高一第一章 离子反应练习与解析 .pdf

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1、2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通提升卷提升卷离子反应离子反应一、选择题（单选，共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）1、（2019 年北京顺义）下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A它们研究的对象都是化合物B它们的水溶液都能导电C电解质一定能导电D不导电的物质一定是非电解质2、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A电离出的阳离子有 H的化合物叫酸B电离出 OH的化合物叫碱C化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐DNaHSO4可以电离出 H，因此 NaHSO4属于酸3、下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正

2、确的是()选项ABCD电解质FeNaCl 溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O4、(2019年北京顺义)下列叙述正确的是()A溶于水后能电离出 H的化合物都是酸BNaCl 溶液在电流作用下才电离出 Na与 ClC硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电5、下列电离方程式中正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO24DAl2(SO4)3=2Al33SO246、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸C碳酸钾溶液和硫酸氢钠

3、溶液 D硝酸钾溶液和氯化铜溶液2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通7、下列说法中正确的是()A将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质B氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电8、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()A硝酸钾固体不是电解质B硝酸钾溶液是电解质C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子9、下列对于离子反应的表述正确的是()

4、A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成D非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应10、(2019六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：CO232H=H2OCO211、离子方程式 HOH=H2O 所表示的反应可以是()A所有酸和碱之间的中和反应B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D硫酸氢钠与氢氧化

5、钠的反应2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通12、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞溶液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Fe3B无色透明溶液中：K、SO24、MnO4、HC可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、CO23D使 pH 试纸变蓝的溶液中：Ba2、Na、NO3、Cl13、下列离子方程式书写正确的是()ABa(OH)2和 H2SO4两溶液混合：Ba2OHHSO24=BaSO4H2OB氢氧化铜加到盐酸中：OHH=H2OC锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2DFeCl3和 NaOH 溶液反应：Fe33OH=Fe(

6、OH)314、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca2B取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO24C取少量滤液，向其中滴加适量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2D取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Cl二、非选择（共 58 分）15、（10 分）下列都是中学化学常见的物质：CuNaClNaHSO4SO2H2SO4C2H5OH(酒精

7、)CaCO3BaSO4Cu(OH)2NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)溶于水能电离出 H的是_，属于酸的是_。(3)属于难溶碱的是_，属于难溶盐的是_。16、（10 分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮

8、变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液17、（10 分）写出下列反应的离子方程式：(1)大理石溶于醋酸中：_；(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：_；(3)铝和硫酸铜溶液反应：_；(4)将少量 Ba(OH)2溶液滴入足量 NaHSO4溶液中：_；(5)将少量 NaHSO4溶液滴入足量 Ba(OH)2溶液中：_。18、（10 分）(2019 年湖北恩施)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作

9、痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如 NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有_个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_。(3)_(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通_。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，反应的离子方程式为_。19、(2019黄山市屯溪一中期中)（12 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成

10、物中，一定存在_(填编号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K、Mg2、Fe3、Ba2、SO24、OH、CO23和 Cl，取该溶液进行如下实验：.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。.取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。.另取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。.再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根 据 以 上 现 象 判 断，原 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是 _；肯 定 存 在 的 离 子 是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式：._，_。.

11、_。如 溶 液 中 各 种 离 子 的 浓 度 相 等，确 定 溶 液 中 _(填“有”或“无”)K，判 断 依 据 是_。2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通提升卷提升卷 0202离子反应离子反应一、选择题（单选，共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）1、（2019 年北京顺义）下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A它们研究的对象都是化合物B它们的水溶液都能导电C电解质一定能导电D不导电的物质一定是非电解质解析电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质。答案A2、下列

12、关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是()A电离出的阳离子有 H的化合物叫酸B电离出 OH的化合物叫碱C化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐DNaHSO4可以电离出 H，因此 NaHSO4属于酸解析电离时生成的阳离子只有 H的化合物称为酸，生成的阴离子只有 OH的化合物称为碱，A、B 项错误；NaHSO4电离的阳离子除 H外还有 Na，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。答案C3、下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD电解质FeNaCl 溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O解析A 项，Fe 是单质，既不是电

13、解质，也不是非电解质；B 项，NaCl 溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但 BaSO4是盐，属于电解质；D 项，H2O 是电解质。答案C4、(2019年北京顺义)下列叙述正确的是()A溶于水后能电离出 H的化合物都是酸BNaCl 溶液在电流作用下才电离出 Na与 ClC硫酸溶液的导电性一定比盐酸的导电性强D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通解析溶于水后能电离出 H的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为 H的化合物才是酸，故 A 错误；NaCl 在水中电离出 Na

14、和 Cl，电离过程不需要通电，故 B 错误；硫酸溶液的导电性不一定比盐酸的导电性强，稀硫酸溶液和浓盐酸比，可能硫酸导电性差，故 C 错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子，不能导电，故 D 正确。答案D5、下列电离方程式中正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSO24DAl2(SO4)3=2Al33SO24解析A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中应电离为三价铁离子；C 项中氢离子应写为 2H；D 项正确。答案D6、下列溶液混合后，不会发生离子反应的是()A硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B醋酸钠溶液和稀硫酸

15、C碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液 D硝酸钾溶液和氯化铜溶液解析选项 D 中的溶液混合无沉淀、气体或难电离的物质生成，不能发生离子反应。答案D7、下列说法中正确的是()A将碳酸钙放入水中不能导电，所以碳酸钙不是电解质B氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电解析碳酸钙放入水中仍为固态，不能导电，但它是电解质；氨溶于水后与水反应有电解质生成，溶液能导电，但是氨是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。答案D8、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的

16、以下结论正确的是()2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通A硝酸钾固体不是电解质B硝酸钾溶液是电解质C硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子解析硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。答案C9、下列对于离子反应的表述正确的是()A离子反应中一定有沉淀生成B反应中有气体生成的反应一定是离子反应C复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成D非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应解析离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有

17、气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。答案C10、(2019六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：CO232H=H2OCO2解析澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B 错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D 错误。答案A11、离子方程式 HOH=H2O 所表示的反应可以是()A所有酸和碱之间的中和反

18、应B碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D硫酸氢钠与氢氧化钠的反应解析该离子方程式表明，反应物是易电离出 H的物质和易电离出 OH的碱，且生成物为可溶性盐和水，选项 D 正确。答案D12、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞溶液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Fe3B无色透明溶液中：K、SO24、MnO4、HC可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、CO23D使 pH 试纸变蓝的溶液中：Ba2、Na、NO3、Cl解析使酚酞变红的溶液为碱性溶液，铁离子不能共存；高锰酸

19、根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H与 CO23不能共存。答案D13、下列离子方程式书写正确的是()ABa(OH)2和 H2SO4两溶液混合：Ba2OHHSO24=BaSO4H2OB氢氧化铜加到盐酸中：OHH=H2OC锌和硝酸银溶液反应：ZnAg=AgZn2DFeCl3和 NaOH 溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3解析A 项，应写为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O；B 项，应写为 Cu(OH)22H=Cu22H2O；C 项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为 Zn2Ag=2AgZn2。答案D14、某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀

20、盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是()A取少量滤液向其中滴加少量 Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含 Ca2B取少量滤液向其中滴加过量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 SO24C取少量滤液，向其中滴加适量 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2D取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Cl解析因盐酸过量，加入的少量 Na2CO3溶液应先和 H反应，即使有 Ca2存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量 BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有 SO24，B 项正确；加入 NaOH 溶液产

21、生的白色沉淀不一定是 Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C 项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通白色沉淀，不能说明原矿石中含有 Cl，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了 Cl，D 项错误。答案B二、非选择（共 58 分）15、（10 分）下列都是中学化学常见的物质：CuNaClNaHSO4SO2H2SO4C2H5OH(酒精)CaCO3BaSO4Cu(OH)2NaOH请按下列分类标准回答：(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)溶于水能电离出 H的是_，属于酸的是_。(3)属于

22、难溶碱的是_，属于难溶盐的是_。答案(1)(2)(3)16、（10 分）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析(1)氯化钠晶

23、体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C 选项中：发生反应 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中 Ba2、OH数目增多，灯泡又变亮。答案(1)(2)C17、（10 分）写出下列反应的离子方程式：(1)大理石溶

24、于醋酸中：_；(2)碳酸钙溶于稀硝酸溶液：_；(3)铝和硫酸铜溶液反应：_；(4)将少量 Ba(OH)2溶液滴入足量 NaHSO4溶液中：_；(5)将少量 NaHSO4溶液滴入足量 Ba(OH)2溶液中：_。答案(1)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)2Al3Cu2=2Al33Cu(4)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(5)Ba2OHHSO24=BaSO4H2O18、（10 分）(2019 年湖北恩施)人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一

25、定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有吸收性抗酸药，如 NaHCO3等。非吸收性抗酸药，如 CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所举抗酸药中有_个是电解质。2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_。(3)_(填“可以”或“不可以”)服用 BaCO3来治疗胃酸过多，理由是_。(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，反应的离子方程式为_。解析(1)溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、

26、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有 4 个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为 CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用 BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的 Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的 H反应为：Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1)4(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O(3)不可以Ba2是重金属离子，对人体有害(4)Al(OH)33H=Al33H2O19、(2019黄山市屯溪一中期中)（12 分）离子反应是中学化学中重要的反应类型

27、，回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填编号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K、Mg2、Fe3、Ba2、SO24、OH、CO23和 Cl，取该溶液进行如下实验：.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。.取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。.另取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。.再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根 据 以 上 现 象 判 断，原 溶 液 中 肯 定 不 存 在 的 离 子 是 _；肯 定 存 在 的 离 子 是_。

28、写出实验和中可能发生反应的离子方程式：._，_。._。2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通 如 溶 液 中 各 种 离 子 的 浓 度 相 等，确 定 溶 液 中 _(填“有”或“无”)K，判 断 依 据 是_。解析(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物。(2)无色溶液，则溶液中不含 Fe3；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含 OH，不含 Mg2；滴入 BaCl2溶液无白色沉淀产生，则 SO24、CO23排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加 AgNO3溶液

29、产生白色沉淀，则存在 Cl；再取少许原溶液滴入 H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有 Ba2；已确定存在的离子为 Ba2、Cl、OH，未确定的离子有 K。原溶液中肯定不存在的离子是 Mg2、Fe3、SO24、CO23；肯定存在的离子是 Ba2、OH、Cl。实验：溶液有 OH和 Cl，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：HOH=H2O,Cl Ag=AgCl；实验：溶液中含有 Ba2和 OH，与 H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2SO242H2OH=BaSO42H2O。溶液中肯定存在的离子是 Ba2、OH、Cl；设各离子数目均为 N，根据电荷守恒规律：2N1N1N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。答案(1)(2)Mg2、Fe3、SO24、CO23Ba2、OH、ClHOH=H2O、Cl Ag=AgClBa2 SO242H2OH=BaSO42H2O无溶液中一定有 Ba2、Cl、OH，浓度相等时电荷守恒，所以无 K