各大高校物理化学期末考试试题及答案.pdf

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1、诚信应考，考试作弊将带来严重后果!华南理工大学期末考试物 理 化 学(48、56、64学时)试卷(B)就注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚;2.所有答案请直接答在试卷上;3.考试形式：闭卷；4.本 试 卷 共 四 大 题，满 分 100夕 卜，考试时上间120分朝 o题号一三四总分得 分评卷人选择题.(每 题 2 分，10题 共 20分)阳1.已知反应C O(g)+l/2 02(g)f C O2(g)的 焰 变 为 下 列 说 法 中 何 者 是 不 正 确?A.是 C O2(g)的生成焰B.，是 C O(g)的燃烧焰运卦C.”是负值D.与 反 应 的 数 值 不 等鼠:题:1/:-：d

2、ig端：葡:邂：2 .室温下，1 0 p的理想气体绝热节流膨胀至5 P。的过程有:(1)卬 T2；(3)2 =0；其正确的答案应是:A.(3)、(4)B.(2)、(3)C.、(3)3 .反应N 2(g)+3 H 2(g)=2 N H 3(g)可视为理想气体间反应,(4)A 5 0D.(1)、(2)在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A.I 不变,平衡时N2和 丛 的量将增加，而 N H3的量减少B.不变,且 N 2，H2,N%的量均不变C.不变,平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D.与e 增加,平衡时N 2 和 H 2 的量将减少，N H 3 的量增加

3、中料4.2 9 8 K 时 A和 B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为心和品，国 以乂B，则当A和 B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A的量大于B的量B.A的量小于B的量C.A的量等于B的量C.A的量与B的量无法比较5.NH4HS(S)和任意量的N H3(g)及 H2S(g)达平衡时有()A.C =2,P =2,F=2；B.C=1,P =2,F=1；超C.C=2,P =3,尸=2；D.C =3,P =2,F =3；6 .下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是（）A.沸点将随压力增加而升高 B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大 D.升华温度将随压力增大而升高7

4、 .同一温度、压力下，一定量某纯物质的嫡值_。A.S（气）S（液）S（固）B.S（固）S（液）S（气）C.S （气）=S（液）=S （固）D.S （液）S （气）S （固）8.1 01 3 2 5 Pa,3 7 3.1 5 K下，水蒸发为水气，这过程系统哪一一种热力学函数变化为零。_ A.A U B A H C A S D A G9 .温度T时某一级反应A-B,为了使A的浓度改变1/5,需时4 s,则反应的半衰期为A.1 2.4 2 s B.1 5.5 3 s C.4.1 4 s D.6.2 1 s1 0 .在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为（A）电渗（B）电泳（C）流动电势（

5、D）沉降二、填空题或选择：（8 小题，共 14分）1 .已知某纯液体在两种温度7 1、下对应的饱和蒸气压分别为P l、P 2,则该液体的平均摩尔气化焙为。（2分）2 .液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）和（测折光率法、测溶解度法）。（2分）3 .A G作为过程方向与限度判据的条件是（）。（2分）4 .在温度为7时反应C（s）+C 2（g）=C O 2（g）、C（s）+（1 O?（g）=C O（g）的平衡常数分别为K、K2,则反应C O（g）+O 2（g）=C C 2（g）的平衡常数为。（1分）5 .产生物理吸附的作用力是（）,产生化学吸附的作用力是（）。（2 分）6.化 学 反

6、 应“A +g一 gG+h H用各组分表示的速率关系式存在的关系为d e,（_）d/=d cB/（_）d/=d cG/（_）d/=d cH/（_）d/（2分）7 .一般情况下，温度升高1 0 K,反应速率约为原来的 倍。（1分）8 .丁达尔效应的本质是 o （2分）三、计算题：（6小题，选做5小题，共5 6分）（4 8学时做1-5小题，5 8或6 4学时做2-6小题）1.2 5 、1 0 0 k P a下，金刚石和石墨的标准熠分别为2.3 8 J K-1 m o l 1和5.7 4J -K 1 m o f1,其标准燃烧焰分别为-3 9 5.4 0 7 k J m o 和-3 9 3.5 1 0

7、 k J -m o r1,根据 2 5 、1 0 0 k P a 下石墨一金刚石的&Gm值判断何种晶型稳定。（1 0 分）2.I m o l 理想气体始态为2 7、I M P a,令其反抗恒定的0.2 M P a 外压，膨胀到体积为原来的5 倍，压力与外压相同，计算此过程的Q、W、A U、A H、A S、AA及 A G。（已知理想气体的定容摩尔热容为1 2.4 7 1 J.m o l T.K T）（1 2 分）4.某药物分解3 0%即为失效。若放置在3 的冰箱中保存期为两年，某人购回此新药物，因故在室温（2 5）下搁置了两周，试通过计算说明此药物是否已经失效？已知该药物分解为级反应，且分解活化

8、能J 为 13 0.0 k J m o l L（12 分）5.已知金属A和 B的熔点分别为648 和 10 8 5,两者可形成两种稳定化合物A2B和 A B2,其熔点分别为5 8 0,8 0 0,两种金属与两种化合物四者之间形成三种低共熔混合物.低共熔混合物的组成 含 B%（质量）及低共熔点对应为：B:3 5%,3 8 0;B:66%,5 60;B:9 0.6%,68 0 .利用上述数据绘出A-B 两组分凝聚系统相图，并标出各区的稳定相和自由度.已知A 和 B的相对原子质量分别为2 4.3 和 63.5 5.（10 分）6.电池：A g|A g C l（s）I K C l（a q）I H g2

9、C l2（s）|H g 在 2 9 8 K 时的电动势 E=0.45 5 V,（d E/d T）p=3.3 8*10 3 K ）（1）写出该电池的电极与电池反应。（2）求出&、岛、A r S m 及 Q r.（10 分）四、问答题：（共 2 小题，共 10分）1.请说明下列公式的使用条件（6 分）U =0 +WW=M/?7 1n（V,/V2）2.在稀的A g N。,溶液中，滴加少量K C 1溶 液（A g N。，稍过量）形 成 A g C l 溶胶，请写出其胶团结构表示式。（4 分）参考答案一、选 择 题（10小题，每 题2分，共20分）1.A。按生成熔定义，反应物必须为稳定相态的单质。2.A

10、o 绝热/.2 =0V 理想气体节流膨胀后T 不变W=PV-p2M2=nRTrnRT2=0S=nR ln(%/%)0(V2 V,)3.A o 加入惰性气体相当于降低总压，该反应为气体体积减少的反应，故对正反应不利。4.B 由享利定律 PA=%A/A,PB=BRB因 为 g k B，当PA=PB时 则 xA 0,又 1/=(),Q=-W 0,石墨稳定。2.系统所经过程如下(N2)H(N2)n(H2o.g)H(H2O,g)dT=0 d T=0T=37 3.1 5 Kr =37 3.1 5 K Pi=1 40 k Pa/72(H2O)=IO1.32 5 k PaV,=0.40 0 m3其中：2仆2)

11、(七)=y(N2)=0.45 *；献豫=8.1 2 2 8 mo l3,g)=(1 y)*瑞=(1 0.45)*8煮簪!=9.9 2 7 9 mo lP2（总压）=P 2(H2。)101.325kPay(H2 O)0.55184.227kPaV,=园 =0.304m3Pi终态:匕 2(2)匕 _(184.227-101.325)kPa*0.304m 3P3(N2)0.252m3lOOkPan (H2o.g)=匕 _ 8.2305mol RTn(H2o.i)=(9.9279-8.2305)mol=1.6974mol气体当作理想气体处理，整个过程恒温，所 以 H（N2）=A C/（N2）=O,H=

12、A/(N2)+A/(H2O)=A/(H2O)=A(H2O)+AW(H2O)=0 (理想气体)+H(H2O,1)*-Av a pHm(H2O)=1.6974mol*(-40.67kJ/mol)=-69.03kJ=-pV=AW-p3V3+p1V|=Z/-(，(H2O,g)+n(N2)-(n(H2O,g)+n(N2)7?r=-69.03kJ-R In 会 堂 +/?(H2o,g)7?In 台 岛 +-J-=.1228*8.31 4 In W糕”+回.9 2 7 9 *8,31 31 1 1 雷耀+血，；晨)670)j I =-238.86 J.K“G=A/-TAS=-69.03-373.15*(-0

13、.23886)kJ=20.10 kJ A=/U-T/XS=-63.76-373.15*(-0.23886)kJ=25.37 kJ过程恒温可逆：Q=T/S=373.15*(-0.23886)kJ=-89.13 kJW=/U-Q=-63.76 kJ+89.13 kJ=25.37 kJ3.解：加=(2.22g/lH.0g-mor)/lkg=0.02mol-kg1A7场加=0$2K-m ol1-kg-0.02moi-k g1=0.0IK(2)p R 0.02mol-kg 1 x 1 kg-dm,=0.02mol-dm 377=CB R7=0O2 x 1000 mol-n fU 8.315J-K 1-m

14、ol-1 x 298.15K=49.58kPa(3)已知7=373.15K时水饱和蒸气压。=101325Pa,利用克-克方程求=298.15K时的饱和蒸气压炉：ln(p/p)=Avapffm9(H2O)/?(l/r-1/7)ln(p7101325Pa)=-(40670 J-mol 78.315J-K 1-mol-1)x(1/298.15K-1/373.15K)p=3747PaXA=A/(A+B)=(1000/18)mol/|(1000/18)+(2.22/111)|mol=0.9996此溶液的夕包和蒸气压=P A=P*A=3747Pa x 0.9996=3745Pa4.解：平衡时 H2O 和

15、CO2 的分压 p=p 总/2,内=p(H2O)p(CC2)/p呢=(p 总/2 p9)2所以 7303.15K 时，K=0.827kPa/(2X 100kPa)2=1.71 X 105T2=373.15K 时，&=97.47kPa/(2X lOOkPa)2=0.2375 冉=R/T21n(枪 /代 )/(72-=8.315J-K 1-m o f1X 303.15KX 373.15KX ln(0.2375/l.71 X 10 s)/(373.15-303.15)K=128.2kJ-m o l1(2)在分解温度 T 时 内=101.325kPa/(2X lOOkPa)2=0.2567代入等压方程

16、积分式：ln(K/K，)=-(Ar/7m/?)(1/?-l/Ti)ln(0.2567/1.71X 10-5)=-(128.2kJ-mol/8.315J-K 1-mol I T-1/303,15K)得 7=373.8K5.解：C=2(双组分)，恒 压 时 F=C+1-P =3-P,A2B WB%=63.55/(63.55+2*24.3)%=56.7%,AB2 WB%=2*63.55/(2*63.55+24.3)%=83.9%,单相区尸=2,两相平衡区尸=1,三相线(CDE,FGH,IJK)F=O相图4/%1000liquidlicpd+aB(s)600-/800-监=5 0时的冷却曲线6.(1)

17、在恒容下，硝酰胺的分解量(浓度)与N 2 O气体的分压成正比。因为开始时没有N2O,p o=O,根据实验结果 lgp /(p -p)=kt,即有 lg(p e p o)/(P -P i)=kt,此式为一级反应式lg(PA.6 A)=f，故反应对硝酰胺为1级反应；(2)根据实验结果：lgf“2=lg(竺史)-p H =lg(型)+电 际.，即1/2 一_0_._6_9_3_。”H.0.6 9 3可知反应对。()为 负1级反应，所以反应速率的微分方程应为V=CNO2NH2=CNO,NH,CH,四、问答题：(共2 小题，共 1 0 分)1 .答：d S=8Q/dT：可逆过程A/=n C,m(7 2-

18、7 i)：恒压且热容与温度无关 G =A”-7 A S :恒温2 .答：已知水在1 0 0 时的饱和蒸气压为1 0 1.32 5 Pa,根据克-克方程ln(P7/7)=-(Av a pHm/?)(l/r-l/7)即 l n(6 9 k P a/1 0 1.3 2 5 k P a)=-(4 1 0 5 0 J m o l1/8.3 1 4 5 J K“m o l 1)(1/F-1/3 7 3.1 5 K)T=3 6 2.6 2 K教学重点：电解质溶液的电性质，给出电池写电池反应及相关的热力学、电化学性质的计算,设计电池为次要内容。2 0 0 1 2 0 0 2 学年第1 学期期末考试物理化学 试

19、题 2 0 0 2 年 1 月 1 7 日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。2、考试时间为2.5小时。3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。一、选 择 题(共 1 5 题3 0 分)I.2 分(0 2 3 6)下列诸过程可应用公式dU=(G，-R)d7进行计算的是：()(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程2.2 分(0 6 9 6)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一

20、终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3.XJZ7XI/XJZABcDz(/IX/kzi2 分(0 9 3 5)理想气体等温过程的尺 A G A G=A G不能确定)4.2 分(1 0 2 6)下列函数中为强度性质的是：()(A)5(B)(8G/8PYT(C)(8U/8V)r(D)CV5.2 分(1 2 2 4)2 7 3 K,1 0 p 3 下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为(1)和 (s),两者的关系为:()(A)邛(s)(B)=(s)(C)H e (101.3 25 k P a,673 K)$已知：C p,m H e(g)=(5/?,4 73 K 时 S m H e(g)=13 5.1

21、J-K -m o l-1,22.15 分(1104)某气体状态方程为pV=n(RT +Bp),始态为p/i，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为P 2,试求该过程的。，W及气体的A U,”，RF,A G,A S。23.10 分(1809)两液体A,B形成理想液体混合物。在 3 20 K,溶液I 含 3 m o l A和 1 m o l B,总蒸气压为：5.3 3 X 104P a o 再加入2 m o l B 形成理想液体混合物H,总蒸气压为6.13 X 104P a o(1)计算纯液体的蒸气压Pl，pi，(2)理想液体混合物I 的平衡气相组成yB；(3)理想液体混合物I的混合过程自由能变化Am

22、ixGm；(4)若在理想液体混合物H 中加入3 m o l B形成理想液体混合物W,总蒸气压为多少？2 4.1 5 分(2 4 1 9)固 体 C5的蒸气压与温度间的经验式为：l n(/?/Pa)=-3 1 1 6 K/T +2 7.5 3 7已知熔化焰 而”1 j 83 2 6 J-m o l1,三相点的温度为2 1 7 K。试求出液体C O2 的蒸气压与温度的经验关系式。2 5.1 0 分(2 9 65)3 H2+N2=2 NH3 在 3 5 0的&=6.81 8X1 0 8(k Pa)-2,并设与压力无关，从 3:1 的 H2,N2 混合物出发，在 3 5 0下要获得物质的量分数为0.0

23、8的 N%,压力至少要多大？物理化学试卷答案一、选 择 题(共 1 5 题2 5 分)1.2 分(02 3 6)匿(C)(2 分)2.2 分(069 6)答(B)因为 绝热可逆A S =0，绝热不可逆A S 0。所 以 状 态 函 数 S不同，故终态不能相同。3.2 分(09 3 5)答(C)4.2 分(1 02 6)答(C)容量性质除以容量性质为强度性质。5.2 分(1 2 2 4)匿 (C)6.2 分(1 783)答(A)(纯水)(糖水中水)水 从(B)杯 向(A)杯转移。7.2 分(2 4 3 7)答 (D)O=C+2 户 2+2-0=4 (2 分)8.2 分(2 3 9 6)阁 (QS

24、 =5,R =3,R =0,C=5-3 =2/=2 -0+1 =0,最大的0=3 ,除去硫酸水溶液与冰还可有一 -种硫酸水含物与之共存。9.2 分(2 5 68)匿 (A)1 0.2 分(2 84 3)答 (C)K P (2)=K P(1)(0.2 5)X2=21 1.2 分(2 864)匿 (B)向生成N2 O4 的方向进行(1 分)(2)(A)向生成NO2 的方向进行(1 分)1 2.2 分(2 8 9 4)答 (C)1 3.2 分(2 8 6 6)答(C)1 4.2 分(2 9 4 2)答(D)左 VB IVBKp=KRRT)B=K o 9 10 11 12 13 14 151 5.2

25、分(3 1 3 6)答(C)二、填 空 题(共 5题 9分)1 6.2 分(02 85)答 Q=W=R 71 n(V 2/%)，n=2 m o l1 7.2 分(1 2 02)答 吉布斯自由能1 8.2 分(2 4 2 2)答/=31 9.2 分(2 5 73)答 XB(g)XB(总)&xtt=0.6恒沸混合物2 0.2 分(2 9 4 8)答T；T,P（1 分）（1 分）三、计 算 题(共 5 题60分)2 1.1 0 分(082 4)P n 答”=G m dT =4.1 5 7 k J S=f(n出 Cp.m/T)dT =nCl,mn(T2/Ti)=7.3 J-K-1S2=A S+S i=

26、1 4 2.4 J-KA G =A /-A (T S)=A H -T 2 sz+T S=2 7.780 k J2 2.1 5 分(1 1 04)答 2 =0,W =0,A L/=O(du/dv)T=T(dp/dT)v-p=OdU=C T +(d u/d V)V=CvdT =0 温度不变 “=(7+(pV)=nB(p2-P)p.SysS=%(合力0 6 d p =nRn(p,/p2)s u r rS =-QJT 0 is o 5 =n/?l n(pi/p2)b F =b U-T b S=-/?/?T il n(pi/p2)N G =b H-T b S=nB(p2-p)-nRTn(pi/pi)（2

27、 分）（4分）（2分）（2分）（3分）（5分）（3 分）（2 分）（2分）2 3.1 0 分(1 809)匿(a)p=PXA+5.3 3 X 1 04Pa=0.75 p+0.2 5 加-(1)6.1 3 X 1 04Pa=0.5 pl+0.5 PB-(2)联 立 式 与 式 得：PA=4.5 3 X 1 04Pa pB=7.73 X 1 04Pa(2.5 分)(b)B(I)=P 氤 B切=0.3 6冬小 工心(c)B IIU B=-5 9 84 J m o l(d)/?(III)=/?A A(Hl)+p 氤 B(IH)=6.66 X 1 04 Pa(2.5 分)(2.5 分)(2.5 分)2

28、4.1 5 分(2 4 1 9)答 已知 l n(p/Pa)=-3 1 1 6 K/T+2 7.5 3 7对固气平衡：dl n(p/Pa)/dr =ubH J R T2 dl n(p/Pa)/d73 =3 1 1 6 K/r2=As u b/fn/7?T2As u bW,=2 5 9 06 J-m o r1v apMn=Asu b Hm-A f u s m=1 7 5 80 Jf n o l-AvapH J R T+B =-3 1 1 6 K/7+2 7.5 3 7 B=2 2.9 2 2所以液体C O 2的蒸气压与温度的经验关系为：l n(p/Pa)=-Av ap/m/?7+2 2.9 2

29、2 =-2 1 1 5 K/T +2 2.9 2 2（4分）（4分）（4分）（3分）2 5.1 0 分(2 9 65)答 3 HKg)+N,(g)=2 N H3(g)平衡时：3 m o l-3/7 1 m o l-n 2 nB=4 m o l-2 n(2分)2 /(4 m o l-2 n)=0.08 n =0.1 4 8 m o l故 X(H2)=0.69 X(N2)=0.2 3（1分）（2分）（2分）Kp=(X NH,p/(x H2 Py口&p)=6.81 8*1 0*解得 p=1 1 1 5 k Pa(3分)温州大学期末考试试卷答案200 200 学年第 学期考试科目物 理 化 学（下）考

30、试卷类型D试考试形式成考试对象绩!注：II破 一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（20小题，每题1分，共20分）部 1、电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（3 ）。i（1）随浓度增大而单调地增大；（2）随浓度增大而单调地减小；（3）随浓度增大而先增大后减小；（4）随浓度增大而先减小后增大。I 2、相同温度下，下列溶液中摩尔电导率最大的是：（2）,最小的是：（1 ）。1 mol-dmKCl水溶液；技(2)0.001 mol-dm-3HCl 水溶液;(3)0.001 mol-dnf3KoH 水溶液；(4)0.001 mol-dm-3KCl 水溶液。3、25c无限稀释的KC1摩尔电导率

31、为130 S-m2-m ol1,已知CC的迁移数为0.505,在 K+离子的摩尔电导率为(单位：S-m2-mol )：(4)(1)130；(2)0.479；(3)65.7；(4)64.35。4、在 2 5 c无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(4)。(1)La；(2)Mg2+；(3)NH4+；(4)F T。5、下列电解质溶液：(1)0.01 mol-kg KC1；(2)0.01 mol-kg CaCl2；(3)0.01 mol-kg LaCh；(4)0.001 mol-kg KCl,平均活度因子(系数)最大的是(4)；最小的是(3)。6、下列电池中哪个电池的电动势与氯离子浓度无关(3

32、(1)ZnIZnCk溶液 K b，Pt；(2)ZnIZnCb溶液 II KC1 溶液 lAgCi,Ag；(3)Ag,AgCll KC1 溶液 102,Pt；(4)Pt,H2IHC1 溶液 IC12,Pto7、通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl的活度积，则应设计的原电池为：(3)o(1)Agl AgCl(s)I HCl(aq)I Cl2(p)1 Pt；(2)Pt I Cl2(p)I HCl(aq)I AgCKs)I Ag；(3)Agl AgNO3(aq)II HCl(aq)I AgCl(s)lAg；(4)Ag I AgCl(s)l HCl(aq)II AgNO3(aq)I A

33、g。8、已知 2 5 c时，e(Fe3+I Fe2+)=0.77 V,e(Sn4+I Sn2+)=0.15 V 今有一电池，其电池反应为2 Fe3+Sn2+=Sn4+2 Fe2+,则该电池的标准电动势E(298 K)为：(2)o(1)1.39 V；(2)0.62 V；(3)0.92 V；(4)1.07 Vo9、原电池在等温等压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：(3 )。(1)A/7；(2)零；(3)7AS；(4)AGo10、温度T时，某化合物在溶液中分解的数据如下，则该分解反应的级数为：(4初浓度”mol dm-?0.50 1.10 2.48半衰期 Tm/s 4280 885

34、174（1）零级；（2）一级；（3）二级；（4）三级。11、在下列各速率方程所描述的反应中，那一个无法定义其反应级数。（3）警 必 阳 H2）C（12）；at（2）de（:C l）=h 出2）.卜 2）族;（3）dc（HBr）_ fc（H2）c（Br2）12 dt=.,c（HBr）-；1 +k-C（B 2）（4）d c（4）=c（C2H6）Le（H2）o12、某反应的速率常数k=2.31X10 Ndm3.mol s”,当反应物初浓度1.0 mol dm，时反应的半衰期为：（1 ）。（1）43.29 s；（2）15 s；（3）30 s；（4）21.65 s13、对于任意给定的化学反应A+B2Y,

35、则在动力学研究中：（3）o（1）表明它为二级反应；（2）表明了它是双分子反应；（3）表明了反应物与产物分子间的计量关系；（4）表明它为元反应。14、二级反应2A Y 其半衰期：（3）。（1）与 A 的起始浓度无关；（2）与 A 的起始浓度成正比；（3）与 A 的起始浓度成反比；（4）与 A 的起始浓度平方成反比。15、液体表面分子所受合力的方向总是：（1 ）,液体表面张力的方向总是:（3）（1）沿液体表面的法线方向，指向液体内部；（2）沿液体表面的法线方向，指向气相；（3）沿液体的切线方向；（4）无确定的方向。16、温度与表面张力的关系是：（1 ）（1）温度升高表面张力降低；（2）温度升高表面

36、张力增加；(3)温度对表面张力没有影响；(4)不能确定。17、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞(汞不润湿玻璃)，在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？(4)(1)向左移动；(2)向右移动；(3)不动；(4)难以确定。18、由 10ml,0.05 mol-dm 3 的 KC1 溶液和 100ml 0.002 mol dm-3 的 AgNCh 溶液混合制得的AgCl溶胶，若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值的大小次序为：(1)(1)AlCh ZnSO4 KC1(2)KC1 ZnSO4 A1C13(3)ZnSO4 KC1 A1C13(4)KC1 A1C13

37、 Tf；(2)T=T(；(3)T；T(；(4)不能确定。二、是非题。在题后括号内，正确的打“J”，错误的打“X”。(15小题，每题1 分，共 15分)1、电解质溶液中各离子迁移数之和为 1。(J)2、等 温 下，电 解 质 溶 液 的 浓 度 增 大 时，其 摩 尔 电 导 率 总 是 减 小 的。(V)3、0.005 mol-kg-1 的 BaCb 水 溶 液，其 离 子 强 度 1=0.03 mol-kg、(X)4、也-。2燃 料 电 池 在 酸 性 介 质 和 碱 性 介 质 中，电 极 反 应 是 一 样 的。(X)5、对 于 电 池Ag I AgNOKd)II AgNO3(&2)I

38、A g,b较 小 的 一 端 为 负 极。(J)6、纯水、盐水、皂液相比，表面张力的顺序是：。(盐 水)(纯 水)Y+Z的速率方程为 NCAC B 5,则该反应为二级反应，且肯定不是双分子反应。(V)10、单分子反应一定是基元反应。(J)11、某化学反应反应掉7/8所需的时间是反应掉3/4所需时间的1.5倍，则该反应是一级反应。(V)12、若化学反应由一定系列基元反应组成，则该化学反应的速率是各基元反应速率的代数和。(X)13、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。(X)14、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeC13溶液，沉淀会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶液则又会析出沉淀。是不是？(J)1

39、5、在外加直流出场中，Agl正溶胶的胶粒向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。()三、简答题(5小题，共 25分)1、试将下列反应设计成原电池。(本小题9 分)(1)2Ag+H2(g)=2Ag+2H+(2)Cd+Cu2+=Cd2+Cu(3)Sn2+Pb2+=Sn+Pb解：(1)P t|H2(p)|H+|A g+|A g(2)C d|C d2+|C u2+|C u(3)P t|S n2+,S n4+|P b2+|P b2、写出下列各电池的电池反应。(本小题9 分)(1)C d|c d2+?(C d2+)=0.0 1|c r )=0.5)|C l2 l O O k P a)|P t P b P b

40、2+g(P b*)=1|A g+&(A g+)=l|A g(3)Z n|Z n2+g(Z n )=0.0 0 0 4 1 C d*电(C d*)=0.2|c d解：(1)电池反应C d 尸 1。0 kpa)=C d a(C d2 )=0.0 1 +2 C T&(C V )=0.5)(2)电池反应P b(s尸 2 A g+9艇+)=1 =2 A g(s)i-P b2+s(i b2+)=1(3)电池反应Z n(s)+C d2+a(C d2+)=0.2 =C d(s Z n2+9(Z n*)=0.0 0 0 4)3、2(TC时，水的表面张力为72.8mN-m，汞的表面张力为483m N m 1而汞和

41、水的界面张力为375 m N-m l请判断：(本小题4 分)(1)水能否在汞的表面上我铺展开？(2)汞能否在水的表面上铺展开？25下，利用标准电极电势数据确定反应：解：(1)S j=-A G =c y5H g-o5 1 =4 8 3 7 2.8 3 7 5 =3 5.2 m N/m 0 ,能铺展开(2)S j=-A G =o5 1 osH g=7 8 5.2 m N/m i 时，饱 和 吸 附 量 rm为若干？设此时的表面上丁酸成单分子层吸附，试计算在液面上的每个丁酸分子所占的截面积为若干？解：(1)以表面张力表达式b=%-4 1 n(1+B c)对 c 求导d o d l n(l +b c)

42、-a b=-a-=-d e d e 1 +b e把上式代入吉布斯吸附等温式，得-c de-tbcRTdc RT(l+bc)当c =0.2 0 0冽川 妹-3时，表面过剩量为r =4.2 9 8 x l 0 =e x p -)dt%=0.0 2 3 1 吨-/6 0 0 1 0.2 5 x 1 0 ,史=旦=3 0咧k 0.0 2 3 1k1 x 1 0-30.0 2 3 1=0.0 4 3 3 m o l d m-13、6 5 C 时N 2 0 5 气相分解的速率常数为0.2 9 2 m in ,活化能为1 0 3.3 kJ moL,求8 0 时的左及4 小。解：根 据 A r r he n

43、iu s 公式k2=0.2 9 2 x e x p 1 0 3.3 x l 03(18.3 1 4 1 3 5 3.1 51.3 9 m m-1根 据 A的 单 位，该反应为一级反应I n 2=0.4 9 9 m in1.3 94、在三个烧瓶中分别盛有O.OZ Od n?的 F e(0 H)3 溶胶，分别加入Na C l、Na 2 s O4 和 Na 3 PO4 溶液使溶胶发生聚沉,最少需要加入：1.0 0 m o l d m 3 的Na C l 溶液O.O2 1 d m 3；5.0 X 1 0 m o l.d m 的 Na 2 s o 4 溶液 0.1 2 5 d n?；3.3 3 3 X

44、1 0 m o l d m Na 3 Po 4 溶液 0.0 0 7 4 山/。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。解：各电解质的聚沉值为：皿 LOOXO.O%02O+O.O21)=512X1O“H/LNa 2 s o 4：5.0 x 1 0 x 0.1 2 5 口5 +0 0 2 1)=第 x 1 0 3 mol/LN a3P O4：3.333 x 1 0 *0.0 0 7 4/=0.9 0 x I O _3 mol IL/I i V/聚沉能力之比：:1 1 1:N a C l ：N a，S C)4：N a 3P 04=：-：-=1：1 1 9：5 6 9：5 1

45、 2 4.1 3 0.9 0：胶体粒子带正电。:诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试i 物理化学(48、56、6 4学时)试卷(B)：注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；干 3.考试形式：闭卷；：4.本 试 卷 共 四 大 题，满 分 100分，考试时间120分钟。题号-一四总分得 分评卷人a一、选择题.(每 题2分，10题 共20分)1 .已知反应C O(g)+l/2 O?(g)-C O2(g)的焰变为”，下列说法中何者是不正确？A.是 C O 2(g)的生成焙 B./是 C O(g)的燃烧燃C.”是负值 D./与 反 应 的 数 值 不

46、等2.室温下，1 0 p 的理想气体绝热节流膨胀至5 P o 的过程有：(1)W r2；(3)。=0 ；(4)A 5 0其正确的答案应是：A.(3)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(3)D.、(2)3.反应N 2(g)+3H X g)=2 N H K g)可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系统温度与压力不变，而于系统中加入惰性气体，则A.(不变，平衡时N 2 和 H 2 的量将增加，而 N%的量减少B.不变，且 N 2，H2,N%的量均不变C.KJ不变，平衡时N 2 和 H 2 的量将减少，而 N H 3 的量增加增加，平衡时N 2 和 H 2 的量将减少，N H.3的量增加4

47、 .2 9 8 K 时 A和 B两种气体在某溶剂中溶解的亨利系数分别为以和几，县口以乂B，则当A和 B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是()A.A的量大于B的量 B.A的量小于B的量C.A的量等于B的量 C.A的量与B的量无法比较5 .N H4H S(S)和任意量的N H3(g)及 H 2 s(g)达平衡时有()A.C =2,P =2,F=2：B.C=1,P =2,F=1；C.C=2,P=3,F =2；D.C =3,P =2,F=3；6 .下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是()A.沸点将随压力增加而升高 B.熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大 D.升华温度将随压力增大而升

48、高7 .同一温度、压力下，一定量某纯物质的燃值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ oA.S (气)S (液)S (固)B.S (固)S (液)S (气)c.S(气)=S(液)=S(固)D.S(液)S(气)S(固)8.1 0 1 32 5 P a,37 3.1 5 K 下，水蒸发为水气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零。A.A U B A HC A SD A G9.温度T时某一级反应A-B,为了使A的浓度改变1/5,需时4 s,则反应的半衰期为A.12.42s B.15.53s C.4.14s D.6.21s10.在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为（A）电渗（B）电泳（

49、C）流动电势（D）沉降二、填空题或选择：（8 小题，共 14分）1.已知某纯液体在两种温度口、72下对应的饱和蒸气压分别为0、P 2,则该液体的平均摩尔气化熠为。（2分）2.液固相图的实验测定方法通常有（蒸气压法、热分析法）和（测折光率法、测溶解度法）。（2分）3.G作为过程方向与限度判据的条件是（）o （2分）4.在温度为7时反应C（s）+Ch（g）=CO2（g）、CXs）+（l/2）O2（g）=CO（g）的平衡常数分别为KI、K2,则反应CO（g）+C）2（g）=CO2（g）的平衡常数为。（1分）5.产生物理吸附的作用力是（），产生化学吸附的作用力是（）0 （2 分）6.化 学 反 应aA

50、+b B-gG+/7H 用各组分表示的速率关系式存在的关系为d cA/（_）d z =ACR/（_ _）d r =d c c /（_）d/=d c H /（_ _）d z （2 分）7.一般情况下，温度升高1 0 K,反 应 速 率 约 为 原 来 的 一 倍。（1分）8.丁达尔效应的本质是。（2分）三、计算题：（6小题，选做5小题，共 56分）（48学时做1-5小题，58或64学时做2-6小题）1.25 、100 k P a 下，金刚石和石墨的标准烯分别为2.38 J K-1 mof1和 5.74J KH mol-1,其标准燃烧焙分别为-395.407kJ molT 和-393.51 Ok