高一第一章氧化还原反应练习与解析.pdf

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1、2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通提升卷提升卷 氧化还原反应氧化还原反应一、选择题（单选择。每小题 4 分，共 56 分）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A氧化剂B还原剂C氧化产物D还原产物3、(2019三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ASO22NaOH=Na2SO3 H

2、2OB2CuOC=高温2Cu CO2C2FeCl3Fe=3FeCl2DZn2HCl=ZnCl2 H24、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()AMg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作氧化剂2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通BKMnO4受热分解时，Mn 元素被还原C反应 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应 2H2O=电解2

3、H2O2中，H2O 既是还原剂，又是氧化剂6、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含 FeCl2、MgCl2和 HCl的溶液中加入适量 Zn 粉，首先置换出来的是()AFeBH2CMgD不能确定7、反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A16B61C15D518、用下列方法均可制得氧气：2KClO3=MnO22KCl3O22HgO=2HgO22KMnO4=K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311B314C111D2119、在下列反应中，二氧化碳作氧化

4、剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C=高温2COC2Fe2O33C=高温4Fe3CO2DC2H2O(g)=高温2H2CO210、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH22020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通11(2019西安高一调研)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达 2 700，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于

5、置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物12、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3DCe3、Fe2、Sn213、根据下列反应的方程式：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br14、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，Co2O3、Cl2、

6、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl2Cl2=2FeCl3二、非选择题（共 44 分）15、（6 分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)方法一的离子方程式：_；(2)

7、方法二中被氧化的物质是_；在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O16、（12）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：CO2C=高温2COCu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO2=点燃2CO23Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2CuOCO=CuCO22H2O=电解2H2O2CO2H2O=H2

8、CO3(1)其中属于化合反应的有_(填序号，下同)，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是_。17、（10 分）已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。A氧化性B还原性C酸性D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。18、（10 分）已

9、知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr22KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通(1)Cl、Br、I、S2等离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S 等物质氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断 Cl2与 Na2S 能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断 I2与 NaBr 能否共存？_(填“能”或“否”)。19、（6 分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2中发生的过程为 H2O2O2。(1)该反应

10、中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式(配平)：_。2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通提升卷提升卷 氧化还原反应氧化还原反应一、选择题（单选择。每小题 4 分，共 56 分）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C明月松间照，清泉石上流D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。答案C2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，

11、在该反应中是()A氧化剂B还原剂C氧化产物D还原产物解析在反应中失去电子，作还原剂。答案B3、(2019三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()ASO22NaOH=Na2SO3 H2OB2CuOC=高温2Cu CO2C2FeCl3Fe=3FeCl2DZn2HCl=ZnCl2 H2解析该反应不是氧化还原反应，A 错误；CuOCu，铜元素由2 价降到 0 价，发生还原反应，B 错误；FeFeCl2，铁元素由 0 价升高到2 价，发生氧化反应，C 正确；HClH2，氢元素由1 价降到 0 价，发生还原反应，D 错误。2020 新高一秋季班火热报名中，详情

12、可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通答案C4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析A 中常用作氧化剂；B 中 O2，D 中 KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案C5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()AMg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该反应中作氧化剂BKMnO4受热分解时，Mn 元素被还原C反应 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应 2H2O=电解2H2O2中，H2O 既是还原剂，又是氧化剂解

13、析A 项中 Mg 失电子作还原剂，不正确。答案A6、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含 FeCl2、MgCl2和 HCl的溶液中加入适量 Zn 粉，首先置换出来的是()AFeBH2CMgD不能确定解析因为氧化性 HFe2Zn2Mg2，所以 Zn 粉先跟氧化性最强的 H发生置换反应，然后再与 Fe2发生置换反应。答案B7、反应 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A16B61C15D51解析不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交

14、叉)。KClO3中的氯元素由5 价被还原成 0 价，HCl 中的氯元素一部分由1 价被氧化成 0 价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为 51。2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通答案D8、用下列方法均可制得氧气：2KClO3=MnO22KCl3O22HgO=2HgO22KMnO4=K2MnO4MnO2O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A311B314C111D211解析三个反应中反应物中的氧元素都是2 价，生成的 O2中氧元素是 0 价。当三个反应都制得相同质量O

15、2时，转移的电子数都相等，C 项正确。答案C9、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()ACa(OH)2CO2=CaCO3H2OBCO2C=高温2COC2Fe2O33C=高温4Fe3CO2DC2H2O(g)=高温2H2CO2解析选项 A 中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项 B 中二氧化碳中碳元素化合价由4 价降低为2 价，作氧化剂；选项 C、D 中二氧化碳都为氧化产物。答案B10、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()ASO3H2O=H2SO4B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2解析A 错，各元素的化合价均没有

16、发生变化，不属于氧化还原反应；B 对，NO2中 N 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中 H、O 元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂；C 错，水中 O 元素的化合价升高，水作还原剂；D 错，水中 H 元素的化合价降低，水作氧化剂。答案B2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通11(2019西安高一调研)某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达 2 700，对于该反应，下列说法中正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂DN2既是氧化产物又是还原产物解

17、析A 错，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；B 错，N2H4中 N 元素的化合价为2，在反应中失电子变为 0 价，因此 N2H4是还原剂；C 错，N2O4中 N 元素的化合价为4，在反应中得到电子变为 0 价，因此 N2O4是氧化剂；D 对，2 价的 N 和4 价的 N 均生成 0 价的 N，因此 N2既是氧化产物又是还原产物。答案D12、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断 Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3DCe3、Fe2、Sn2

18、解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2Ce3，由第二个方程式知，还原性：Sn2Fe2。综上所述，还原性：Sn2Fe2Ce3。答案A13、根据下列反应的方程式：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br解析反应中还原剂是 I，还原产物是 Fe2，还原性：IFe2；反应中还原剂是 Fe2，还原产物是 Br，还原性：Fe2Br，还原性从强到弱的顺序为 IFe2Br。答案B14、已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2

19、，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI32020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通BCl22KI=2KClI2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2FeCl2Cl2=2FeCl3解析根据反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3，得出氧化性：Cl2FeCl3，但是氧化性是 FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故 A 选；根据反应：Cl22KI=2KClI2，得出氧化性：Cl2I2，和题意相符

20、合，反应可能发生，故 B 不选；根据反应：Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，得出氧化性：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故 C 不选；根据反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3，得出氧化性：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故 D 不选。答案A二、非选择题（共 44 分）15、（6 分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与 Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备 ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2

21、O2Na2SO42H2O(1)方法一的离子方程式：_；(2)方法二中被氧化的物质是_；在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO34H2Cl=2ClO2Cl22H2O。(2)方法二中被氧化的物质是 H2O2，单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案(1)2ClO34H2Cl=2ClO2Cl22H2O(2)H2O216、（12）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还

22、原反应。有下列反应：CO2C=高温2CO2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通Cu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO2=点燃2CO23Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2CuOCO=CuCO22H2O=电解2H2O2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反应的有_(填序号，下同)，属于置换反应的有_。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是_。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是_。(5)根据你的理解，氧化还原反

23、应的实质是_。解析化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发生改变来判断。答案(1)(2)(3)(4)(5)电子转移17、（10 分）已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_(填字母)。A氧化性B还原性C酸性D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物

24、是_。解析在该反应中 Zn 的化合价由 0 价变成2 价，Zn 作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物 ZnSO4；砷元素的化合价由3 价变成3 价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物 AsH3。答案2020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通(1)(2)A(3)ZnSO4AsH318、（10 分）已知下列反应：Cl22NaBr=2NaClBr22KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS(1)Cl、Br、I、S2等离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S 等物质氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断 Cl2与 Na

25、2S 能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断 I2与 NaBr 能否共存？_(填“能”或“否”)。解析(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应知还原性：BrCl，由反应知还原性：IBr，由反应知还原性：S2I，即还原性：S2IBrCl。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得 Cl2Br2，由得 Br2I2，由得 I2S，故氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2S。(3)由(2)知氧化性 Cl2S，故 Cl2与 Na2S 能发生反应：Cl2Na2S=2NaClS。(4)由(2)知氧化性：Br2I2，故 I2与 NaBr 不能反应，则 I2与 NaBr 能共存。答

26、案(1)S2IBrCl(2)Cl2Br2I2S(3)能(4)能19、（6 分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中 H2O2中发生的过程为 H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式(配平)：_。解析本题疑难之处是需根据题意分析出 H2O2是反应物。(1)由 H2O2O2可知，氧元素的化合价升高，所以 H2O2作还原剂。(2)H2O2中氧元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，从题给物质可看出化合价降低的是 Cr，其发生还原反应的过程为 H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。答案(1)H2O22020 新高一秋季班火热报名中，详情可查看群内链接报名或咨询小娜老师沟通(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O