高一化学第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A卷·知识通关练）.pdf

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1、 1/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 班级班级 姓名姓名 学号学号 分数分数 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯（A卷卷知识通关练）知识通关练）核心知识核心知识1 钠钠及其化合物的性质与用途及其化合物的性质与用途 1下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧 B钠着火时应用干燥的沙土灭火 C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰 D取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小 2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：Na+2H

2、2O=Na+2OH-+H2 B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C钠与盐酸反应：Na+2H+=Na+H2 D钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 3下列叙述正确的是 Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不可 Na2O2和 Na2O焰色反应均为黄色 A都正确 B C D 4（2021南宁市英华学校高一期末）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A相同条

3、件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 5不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 2/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 6下列各组物质

4、相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中过量CO2通入澄清石灰水向硫酸钠溶液中加入BaCl2 少量Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 A B C D 7 加热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（）A58%B42%C36%D64%8某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Zn盐酸，Na水。为点燃上述两个反应生成的 H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：（1）写出 Na与

5、 H2O反应的化学方程式：_。（2）实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na的用量太少，Na与 H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97gcm-3、0.80gcm-3、1.00gcm-3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是_。核心知识核心知识2 氯及其化合物的性质与用途氯及其化合物的性质与用途 9关于氯气的下列说法中不正确的是 A氯气是黄绿色的有毒气体 B氯气具有强烈的刺激性 3/37 学科网（北京）股份有限

6、公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 C相同条件下氯气的密度比空气大 D氯气溶于水是物理变化过程 10下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3 11氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成 H

7、ClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 12某同学用下列装置进行有关 Cl2的实验。下列说法不正确的是 选项 A B C D 图示 实验及目的 闻Cl2的气味 生成棕黄色的烟 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 浸有 NaOH 溶液的棉球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 13下列说法正确的是 A光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在 Cl2 C久置氯水遇 AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D新制氯水经光照一段时间 pH增大 14已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在

8、 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 4/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 实验现象 结论 A 滴有 KSCN的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 Cl2具有漂白性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 15下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉

9、 做抗酸药 做消毒剂 核心知识核心知识3 焰色试验焰色试验 16某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 ANa2CO3 BKNO3 CCaCl2 DCuSO4 17下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 焰色反应是物理变化 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A B C D全部 18下列关于焰色反应的叙述正确的是 A五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色 B氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应 C某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈

10、紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+NaCl23Na CO()3Al OH()2Ca ClO 5/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 D焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化 19用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有 Na B一定含有 Na，可能含有 K C既含有 Na，又含有 K D可能含有 Na，还可能含有 K 核心知识核心知识4 氯气的实验室制备氯气的实验室制备 20实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由

11、叙述错误的是 A防止氯气扩散到空气中造成污染 B便于控制加入盐酸的量 C尽量避免 HCl 挥发到空气中 D长颈漏斗不便于添加液体 21实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的 MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓 NaOH 溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A B C D 22实验室用如图装置制取、提纯、收集 Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是 A用装置甲制取 Cl2 B用装置丙收集 Cl2 C用装置丁吸收尾气中的 Cl2 D用装置乙除去 Cl2中的少量 HCl

12、 23某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 6/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 A该装置中只存在两处错误 B如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 C可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气 D若要干燥氯气，可使用碱石灰 24实验室用下列两种方案制氯气：用含有 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87gMnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）A比多 B比多 C一样多 D无法比较 25实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有。D中盛放浓的目的是_。（2

13、）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比 E和 F中现象的差异可得出的结论是_。（3）G处的现象是_。（4）用化学方程式表示 H处尾气吸收装置中的反应原理：_。（5）家庭中常用消毒液（主要成分为）与洁厕灵（主要成分为盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2MnO2MnO24H SONaClO 7/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3.保质期为一年。消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程

14、式表示）_。需“密封保存”的原因是_。核心知识核心知识5 氯氯离子离子的检验的检验 26检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A向少许未知溶液中加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B向少许未知溶液中加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 27在某未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，

15、石灰水变浑浊，由此判断该未知液中含有()ACl、SO24 BCl、NO3 CCl、CO23 DCl、OH 28检验某无 SO的溶液中是否含有 Cl-，正确的操作是 A取样，滴加 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B取样，先加盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C取样，先加稀 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D取样，加少量 AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀 HNO3，看白色沉淀是否消失 29某无色溶液中含有 K+、Cl-、OH-、，为检验溶液中所含的某些负离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中 OH-的实

16、验方法省略，检验其他负离子的过程如下图所示。2-423SO-24SO- 8/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_。(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是_、_、_。(3)白色沉淀 A 中加试剂反应的离子方程式是_。(4)无色溶液 C 中加试剂的主要目的是_。(5)白色沉淀 A 若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。核心知识核心知识6 阿伏加德罗常数与气体摩尔体积阿伏加德罗常数与气体摩尔体积 30下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A1mol 任何物质都含有 6.021023

17、个分子 B0.012gC-12 中约含有 6.021023个碳原子 C1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D1molH2分子中含有 2molH 31已知 0.25mol甲烷中所含原子数为 a，则阿伏加德罗常数可表示为 Amol-1 B4a mol-1 Ca mol-1 D0.8a mol-1 32下列说法正确的是 A硫酸、磷酸的摩尔质量均为 98g B20、1.010 5Pa时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 C标准状况下，16gO2与 24g Mg所占的体积相同 D当 1mol气态物质的体积为 22.4L时，该气体一定处于标准状况 33同温同压下，等质量的 SO2与

18、SO3相比较，下列叙述正确的 A含氧原子个数比为 23 B含氧原子个数比为 56 C含原子个数为 34 D含硫元素质量比为 45 34标准状况下，现有 4.48LCH4 3.011023个 HCl 10.2gH2S 0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A体积：B密度：C质量：D氢原子个数：35设 NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA（_）(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为 2NA（_）(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子

19、数相同（_） 9/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571(4)标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA（_）(5)1molCO和 N2的混合气体中质子数为 14NA（_）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为 2NA（_）(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为 6.021023个（_）(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA（_）(9)标准状况下，22.4LN2和 H2混合气中含 NA个原子（_）36回答下列问题(1)1.7 g N

20、H3所含的分子数与_ g 氮气所含的分子数相同，所含原子数与_ g 氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R 含 Na0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为_。37某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：(1)该气体的物质的量为_mol；(2)该气体在标准状况下的体积为_L；(3)该气体在标准状况下的密度为_g/L；(4)该气体所含原子总数为_个；(5)该气体的一个分子的质量为_g。核心知识核心知识7 物质的量浓度物质的量浓度 38下

21、列关于 2 mol/L溶液的说法正确的是（）A100 mL溶液中浓度是 0.4 mol/L B500 mL溶液中的物质的量是 2 mol C500 mL溶液中含有的质量是 137 g D100 mL溶液中所含、总数为 0.4NA 39某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是 3 2Ba(NO)-3NO-3NO2Ba+2Ba+-3NO12CaCl 0.5mol L- 10/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 A和的物质的量浓度均为 B配制 1L该溶液，可将固体溶于 1L水中 C取该溶液 10mL稀释至

22、100mL，所得溶液的为 D取该溶液体积的，所取溶液的为 40（2021内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将 10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为 1L的溶液，回答下列问题：(1)该溶液中 Na+的浓度是_ molL1，向该溶液中加入一定量 NaCl固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 molL-1(假设溶液体积不变)需加入 NaCl的质量为_(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度 d=1.2g/cm3，质量分数 w=36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是_mol/L。(3)欲将题干中的 Na2CO3完全反应生成 CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_mL，生成的 CO2气体的体

23、积是_mL(标况下)。核心知识核心知识8 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 41配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C配制 1 L 0.1 molL1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 42配制 450mL0.100molL-1的 NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：2Ca+Cl-10.5mol L-20.5molCaCl()-c Cl

24、10.1mol L-110()2+c Ca10.05mol L- 11/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 下列说法正确的是 A容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl溶液浓度偏低 C上述实验操作步骤的正确顺序为 D实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 43配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用 NaOH已吸潮 B向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯内 D没有洗涤烧杯和玻

25、璃棒 44已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。(保留一位小数)(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中 NaClO的摩尔质量 B溶液的浓度 C溶液中 NaClO的物质的量 D溶液的密度(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制 480mL含 NaClO质量分数为 25%的消毒液。回答下列

26、问题。配制上述溶液需要如图所示的仪器中_(填仪器编号)还需要还需要玻璃仪器_(填仪器名称) 12/37 学科网（北京）股份有限公司 学习资料分享/升学政策解读/优质师资推荐 咨询电话：18020133571 需要称取 NaClO固体的质量为_g(4)若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B洗涤液未转移到容量瓶中 C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面 13/37 学科网（北京）股份有限公司 班级班级 姓名姓名 学号学号 分数分数 第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯（A卷卷知识通关练）知识通关

27、练）核心知识核心知识1 钠钠及其化合物的性质与用途及其化合物的性质与用途 1下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A将钠与水置于试管中进行反应，可防止反应时钠燃烧 B钠着火时应用干燥的沙土灭火 C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生苍白色的火焰 D取用金属钠可用小刀切割，说明金属钠密度小【答案】B【解析】A.若反应置于试管中进行，反应空间太小，反应剧烈，容易发生危险，应将钠与水置于烧杯中进行反应，故 A 错误；B.钠是活泼金属，能与氧气、水反应，所以钠着火时应用干燥的沙土灭火，故 B 正确；C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故 C 错误；D.取

28、用金属钠可用小刀切割，说明金属钠硬度小，故 D 错误；选 B。2能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C钠与盐酸反应：Na+2H+=Na+H2 D钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2【答案】D A钠与水反应生成 NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故 A错误；B钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=H2+2Na+Cu(OH)2，故 B错误；C钠与盐酸反应生成氯化钠和

29、氢气，离子方程式为：2Na+2H+=2Na+H2，故 C错误；D钠优先与氯化钾溶液中水反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故 D正确；故选 D。3下列叙述正确的是 Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O2 14/37 学科网（北京）股份有限公司 Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不可 Na2O2和 Na2O焰色反应均为黄色 A都正确 B C D【答案】D Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应

30、生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2O2与 CO2反应生成 O2 不属于置换反应，故错误；氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而 Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行，故正确；钠元素焰色反应为黄色，所以 Na2O2和 Na2O焰色反应均为黄色，故正确；故选：D。4（2021南宁市英华学校高一期末）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠 碳酸氢钠 B相同条件下，热稳定性：碳酸钠 碳酸氢钠 C相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠 碳酸氢钠 D一

31、定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠【答案】B【解析】A相同温度下，较易溶，故 A错误；B 碳酸氢钠加热发生分解反应，而碳酸钠加热不分解，故 B正确；C碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率：碳酸钠碳酸氢钠，故 C错误；D碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，故 D错误；故选 B。5不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种固体的操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 23Na CO3NaHCO32NaHCO2322Na COCOH

32、 O+! 15/37 学科网（北京）股份有限公司 B分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液 C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【解析】ANa2CO3受热不分解，而 NaHCO3受热分解生成的气体通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊，可以鉴别，故 A不选；BNa2CO3与 CaCl2溶液作用产生 CaCO3沉淀，而 NaHCO3则不与 CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故 B不选；C向 Na2CO3中逐滴加少量盐酸时，无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向 NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产

33、生气体的快慢加以鉴别，故 C不选；DNa2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故 D选。故选 D。6下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液中过量CO2通入澄清石灰水向硫酸钠溶液中加入BaCl2 少量Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2 向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2 A B C D【答案】A【解析】金属钠投入到烧杯中的 FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色的，不符合

34、题意；过量 CO2通入澄清的石灰水中，先生成白色沉淀，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，后沉淀消失，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，不符合题意；向 Na2SO4溶液中加入 BaCl2，生成白色硫酸钡沉淀，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，符合题意；少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中，氢氧化钙全部反应，发生的反应为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，符合题意；向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3的

35、溶解性小于Na2CO3的溶解性，且 CO2过量，所以会析出 NaHCO3白色晶体，符合题意；偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3，反应生成白色的氢氧化铝沉淀，符合题意；综上所述能产生白色沉淀的有，故答案为 A。 16/37 学科网（北京）股份有限公司 7 加热 10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为 8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（）A58%B42%C36%D64%【答案】A【解析】加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为 2NaHCO3

36、Na2CO3+CO2+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为 m，利用差量法计算，则 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m 284 106 62 m 10.0g-8.45g=1.55g m=4.2g 所以混合物中碳酸钠的质量为 10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸钠的质量分数为。故选 A。8某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Zn盐酸，Na水。为点燃上述两个反应生成的 H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：（1）写出 Na与 H2O反应的化学方程式：_。（2）实验小组在点燃用上述装置制

37、得的 H2时，实验获得成功，却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na的用量太少，Na与 H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为 0.97gcm-3、0.80gcm-3、1.00gcm-3，并据此对实验进行改进。2 8462=m1.55g5.8g100%=58% 17/37 学科网（北京）股份有限公司 在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是_。【答案】2Na2H2O=2NaOHH2 钠与水反应放出大量的热，使试管内 H2与 O2的混合气体点燃而爆炸 钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与

38、H2O反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了 Na与 H2O的反应速率 【解析】Na与 H2O反应产物是 NaOH和 H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。由于(煤油)(钠)(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与 H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与 H2O的反应速率。（1）Na和水反应生成 NaOH和氢气，发生反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2；（2）大量的钠与水反应剧烈，放出大量的热

39、，可能使试管内 H2与 O2的混合气体点燃而爆炸；（3）钠处于煤油和水的交界处，钠与水反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落水层，如此反复，减小了 Na与 H2O的反应速率。核心知识核心知识2 氯及其化合物的性质与用途氯及其化合物的性质与用途 9关于氯气的下列说法中不正确的是 A氯气是黄绿色的有毒气体 B氯气具有强烈的刺激性 C相同条件下氯气的密度比空气大 D氯气溶于水是物理变化过程【答案】D【详解】氯气是一种有刺激性气味的黄绿色有毒气体，相同条件下氯气的密度比空气大，氯气能溶于水，并能与水反应生成盐酸和次氯酸。故答案为：D 10下列氯化物中，既能由金属和

40、氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3【答案】D【详解】A氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故 A错误；B，但是铁单质与稀盐酸反应生成 FeCl2，故 B错误；22+lCu ClCuC点燃232+32lFeClFeC点燃 18/37 学科网（北京）股份有限公司 C氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成 FeCl2，故 C错误；D，铝单质与稀盐酸反应生成，故 D正确；故答案为 D。11氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙

41、述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【答案】B【解析】Cl2与 Fe 反应需要加热，所以在通常状况下，干燥的 Cl2与 Fe 不反应。12某同学用下列装置进行有关 Cl2的实验。下列说法不正确的是 选项 A B C D 图示 实验及目的 闻Cl2的气味 生成棕黄色的烟 若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 浸有 NaOH 溶液的棉球用

42、于吸收过量的氯气，以免其污染空气【答案】C【解析】A打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故图中闻气体的操作正确，A 正确；B铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B 正确；C氯气反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，C 错误；D氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染空气，D 正确；故选 C。13下列说法正确的是 232+32lFeClFeC点燃232+32lAlClAlC点燃3lAlC 19/37 学科网（北京）股份有限公司 A光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 B新制氯水呈黄绿色是因为其中存在 Cl2 C久置氯水遇 AgNO3溶液不会产生白色沉淀 D新制氯水经光照一段时间 pH增大【

43、答案】B【详解】A氯气与水反应：Cl2H2O=HClHClO，在光照条件下，发生 2HClO2HClO2，逸出的气体为氧气，故 A错误；B新制的氯水成分是氯气、盐酸、次氯酸，因为溶解了氯气，导致溶液显黄绿色，故 B正确；C久置的氯水，其成分是盐酸，加入硝酸银，发生 AgNO3HCl=AgClHNO3，有白色沉淀产生，故 C错误；D根据选项 A的分析，光照一段时间后，HCl的浓度增大，酸性增强，故 D错误；故选 B。14已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现

44、象得出的结论完全正确的是 实验现象 结论 A 滴有 KSCN的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH溶液褪色 Cl2具有漂白性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性【答案】D【详解】A 滴有 KSCN的 FeCl2溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与 KSCN反应使得溶液呈红色，A项错误；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，不是因为 Cl2具有漂白性，B项错误；光照 20/37 学科网（北京）股份有限公司 C紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水

45、反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，C项错误；D因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故 KI淀粉溶液变成蓝色，说明 Cl2具有氧化性，D项正确；答案选 D。15下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂【答案】B【详解】A食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故 A正确；B小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故 B错误；C氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反

46、应，可以做抗酸药，故 C正确；D漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故 D正确；故选 B。核心知识核心知识3 焰色试验焰色试验 16某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 ANa2CO3 BKNO3 CCaCl2 DCuSO4【答案】A【解析】焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，钾元素焰色反应的颜色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钙元素焰色反应的颜色为砖红色，铜元素焰色反应的颜色为绿色，则符合题意的选项为 A；答案为 A。17下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜

47、色相同，再蘸被检物质 每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净 焰色反应是物理变化 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 NaCl23Na CO()3Al OH()2Ca ClO 21/37 学科网（北京）股份有限公司 A B C D全部【答案】A【解析】在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，故正确；盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故错误；焰色反应是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无

48、颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确；综合分析可知，正确的有，故 A正确；故答案选 A。18下列关于焰色反应的叙述正确的是 A五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色 B氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应 C某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+D焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化【答案】D【解析】A焰色反应是某种金属或它们的化合物灼烧时使火焰所具有的特殊颜色，故 A错误；B焰色反应是某种金属或它们的化合物的性质，故 B错误；CC中透过蓝色钴玻璃观察到的紫色可掩蔽其他焰色，只能说明溶液中含有 K，故 C错误；D

49、焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，故 D正确；故选 D。19用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有 Na B一定含有 Na，可能含有 K C既含有 Na，又含有 K D可能含有 Na，还可能含有 K【答案】B【解析】Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所 22/37 学科网（北京）股份有限公司 以无法判断是否含有 K 元素。核心知识核心知识4 氯气的实验室制备氯气的实验室制备 20实验室制备氯气的发生装置中应安装分液漏

50、斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是 A防止氯气扩散到空气中造成污染 B便于控制加入盐酸的量 C尽量避免 HCl 挥发到空气中 D长颈漏斗不便于添加液体【答案】D【解析】相对于长颈漏斗，分液漏斗的封闭性更好，且液体的滴加可控，上口的塞子也能防止盐酸的挥发；答案选 D。21实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的 MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓 NaOH 溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A B C D【答案】D【详解】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，