【高中化学】氯及其化合物 第一课时课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、高中化学必修第一册第2节 氯及其化合物第二章海水中的重要元素钠和氯（11）氯气的性质）氯气的性质学习目标1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。2.通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。新课导入思考:自然界的氯元素主要以什么形式存在于哪里？氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等的形式存在于海水，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯气有毒，自然界中没有氯气，氯气是怎么产生的？新课导入阅读书本P41科学史话：氯气的发现和确认思考并回答以下问题：氯气的发现：1774年，舍勒；氯气的确认：181

2、0年，戴维氯气的发现和确认，时间长达三十多年从这一史实中得到什么启示？活泼的黄绿色气体氯气科学研究需要有正确的理论作指导科学研究需要以大量事实为依据科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神科学发展的道路是漫长而曲折的舍勒一.氯气的性质一.氯气的性质颜色气味密度水溶性毒性熔沸点黄绿色有刺激性气味密度比空气大向上排空气法 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）有毒的气体易液化加压液化，贮存在钢瓶中一、氯气的物理性质一.氯气的性质 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔闻氯气的方法：一.氯气的性质二、氯气的化学性质 易得电子 具有强氧化性 氯单质是强氧化剂结构决定性质 常见化合价：-1，+1

3、，+5，+7易得到一个电子强氧化性Cl-Cl一.氯气的性质1.与金属单质、非金属单质的反应(1)与金属反应剧烈燃烧，火焰黄色，产生大量白烟钠与氯气反应2Na+Cl2=2 NaCl 一.氯气的性质铁与氯气反应2Fe+3 Cl2=2 FeCl3 红热的铁与氯气剧烈反应，产生大量棕红色烟，加水溶解后，溶液呈棕黄色一.氯气的性质铜丝与氯气反应 Cu+Cl2=CuCl2 红热的铜与氯气剧烈反应，产生大量棕黄色烟，加少量水溶解后，溶液呈绿色；加大量水溶液呈蓝色一.氯气的性质铁与氯气反应（铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟）钠与氯气反应2Na+Cl2=2 NaCl2Fe+3 Cl2=2 FeCl3(火焰呈黄色，生

4、成白色晶体)反应规律：它和变价金属反应时生成高价金属的氯化物铜丝与氯气反应 Cu+Cl2=CuCl2（产生棕黄色的烟,溶液呈蓝绿色）总结一.氯气的性质（2）与非金属的反应 演示实验2-7 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。一.氯气的性质（2）与非金属的反应 演示实验2-7 H2+Cl2=2HCl(工业制盐酸)点燃思考：将Cl2与H2的混合气体光照或点燃后有什么结果？爆炸现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。一.氯气的性质现象：产生大量白色烟雾 2P+5Cl2 2PCl5（白烟）

5、点燃2P+3Cl2 2PCl3（白雾）点燃+3-1+5-1实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。一.氯气的性质描述反应现象要注意的事项：烟固体小颗粒分散在空气中雾小液滴分散在空气中2.不要把现象和结果混淆不要说成是：有氯化铜生成。（这是反应的结果）1.区分烟和雾：氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生一.氯气的性质【思考与讨论】：通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。一.氯气的性

6、质Cl2 能溶于水（常温常压下，能溶于水（常温常压下，11体积水约溶解体积水约溶解22体积的氯气）体积的氯气）Cl2 的水溶液叫氯水的水溶液叫氯水。Cl2 因为溶有氯气而呈现因为溶有氯气而呈现黄绿色黄绿色-只有部分氯气与水反应只有部分氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H+Cl-+HClOCl2既是氧化剂又是还原剂2.与水的反应（次氯酸）（离子方程式）一.氯气的性质方案1：把干燥的红花放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红花未褪色结论：起漂白作用的不是Cl2分子方案2：将湿润的红花放入盛干燥氯气的集气瓶中现象：红花褪色结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO演

7、示实验2-8一.氯气的性质次氯酸(HClO)的性质强氧化性(消毒、漂白性)一元弱酸(酸性H2CO3 HClO)不稳定易分解 2HClO=2HCl+O2光照次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性用氯气消毒自来水有一定的负面影响。如今,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:二氧化氯（ClOClO22）、臭氧（）、臭氧（OO）、活性炭等。）、活性炭等。一.氯气的性质液氯 氯水分类成分性质纯净物混合物分子：离子：分子：H2O离子：H+，ClOH-(少量)新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，久置实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂

8、瓶中只有酸性液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？只有Cl2H+Cl ClOOH-(少量)Cl2，HClO，H2O一.氯气的性质氯水的性质Cl2、HClO的性质氯水HCl的性质HClO强氧化性的表现Ag+Cl=AgCl 强氧化性强酸性漂白性生成沉淀一.氯气的性质3.与碱的反应 实验探究 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴入充满氯气的集气瓶中，振荡气体颜色消失溶液红色褪去Cl2+H2O=HCl+HClO现象：反应：HCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?

9、若反应,其产物是什么?一.氯气的性质2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效分:Ca(ClO)2 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水一.氯气的性质Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO漂白粉的漂白原理漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaCO3+2HClO光照2HClO 2HCl+O2 注：“强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸”。【思考】漂白粉应该如何使用和存放呢？一.氯气的性质漂白粉的广泛使用用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂一.氯气的性质氯气的用途：1.自来水消毒2.制取盐酸3.制漂白粉4.制农药5.制染料、合成橡胶、人造纤维