江苏省淮宿七校2022-2023学年高一下学期第三次联考化学试题含答案.docx

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1、江苏2022-2023学年第二学期高一第三次七校联考化学试卷 试卷满分：100分 考试时长：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。12022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法错误的是A.活性炭可用于吸附航天舱中异味 B.Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂C.SiO2可用作航天器的太阳能电池板 D.镁铝合金可用作飞船零部件材料2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子： BAl3+结构示意图：CNH3的

2、电子式： DCH4的空间填充模型：3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是A.电解熔融氯化钠 B.铁在氧气中燃烧 C.铁矿石与焦炭在高温下反应 D.铝粉与二氧化锰在高温下反应4“嫦娥五号”返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆。这标志着我国已具备地月往返的能力，探月工程“绕、落、回”三步走规划完美收官。“嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是A.生铁不属于合金B.一般合金的熔点比各成分金属的低C.镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件 D.改变原料的配比、生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金5实验室制取少量NH3并探究其性质。下列装置不

3、能达到实验目的的是 A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙收集NH3 C.用装置丙检验NH3水溶液呈碱性 D.用装置丁吸收多余的NH36.将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明A硫单质具有很强的氧化性B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量7.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A三种化合物中C最稳定B. 两步反应均为吸热反应CA与C的能量差为E4DAB反应，反应条件一定要加热请阅读下列材料，回答89题：铁放置时间长了就会生锈。铁容

4、易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成铁锈（可表示为Fe2O3xH2O），铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落。一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。8. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，下列说法正确的是A. H2O是氧化剂 B.Fe(OH)2被还原 C. O2发生还原反应 D.

5、 H2O发生氧化反应9. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O速率的影响不正确的是A. 增大O2的浓度能加快生锈速率 B. 升高温度能加快生锈速率C. 潮湿环境中铁生锈的速率更快 D. 保留铁锈可减缓内层铁锈蚀10通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出某些化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/kJmol1436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为A+862 kJmol1 B-248 kJmol1C-183 kJmol1 D+183 kJmol111下列反应中，属于取代反应的是 CH2CH2

6、HCl CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2H2O CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OFeBr3 Br2 HBrA B C D12短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(X)B由W、Y 组成的化合物中不含共价键CX 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DY的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱 13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析

7、出氧化性：Cu2+Fe2+B取少量溶液X于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4+C向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解D向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出蛋白质发生盐析14. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁 A.11.2g B.2.8g C. 5.

8、6g D.无法确定二、非选择题：共4题，共58分。15(14分)聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：废渣酸浸过滤氨水铁粉稀硫酸聚合硫酸铁还原氧化10%H2O2沉铝Al(OH)3稀硫酸滤渣（1）元素Al位于元素周期表中第3周期 族。（2）废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是 。（3）“过滤”时得到的滤渣的主要成分为 。（4）不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀时的pH6.51.53.3完全沉淀时的p

9、H9.73.25.2沉铝时应控制溶液pH的范围是 。写出沉铝时反应的离子方程式： 。（5）聚合硫酸铁Fex(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验步骤测定：a. 称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g；b. 另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500 molL1 的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00 mL。试回答： 步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为 。 若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得F

10、ex(OH)y(SO4)z中y : z (填“偏大”或“不变”或“偏小”)。16.（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取Cl2反应的化学方程式是 。（2）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体 ； 。（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式： 。（4）设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为 。（5）常温常压下，1.6 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水放出89.03 kJ热量，

11、则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = kJmol1（6）右图是某种甲烷燃料电池原理示意图，电池的正极是 (填“a”或“b”)电极。电池工作一段时间后电解质溶液中c (OH) (填”增大”“减小”或“不变”)。17.（14分）实验室以 FeCl2 溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4 复合物。（1）在氩气气氛下，向装有 50mL 1molL1FeCl2 溶液的三颈烧瓶中逐滴加入 100 mL14 molL1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在 100下回流 3h，得到成分为Fe 和Fe3O4 的黑色沉淀。三颈烧瓶发生反

12、应的离子方程式为 。KOH 溶液氩气FeCl2 溶液检验反应是否进行完全的操作是 。（2）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在 40干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4 复合物产 品 3.24 g。焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 。计算实验所得产品的产率 （写出计算过程）。（3）以FeCl2 溶液为原料还可制备软磁性材料Fe2O3。已知：Fe(OH)2 开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下向FeCl2溶液中缓慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5， ，将固体干燥，得到纯净的 FeCO3，将其放入管式炉内煅烧 2h，获得产品Fe2

13、O3。 （可选用的试剂：2molL1 盐酸、2molL1 硝酸、AgNO3 溶液、蒸馏水）18.（16分）研究催化去除汽车尾气、工业烟气中的氮及硫的化化物是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。（1）汽车尾气主要含CO2、N2、CO、SO2、NOx等。用Na2CO3溶液能吸收SO2的原因是 。汽车尾气中形成硝酸型酸雨的物质是 。（2）NOx储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放。如下图所示NOx的储存和还原在不同时段交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 （填写化学式）。与Ba(NO3)2反应生成1molN2需要还原性

14、尾气H2 mol。（3）生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是 。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。（4）太阳能光电催化化学耦合分解H2S的装置如图所示。该太阳能光电催化化学耦合分解H2S的过程可描述为 。2022-2023学年第二学期高一第三次七校联考化学参考答案 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1C 2D 3B 4A 5D 6B 7A 8C 9D 10C11C 12B

15、13A 14B二、非选择题：共4题，共58分。15(每空2分，共14分)（1） A（2）增大接触面积，加快化学反应速率 （3）SiO2 （4） 5.26.5 Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+ （5） 5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O 偏小 16（每空2分，共14分）（1） MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）干燥混合气体 （3）CH42Cl2 C4HCl （4）大于或等于4 （5）890.3 （6）b； 减小 17.（14分）(1) 4Fe2+8OH-Fe+Fe3O4 +4H2O (2分) 从三颈烧瓶中取少量反应后的溶液于试管中，加入

16、 23 滴 KSCN 溶液 (1分)，再加入少量新制氯水 (1分)，若溶液未变成血红色 (1分)，则反应已经进行完全。 每点1分，共3分(2)防止产品中的铁元素被空气中的O2氧化 (2分) n(Fe2+)=0.05mol -1 分 根据反应方程式可得关系式:4Fe2+ Fe+ Fe3O4n(Fe)=n( Fe3O4)=0.0125mol -1 分 m 理论=3.6g - 1 分 产率=3.24g/3.6g = 90.0% -1 分 (3) 静置后过滤(1分)，所得沉淀用蒸馏水洗涤 23 次(1分);取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，再滴入2molL1硝酸，不出现白色沉淀(1分) (每点1分，共3分)18（共16分）（1）亚硫酸的酸性比碳酸强（或Na2CO3溶液呈碱性） （2分）NOx （2分）（2）BaO （2分） 5 （2分）（3） 催化作用 （2分） 30、pH=2.0 （写1点得2分，全对得3分）（4） OWEYPT :fId: OWEYPT Fe2+在电极上失电子发生反应Fe2+e=Fe3+（1分），（1分）生成的Fe3+氧化H2S生成硫单质，离子方程式为，（1分）H+通过质子交换膜从a极移向b极，在b极得电子生成H2 （1分） 共（3分）