2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练含答案.pdf

《2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练含答案.pdf（146页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、期末专题期末专题 01 01 第五章：化工生产中重要的非金属元素（硫、第五章：化工生产中重要的非金属元素（硫、氮及其化合物）氮及其化合物）一、单选题一、单选题 1（2022 春春浙江湖州浙江湖州高一统考期末）高一统考期末）氨气的分子式是 A3NH BNe C2O D2CO 2（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）下列物质对应的组成不正确的是 A生石膏：422CaSOH O B普通玻璃：22Na O CaO 6SiOC醋酸：3CH COOH D重晶石：4BaSO 3（2022 春春浙江绍兴浙江绍兴高一统考期末）高一统考期末）下列说法不正确的是 A

2、SO2可用于食品加工 B液氨可作制冷剂 C工业上用焦炭还原石英砂来制取粗硅 D工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉 4（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一校考期末）高一校考期末）下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体是 ASO2 BCl2 CNH3 DHCl 5（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是 Af 与 e 的水溶液混合后溶液变浑浊 B图中按箭头所示的转化均可一步实现 C标况下，1mol b和 c 的混合物体积为22.4L D可用盐

3、酸酸化的氯化钡检验 e 是否变质 2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练6（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）下列各组试剂不能用于喷泉实验的是A氨气和水 BCO2气体和饱和 NaHCO3溶液 CHCl 气体和水 DSO2气体和 NaOH 溶液 7（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一校考期末）高一校考期末）下列说法正确的是 A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥3NHB2SO水溶液具有漂白性，可使溴水褪色 C浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 D过氧化钠与2CO、2H O均能反应，可用

4、作呼吸面具中的供氧剂 8（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）下列说法不正确的是 A氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥 B氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 C储氢合金是一类能够大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物的材料 D还原铁粉可用作食品干燥剂 9（2022 春春浙江嘉兴浙江嘉兴高一统考期末）高一统考期末）下列过程属于人工固氮的是 A闪电时 N2转化为 NO B工业合成氨 C豆科植物的根瘤菌将 N2转化为 NH3 D分离液态空气获得 N2 10（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一统考期末）高一统考期末）下列说法正确的是 A用广泛 pH 试纸测得新制氯水的

5、 pH 为 2 B取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有Na+C配制1100 mL 0.1 mol L NaCl溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大D取少量某溶液于试管中，加入少量 NaOH 溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含4NH+11（2022 春春浙江杭州浙江杭州高一校联考期末）高一校联考期末）下列说法不正确的是 A工业上可将氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉 B二氧化硅导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料 C工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸

6、 DFe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料 12（2022 春春浙江湖州浙江湖州高一统考期末）高一统考期末）下列有关说法不正确的是 A常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应 B2FeCl、3Fe(OH)都可以通过化合反应制得 C石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅 D高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域 13（2022 春春浙江嘉兴浙江嘉兴高一统考期末）高一统考期末）下列说法不正确的是 A对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢 C发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火

7、D具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用 14（2022 春春浙江金华浙江金华高一艾青中学校考期末）高一艾青中学校考期末）下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是 ASO2 BNH3 CCl2 DHCl 15（2022 春春浙江浙江高一期末）高一期末）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物 B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 CNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 D催化转化总化学方程式为 2NOO24CO催化剂4CO

8、2N2 16（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温材料 B在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可用作消化系统 X 射线检查的内服剂 C常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用 17（2022 春春浙江浙江高一期末）高一期末）下列离子方程式不正确的是 A石灰石与稀盐酸反应：2322CaCO2HCaH OCO+=+B少量2SO通入 NaClO 溶液中：2224SOH OClOClSO2H+=+C少量 NaOH 溶

9、液滴入()32Ca HCO溶液中：2332OHCaHCOCaCOH O+=+D向饱和的23Na CO溶液中通入过量2CO：232232NaCOCOH O2NaHCO+=18（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）关于实验操作，下列说法正确的是 A图是氨气发生和干燥装置 B图是氨气的吸收装置 C图是氨气的发生装置 D图是氨气的收集、检验装置 19（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）下列方程式书写正确的是 A工业上刻蚀铜板电路的反应：3Cu+2-3NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O B少量 Fe 粉加入浓硫酸加热的化学方程式：Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+S

10、O2+2H2O C少量氢氧化钡和过量 NH4HSO4溶液混合：Ba2+2OH-+H+4NH+2-4SO=BaSO4+H2O+NH3H2O D乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色：5CH2=CH2+12-4MnO+36H+=12Mn2+10CO2+28H2O 20（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）下列仪器中在海水淡化实验中用到的有 A B C D 21（2022 春春浙江杭州浙江杭州高一校联考期末）高一校联考期末）以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图：下列说法不正确的是 A空气的作用是作为氧化剂，

11、O2起到主要作用 B反应的化学方程式为 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4 D 将反应后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3H2O 22（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一统考期末）高一统考期末）下列方程式书写正确的是 A高锰酸钾的电离方程式：724KMnOKMn4O+=+B用过量氨水吸收二氧化碳气体：32243NHH OCONH HCO+=C金属钠投入硫酸铜溶液中：2=2NaCuCu2Na+D少量氯水滴入 NaBr 溶液中：222BrClBr2Cl+=+23（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙

12、江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 A向某溶液中加入硝酸酸化的2BaCl溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有24SO B将碳与浓硝酸共热产生的气体通入少量澄清石灰水中，无明显现象，说明没有产生2CO C向酸性4KMnO溶液中滴加足量22H O溶液，4KMnO溶液褪色且有气泡产生，说明22H O具有还原性 D过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，说明铜可以和稀硫酸反应 24（2022 春春浙江浙江高一期末）高一期末）下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)2CO Al(OH)3 S2

13、O/点燃 SO22H OH2SO4 饱和 NaCl(aq)32NHCO，NaHCO3 Na2CO3 Na2O/点燃 Na2O2H ONaOH MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2 煅烧MgO 石英C 高温Si(粗)2Cl SiCl42H Si A B C D 25（2022 春春浙江绍兴浙江绍兴高一统考期末）高一统考期末）为确定下列置于空气中物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 ANa2SO3溶液(BaCl2)BFeCl2溶液(KSCN)CKI 溶液(淀粉溶液)DCH3CHO 溶液(石蕊试液)26（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中

14、学校考期末）化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是 A将足量2SO通入 NaOH 溶液中 B用浓硫酸在纸上书写文字 C将足量3NH通入滴有酚酞的蒸馏水中 D在空气中打开装满 NO 气体的集气瓶的玻璃塞 二、元素或物质推断题二、元素或物质推断题 27（2022 春春浙江湖州浙江湖州高一统考期末）高一统考期末）A 是由两种元素组成的矿物，测定 A 的组成流程如图：已知：B、D 均为纯净物。请回答：(1)写出反应 A 的化学式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)检验无色气体 D 常用的方法是：

15、_。28（2022 春春浙江绍兴浙江绍兴高一统考期末）高一统考期末）为了探究固体化合物 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：已知：溶液 D 焰色反应呈黄色。请回答：(1)固体 F 的化学式是_。(2)固体 X 的化学式是_。(3)检验气体 G 的方法是_。(4)A 与红棕色固体反应生成 B 和 C 的化学反应方程式_。29（2022 春春浙江绍兴浙江绍兴高一统考期末）高一统考期末）化合物 X 在工业、农业生产中都有重要用途，X 由 4 种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：已知：X的摩尔质量为 454gmol-1；化合物 B 常温下是常见的液体

16、；混合气体 C能使品红溶液褪色，气体 E 能使带火星的木条复燃。请回答：(1)白色沉淀 F 的化学式是_。(2)化合物 X 的组成元素是_。(3)混合气体 C 与足量氯水反应的离子方程式是_。(4)化合物 X 高温分解的化学方程式是_。30（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）淡黄色固体 A 由三种元素组成(分子量小于 160)，能发生如下转化。其中 B、C、D 均为常见气体，D 为单质。反应生成的 E 与 D 可继续反应，生成黑色固体 F，同时剩余 1.92gD。黑色固体 E 可溶于稀盐酸，滴加 KSCN 溶液无现象，加入酸性双氧水后变红色。(1)A 中含有的元素名称为_，A

17、的化学式为_。(2)写出 F 与足量稀硝酸反应的离子方程式为_。写出图中标况下 8.96L 混合气体 B 和 C 与足量 Na2O2反应的化学方程式为_。(3)为了验证 A 中阳离子的价态，某小组做了如下实验：取适量样品溶于稀硫酸，滴加适量酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，达到了检测目标。请评价该方案是否合理并说明理由_。三、计算题三、计算题 31（2022 春春浙江绍兴浙江绍兴高一统考期末）高一统考期末）已知锌跟浓硫酸反应生成 SO2，跟稀硫酸反应生成 H2，32.5 g 的锌与 50 mL18.4 mol/L 浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体 V L。将反应后的溶液

18、稀释到 500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为 0.08 mol/L。(1)锌的物质的量为_。(2)反应过程中消耗的 H2SO4的物质的量是_。(3)混合气体中 SO2和 H2的体积比为_。32（2022 春春浙江湖州浙江湖州高一统考期末）高一统考期末）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 14mol/L的浓硝酸中，得到2NO和24N O的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。求：(1)50mL 14mol/L的浓硝酸中含有3HNO的物质的量为_mol。(2)该合金含铜_g。(3)混合气体中，2NO和

19、24N O的物质的量之比为_。四、实验题四、实验题 33（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以2SO和xNO为主要存在形式。回答下列问题：(1)下列关于2SO和2NO的叙述中正确的是_(填字母)。A两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B实验室制备2SO、2NO时，均可用向上排空气的方法收集 C两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D2NO与2H O反应转化为3HNO，属于氮的固定(2)利用氨水可以将 SO2和 NO2吸收，原理

20、如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是_。某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(3)实验室制备氨气的化学方程式为_。(4)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_(选填“a”或“b”)。(5)打开装置 B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_。已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。(6)反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(7)E 中收集的气体为_。34（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一统考期末）高一统考期末）绿矾(42FeSO7H O)是自

21、然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。已知：42232322FeSO7H OFe OSOSO14H O+高温。某研究性学习小组用如图所示装置对绿矾进行培烧，并检验其培烧产物。请回答下列问题：(1)装置 B 的作用是_。(2)装置 D 可以观察到的实验现象是_。(3)装置 E 的作用是除去多余的2SO，请写出该反应的离子方程式_。(4)实验结束后，请设计一个实验方案，检验装置 A 中生成的固体产物(不考虑其他反应)_。(5)下列说法正确的是_。A装置 C 的作用是检验并吸收3SO B为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的2N，以排尽装置中的空气 C实验操作的顺序为：先组

22、装装置，然后加入各种试剂，再检查气密性，最后点燃酒精喷灯开始实验 D若要除去4FeSO溶液中混有的()243FeSO杂质，可向溶液中加入过量的铜粉，充分反应后，过滤即可 35（2022 春春浙江绍兴浙江绍兴高一统考期末）高一统考期末）用如图装置设计实验探究4CuSO分解的气态产物为3SO、2SO和2O，并验证2SO的还原性。请回答：(1)上述装置按气流从左至右排序为 A、D、_E、F(填代号)。(2)装置 D 的作用是_。(3)能证明有3SO生成的实验现象是_。有同学认为产生此现象不一定是3SO引起的，而是2SO引起的，请用离子方程式解释_。(4)为了验证2SO的还原性，取 E 装置中反应后的

23、溶液于试管中，设计如下实验：a.滴加少量的4NH SCN溶液 b.滴加少量的 NaOH 溶液 c.滴加酸性4KMnO溶液 d.滴加盐酸酸化的2BaCl溶液 其中，方案合理的有_(填代号)，写出E 装置中可能发生反应的离子方程式_。36（2022 春春浙江浙江高一期末）高一期末）某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：请回答：(1)铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：_ 浸有 NaOH 溶液的棉团的作用是：_(2)下列有关实验现象和操作正确的是_ A试管中的品红溶液红色褪去 B试管中的石蕊溶液先变红后褪色 C实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管 D实验完成后，将试管中的

24、物质慢慢倒入少量水中，得到蓝色溶液 (3)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。A 组 B 组 1.0molL1H2SO4/mL 20 V1 1.2molL1CuSO4溶液/mL 0 5 H2O/mL V2 0 形状、大小几乎相同的 Zn 粒 3 粒 3 粒 请完成此实验设计，其中：V1=_，V2=_。实验过程中发现 B 组溶液蓝色变浅，且 Zn 粒表面有红色物质析出，产生 H2速度大于 A 组，下列解释合理的是_。AZn 置换出铜，形成原电池，加快了反应速度 B硫酸根浓度增加，加快了反应速度 C铜、锌同时与硫酸反应置换出 H2，加快了反

25、应速度 37（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一校考期末）高一校考期末）氨的催化氧化：322催化剂4NH+5O4NO+6HO是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。(1)氨在装置 C 中发生催化氧化，现象是_。(2)装置 D 的作用为_。(3)反应后，装置 E 中除存在较多的H+、2Cu+外，还可能存在的一种阳离子是_。试设计实验证明这种离子的存在_。(4)E 中铜发生反应的离子方程式是_。(5)尾气吸收所用试剂为_。38（2022 春春浙江金华浙江金华高一艾青中学校考期末）高一艾青中学校考期末）某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反

26、应的实验(加热和夹持装置已略去)：实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试剂，关闭旋塞 E，加热 A；将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)A 中发生反应的化学方程式为_。(2)若仪器 B 的作用是收集反应产生的 SO2，请在虚线框中将该装置补充完整_。(3)证明仪器 B 中 SO2气体已经收集满的现象是_。(4)下列有关该实验说法不正确的是_。A浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B上下移动 A 中铜丝可控制生成 SO2的量 C实验后为避免仪器 A 中残留 SO2泄漏，可将导管通入盛有 NaOH 溶液的烧杯中，打开旋塞 E，缓缓从 E 向 A 中鼓入足量空气 D如果铜丝足量，仪器 A 中的

27、硫酸可反应完全 期末专题期末专题 01 01 第五章：化工生产中重要的非金属元素（硫、第五章：化工生产中重要的非金属元素（硫、氮及其化合物）氮及其化合物）一、单选题一、单选题 1（2022 春春浙江湖州浙江湖州高一统考期末）高一统考期末）氨气的分子式是 A3NH BNe C2O D2CO【答案】A【详解】氨气是由氨分子构成的化合物，每个氨分子中含有 1 个 N 原子和 3 个 H 原子，故氨气的分子式是 NH3，合理选项是 A。2（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）下列物质对应的组成不正确的是 A生石膏：422CaSOH O B普通玻璃：22

28、Na O CaO 6SiO C醋酸：3CH COOH D重晶石：4BaSO【答案】A【详解】A 生石膏是含有 2 个结晶水的硫酸钙，其化学式为42CaSO2H O，故 A 错误；B普通玻璃的化学组成是 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，可以表示为22Na O CaO 6SiO，故B 正确；C醋酸的化学式为3CH COOH，故 C 正确；D硫酸钡俗称重晶石，化学式为4BaSO，故 D 正确；故答案选 A。3（2022 春春浙江绍兴浙江绍兴高一统考期末）高一统考期末）下列说法不正确的是 ASO2可用于食品加工 B液氨可作制冷剂 C工业上用焦炭还原石英砂来制取粗硅 D工业上将氯气通入饱和石灰水

29、中来制备漂白粉【答案】D【详解】A 少量二氧化硫可以做食品防腐剂，如红酒中有微量二氧化硫抗氧化和杀菌，故 A 正确；B液氨是由氨气通过加压或冷却得到，其气化吸收大量的热，是保鲜柜中常用的制冷剂，故 B 正确；C硅是信息技术的关键材料，工业上可用焦炭在高温条件下还原石英砂来制取粗硅，同时生成一氧化碳，故 C 正确；D澄清石灰水浓度太小，则工业上常将氯气通入石灰乳制备漂白粉，故 D 错误；故答案选 D。4（2022 春春浙江浙江宁波宁波高一校考期末）高一校考期末）下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体是 ASO2 BCl2 CNH3 DHCl【答案】B【详解】ASO2与水反应生成 H2SO3，H2

30、SO3电离出 H+，能使石蕊变红，但不能使之褪色，故 A 不选；BCl2与水反应生成盐酸和次氯酸，H+能使紫色石蕊试液变红，而 HClO 具有漂白性，又使溶液褪色，故 B 选；CNH3溶于水后生成 NH3H2O，NH3H2O 在水中能电离出 OH-，能使石蕊溶液变蓝，故 C 不选；DHCl 在水中电离出 H+，能使紫色石蕊试液变红，但不能使之褪色，故 D 不选；综上所述，答案为 B。5（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是 Af 与 e 的水

31、溶液混合后溶液变浑浊 B图中按箭头所示的转化均可一步实现 C标况下，1mol b和 c 的混合物体积为22.4L D可用盐酸酸化的氯化钡检验 e 是否变质【答案】D【分析】根据二维图，该元素应是为硫元素，a 为硫单质，b 为 SO2，c 为SO3，d 为Na2SO4，e 为 Na2SO3，f 为 Na2S，据此分析；【详解】Af 为 Na2S，e 为 Na2SO3，两种溶液混合后溶液不一定发生反应，在碱性条件下不反应，在酸性条件下发生归中反应，生成硫单质，故 A 错误；B硫单质不能直接一步转化成 SO3，故 B 错误；C常温下，SO3不属于气体，不能用 22.4Lmol1进行计算，故 C 错误

32、；De 为 Na2SO3，变质后生成 Na2SO4，检验是否变质，需要检验 SO24，检验 SO24，方法是先加足量盐酸，然后滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有 SO24，说明亚硫酸钠变质，故 D 正确；答案为 D。6（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）下列各组试剂不能用于喷泉实验的是 A氨气和水 BCO2气体和饱和 NaHCO3溶液 CHCl 气体和水 DSO2气体和 NaOH 溶液【答案】B【详解】喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水(或溶液)或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，形成负压差，从而形成喷泉，氨气、HCl 气体

33、均极易溶于水，SO2气体和NaOH溶液可以反应，均可以用于喷泉实验，CO2气体难溶于饱和NaHCO2溶液，且不反应，不能用于喷泉实验；故答案为 B。7（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一校考期末）高一校考期末）下列说法正确的是 A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥3NH B2SO水溶液具有漂白性，可使溴水褪色 C浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 D过氧化钠与2CO、2H O均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂【答案】D【详解】A浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用来干燥氨气，A 错误；B2SO水溶液具有漂白性，但不能漂白溴水，二氧化硫具有还原性，可使溴水褪色，B错误；C常温下浓硫酸与铁发生钝化

34、，可用铁罐储运浓硫酸，但钝化是化学变化，C 错误；D过氧化钠与2CO、2H O均能反应产生氧气，所以可用作呼吸面具中的供氧剂，D 正确；答案选 D。8（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）下列说法不正确的是 A氨气可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥 B氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒 C储氢合金是一类能够大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物的材料 D还原铁粉可用作食品干燥剂【答案】D【详解】A氨气易液化，可以用做制冷剂，也可以用于合成硝酸和氮肥，A 正确；B氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，都可用于饮用水的消毒，B 正确；C储氢合金是一类能够大量吸收 H2，

35、并与 H2结合成金属氢化物的材料，C 正确；D还原铁粉可用作食品抗氧化剂，D 错误；故选 D。9（2022 春春浙江嘉兴浙江嘉兴高一统考期末）高一统考期末）下列过程属于人工固氮的是 A闪电时 N2转化为 NO B工业合成氨 C豆科植物的根瘤菌将 N2转化为 NH3 D分离液态空气获得 N2【答案】B【详解】A闪电时 N2转化为 NO 属于自然固氮，A 错误；B工业合成氨属于人工固氮，B 正确；C豆科植物的根瘤菌将 N2转化为 NH3是生物固氮，C 错误；D分离液态空气获得 N2不存在固氮过程，D 错误；故选 B。10（2022 春春浙江宁波浙江宁波高一统考期末）高一统考期末）下列说法正确的是

36、A用广泛 pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 2 B取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有Na+C配制1100 mL 0.1 mol L NaCl溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大 D取少量某溶液于试管中，加入少量 NaOH 溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含4NH+【答案】B【详解】A氯水中含 HClO，具有漂白性，可使 pH 试纸褪色，应选 pH 计测定，故 A错误；B钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，试液中一定含有Na+，故 B 正确；C配制溶液时，若未将洗涤液

37、注入容量瓶，溶质的物质的量减少，则所配溶液浓度偏小，故 C 错误；D溶液含4NH+时，加入少量 NaOH 溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象无法判断溶液一定不含4NH+，故 D 错误；故答案选 B。11（2022 春春浙江杭州浙江杭州高一校联考期末）高一校联考期末）下列说法不正确的是 A工业上可将氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉 B二氧化硅导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料 C工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸 DFe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料【答案】B【详解】A石灰乳的主要成分是氢氧化钙，将氯气通入冷的石灰乳中发生反应生成氯化钙、次

38、氯酸钙和水，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，因此将氯气通入冷的石灰乳可制取漂白粉，故 A 正确；B二氧化硅不导电，不能应用为半导体材料，故 B 错误；C工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料，与氧气反应变成二氧化硫，再进一步氧化生成三氧化硫，最后与水反应制得硫酸，故 C 正确；DFe2O3是一种红棕色粉末，经常用作油漆、涂料和油墨的红色颜料，故 D 正确；故答案为：B。12（2022 春春浙江湖州浙江湖州高一统考期末）高一统考期末）下列有关说法不正确的是 A常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应 B2FeCl、3Fe(OH)都可以通过化合反应制得 C石英砂和水晶的

39、主要成分都是二氧化硅 D高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域【答案】A【详解】A常温下 Al、Fe 对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属 Al、Fe 表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进步氧化，即发生钝化现象，A 错误；BFeCl2可以通过氯化铁与铁化合得到，Fe(OH)3可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B 正确；C英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C 正确；D高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D 正确；故选 A。13（2022 春春浙江嘉兴浙江嘉兴高一统考期末）高一统考期末）下列说法不正确的

40、是 A对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢 C发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 D具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用【答案】B【详解】A.对于含重金属离子的废液，可通过加沉淀剂使离子沉淀的方法进行处理，故 A 项正确；B.饱和 Na2CO3溶液不仅能与 HCl 气体反应，也能与 CO2气体反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液吸收 CO2中的 HCl，应使用饱和 NaHCO3溶液，故 B 项错误；C.发生火情时，若火势不大，未危及人身安全，可采用湿布或石棉布等物质覆盖火源以灭火，故 C

41、 项正确；D.有机废液一般可以用于有机合成或某些物质的溶剂，因此具有回收利用价值的有机废液，可以通过加入其他有机物进行萃取的方法来回收利用，故 D 项正确。故答案为：B。14（2022 春春浙江金华浙江金华高一艾青中学校考期末）高一艾青中学校考期末）下列物质能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色的是 ASO2 BNH3 CCl2 DHCl【答案】C【详解】A亚硫酸溶液显酸性，二氧化硫能使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，A 错误为弱碱，；B一水合氨为弱碱，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 错误；C氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且含有漂白性物质次氯酸，所以能使湿润的石蕊试纸先变红后

42、褪色，C 正确；D氯化氢是酸性气体，使湿润的石蕊试纸变红，不褪色，D 错误；故选 C。15（2022 春春浙江浙江高一期末）高一期末）随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是 A反应中 NO 为氧化剂，N2为氧化产物 B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2 CNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 D催化转化总化学方程式为 2NOO24CO催化剂4CO2N2【答案】D【详解】A反应过程中 NO、O2为氧化剂，N2为还原产物，A 错误；B汽车尾气中的 N2不是污染物，B 错误；CNO 和 O

43、2的反应不需要催化剂，C 错误；D 根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO2=2NO2，2NO24CO=N24CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为 2NOO24CO催化剂4CO2N2，D正确；答案选 D。16（2022 春春浙江金华浙江金华高一浙江省义乌中学校考期末）高一浙江省义乌中学校考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A碳化硅俗称金刚砂，可用作耐高温材料 B在医疗上，硫酸钡、碳酸钡均可用作消化系统 X 射线检查的内服剂 C常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 D在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用【答案】B【详解】A

44、碳化硅俗称金刚砂，该物质属于共价晶体，物质的熔沸点很高，因此可用作耐高温材料，A 正确；B硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸因此可用作消化系统 X 射线检查的内服剂，而碳酸钡不溶于水，但能够溶于盐酸，因此碳酸钡不可用作消化系统 X 射线检查的内服剂，B错误；C在室温下 Fe 遇浓硝酸、浓硫酸时，在金属表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，因此常温下，为方便运输，可用铁制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，C 正确；DSO2气体具有还原性，可以将葡萄酒中的氧气反应消耗，从而可以保持葡萄酒的品质；同时二氧化硫具有一定毒性，能够使细菌、病毒的蛋白质发生变性而具有杀菌作用，因此

45、在葡萄酒酿制过程中，可以添加适量的二氧化硫，D 正确；故合理选项是 B。17（2022 春春浙江浙江高一期末）高一期末）下列离子方程式不正确的是 A石灰石与稀盐酸反应：2322CaCO2HCaH OCO+=+B少量2SO通入 NaClO 溶液中：2224SOH OClOClSO2H+=+C少量 NaOH 溶液滴入()32Ca HCO溶液中：2332OHCaHCOCaCOH O+=+D向饱和的23Na CO溶液中通入过量2CO：232232NaCOCOH O2NaHCO+=【答案】B【详解】A碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：2322CaCO2HCaH OCO+=+，故

46、A 正确；B2SO少量时会有 HClO 生成，正确的离子方程式为：2224SOH O3ClOClSO2HClO+=+，故 B 错误；CNaOH 少量，()32Ca HCO过量，则生成3CaCO、3NaHCO和 H2O，离子方程式为：2332OHCaHCOCaCOH O+=+，故 C 正确；D向饱和的23Na CO溶液中通入过量2CO会析出 NaHCO3沉淀，离子方程式为：232232NaCOCOH O2NaHCO+=，故 D 正确；综上所述，答案为 B。18（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）关于实验操作，下列说法正确的是 A图是氨气发生和干燥装置 B图是氨气的吸收装置 C图是

47、氨气的发生装置 D图是氨气的收集、检验装置 【答案】C【详解】ANH4Cl 固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH3和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl，不能作氨气的发生装置，A 错误；B氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水，容易发生倒吸，不能作氨气吸收装置，B 错误；CCaO 遇水生成氢氧化钙，同时放出大量热量，有利于氨气的生成，可以作氨气发生装置，C 正确；D氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体，不能作氨气收集装置，D 错误；故选 C。19（2022 春春浙江浙江高一高一统考期末）统考期末）下列方程式书写正确的是 A工业上刻蚀铜板电路的

48、反应：3Cu+2-3NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O B少量 Fe 粉加入浓硫酸加热的化学方程式：Fe+2H2SO4(浓)FeSO4+SO2+2H2O C少量氢氧化钡和过量 NH4HSO4溶液混合：Ba2+2OH-+H+4NH+2-4SO=BaSO4+H2O+NH3H2O D乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色：5CH2=CH2+12-4MnO+36H+=12Mn2+10CO2+28H2O【答案】D【详解】A工业上刻蚀铜板电路是 Cu 与 FeCl3的反应，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，A 错误；B少量 Fe 粉加入浓硫酸加热反应生成 Fe3+，方程式为 2Fe+6H2S

49、O4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O，B 错误；C少量氢氧化钡和过量 NH4HSO4溶液混合，反应生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为 2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C 错误；D乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式正确，D 正确；故选 D。20（2022 春春浙江浙江高一统考期末）高一统考期末）下列仪器中在海水淡化实验中用到的有 A B C D【答案】A【详解】A蒸馏烧瓶，可以用蒸馏的方法进行海水淡化，A 正确；B用于分离互不相容的液体物质，不用于海水淡化，B 错误；C用于蒸发结晶，不用于海水淡化，C 错误

50、；D用于配置一定物质的量浓度的溶液，不用于海水淡化，D 错误；故选 A。21（2022 春春浙江杭州浙江杭州高一校联考期末）高一校联考期末）以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的 CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图：下列说法不正确的是 A空气的作用是作为氧化剂，O2起到主要作用 B反应的化学方程式为 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4 D 将反应后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3H2O【答案】D【详解】A 二氧化硫和碳酸钙在高温条件下生成 Ca