化学方程式计算教案8篇 利用化学方程式的简单计算优秀教案.docx

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1、化学方程式计算教案8篇 利用化学方程式的简单计算优秀教案化学方程式计算教案1 教学目标 1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。 2.进一步认识化学方程式的含义。 3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。 教学重难点 1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 2.解题的格式规范化。 教学过程 学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法 阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。 1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。 2.利用化学方程式的简单计算步骤： (1)设未知量; (2)

2、正确地写出化学方程式; (3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量; (4)列出比例式; (5)求解; (6)简明地写出答案。 简记为“设、写、算、列、求、答”。 1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么? 2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题? 1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。 2.(1)化学式必须书写正确; (2)化学方程式必须配平; (3)找准题意中的已知量和未知量。 1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。 2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都

3、要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。 3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。 4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。 1.在M+RO22N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是(D) A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4g D.2.4g M与5g RO2反应生成7.4gN 2.在化学反应2A+B2=2AB中，A与B2反

4、应的质量关系如图所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是(C) A.9g B.11g C.12g D.14g 3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克 4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)0.21克 5.已知反应：2A+B=C+D，A与B反应的质量比为43，若A与B恰好完全反应后生成的C和D共2.8g，则消耗的反应物B为1.2g。 6.在密闭容器中将20 g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C) A.19 B.18 C.14 D.12 7.4 g某物质在氧气中完全燃烧，得

5、到4.4g二氧化碳和3.6 g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为316。 8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2，对“电解10 t氧化铝最多生产多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题? 提示：第一种方法用化学反应方程式计算;第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。 化学方程式计算教案2 第二课时 复习提问解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？ 生回

6、忆并回答（回答内容略） 导入新课在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。 板书三、多步反应计算 师和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。 投影显示例3 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3

7、的质量分数。 生阅读题目，思考如何下手解决问题。 引导很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。 生思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 师下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。 生进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。 方案之一：逆推法 设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 x 6.8 得 解得x=2.992 g 再设被CO还原的F

8、e2O3的质量为y，则由方程式 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 160 344 y 2.992 g 得 解得y=3.6 g 所以w(Fe2O3)= =72% 方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系： Fe2O33CO23CaCO3 即Fe2O33CaCO3 160 3100 m(Fe2O3) 6.8 g 所以m(Fe2O3)= =3.6 g 则w(Fe2O3)= 100%=72% 师评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它

9、是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。 生在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书） 师从学生的回答中整理板书内容 板书用关系式法解多步反应计算的一般步骤： 1. 写出各步反应的化学方程式； 2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系； 3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系； 4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。 提示利用关

10、系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。 投影显示例4. 工业上制硫酸的主要反应如下： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O= H2SO4 煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。 师这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。 生展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。 方案之一，先找关系式，

11、根据题意列化学方程式，可得如下关系 FeS22SO22SO32H2SO4 即FeS2 2H2SO4 120 298 2.5 t85%95% m(98% H2SO4)98% 得m(98%H2SO4)= 故可制得98%硫酸3.4 t。 方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为H2SO4 由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为 m(S)=m(FeS2) w(S) =2.5 t85% 95% =1.08 t 则由S H2SO4 32 98 1.08 t m(98% H2SO4)98% 得m(98% H2SO4

12、)= =3.4 t 故可制得98%硫酸3.4 t。 师评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。 补充说明在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系： 1. 原料的利用率（或转化率）（%） = 2. 产物产率（%）= 3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率） 4. 元素的损失率=该化合物的损失率 投影练习某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的

13、吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？ 解析设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y 由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为： NH3NONO2HNO3 17 63 y92% x y= 用于被HNO3吸收的NH3的质量为 30 t-y=30 t- 由NH3+HNO3= NH4NO3 17 63 （30 t- ）98% x 得30 t-17x/(6392%)98%= 解之得x=52.76 t 答案硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。 本节小结本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方

14、法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。 布置作业P26二、4、5 板书设计 三、多步反应计算 用关系式法解多步反应计算的一般步骤 1. 写出各步反应的化学方程式； 2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系； 3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系； 4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。 教学说明 多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的

15、优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。 参考练习 1用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80的黄铁矿75 t，生产出792 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少? 2向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少? 答案：21.3 g 3C02和NO的混合气体30 mL，反复缓

16、缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+02 反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( ) l：l 2：l 2：3 5：4 A B. C D备课资料 在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系下面通过汁算说明它们的关系： 题目：某黄铁矿含FeS2 x，在反应中损失硫y，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？ 解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx，硫的质量

17、为m x= mx%t。 损失硫的质量= mxyt； 损失FeS2的质量= = 损失矿石的质量= my%t。 因此有：FeS2的损失率=(mxy)(mx)100=y； 矿石的损失率=(my)m=y。 从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。 综合能力训练 1在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( ) A3：2 B2: 3 C8：3 D3：8 答案：C 2为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。

18、a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( ) Aac L B.2ac L. C2(a+b)3c L D(a+b)c L 答案：D 3.200 t含FeS2 75的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO，S02转化为S03的转化率为96， S03的吸收率为95，可生产98的硫酸多少吨? 解法一：关系式法： FeS2 2H2S04 120 t 196 t 200 t75(110)9695 98x 解得x=2052 t。 解法二：守恒法 设生成98的硫酸x吨，由硫元素守恒得； 200 t

19、75(1一l0)9695 =98x ， x=2052 t。 答案：2052 化学方程式计算教案3 教学目标 1.知识技能 初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。 2.过程方法 通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。 3.情感态度价值观 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 教学重难点 根据化学方程式计算的步骤。 物质之间量的关系。 教学过程 一、导入新课： 创设学习情境，引出探究问题 二、课内探究： 探究利用化学方程式进行简单计算的基本步骤 为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢? 要求：(1)先在学案上写出计算过程; (2)

20、组内交流计算依据。 按照教师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。 并得出如下结论：在化学反应中，反应物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种物质的质量(反应物或生成物)，可求出反应中其他物质的质量。 帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进行计算的主要依据。 2.各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤? 学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式; 学生2：需要先设未知量为xg; 学生3：最后还需要作答 给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进

21、行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。 教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。 3.阅读教材P102-例题1，对比分析大家刚才概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)? 教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。 (1)设未知量; (2)写出有关反应的正确化学方程式; (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量; (4)列出比例式，求解; (5)简明地写出答案。 阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正： (1)列比例式前要先“写出相关物质的化学计量数要相对分子质量的乘积以及已知量、未

22、知量; (2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。 化学方程式计算教案4 一、教学目标 1知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 2过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 3情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成

23、的，质和量是统一的辩证观点。 二、教学重点 1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 三、教学难点： 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 四、课时安排 2课时 五、教学过程 引入新课根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。 板书课题

24、3利用化学方程式的简单计算 教师前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。 投影展示例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32， x= =06 g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。 思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程

25、式计算的解题步骤分为几步? 教师总结并板书 1根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 讲解并补充刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。 (1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。 追问此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。 (学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正) 解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。 (2)写出

26、方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 (3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 (4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即； 还可以采用横列，即2158：326 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有

27、要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。 教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 56 x 10 t x= =18 t。 答：需要碳酸钙18 t。 教师根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量

28、呢? 我们一起来看P100的课堂练习。 投影展示课堂练习 课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成 氯化氢气体多少克? 提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物) 学生分析、讨论 回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。 H2+Cl2 2HCl 2 71 73 100g x y。 答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。 讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，并写在相应化学式的下面。 (3)不管有几

29、个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：= 代入x3550 g， =， 解得y=3650 g。 总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 提问通过前面例题的讲解，大家总结一下根

30、据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么? 学生思考 教师总结并板书 3化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确。 三个关键：准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子质量。 教师根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。 投影展示下列练习 练习1用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜? 256 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2) 312 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2) 学生练习 注意事项 化学方程式反映的是纯物质问

31、的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。 小结通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。 布置作业习题5、6、7、8 板书设计 课题3利用化学方程式的简单计算 1根据化学方程式计算的解题步骤： 根据题意设未知数； 写出化学方程式； 求有

32、关物质质量比，写出已知量、未知量； 列比例式，求解； 简明写出答案。 2根据化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 3根据化学方程式计算的三个要领和三个关键 三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。 三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。 考题回顾 1(20xx年天津市中考题)已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为 3：4，当反应生成C和D的质量共140 g时，消耗B的质量为_g。 2(20xx年四川

33、省中考题)煅烧含碳酸钙80的石灰石100 t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨? 化学方程式计算教案5 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1、已知反应物的质量求生成物的质量; 2、已知生成物的质量求反应物的质量; 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量; 4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 (二)能力训练点 通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力，分析能力和计算能力。 (三)德育渗透点 通过有关化学方程式含义的分析及其计算，培养学生学以致用，联系实际风。同时认

34、识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是的辩证观点。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1、重点 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 2、难点 训练生培养学生按照化学特点去思维的科学方法。 3、疑点 为什么说化学知识是化学计算的基础，化学方程式是化学计算的依据? 4、解决办法 采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的习题和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 三、课时安排 2课时 四、教具准备 幻灯 五、学生活动设计 1、教师提问 (1)什么是化学方程式? 点燃 (2)说出此化学方程式：

35、4P+5O2= 2P205表示的意义。 目的使学生熟悉明确化学方程式的概念、含义。 2、教师分析课本第74页例题1，并提问。 根据例题1)你能说出根据化学方程式计算的解题步骤可分为哪几步? 目的结合实例、给予点拨、启迪学生思维，启发学生按化学特点去思维的良好习惯。 3、教师提问，学生自学课本第74页例题2)。 根据例题进一步总结归纳出根据化学方程式计算一般步骤和方法。 然后相邻座位学生互相讨论，在教师引导下得出结论。 目的要求学生严格按照一定的格式来解题，培养学生审题能力和分析能力。 4、教师给出两道练习题，学生练习并组织讨论指出错误。 (1)归纳出根据化学方程式计算的类型。 (2)根据练习你

36、认为什么是化学计算的基础?什么是化学计算的工具?什么是化学计算的依据? 目的加深理解，培养归纳和概括能力。 5、教师给出由易到难的题组和一题多解进行练习，并分组讨论。 (1)根据化学方程式计算的三个要领是什么? (2)根据化学方程式计算的三个关键是什么? 化学方程式计算教案6 教学目标： 知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。 情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。 学前分析： 本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知

37、识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。 教学过程： 复习提问 书写下列化学方程式： 1、硫的燃烧 2、磷的燃烧 3、加热高锰酸钾制氧气 4、过氧化氢和二氧化锰制氧气 创设情境 实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？ 学生讨论 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 教师点拨 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。 2、

38、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。 引导回忆 化学方程式的意义： 1、表示反应物、生成物、条件。 2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。 练一练 1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。 2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。 试一试 实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？ 由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。 学生讨论 参照课本第99页例题1的解题过程，对照试一试“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解

39、题思路的基础上，自己先探讨解题格式。 强调格式 1、设未知量，未知数后不加单位 2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果 3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量 4、列出比例式，求解 5、简明地写出答案 例题 由学生和老师共同写出正确解题步骤。 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 化学方程式计算教案7 教学目标 1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。 3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。 教学重点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学难点 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。 教学方法 启发、引导、讲解、练习 课时安排 二课时 教学用具 投影仪 教学过程 第一课时 引入新课有关化学方程式的计算，