【高中化学】羧酸课件 2022—2023学年人教版（2019）化学高二下学期选择性必修3.pptx

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1、 第三章 烃的衍生物 第四节 羧酸 羧酸衍生物第1课时 羧酸高二化学 新人教化学选择性必修3有机化学基础甲酸(蚁酸)HCOOH草酸（乙二酸）COOHCOOH【引入】身边的化学自然界和日常生活中的有机羧酸被蚊子或蚂蚁咬后会出现红肿，它们分泌一种称为“蚁酸”的物质，会残留在伤口中。需用肥皂水或苏打水清洗，可以缓解疼痛。菠菜中含有草酸，不仅使菠菜带有一股涩味，还能与食物中的钙相结合，影响人体对钙质的吸收，草酸钙(CaC2O4)难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。1、概念：羧酸是由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。2、分类(阅读教材P71)CH3COOHCH2CHCOOHC17H35

2、COOH 硬脂酸C17H33COOH 油酸C15H31COOH软脂酸脂肪酸芳香酸C6H5COOH一元羧酸二元羧酸多元羧酸 HOOCCOOHHOCCOOHCH2COOHCH2COOH柠檬酸结构特点：既有羧基又有醛基蚁酸(甲酸)HCOOH具有醛和羧酸的性质甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能与水、乙醇等互溶。（11）甲酸）甲酸3、几种常见的羧酸 O HCOH羧基醛基(2(2）苯甲酸苯甲酸俗称安息香酸俗称安息香酸苯甲酸是一种无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。苯甲酸可以用于合成香料、药物等，它的钠盐是常用的食品防腐剂。COOH未成熟的梅子、李子、等水果中,含有草酸、安息香酸等成分 乙

3、二酸是二元羧酸，无色晶体，可溶于水和乙醇。通常以结晶水合物形式存在，常用于化学分析的还原剂。也是重要的化工原料。草酸钙(CaC2O4)难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。（3)3)乙乙二酸二酸俗称俗称草酸草酸名称 结构简式熔点/沸点/甲酸HCOOH 8 101乙酸CH3COOH 17 118丙酸CH3CH2COOH 21 141正丁酸CH3CH2CH2COOH 5 166十八酸（硬脂酸）CH3(CH2)16COOH 70 383苯甲酸 COOH 122 249阅读P72第一段及表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律。相对分子质量相当的不同有机物的沸点数据名称甲酸 乙醛 乙醇 乙酸 丙

4、醛正丙醇丙酸 丁醛 正丁醇结构简式HCOOHCH3CHOCH3CH2OHCH3COOHCH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2COOHCH3(CH2)2CHOCH3(CH2)2CH2OH相对分子质量46 44 46 60 58 60 74 72 74沸点/101 21 78.4 118 49 97.2 141 76 117.8结论：羧酸与相对分子质量相近的其他有机物的沸点相比，沸点较高。分析结构，了解断键方式官能团：羧基 由于受氧原子电负性较大等因素的影响,当羧酸发生化学反应时,羧基结构中的两个部位容易断裂。电离出H+，表现酸性羟基被取代，生成酯、酰胺等问题：乙酸中的羧基也含有碳氧

5、双键，能否和氢气发生加成反应？受羟基的影响：使羰基较难发生加成反应难加成1 1、羧酸的酸性、羧酸的酸性 E、与某些盐（如碳酸盐，碳酸氢盐）反应A、使紫色石蕊试液变色B、与活泼金属反应D、与碱反应C、与碱性氧化物反应具有酸的通性RCOOH RCOO+H+探究 羧酸的酸性问题羧酸的化学性质与乙酸的相似，如何通过实验证明其他羧酸也具有酸性？如何通过比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱？设计与实验（1）设计实验证明羧酸具有酸性(提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸)。实验内容 实验现象 结论利用羧酸的酸性；利用强酸制弱酸原理，同浓度强碱盐水溶液显碱性相对强弱分别取少量甲酸、苯甲酸、乙二酸于试管中，加水溶解，再分

6、别滴入几滴石蕊溶液溶液变红色甲酸、苯甲酸、乙二酸显酸性【讨论】(1)甲酸除了具有酸性，还可能有哪些化学性质？请从分子结构的角度进行分析。(2)以上比较乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱的装置中，饱和NaHC O3 溶液的作用是什么？请写出各装置中发生反应的化学方程式。(2)利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱接口的顺序：ADEBCFGHIJ酸性：乙酸 碳酸 苯酚代表物结构简式羟基氢的活泼性酸性 与钠反应与NaOH的反应与Na2CO3的反应与NaHCO3的反应乙醇苯酚乙酸CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH增强中性比碳酸弱比碳酸强能能能能能不能不

7、能能,产生CO2能，不产生CO23.3 羧酸.ppt 人教版高中化学选修五课件(共27张PPT)3.3 羧酸.ppt 人教版高中化学选修五课件(共27张PPT)不能不能能,产生CO2不同烃的衍生物中羟基的活性试剂4_COOH-OH HOCH2-COONa-OH HOCH2-COONa-ONa HOCH2-COONa-ONa NaOCH2-1、有机物A，分别与其它物质反应，依次得到B、C、D。分析分别加入的什么物质。BCDANaHCO3溶液NaOH 或 Na2CO3溶液试剂2试剂1_试剂1NaOH 或 Na2CO3溶液试剂4Na试剂3Na试剂5试剂2_试剂3_试剂5_课堂评价：(2)请判别上述哪

8、些化合物互为同分异构体:。(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法.(指明所选试剂及主要现象即可)鉴别甲：;鉴别乙：;鉴别丙：.2：今有化合物：(1)请写出化合物中含氧官能团的名称:。羟基、羰基、醛基、羧基 甲、乙、丙与FeCl3溶液作用显紫色的为甲 与Na2CO3溶液作用有气泡生成的为乙 与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙乙 甲 丙 2.酯化反应（1）碳酸钠的作用：（2）浓硫酸的作用：（3 3）用什么方法将收集到的乙酸乙酯分离出来？）用什么方法将收集到的乙酸乙酯分离出来？实验现象：CH3COOH+C2H5 OH CH3COOC2H5+H2O 浓硫

9、酸 同位素示踪法：18181818酯化反应断键实质：P74P74【思考与讨论】在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？请结合化学反应原理的有关知识进行说明。CH3COOH+C2H5 OH CH3COOC2H5+H2O 浓硫酸 加热，蒸出乙酸乙酯，提高产率。利用浓硫酸吸收生成的水，提高产率。，提高产率。适当增大乙醇的用量（乙醇沸点比乙酸低，更易挥发），可以提高乙酸的转化率，从而提高产率。课堂练习:1、写出下列物质发生酯化反应的化学方程式：甲酸与乙醇：苯甲酸与甲醇：乙酸和乙二醇：2、写出下列方程式，要求生成环状酯。3、缩合聚合反应（缩聚反应）由单体分子间通过缩合反

10、应生成高分子的反应称为缩合聚合反应(简称缩聚反应）。特点（1）在生成缩聚物的同时，还伴有小分子的副产物（如H2O等)的生成（2）一般的缩聚反应多为可逆反应（3）为提高产率，并得到具有较高聚合度的缩聚物，需要及时移除反应产生的小分子副产物。单体COOH COHOCOOCH2CH2O COnHOHCH2CH2OHHOnn+催化剂+(2n-1)H2O 单体链节端基原子团端基原子各单体物质的量与缩聚物结构简式的下角标一般要一致一个单体两个单体2n-1n-13、写出下列方程式，要求生成聚酯高分子化合物。HOCH2CH2OCCOHnOO(2n1)H2On HOCH2CH2OH n HOOCCOOH浓硫酸n CH3CHCOOHOH浓硫酸(n1)H2O HOCHCOHnOCH3