基础卷--2022-2023学年高一下学期期末考前必刷卷含答案.docx

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1、2022-2023学年高一下学期期末考前必刷卷01（基础卷）化 学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：必修第二册。5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每

2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是A二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池B石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料C水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料D现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅2化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是A甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料B石油的分馏是化学变化C石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油D煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化3下列化合物结构中有两种官能团的是AHOCH2CH2OHB

3、CH2CHClCCH3COOHD4 “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是A糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物D糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体5下列关于金属冶炼的说法中错误的是A电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却B热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等C金属Na、Mg、Al均能通

4、过电解熔融氯化物的方法获得D人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关6下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是( )A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应7将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ASO2和H2SBCl2和CO2CNH3和CO2DSO2和Cl284NH35O24NO6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是A该反应叫作氨的催化氧化BNO在空气中能稳定存在CNH3在反应中表现出还原性D该反应放出热量9从“绿色

5、化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是ACu与浓硝酸反应BCu与稀硝酸反应CCu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应DCu与硝酸银溶液反应10将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为化学能C醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O11在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是ANOHNO3BCH3CH3CH2BrCH2BrCFeFe(NO3)3(aq)D淀粉(aq)C6H1

6、2O6(葡萄糖)12下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2与水反应：2NO2H2O2H2NO3B将SO2通入过量冷氨水中：SO2NH3H2OHSO3NHC铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2OD向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O 13如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是A该装置能将化学能转化为电能B铁为负极，发生氧化反应C电流从铁电极经导线流向银电极D正极电极反应式为Cu22eCu14工业制硫酸中的一步重要反应是：SO2(g)O2(g)SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A恒容下充入Ne(g)，

7、该反应速率增大B达平衡时，SO2、O2、SO3的浓度相等C通过调控反应条件，可以改变反应的限度D恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态15乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持和加热仪器均未画出)，下列叙述不正确的是Aa处盛放的固体可以是铜或氧化铜Bb处试管内收集的液体为无色C用分液法分离b处试管内收集的液体混合物Dc处可以用沸水浴加热酒精16下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙

8、酸是强酸D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性17某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是A分子式为C11H11O3B能发生取代、加成、酯化等反应C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色D1 mol该有机物能与23 g Na反应18从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是A卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小B步骤I中发生反应的离子方程式为BrCl2Br2ClC步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性D步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11第卷二、非选择题：包括第19题第23题5个大题，共46分。19（10分）硫循环

9、在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。请回答下列问题：（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是_(填字母)。A火山喷口附近容易见到单质硫B硫循环过程无生物圈参与C人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D硫循环对环境的影响会导致酸雨的产生（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：SO2催化歧化反应的化学方程式是_，该反应中生成1 mol S，转移的电子数约为_。反应中检验生成的二氧化硫的方法是_。硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_；用98.

10、3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_。20（10分）某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。备选装置(水中含酚酞溶液)IIIIII（1）装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因_。（2）若探究氨气的溶解性，则需在K2的导管末端连接表中的装置_(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。（3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从K3处导管

11、速出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放_(填化学式)溶液，Cl2发生反应的离子方程式为_。实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。已知：装置E中反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O。（4）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是_。（5）此实验装置存在的一个明显缺陷是_。21（9分）某温度下，在2 L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应mA(g)nB(g)pC(g)，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）若4 s内用C表示的化学反应速率v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。（

12、2）10 s时，物质C的物质的量为_mol。（3）下列说法可以判定该反应已经达到平衡状态的是_。a气体A的体积分数不再变化b体系压强不再变化cv(A)v(B)d混合气体的平均分子量不再变化（4）若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。降低温度，化学反应速率_。向密闭容器中充入1 mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_。将容器的体积变为3 L，化学反应速率_。22（9分）有机物分子的结构表示有多种方式。例如丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2，键线式结构表示为。我国是薄荷的种植大国，由薄荷生产的薄荷脑、薄荷油等在国际上享有盛誉，被称为“亚洲之香”。薄荷中含

13、多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：请回答下列问题：（1）有机物A的分子式是_。A的一溴代物有_种。（2）有机物B的官能团名称为_，1 mol B最多能够跟_mol Br2/CCl4溶液发生_(填反应类型)。（3）有机物C在硫酸作用下发生水解反应，该反应的化学方程式是_。（4）如果一个碳原子连接有四个不同的原子(原子团)，则该碳原子称为“手性碳原子”，有机物B分子中有_个手性碳原子。23（8分）镁及其合金是用途很广的金属材料。工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高温下还原MgO。已知：相关各物质熔点见下表：物质MgOMgCl2MgSi熔

14、点28527146491410电解法冶炼镁。化工厂利用卤水(主要成分为NaCl和MgCl2)生产金属镁的一种工艺流程如图所示：（1）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为_。（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为_(填化学式)。（3）工业上不用电解MgO制金属镁的原因为_。皮江法冶炼镁，工业流程如下：（4）气体a为_(填化学式)。（5）白云石煅烧前粉碎的目的为_。（6）还原炉需控制温度为1200左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_、SiO2CaOCaSiO3。2022-2023学年高一下学期期末考前必刷卷01（基础卷）化学全解全

15、析第卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是A二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池B石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无机非金属材料C水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐材料D现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅【答案】B【解析】A项，二氧化硅能够使光线发生全反射，因此广泛用于制备芯片；晶体硅是良好半导体材料，可用于制太阳能电池及晶体管等半导体零件，错误；B项，石墨烯是非金属单质，具有良好的导电性；碳化硅中的碳原子和硅原子之间以共价键结合形成立体网状结构，硬度大，石墨烯、碳化硅陶瓷等属于新型无

16、机非金属材料，正确；C项，水晶是SiO2，属于氧化物，并不是硅酸盐，因此不属于硅酸盐材料，错误；D项，现代信息社会用于传递信号的光纤其主要成分为二氧化硅，错误。2化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是A甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料B石油的分馏是化学变化C石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油D煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化【答案】B【解析】A项，天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热，无污染，故是高效、洁净的能源，正确；B项，石油的分馏是物理变化，错误；C项，

17、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量和质量，正确；D项，煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都是可燃性气体，该过程为化学变化，正确。3下列化合物结构中有两种官能团的是AHOCH2CH2OHBCH2CHClCCH3COOHD【答案】B【解析】A项,HOCH2CH2OH分子中只含有羟基(-OH)一种官能团，错误；B项,CH2CHCl分子中含有碳碳双键和碳氯键两种官能团，正确；C项,CH3COOH分子中只含有羧基(-COOH)一种官能团，错误；D项,苯甲酸分子中只含有羧基(-COOH)一种官能团，错误。4 “端午节”是我国

18、传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是A糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物D糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，互为同分异构体【答案】A【解析】A项，酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉内淀粉酶的作用下将淀粉转化成葡萄糖，正确；B项，涤纶是合成纤维，错误；C项，油脂相

19、对分子质量较小，属于小分子化合物，错误；D项，淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不确定，分子式不同，不互为同分异构体，错误。5下列关于金属冶炼的说法中错误的是A电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却B热还原法常用的还原剂有CO、H2、C、Al等C金属Na、Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得D人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关【答案】C【解析】A项，镁与CO2或N2都能反应，因此电解法获得镁时，不可在CO2或N2中降温冷却，正确；B项，热还原法常用CO、H2、C、Al等四种还原剂，正确；C项，金属Na、Mg均能通过电解熔融氯化物的方法获得，而金属Al通过

20、电解熔融氧化铝的方法获得，错误；D项，人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性有关，一般越不活泼的金属发现越早，正确。6下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是( )A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】D【解析】A浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；B浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；C浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；故选：D。7将

21、X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ASO2和H2SBCl2和CO2CNH3和CO2DSO2和Cl2【答案】B【解析】A氯化钡中通入二氧化硫不反应，再通入硫化氢，二氧化硫和硫化氢反应生成硫沉淀，故A不符合题意；B氯化钡中通入氯气不反应，再通入二氧化碳，没有发生化学反应，没有生成沉淀，故B符合题意；C氯化钡中通入氨气不反应，再通入二氧化碳可以生成碳酸钡沉淀和氯化铵，故C不符合题意；D氯化钡中通入SO2不反应，通Cl2，氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意；答案选B。84NH35O24NO6H2O是工

22、业制备硝酸的重要反应之一。下列说法不正确的是A该反应叫作氨的催化氧化BNO在空气中能稳定存在CNH3在反应中表现出还原性D该反应放出热量【答案】B【解析】A项，氨中氮元素化合价升高，在催化剂作用下被氧化，该反应叫作氨的催化氧化，正确；B项，NO在空气中迅速氧化为二氧化氮，不能稳定存在，错误；C项，氨中氮元素化合价升高，作还原剂，NH3在反应中表现出还原性，正确；D项，氨被氧化反应放出热量，正确。9从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是ACu与浓硝酸反应BCu与稀硝酸反应CCu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应DCu与硝酸银溶液反应【答案】C【解析】A项，Cu与浓硝酸

23、反应生成有毒气体NO2，不符合题意；B项，Cu与稀硝酸反应生成有毒气体NO，不符合题意；C项，Cu与氧气反应生成CuO，CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，无有毒气体生成，且操作简单，消耗原料少，符合题意；D项，Cu与硝酸银溶液反应虽可生成硝酸铜，但不经济，不符合题意。10将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为化学能C醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应D该反应的离子方程式为：CO2H=CO2H2O【答案】B【解析】A醋酸逐渐凝固，温度下

24、降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误； B热能转化为化学能储存在新物质中，故B正确；C醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，故C错误；DHCO不能拆，故D错误；故答案为B。11在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是ANOHNO3BCH3CH3CH2BrCH2BrCFeFe(NO3)3(aq)D淀粉(aq)C6H12O6(葡萄糖)【答案】D【解析】A项，NO不溶于水也不能与水发生反应，错误；B项，乙烷化学性质稳定，通常状况下不能与Br2的CCl4溶液反应，错误；C项，浓硝酸的强氧化性会使Fe发生金属的钝化阻止反应进一步进行，错误；D项，淀粉可在酸性条件下水解生成最简单

25、的单糖葡萄糖，正确。12下列指定反应的离子方程式正确的是ANO2与水反应：2NO2H2O2H2NO3B将SO2通入过量冷氨水中：SO2NH3H2OHSO3NHC铜与稀硝酸反应：3Cu2NO38H3Cu22NO4H2OD向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2O【答案】C【解析】A项，NO2与水反应生成硝酸和NO，其反应离子方程式为3NO2H2O2H2NO3NO，错误；B项，因为通入SO2是少量，因此少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为SO22NH3H2O2NHSO32H2O，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu2NO38H3Cu22

26、NO4H2O，正确；D项，加入氢氧化钠为过量，HCO3与参与了和OH的反应，故离子方程式是NHHCO32OHNH3CO322H2O，错误。 13如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是A该装置能将化学能转化为电能B铁为负极，发生氧化反应C电流从铁电极经导线流向银电极D正极电极反应式为Cu22eCu【答案】C【解析】A项，该装置是原电池，能将化学能转化为电能，正确；B项，铁的活泼性大于银，铁为负极，铁失电子发生氧化反应，正确；C项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，电流从银电极经导线流向铁电极，错误；D项，铁的活泼性大于银，铁为负极、银是正极，正极铜离子得电子生成铜，电极反

27、应式为Cu22eCu，正确。14工业制硫酸中的一步重要反应是：SO2(g)O2(g)SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A恒容下充入Ne(g)，该反应速率增大B达平衡时，SO2、O2、SO3的浓度相等C通过调控反应条件，可以改变反应的限度D恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态【答案】C【解析】A项，恒容下充入Ne(g)，反应物与生成物的浓度都未发生改变，则该反应速率不变，不正确；B项，达平衡时，SO2、O2、SO3同时存在，但浓度不一定相等，不正确；C项，通过调控反应条件，可以使平衡发生移动，从而改变反应的限度，正确；D项，因为混合气的总质量不变，恒容下混合气体

28、的密度始终不变，所以反应不一定达到平衡状态，不正确。15乙醇催化氧化制乙醛的实验装置如图所示(夹持和加热仪器均未画出)，下列叙述不正确的是Aa处盛放的固体可以是铜或氧化铜Bb处试管内收集的液体为无色C用分液法分离b处试管内收集的液体混合物Dc处可以用沸水浴加热酒精【答案】C【解析】乙醇催化氧化反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，因此c装置提供乙醇蒸气，b装置为收集装置。A项，乙醇催化氧化反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O或CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，因此a处盛放的固体可以是铜，也可以是氧化铜，说法正确；B项，b装置为收集装置，将乙醛气体转化成乙

29、醛液体，b装置收集的液体为乙醛，还有部分乙醇，乙醛、乙醇均为无色液体，说法正确；C项，b装置收集的液体混合物是乙醛、乙醇，乙醛和乙醇互溶，不能用分液方法分离，说法错误；D项，c处提供稳定的乙醇蒸气，不能直接加热，可以采用沸水浴加热酒精，说法正确。16下列由实验得出的结论正确的是实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B将金属钠放入医用酒精中，产生可燃性气体乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸是强酸D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A项，

30、将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2二溴乙烷，1,2二溴乙烷呈无色，可溶于四氯化碳，正确；B项，医用酒精是75%的酒精，含有水，将金属钠放入医用酒精中，金属钠会和水、乙醇反应产生可燃性气体H2，无法说明乙醇中的羟基中的氢原子具有较强的活性，错误；C项，水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反应的化学方程式：2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaH2OCO2，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性强于碳酸的酸性，不能说明乙酸是强酸，错误；D项，甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，溶液显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，不能说明生成的氯甲烷

31、具有酸性，错误。17某有机物的结构简式如图所示，有关说法正确的是A分子式为C11H11O3B能发生取代、加成、酯化等反应C既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色D1 mol该有机物能与23 g Na反应【答案】B【解析】A项,根据该有机物结构简式可知，其分子式为C11H12O3，错误；B项,该有机物含有碳碳双键、羧基、羟基等官能团，能发生取代、加成、酯化等反应，正确；C项,碳碳双键、苯环支链(羧基除外)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键能使溴水褪色，错误；D项,羧基、羟基能与Na发生反应，1 mol该有机物能与2 mol Na反应，质量为46 g Na，错误。18从海水中提取溴的工业流

32、程如图，下列说法正确的是A卤水中氯化钠的浓度比海水中氯化钠浓度小B步骤I中发生反应的离子方程式为BrCl2Br2ClC步骤II中通入热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性D步骤III反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为11【答案】C【解析】海水晒盐剩余的卤水中含有溴离子，工业电解氯化钠溶液，可以制得氯气；氯气与溴离子反应，生成溴单质；溴单质具有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收，得到NaBr和NaBrO3；再加硫酸酸化，经过蒸馏后，可以得到工业溴。A项，卤水中氯化钠的溶液为饱和溶液，浓度比海水中氯化钠浓度大，错误；B项，步骤I中氯气和溴离子发生反应为：2BrCl2Br22Cl，错误；C项，溴单质具

33、有挥发性，通过热空气吹出，并用纯碱吸收，得到NaBr和NaBrO3，正确；D项，NaBr和NaBrO3加硫酸酸化后得到溴单质，化学方程式为：5NaBrNaBrO33H2SO43Na2SO43Br23H2O，则反应中氧化剂与还原剂物质的的量之比为15，错误。第卷二、非选择题：包括第19题第23题5个大题，共46分。19（10分）硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。请回答下列问题：（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法错误的是_(填字母)。A火山喷口附近容易见到单质硫B硫循环过程无生物圈参与C人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D硫循环对环境的影响会导致酸雨的产

34、生（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：SO2催化歧化反应的化学方程式是_，该反应中生成1 mol S，转移的电子数约为_。反应中检验生成的二氧化硫的方法是_。硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉煅烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：_；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_。【答案】（1）B（2分）（2）3SO22H2O2H2SO4S（2分） 2.4081024（2分） 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色（2分） 2SO2O22SO3（2分） SO3溶于水时反应放出大量热导

35、致酸雾，用水吸收会降低吸收效率（2分）【解析】（1）A项，火山喷口附近存在单质硫，正确；B项，硫循环过程有生物圈参与，错误；C项，人类对化石燃料的过度开采会增加SO2的排放，对硫循环造成巨大影响，正确；D项，硫循环对环境的影响是导致硫酸型酸雨的产生，正确；故正确答案B项；（2）由图可知，SO2催化歧化反应是生成了硫酸和硫单质，所以化学方程式为：3SO22H2O2H2SO4S；该反应中生成1 mol S，转移的电子数约为：4 mol6.021023 mol-12.4081024；检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；接触室中发生反应的化学方程式：2

36、SO2O22SO3；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率；故答案为：3SO22H2O2H2SO4S，2.4081024；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；2SO2O22SO3，SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，用水吸收会降低吸收效率。20（10分）某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。备选装置(水中含酚酞溶液)IIIIII（1）装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因_。（2）若探究氨气的溶解性，则需在K2的导管

37、末端连接表中的装置_(填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_。（3）若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_。从K3处导管速出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放_(填化学式)溶液，Cl2发生反应的离子方程式为_。实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。已知：装置E中反应的化学方程式为Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O。（4）若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是_。（5）此实验装置

38、存在的一个明显缺陷是_。【答案】（1）烧碱溶于水放出大量的热（1分） （2）II或III（1分） 用热毛巾将烧瓶捂热（1分） （3）3Cl28NH36NH4ClN2（2分） NaOH（1分） Cl22OHClClOH2O（2分） （4）混合气体的颜色变浅（1分） （5）缺少尾气吸收装置（1分）【解析】实验I目的是制取氨气并探究NH3与Cl2的反应，A装置制取氨气，B装置用于干燥氨气，打开K1、K3，用向下排空气法收集氨气；若打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置，则验证氨气和氯气的反应。实验II目的是探究NH3与NO2的反应，则A、E分别制备氨气、NO2，干燥后通入C中反应。（

39、1）A装置选用烧碱原因是滴入浓氨水后，烧碱溶于水放出大量的热，氨易挥发出来；（2）氨气极易溶于水，若探究氨气的溶解性，需要防倒吸装置，则需在K2的导管末端连接表中的装置II或III。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K3，打开K3，用热毛巾将烧瓶捂热，使氨气受热膨胀与水接触，即可引发喷泉；（3）装置D中氨气与氯气反应产生白烟，可知有氯化铵生成，同时生成的无色无味的气体是氮气，反应方程式为3Cl28NH36NH4ClN2；从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，氯气能与氢氧化钠反应，为吸收氯气，则装置C中应盛放NaOH溶液，Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为Cl2

40、2OHClClOH2O；（4）若NO2能够被NH3还原，则发生归中反应8NH36NO27N212H2O，NO2浓度减小，预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅；（5）NO2、NH3会污染空气，此实验装置存在的一个明显缺陷是缺少尾气吸收装置。21（9分）某温度下，在2 L密闭容器中通入一定量的气体A和B，发生反应mA(g)nB(g)pC(g)，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）若4 s内用C表示的化学反应速率v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。（2）10 s时，物质C的物质的量为_mol。（3）下列说法可以判定该反应已经达到平衡状

41、态的是_。a气体A的体积分数不再变化b体系压强不再变化cv(A)v(B)d混合气体的平均分子量不再变化（4）若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。降低温度，化学反应速率_。向密闭容器中充入1 mol氦气(不参与反应)，化学反应速率_。将容器的体积变为3 L，化学反应速率_。【答案】（1）AB2C（2分） （2）0.8（2分） （3）a（2分） （4）减小（1分） 不变（1分） 减小（1分）【解析】（1）4 s内用C表示的化学反应速率v(C)0.05 molL1s1，则4 s内C的物质的量浓度的变化量为0.05 molL1s140.2 molL1，由图象可知，

42、4 s内A、B的物质的量浓度的减少量分别为0.6 molL10.5 molL10.1 molL1、0.4 molL10.3molL10.1 molL1，A、B、C变化的浓度之比为0.1 molL10.1 molL10.2 molL1112，则该反应的化学方程式为：AB2C；（2）由图象，10 s内A的物质的量浓度减少0.6 molL10.4 molL10.2 molL1，则生成物C的物质的量浓度为0.2 molL120.4 molL1，C的物质的量为n(C)0.4 molL12 L0.8 mol；（3）a项，气体A的体积分数不再变化，说明物质的量不再改变，反应达到平衡，符合题意；b项，该反应为气体分子总数不变的反应，压强不变不能说明反应达到平衡，不符合