2023年化学必修一总结（优选9篇）.docx

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1、2023年化学必修一总结（优选9篇） 书目 第1篇高一化学必修一学问点总结：离子共存 第2篇高一下册化学必修一学问点总结 第3篇中学化学必修一学问点总结：化学计量在试验中的应用 第4篇高二化学必修一学问点总结 第5篇中学化学必修一方程式总结 第6篇中学化学必修一第四章学问点总结 第7篇高一化学必修一第2章学问点总结 第8篇高一年级化学必修一学问点总结 第9篇2023高一化学必修一学问点总结 高一化学必修一学问点总结：离子共存 导语青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最珍贵的友情。友情其实很简洁，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我

2、们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇高一化学必修一学问点总结：离子共存是高一频道为你整理的，希望你喜爱！ 一.“无色透亮”条件型 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(*)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。若“透亮”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如ag+与cl-、br-、 i-、so42-;ca2+与co32-、so42-;ba2+与co32-、so32-、so42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。 例1.某无色透亮的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 a.h+、cl-

3、、ba2+、co32- b.ag+、i-、k+、no3- c.k+、oh-、cl-、na+ d.fe3+、cl-、no3-、na+ 解析：正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件。答案为c项。 二.“酸性”条件型 常见的叙述有强酸性溶液、ph=1的溶液、能使ph试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、*橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。 若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、 s2-、f-、clo-、ch3coo-、po43-、alo2-、sio32-等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、h

4、po42-、h2po4-等)。 例2.在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子是 a.k+、na+、so42-、so32- b.nh4+、mg2+、so42-、cl- c.na+、k+、hco3-、cl- d.k+、na+、alo2-、no3- 解析：正确选项应满意ph=1(有大量h+存在)和可以大量共存两个条件。答案为b项。 三.“碱性”条件型 常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、*橙呈*的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。 若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有oh

5、-存在，其中不能大量含有h+、弱碱的阳离子(如nh4+、mg2+、ag+、al3+、cu2+、fe2+、fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如hco3-、hso3-、hs-、hpo42-、h2po4-等)。 例3.某溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是 a.k+、na+、hco3-、no3- b.na+、so42-、cl-、clo- c.h+、mg2+、so42-、no3- d.ag+、k+、no3-、na+ 解析：正确选项应满意溶液既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液(有oh-存在)、可以大量共存两个条件，只有b项符合题意。 四.“

6、酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使al反应放出h2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有h+存在，也可能有oh-存在，分析时要留意题目要求回答的是肯定能大量共存(满意无论是与h+还是与oh-都不会反应)还是可能大量共存(只要满意与h+、oh-中的一种不会反应就可以)。 例4.若溶液能与al反应放出h2，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是 a.al3+、na+、no3-、cl- b.k+、na+、cl-、so42- c.k+、na+、cl-、alo2- d.k+、nh4+、so42-、no3- 解析：题目所给的溶液为酸性(含有h+)或碱性(含有oh-)溶液。正确选项应满意

7、在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有b项符合题意。 五.“氧化还原反应”条件型 若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如fe3+与s2-、so32-、hso3-、i-;h+与s2o32-和s2-;mno4-(h+)与cl-;mno4-(h+)、no3-(h+)与fe2+、s2-、hs-、so32-、hso3-、br-、i-等不能大量共存。 例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。 a.h+、no3-、fe2+、na+ b.ag+、no3-、cl-、k+ c.k+、ba2+、oh-、so42- d.cu2+

8、、nh4+、br-、oh- 解析：正确选项应满意发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。a项中h+、no3-、fe2+能发生氧化还原反应，故答案为a项。 跟踪训练 1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 a.酸性溶液na+、k+、mno4-、br- b.酸性溶液fe3+、nh4+、i-、no3- c.碱性溶液na+、k+、alo2-、so42- d.碱性溶液ba2+、na+、co32-、cl- 2.下列各组离子肯定能大量共存的是 a.在含大量fe3+的溶液中 nh4+、na+、cl-、oh- b.在强碱性溶液中 na+、k+、alo2-、co32- c.在无色透亮的溶液中 nh4+、fe3+、

9、so42-、no3- d.在ph=1的溶液中 k+、fe2+、cl-、no3- 答案：1、c2、b 高一下册化学必修一学问点总结 一、二氧化硅(sio2) 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维) 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的sio2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除hf外一般不与其他酸反应，可以与强碱(naoh)反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应 sio2+

10、4hf=sif4+2h2o sio2+cao=(高温)casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 不能用玻璃瓶装hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 二、硅酸(h2sio3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 na2sio3+2hcl=h2sio3+2nacl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅酸钠na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡

11、花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 三、硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 四、氯元素：位于第三周期第a族，原子结构：简单得到一个电子形成 氯离子cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 五、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法:mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2 闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

12、。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应： 2na+cl2=(点燃)2nacl2fe+3cl2=(点燃)2fecl3cu+cl2=(点燃)cucl2cl2+h2=(点燃)2hcl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 cl2的用途： 自来水杀菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=(光照)2hcl+o2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂泊性，起主要的消

13、毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2cl2+2ca (oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯si、ge、ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 六、氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子(co32-、so32-) hcl+agno3=agcl+hno3 nacl+ag

14、no3=agcl+nano3 na2co3+2agno3=ag2co?3+2nano3 ag2co?3+2hno3=2agno3+co2+h2o cl-+ag+=agcl 七、二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) s+o2=(点燃)so2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回水和so2 so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反

15、应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 八、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2=(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2no+o2=2no2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3no2+h2o=2hno3+no这是工业制硝酸的方法。 九、大气污染 so2、no2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化

16、害为利入手。 (2so2+o22so3so3+h2o=h2so4) 十、硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。c12h22o11=(浓h2so4)12c+11h2o放热 2h2so4(浓)+cco2+2h2o+so2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2 稀硫酸：与活泼金属反应放出h2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 十一、硝酸 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通

17、性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4hno3(浓)+cu=cu(no3)2+2no2+4h2o 8hno3(稀)+3cu 3cu(no3)2+2no+4h2o 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产 物:n(+4)o2,hn(+3)o2,n(+2)o,n(+1)2o,n(0)2,n(-3)h3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化爱护膜，隔绝内层金属与酸，阻挡反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐

18、类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。 十二、氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2onh3?h2onh4+oh-可作红色喷泉试验。生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：nh3?h2o=()nh3+h2o 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl=nh4cl(晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时汲取大量的热，因此还可以用

19、作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气： nh4clnh3+hcl nh4hco3nh3+h2o+co2 可以用于试验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热) nh4no3+naohnano3+h2o+nh3 2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 中学化学必修一学问点总结：化学计量在试验中的应用 导语我们学会忍受和担当。但我们心中恒久有一个不灭的心愿。是雄鹰，要翱翔羽天际！是骏马，要驰骋于疆域！要堂堂正正矗立于天地！努力！坚持！拼搏！胜利！一起来看看高一频道为大家打算的中学化学必修一学

20、问点总结：化学计量在试验中的应用吧，希望对你的学习有所帮助！ 1物质的量物质的量事实上表示含有肯定数目粒子的集体 2摩尔物质的量的单位 3标准状况stp0和1标准大气压下 4阿伏加德罗常数na1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个 5摩尔质量m1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6气体摩尔体积vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l 7阿伏加德罗定律(由pv=nrt推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1n1v1 n2n2v2 8物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度 cb=nb/vnb=cbvv=nb/cb 9物质的质量mm=m

21、nn=m/mm=m/n 10标准状况气体体积vv=nvmn=v/vmvm=v/n 11物质的粒子数nn=nann=n/nana=n/n 12物质的量浓度cb与溶质的质量分数=1000m 13溶液稀释规律c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)以物质的量为中心 高二化学必修一学问点总结 导语学问驾驭的巅峰，应当在一轮复习之后，也就是在你把全部学问重新捡起来之后。这样看来，应对高二这一改变的较优选择，是在高二还在学习新学问时，有意识地把高一内容从头捡起，自己规划进度，提前复习。下面是为大家整理的高二化学必修一学问点总结，希望对你有所帮助! 1.高二化学必修一学问点总结 (1)原子构造原理是电子排入轨道的

22、依次，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交织现象，如e(3d)e(4s)、e(4d)e(5s)、e(5d)e(6s)、e(6d)e(7s)、e(4f)e(5p)、e(4f)e(6s)等。 原子轨道的能量关系是：ns氧化产物 还原性：还原剂还原产物 三、假如使元素化合价上升，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;假如使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现; 3.高二化学必修一学问点总结 一、金属活动性 kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagpta

23、u 二、金属一般比较活泼，简单与o2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成h2，特殊活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2，特别金属如al可以与碱溶液反应而得到h2。 三、al2o3为xx氧化物，al(oh)3为xx氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。 四、na2co3和nahco3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2nahco3na2co3+co2+h2o 与酸反应co32+h+=h

24、co3 hco3+h+=co2+h2o 相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 与碱反应na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh 反应实质：co32与金属阳离子的复分解反应nahco3+naoh=na2co3+h2o 反应实质：hco3+oh-=h2o+co32 与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o=2nahco3 co32+h2o+co2=hco3 不反应 与盐反应cacl2+na2co3=caco3+2nacl ca2+co32=caco3 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔

25、合在一起而形成的具有金属特性的物质。 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。 4.高二化学必修一学问点总结 一、物质的分类 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有nacl、蔗糖溶液 胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有fe(oh)3胶体 浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水

26、二、物质的化学改变 1、物质之间可以发生各种各样的化学改变，依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。 (1)依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b) c、置换反应(a+bc=ac+b) d、复分解反应(ab+cd=ad+cb) (2)依据反应中是否有离子参与可将反应分为： a、离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。 b、分子反应(非离子反应) (3)依据反应中是否有电子转移可将反应分为： a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质：有电子转移(得失或偏移) 特征

27、：反应前后元素的化合价有改变 b、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解

28、反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 a反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等 b、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等 c、反应生成难电离物质(水)

29、的离子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。 d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh-)。 (4)离子方程式正误推断(六看) 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量

30、有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子化合价上升被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性) 得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性) 5.高二化学必修一学问点总结 1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。 2、强酸与强碱的中和反应其实质是h+和oh反应，其热化学方程式为： h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）h=57、3kj/mol 3、弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57、3kj/mol。 4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（

31、各反应物）和终态（各生成物）有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 5、燃烧热概念：25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kj/mol表示。 留意以下几点： 探讨条件：101kpa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1mol 探讨内容：放出的热量。（h;mg;al;fe. 二、金属一般比较活泼,简单与o2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成h2,特殊活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特别金属如al可以与碱溶液反应而得到h

32、2. 三、a12o3为两性氧化物,al(oh)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、na2co3和nahco3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2nahco3na2co3+co2↑+h2o 与酸反应co32+h+hco3 hco3+h+co2↑+h2o hco3+h+co2↑+h2o 相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 与碱反应na

33、2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh 反应实质：co32与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o 反应实质：hco3+oh-h2o+co32 与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o2nahco3 co32+h2o+co2hco3 不反应 与盐反应cacl2+na2co3caco3↓+2nacl ca2+co32caco3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点

34、比成分金属低,用途比纯金属要广泛. 高一年级化学必修一学问点总结 导语中学阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依靠初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“吩咐式”的作业，要逐步培育自己主动获得学问、巩固学问的实力，制定学习安排，养成自主学习的好习惯。今日高一频道为正在拼搏的你整理了高一年级化学必修一学问点总结，希望以下内容可以帮助到您！ 1.高一年级化学必修一学问点总结 氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。 制法：mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气

35、进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。 也能与非金属反应： 2na+cl2=（点燃）2nacl 2fe+3cl2=（点燃）2fecl3 cu+cl2=（点燃）cucl2 cl2+h2=（点燃）2hcl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 cl2的用途： 自来水杀菌消毒cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=（光照）2hcl+o2 体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸hclo有强氧化性和漂

36、泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯si、ge、ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品 2.高一年级化学必修一学问点总结 氯离子的检验 运用xx银溶液，并用稀xx解除干扰离子(co32-、so32-) hcl+

37、agno3=agcl+hno3 nacl+agno3=agcl+nano3 na2co3+2agno3=ag2co?3+2nano3 ag2co?3+2hno3=2agno3+co2+h2o cl-+ag+=agcl 二氧化硫 制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) s+o2=(点燃)so2 物理性质：无色、刺激性气味、简单液化，易溶于水(1：40体积比) 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸h2so3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为h2so3不稳定，会分解回xx和so2 so2+h2oh2so3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可

38、逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。 一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：n2+o2=(高温或放电)2no，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2no+o2=2no2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量no可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3no2+h2o=2hno3+no这是工业制xx的方法。 3.高一年级化学必修一学问点总结 1、化学改变：生成了其它物质的改变 2、物理改变：没有生成其它

39、物质的改变 3、物理性质：不须要发生化学改变就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学改变中的最小粒子，在化学改变中不行再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学改变中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的

40、化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数 17、四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：a+b=ab 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：ab=a+b 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，

41、生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：a+bc=ac+b 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：ab+cd=ad+cb 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂：在化学改变里能变更其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学改变前后都没有改变的物质(注：2h2o2=2h2o+o2此反应mno2是催化剂) 20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上