高一第二章钠及其化合物练习与解析.pdf

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1、“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通钠及其化合物钠及其化合物章节练习章节练习一、选择题（单选题，共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分）1、.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙

2、述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 H2O 在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为 12C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物4(2019云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()A变红B无色C先变红后褪色D上述说法都不正确5、将 2.3g 钠投放到 97

3、.7g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A2.3%B小于 2.3%C4%D大于 4%6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B.钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2Na“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通C.钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH27、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液8、除去 NaHCO3溶液中混有的少量 N

4、a2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9、(2019新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()ANa2CO3与盐酸反应比 NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B106gNa2CO3和 84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生 CO2的质量相等C实验室制取 CO2通常用 NaHCO3和盐酸反应D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多10、下列对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实

5、验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A.仅有不正确B.仅有不正确C.仅有不正确D.全对11、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是()用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生

6、成白色沉淀的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3A.B.C.D.12、纯净的碳酸钠 a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是()“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的 CO2多C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的 Na的物质的量浓度大13、过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中

7、充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A.Na2O 和 Na2O2B.Na2O2和 Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O14、2019福州市八县(市)协作校联考把 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 27.4g 加热到质量不再变化时，得残留固体 21.2g。求原混合物中 NaHCO3和 Na2CO3的质量之比为()A5384B8453C11D4253二、非选择题（共 44 分）15、（12 分）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_(填序号，下同)。变成白

8、色粉末变暗变成白色固体变成液体A.B.C.D.(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。A.B.C.D.(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_。“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通(5)将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_。16、（10 分）A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B 分别与水

9、反应都有气体放出，同时都生成 C 溶液，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，C 与适量的 F 气体反应生成 D，D 溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)按要求完成方程式：E 加热生成 D 和 F 的化学方程式_；C 溶液和 CO2反应生成 D 的离子方程式_。17、（10 分）某课外活动小组为了研究“干燥的 CO2不能与 Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与 Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入 Na2O

10、2后，打开活塞加入稀硫酸，生成 CO2。打开 K1，关闭 K2，加热铜丝，目的是_，X 是_。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_。(2)若打开 K2，关闭 K1，出现_现象，可证明有水时 CO2与 Na2O2反应产生了 O2。(3)根据以上的实验结论，写出生成 CO2、O2反应的化学方程式：“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通_。18、(12 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质

11、，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通钠及其化合物钠及其化合物练习解析练习解析一、选择题（单选题，共 14 个小题，每小题 4 分，共 56 分）1、.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅

12、速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A 中，钠的硬度小，可用小刀切割；B 中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色 Na2O；D 中，钠着火时生成 Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有 CO2、H2O 会与 Na 和 Na2O2反应生成 H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 H2O

13、 在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2反应生成了 Na2O，A 项错误；Na2O 与水反应生成NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO310H2O，Na2CO310H2O 逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B 正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D 项错误。答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为 12C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久

14、又逐渐变成黄色D.Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通永久漂白，C 错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。答案B4(2019云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()A变红B无色C先变红后褪色D上述说法都不正确解析过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因

15、为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。答案C5、将 2.3g 钠投放到 97.7g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A2.3%B小于 2.3%C4%D大于 4%解析与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为 4g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于 100g，故质量分数大于 4%。答案D6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B.钠与 CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC.钠与盐酸反应：2Na2H=2NaH2D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2解析B 中钠与 CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠

16、再与 CuSO4反应，总化学方程式：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2H2Na2SO4。答案B7、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液解析钠与水溶液反应均放出氢气；A 项，发生反应为 2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀；B 项，NaOH 溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小

17、娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通答案A8、除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸解析A 项，因为 CO2能和 Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3。而 Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与 NaHCO3、Na2CO3反应。答案A9、(2019新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()ANa2CO3与盐酸反应比 NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多B106gN

18、a2CO3和 84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生 CO2的质量相等C实验室制取 CO2通常用 NaHCO3和盐酸反应D相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多解析碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A 错误；106gNa2CO3和 84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量相等，B 正确；实验室制取 CO2通常用 CaCO3和盐酸反应，C 错误；相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比 NaHCO3消耗的多，D 错误。答案B10、下列对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过

19、蓝色钴玻璃观察先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A.仅有不正确B.仅有不正确C.仅有不正确D.全对解析为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案D11、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是()用干燥的 pH 试纸检验，pH 大的是 Na2CO3取等量的溶液于

20、两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3A.B.C.D.解析中因为 NaHCO3溶液受热时 NaHCO3不分解，只有 NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴 Ba(OH)2溶液，都

21、能出现白色沉淀，化学方程式为 Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。答案C12、纯净的碳酸钠 a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是()A.分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大B.分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的 CO2多C.分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D.分别配成等体积溶液，混合物溶液中的 Na的物质的量浓度大解析同质量的 Na2CO3比 NaHCO3耗酸量要多，但是产生的 CO2要少，故 A、B 项均错误；同质量的两组物质，混合物含的碳元素较

22、多，故最终转化成 CaCO3沉淀的质量就大，C 项正确；同质量的 Na2CO3比 NaHCO3所含 Na物质的量大，故配成等体积溶液后纯净的碳酸钠溶液中的 Na物质的量浓度大，故 D 项错误。答案C13、过量的 NaHCO3与 Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A.Na2O 和 Na2O2B.Na2O2和 Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O解析在题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2O=4NaOHO

23、2，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的 CO2使 Na2O2最终全部转化为 Na2CO3，过量的 NaHCO3也完全分解成 Na2CO3，而 Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是 Na2CO3。答案C14、2019福州市八县(市)协作校联考把 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 27.4g 加热到质量不再变化时，得残留固体 21.2g。求原混合物中 NaHCO3和 Na2CO3的质量之比为()“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通A5384B8453

24、C11D4253解析设 NaHCO3的质量为 x，则根据方程式可知2NaHCO3=Na2CO3CO2H2Om168g62gx(27.421.2)g6.2gx168g6.2g62g16.8g混合物中碳酸钠的质量是 27.4g16.8g10.6g，所以原混合物中 NaHCO3与 Na2CO3的质量之比为：16810.68453。答案B二、非选择题（共 44 分）15、（12 分）在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_(填序号，下同)。变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A

25、.B.C.D.(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。A.B.C.D.(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_。“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通(5)将一小块钠投入到 FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_。解析(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na 在空气中放置的变化过程为 N

26、aO2Na2O(变暗)H2ONaOH(白色固体)H2O潮解表面形成溶液 CO2Na2CO310H2O(白色固体)风化Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有 97.8，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)煤油NaH2O。(5)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)B(3)D(4)A(5)2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)3

27、3NaCl或 2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaCl16、（10 分）A、B、C、D、E 五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B 分别与水反应都有气体放出，同时都生成 C 溶液，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，C 与适量的 F 气体反应生成 D，D 溶液与 F 气体反应生成 E，E 加热能够生成 D 和 F 气体。根据以上叙述回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)按要求完成方程式：E 加热生成 D 和 F 的化学方程式_；C 溶液和 CO2反应生成 D 的离子方程式_。解析据焰色反应可知，A、B、C、

28、D、E 是钠及其重要化合物，因“A 与水反应放出的气体具有还原性，B“2020 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通与水反应放出的气体具有氧化性”，所以 A 为 Na，B 为 Na2O2，C 为 NaOH，又因为“E 加热能够生成 D 和 F气体”，结合其他条件，可推出 D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3，F 为 CO2。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO22OHCO2=CO23H2O17、（10 分）某课外活动小组为了研究“干燥的 CO2不能与 Na2O2反应”和“C

29、O2在有水存在时才能与 Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入 Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成 CO2。打开 K1，关闭 K2，加热铜丝，目的是_，X 是_。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_。(2)若打开 K2，关闭 K1，出现_现象，可证明有水时 CO2与 Na2O2反应产生了 O2。(3)根据以上的实验结论，写出生成 CO2、O2反应的化学方程式：_。解析(1)反应生成 CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生 CO2与 Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与 Na2O2不会产生 O2。X 为浓硫酸，操作的目的是干燥 CO2，防止水蒸气影

30、响实验结果。(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有 O2产生，O2与 Cu 反应生成黑色 CuO，可证明有水时才能使 CO2与Na2O2反应。(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。答案(1)防止水蒸气进入干燥的 Na2O2中，影响实验结果浓硫酸无水时 CO2与 Na2O2不发生反应(2)红色铜丝变黑色(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2Na2CO3O218、(12 分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。“2020

31、 新高一暨高中三年学习规划公益讲座-小娜老师”报名中，详情可群内链接中报名或与小娜老师沟通(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填字母)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式)。解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，均可使澄清石灰水变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管 B 装入碳酸氢钠，试管 A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案(1)(2)2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3