分 析

19、均 正 确 的 是()粒 子 组 判 断 和 分 析 A N a、A l t C、NH3 H2。不 能 大 量 共 存，因 发 生 反 应：A13+4NH3H2O=A1O2+4NHJ+2H2OB H+、K+、S2O32,SO42 不 能 大 量 共 存，因 发 生 反 应：2H+S2O32 一=Si+SO2t+H2Oc Na+、Fe3 SO42 H2O2能 大 量 共 存，粒 子 间 不 反 应 D H+、Na+、Cl MnOJ 能 大 量 共 存，粒 子 间 不 反 应【答 案】B【解 析】A项,用+6 伊、0、113由 2 0不 能 大 量 共 存，因 为 发 生 反 应 人 1+313小

20、 20=人 1(0同 31+314出*,A 项 判 断 正 确，分 析 错 误，故 A 错 误；B 项，H+、K+、S2O32 SO42不 能 大 量 共 存，因 发 生 反 应：2H+S2O32=S；+SO2T+H2O,B 项 判 断 正 确,分 析 正 确,故 B 正 确；C 项,Na+、F e t SO42 H2O2粒 子 中,Fe?+可 以 作 为 H2O2分 解 的 催 化 剂，C 项 判 断 错 误，故 C 错 误；D 项，酸 性 条 件 下，MnCU具 有 强 氧 化 性，可 以 氧 化 C，D 项 判 断 错 误，故 D 错 误；故 选 B。【对 点 提 升】对 点 1 下 列

21、 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 是()A.FeCb 溶 液 和 Cu 混 合：FeCh+Cu-Fe2+C u2+3C1-B.甲 醛 溶 液 中 加 入 足 量 的 银 氨 溶 液 并 加 热：HCHO+2Ag(NH3)2+2OH-一 4HCOO+NH4+2Ag；+3NH3+H2OC.碳 酸 氢 钠 的 水 解 方 程 式：HCO3-+H2O=CO32+H3O+D.Ca(HCCh)2 溶 液 中 力 口 入 过 量 氨 水：Ca2+2HCO3-+2NH3.H2O=CaCO3j,+2H2O+2NH4+CO32-【答 案】D【解 析】A 项，FeC b溶 液 和 C u混 合，反 应 的

22、离 子 方 程 式 为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,故 A 错 误；B 项，甲 醛 和 足 量 的 银 氨 溶 液 发 生 银 镜 反 应，反 应 的 离 子 方 程 式 为：HCHO+4Ag(NH3)2+4OH,4Ag1+2NH4+CO32+6NH3+2H2O,故 B 错 误；C 项，HQ+为 水 合 氢 离 子，HCO3+H2O HQ+COF为 碳 酸 氢 根 离 子 的 电 离 方 程 式，碳 酸 氢 钠 的 水 解 方 程 式 为：HCO3+H2O H2CO3+OH,故 C 错 误；v 项，Ca(HCC)3)2 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 反 应 生 成 碳 酸 钙

23、沉 淀、碳 酸 筱 和 水，反 应 的 离 子 方 程 式 为：Ca2+2HCO3+2NH3H2O=CaCO3j.+2H2O+2NH4+CO32-,故 D 正 确；故 选 D。对 点 2 下 列 离 子 方 程 式 的 书 写 及 评 价 均 合 理 的 是()选 项 离 子 方 程 式 评 价 A 将 2 mol CI2通 入 到 含 1 mol Fel2的 溶 液 中：正 确；C L过 量，可 将 Fe2+、I2Fe2+2I-+2Ch=2Fe3+4Cr+12一 均 氧 化 BMg(HCO3)2溶 液 与 足 量 的 N a O H 溶 液 反 应：Mg2+HCO；+O H-=M g C O

24、3l+H2O正 确；酸 式 盐 与 碱 反 应 生 成 正 盐 和 水 C过 量 SO2通 入 到 NaClO溶 液 中：SO2+H2O+CIO=H C 1 O+H S O 7正 确；说 明 酸 性：H2so3强 于 HC1OD1 mol/L 的 NaA102 溶 液 和 2.5 mol/L 的 HC1溶 液 等 体 积 互 相 均 匀 混 合：2A1O2+5H+=A 1V+A1(OH)31+H20正 确；A103与 A1(OH)3消 耗 的 H，的 物 质 的 量 之 比 为 2：3【答 案】D【解 析】将 2 moicL 通 入 到 含 1 mol Feb的 溶 液 中，由 电 子 守 恒

25、 可 知，氯 气 过 量，则 离 子 反 应 为 2Fe?+4F+3Ch=2Fe3+6CP+212,故 A 错 误；Mg(HCCh)2溶 液 与 足 量 的 N a O H 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)21+2H2O+2 C 0 f,故 B 错 误；过 量 SOz通 入 到 NaClO溶 液 中 的 离 子 反 应 为 SO2+H2O+ClCr=2H+C+SO，故 C 错 误；1 mol/L 的 NaAlCh 溶 液 和 2.5 mol/L 的 HC1 溶 液 等 体 积 互 相 均 匀 混 合 的 离 子 反 应 为 2 A 1 O+5

26、 H=A 1 3+A 1(OH)3 1+H 2 O,故 D 正 确。【巧 学 妙 记】1.离 子 方 程 式 正 误 判 断 的 四 项 要 求 2.离 子 方 程 式 正 误 判 断 的 思 维 流 程 先 分 析 一|反 应 物|思 维 一 产 物|化 学 式 及 其 配 工 拆 写 是 否 正 确|是 否 漏 写 离 子 彘 流 广|质 量 守 恒 一 程 再 运 用 叵 寺 词-电 荷 守 恒 一 得 失 电 子 守 恒1.离 子 共 存 的 本 质 几 种 离 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存，就 是 指 离 子 之 间 不 发 生 任 何 反 应;若 离 子 之 间

27、能 发 生 反 应,则 不 能 大 量 共 存.2.判 断 离 子 能 否 大 量 共 存 的“四 个 要 点”判 断 多 种 离 子 能 否 大 量 共 存 于 同 一 溶 液 中，归 纳 起 来 就 是：一 色、二 性、三 特 殊、四 反 应。(1)一 色-溶 液 颜 色 几 种 常 见 离 子 的 颜 色：离 子 Cu2+Fe3+Fe2+MnOZ溶 液 颜 色 蓝 色 棕 黄 色 浅 绿 色 紫 红 色(2)二 性 溶 液 的 酸 碱 性 在 强 酸 性 溶 液 中，0 H 及 弱 酸 根 阴 离 子(如 C O T、S O M、S2 CH3co0 一 等)不 能 大 量 存 在。在 强

28、 碱 性 溶 液 中，H”及 弱 碱 阳 离 子(如 NH；、AP+、Fe3+等)不 能 大 量 存 在(3)三 特 殊 三 种 特 殊 情 况：A1(OH)4 与 HC0不 能 大 量 共 存：A1(OH)4+HCO=A1(OH)31+CO1+氏 0。“N 0,+H+”组 合 具 有 强 氧 化 性，能 与 S2-、Fe2 S01 等 还 原 性 的 离 子 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 大 量 共 存。NH：与 CH3coeT、COf,Mg2+与 HCO,等 组 合 中，虽 然 两 种 离 子 都 能 水 解 且 水 解 相 互 促 进，但 总 的 水 解 程 度 仍 很 小

29、，它 们 在 溶 液 中 仍 能 大 量 共 存。(4)四 反 应 四 种 反 应 类 型 四 反 应 是 指 离 子 间 通 常 能 发 生 的 四 种 类 型 的 反 应，能 相 互 反 应 的 离 子 显 然 不 能 大 量 共 存。复 分 解 反 应：如 Ba?+与 SO/,NH；与 OFT,H与 CH3co0 一 等。氧 化 还 原 反 应：如 Fe3+与、S2,N O3(H+)与 Fe2+等。相 互 促 进 的 水 解 反 应：如 A F+与 C O r、HCO,或 Al(0H)4 等。络 合 反 应：如 Fe3+与 S C V 等。【小 试 牛 刀】请 判 断 下 列 溶 液 中

30、 的 离 子 能 不 能 大 量 共 存(能 的 打 7”,不 能 的 打 x”)(1)无 色 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 A13+、NH；、Cl S2-()(2)酸 性 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 Na+、cio soF r()(3)弱 碱 性 溶 液 中 可 能 大 量 存 在 Na+、K C l、HCO,4)Na+,A1(OH)4-,C O f()(8)使 甲 基 橙 变 红 的 溶 液 中：Na*、Mg?*、S O T、A1(OH)4()(9)水 电 离 产 生 的 c(H)=l()r3mol.Lr 的 溶 液 中：K Ca2 NO,、H C O?()(9)焉=1x10

31、0 的 溶 液 中：NH；、Na+、COf,S i O f()(10)pH=14 的 溶 液 中：Na+、A1(OH)4、S O,C F()(11)澄 清 透 明 的 溶 液 中：Fe3+,Mg2+、Br，Cl()(12)使 酚 肽 变 红 色 的 溶 液 中：Na Al3 SOF Cl()答 案：(l)x(2)x(3)4(4)X(5)7(6)X(7)X(8)X(9)X(10)A/(11W(12)x【典 例】例 1(2018江 苏 卷)室 温 下，下 列 各 组 离 子 在 指 定 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 是()A.0.1 mol L i KI 溶 液：Na+K C I O、OHB

32、.0.1 mol1一】Fe2(SO4)3溶 液：Cu2+.NH；、NO、SO:C.0.1 mol L/i HC1 溶 液：Ba2+.K+,CH3coeT、NO?D.0.1 molLNaOH 溶 液：Mg2+.Na+,SOF HCO3【答 案】B【解 析】B 项，各 离 子 可 以 大 量 共 存；A 项，C K T 有 氧 化 性，能 将 氧 化 为 L，不 能 大 量 共 存；C 项，CH3coOH为 弱 电 解 质，C H 3 c o O 与 H+不 能 大 量 共 存；D 项，O H 与 Mg2；HCCh均 不 能 大 量 共 存。例 2(2017 江 苏 卷)常 温 下，下 列 各 组

33、 离 子 在 指 定 溶 液 中 能 大 量 共 存 的 是()A.无 色 透 明 的 溶 液 中：Fe3+Mg2+、SCN，ClB.W=l x l O-i 2 的 溶 液 中：K、Na C O M、NO3c(OH)C.c(Fe2+)=l mol-L-i 的 溶 液 中：K+NH：、MnO4.SOFD.能 使 甲 基 橙 变 红 的 溶 液 中：Na*、NH；、S O F，HCO；【答 案】B【解 析】A 项，无 色 溶 液 中，有 色 离 子(F/+)不 能 大 量 存 在，且 Fe3+与 SCN-不 能 大 量 共 存；B 项，溶 液 呈 碱 性，四 种 离 子 能 大 量 存 在；C 项

34、，Fe?+与 MnO 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 大 量 共 存；D 项，溶 液 呈 酸 性(pH Fe3 C F、SOFC.0.1 moLL-1 AgNO3 溶 液 中：H+,K+Cl BrD.c(Fe3+)=l molL-i 的 溶 液 中：Na+,NH；、SCN，SOf【答 案】B【解 析】A 项，C I O 具 有 强 氧 化 性，与 小 不 能 大 量 共 存；C 项，Ag+与 C l、B r 会 生 成 AgCI、AgBr沉 淀，不 能 大 量 共 存；D 项，Fe3+与 SCN-会 生 成 Fe(SCN)3络 合 物 而 不 能 大 量 共 存。对 点 2 制 备

35、(NH4)2Fe(SO46H2O的 实 验 中，需 对 过 滤 出 产 品 的 母 液(pHl)进 行 处 理。室 温 下，分 别 取 母 液 并 向 其 中 加 入 指 定 物 质，反 应 后 的 溶 液 中 主 要 存 在 的 一 组 离 子 正 确 的 是()A.通 入 过 量 CL：Fe2 H+、NH4+、Cl，SO42-B.加 入 少 量 NaClO 溶 液：NH4 Fe2 H SO4-,CIOC.加 入 过 量 NaOH 溶 液:Na+、Fe2 NH4 SO42-OHD.加 入 过 量 NaClO和 N a O H 的 混 合 溶 液：Na SO42Cl、CIO A OH【答 案】

36、D【解 析】A 项，通 入 过 量 C h,在 酸 性 条 件 下，Fe?+与 C h 会 发 生 氧 化 还 原 反 应，溶 液 中 无 Fe?+存 在，故 A 错 误；B 项，加 入 少 量 NaClO溶 液，在 酸 性 条 件 下，Fe?+与 CIO-会 发 生 氧 化 还 原 反 应，溶 液 中 无 Fe?+存 在，故 B 错 误；C 项，加 入 过 量 N a O H 溶 液，Fe2+会 生 成 沉 淀，反 应 后 溶 液 中 无 Fe?+,故 C 错 误；D 项，加 入 过 量 NaClO和 N a O H 的 混 合 溶 液，Fe?+会 被 氧 化 生 成 铁 离 子 并 在 碱

37、 性 环 境 下 生 成 沉 淀，反 应 后 溶 液 中 无 Fe2+,故 D 正 确；故 选 D。【巧 学 妙 记】|分 析 限 制 条 件|判 断 离 子 之 间 可 能 发 生 的 反 应 类 型 复 分 解 反 应-I水 解 相 互 促 进 反 应|明 确 离 子 性 质 卜 若 限 定 溶 液 无 色，则 Cu2+、Fe3 Fe2 Cr2O72 MnC)4噂 有 色 离 子 不 能 大 量 存 在。(2)“透 明 溶 液”并 不 代 表 无 色，也 可 以 有 色。(1)抓 住 关 键 词 语 解 答 离 子 共 存 类 试 题 要 审 清 题 目 要 求 的 关 键 词 语，如“一

38、 定 大 量 共 存”“可 能 大 量 共 存 或 不 能 大 量 共 存”等。(2)理 解 两 大 条 件 若 溶 液 可 能 呈 强 酸 性 也 可 能 呈 强 碱 性 时，”可 能 大 量 共 存 的 含 义 是 在 两 种 条 件 下 只 要 有 一 种 能 大 量 共 存 即 符 合 题 目 要 求。“一 定 大 量 共 存”的 含 义 是 两 种 条 件 下 离 子 均 能 大 量 共 存 才 符 合 题 目 要 求。离 子 推 断 该 类 试 题 通 常 以 实 验 探 究 的 形 式 出 现，题 目 中 给 出 每 步 实 验 的 操 作 及 现 象，要 求 根 据 现 象 推

39、 断 所 含 离 子。推 断 时 要 仔 细 分 析 每 一 步 所 发 生 的 反 应，并 注 意 思 维 的 严 密 性，解 题 时 要 特 别 注 意 以 下 几 点：1,注 意 有 颜 色 的 离 子 与 溶 液 的 颜 色 是 否 一 致。2.根 据 某 现 象 推 出 含 有 的 某 种 离 子，该 离 子 是 否 为 前 面 的 操 作 引 入 的。3.注 意 离 子 共 存 问 题(1)离 子 是 否 能 存 在 于 溶 液 中，要 特 别 注 意 溶 液 的 性 质(如 酸、碱 性、氧 化 性、还 原 性)与 离 子 的 性 质；(2)推 断 结 果 中 的 离 子 是 否

40、能 共 存 于 同 一 溶 液 中；(3)离 子 是 否 会 隐 蔽 转 化，如 AP遇 到 过 量 的 强 碱 转 化 为 A1OW，A1OE遇 到 过 量 的 强 酸 转 化 为 A13+O【典 例】例 1(2022全 国 乙 卷)某 白 色 粉 末 样 品，可 能 含 有 Na2sCh、NazSOs、Na2s2O3和 Na2co3。取 少 量 样 品进 行 如 下 实 验:溶 于 水，得 到 无 色 透 明 溶 液 向 的 溶 液 中 滴 加 过 量 稀 盐 酸，溶 液 变 浑 浊，有 刺 激 性 气 体 逸 出。离 心 分 离。取 的 上 层 清 液，向 其 中 滴 加 BaCL溶 液

41、 有 沉 淀 生 成。该 样 品 中 确 定 存 在 的 是()A.Na2so4、Na2s2O3 B.Na2so3、Na2s2O3C.Na2so4、Na2cO3 D.Na2so3、Na2cO3【答 案】A【解 析】由 题 意 可 知，取 少 量 样 品 溶 于 水 得 到 无 色 透 明 溶 液，说 明 固 体 溶 于 水 旦 相 互 之 间 能 共 存,向 的 溶 液 中 滴 加 过 量 稀 盐 酸，溶 液 变 浑 浊，有 刺 激 性 气 体 放 出，说 明 固 体 中 存 在 Na2s2O3,发 生 反 应 S2O32+2H+=S；+H2O+SO2f,离 心 分 离，取 的 上 层 清 液

42、，向 其 中 滴 加 BaCL溶 液，有 沉 淀 生 成，则 沉 淀 为 BaSCU,说 明 固 体 中 存 在 Na2so4,不 能 确 定 是 否 有 Na2so3和 Na2co3,Na2sCh与 过 量 盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 硫,Na2c03与 过 量 盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳，而 这 些 现 象 可 以 被 Na2s2。3与 过 量 盐 酸 反 应 的 现 象 覆 盖 掉,综 上 分 析，该 样 品 中 确 定 存 在 的 是：Na2SO4 Na2s2O3，故 选 A。例 2 有 一 无 色 透 明 溶 液，欲 确 定 是 否 含 有 下 列 离 子：K M

43、g2 Al3+Fe2 Ba2 NO3、S O/、C P、广、H C O,取 该 溶 液 进 行 如 下 实 验：实 验 步 骤 实 验 现 象 取 少 量 该 溶 液，加 几 滴 甲 基 橙 溶 液 溶 液 变 红 色 取 少 量 该 溶 液，加 入 铜 片 和 浓 硫 酸，加 热 有 无 色 气 体 产 生，遇 空 气 可 以 变 成 红 棕 色 取 少 量 该 溶 液，加 入 BaCL溶 液 有 白 色 沉 淀 生 成 取 中 的 上 层 清 液，加 入 AgNO3溶 液 有 稳 定 的 白 色 沉 淀 生 成，且 不 溶 于 稀 硝 酸 取 少 量 该 溶 液，加 入 NaOH溶 液 有

44、 白 色 沉 淀 生 成，当 NaOH过 量 时，沉 淀 部 分 溶 解 由 此 判 断：(1)溶 液 中 一 定 存 在 的 离 子 是:溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是。(2)为 进 一 步 确 定 其 他 离 子，应 该 补 充 的 实 验 及 对 应 欲 检 验 离 子 的 名 称(若 为 溶 液 反 应，说 明 使 用 试 剂 的 名 称，不 必 写 详 细 步 骤)。(3)写 出 实 验 中 所 有 反 应 的 离 子 方 程 式：o【答 案】(1)NO3、s o/、Mg2+、Al3+Fe2+,HCO3、Ba2+(2)K，的 检 验 可 以 用 焰 色 反 应；的 检

45、 验：向 溶 液 中 加 足 量 的 硝 酸 钢 溶 液，过 滤 后，向 滤 液 中 加 硝 酸 银 溶 液，再 加 稀 硝 酸，若 生 成 白 色 沉 淀 不 溶 解，则 证 明 有 C(3)H+OH=H2O Mg2+2OH=Mg(OH)2j Al3+30H=A1(OH)31 A1(OH)3+OH=A 1 O 7+2 H2O【解 析】原 溶 液 无 色，则 其 中 不 含 有 Fe2+；实 验 说 明 溶 液 呈 酸 性，所 以 HCCh不 能 大 量 存 在；实 验 说 明 溶 液 中 含 有 NO；,因 为 能 被 HNO3氧 化，所 以 不 能 大 量 存 在；实 验 说 明 原 溶

46、液 中 含 有 SOF.则 肯 定 不 含 Ba?*；实 验 无 法 说 明 原 溶 液 中 是 否 含 有 C，因 为 实 验 引 入 了 Cl；实 验 说 明 溶 液 中 含 有 M g2+和 Al3+.【对 点 提 升】对 点 1 常 温 下，c(H+)=0.1mo1/L的 某 溶 液 中 可 能 含 有 Na+、Fe3 Fe2 Cl CO3中 的 某 几 种 离 子，现 取 100mL该 溶 液 进 行 如 图 所 示 实 验：已 知 氧 化 性 Fe3+12。根 据 实 验 结 果，判 断 下 列 说 法 正 确 的 是()A.Fe3+与 Fe?+至 少 有 一 种 B.一 定 不

47、存 在 CCh%,可 能 存 在 Na+和 C1-C.一 定 存 在 Fe2+、C1-D.该 溶 液 中 一 定 存 在 Fe?+、匕 可 能 含 Cl-【答 案】C【解 析】c(H+)=0.1mol/L溶 液 中 的 H+可 以 与 CCh?-反 应，故 溶 液 中 不 存 在 CCh飞 向 溶 液 中 通 入 氯 气 分 液 后 得 到 紫 色 溶 液，说 明 有 12生 成，则 原 溶 液 中 含 有 匕 Fe3+能 够 氧 化 匕 则 一 定 不 存 在 Fe3+；2.54g为 碘 2 54。单 质，物 质 的 量 为，=().01 mol,原 溶 液 中 含 有 I-的 物 质 的

48、量 为 0.02mol；水 层 中 加 入 N a O H 溶 液 254g/mol得 到 固 体，剩 余 离 子 中 能 与 N a O H 生 成 沉 淀 的 离 子 只 有 Fe2+,该 固 体 为 Fe(OH)2,灼 烧 固 体 得 到 的 1.60g1.6g为 Fe2O3,则 溶 液 中 一 定 存 在 Fe2+,根 据 铁 元 素 守 恒 可 知 亚 铁 离 子 的 物 质 的 量 为；7笠 七*2=0.0211101,160g/mol0.02mol Fe?+带 有 正 电 荷 为 0.04moL H+带 有 正 电 荷 为 0.1mol/L x0.1L=0.01mol,0.02m

49、ol 带 有 负 电 荷 为 0.02mol,根 据 电 荷 守 恒，原 溶 液 中 一 定 含 有 C l,其 物 质 的 量 至 少 为 0.04mol+0.01mol-0.02moi=0.03mol,由 于 不 能 确 定 是 否 存 在 Na+,故 含 量 X).03mol。A 项，原 溶 液 中 不 存 在 Fe3+,A 错 误；B 项，溶 液 中 一 定 不 存 在 C C h H 可 能 存 在 Na+,一 定 存 在 Cl,B 错 误；C 项，溶 液 中 一 定 存 在 Fe2+、1-、CV,C 正 确：D项，溶 液 中 一 定 存 在 C h D 错 误；故 选 C。对 点

50、2 A、B、C,D 分 别 是 HNO3、Ba(NC3)2、NH4CI、N a O H 四 种 溶 液 中 的 一 种。欲 将 它 们 一 一 鉴 别，甲、乙、丙 分 别 提 出 如 下 方 案，请 回 答 有 关 问 题：(1)甲 同 学 用 物 质 X 一 次 性 鉴 别 上 述 四 种 物 质，他 将 适 量 的 X 溶 液 分 别 加 入 到 四 种 溶 液 中，结 果 发 现：C 溶 液 变 为 棕 黄 色；B 溶 液 中 有 白 色 沉 淀 产 生；D 溶 液 中 有 能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的 气 体 产 生，同 时 产 生 白 色 沉 淀，最 终 变