2023江苏版化学高考第二轮复习--六　非金属及其化合物 (一).pdf

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1、2023江苏版化学高考第二轮复习专题六非金属及其化合物L某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是（）,I上选项ABCD纸蝴蝶上的喷洒液品红溶液石蕊试液淀粉-K I溶液FeCL溶液小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸漠水KSCN溶液蝴蝶颜色无色红色蓝色红色答 案D亚硫酸分解得到二氧化硫,可使品红褪色;浓盐酸挥发,石蕊变红;溪水挥发,B r2+2KI2KB r+L,淀粉遇L变蓝;硫氧化钾溶液不挥发,故选Do2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.疫情期间“网课”是主要学习方式,网络光缆是利用光导纤维传输信号，光导纤维的主要成分是晶体硅B.驰援武汉首次使用我国自主研

2、发的大飞机“运20”，其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合金C.20 22年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料D.白居易的 问刘十九中“绿蚁新酷酒，红泥小火炉，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的氧化铁答 案A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误。第1页 共5 6页3.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.明砒净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D.用飞机播撒A gl 是实现人工增雨的方法

3、之一答 案 D 醋酸纤维属于有机高分子材料,A 不正确;氧化铁是红棕色固体,B 不正确;明帆净水的原理是水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素，但不能杀菌消毒,C 不正确;碘化银在空气中扩散,成为云中水滴的凝聚核,水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后便产生了降雨,D 正确。4.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈B.NH.C 1分解时吸收大量的热,可用作阻燃剂C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.用于制造医用护目镜的聚碳酸酯（PC）属于有机高分子材料答 案 C 硅是将太阳能转化为电能的常用材料，故 C 错误。5.下列有关NaC

4、l O和 NaC l 混合溶液的叙述正确的是（）A该溶液中,A g；K NO3、C HQH（C HOH）HO可以大量共存B.向该溶液中滴入少量F e S O,溶液,反应的离子方程式:2F e”+C 10 +2 H -C l +2F e +H20C.用玻璃棒蘸取该溶液滴在p H试纸上,p l l 试纸变蓝但不褪色D.向该溶液中加入浓盐酸,会产生C L答 案 I）A g与 C 1生成A gC l 沉淀,C H.OH（C HOH）4C HO可被C 10 氧化,A 不正确;C IO、C l 共存的溶液中不能有大量H 存在,B 不正确;该混合溶液有漂白性,p H试纸最终被漂白,C 不正确;加入浓盐酸后发

5、生反应C 1+C 10 +2H-C L f +H20,D 正确。第2页 共5 6页关 联 知 识 工业上制取漂白液的反应原理为C l z+2NaOH-NaC l+NaC 10+H2。6 .下列物品所使用的主要材料不属于无机 金属材料的是（）A.石 墨 烯 超 轻 海 绵 B.宣纸C.瓷 器 D.氮化硅陶覆轴承答 案 B B 项，宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。7 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.S O：具有氧化性,可用作葡萄酒抗氧化剂B .氨气具有还原性,可用作制冷剂C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污答

6、 案|）S 0：具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂,A 项错误;液氨汽化时吸热,因此可用作制冷剂,B 项错误;HC 1O具有强氧化性，可用作有色物质的漂白齐C 项错误;碳酸钠水解使溶液显碱性,可使金属餐具表面油脂水解,故可用碳酸钠的热溶液除去金属餐具表面油污,D 项正确。8 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.NH：,极易溶于水,可用作制冷剂B.S iOz熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C.NaHC O,受热易分解,可用于制胃酸中和剂D.C 10?具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒第3页 共5 6页答 案 D A项,液氨汽化吸热，可用作制冷剂,错误;B项,SiO,的折射率合适，能够

7、发生全反射，可用于制光导纤维,错误;C 项,胃酸中含盐酸,NaHCO,可以与盐酸反应,错误。9.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是（）A.木炭和浓硫酸共热B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C.Na与稀硫酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体答 案 C A项,浓硫酸具有强氧化性,木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫两种气体,错误;B项,铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，随着反应进行,浓硝酸变稀,和铜反应生成一氧化氮气体,错误；D 项，汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、2、CO、02等,错误。10.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如

8、图所示,下列说法错误的是（）CONO、。2,口 （：（）2、必催化剂A.NO：是该过程的中间产物B.NO和 02必须在催化剂表面才能反应C.汽车尾气的主要污染成分包括C0和 N0催化剂D.催化转化总反应为2N0+02+4C0-.4c0州 2催化剂答 案 B A 项,2N0+0，2N02,2N02+4C0 4C02+N2,NO,是该过程的中间产物,正确;B 项,N0和 02在常温下就能反应生成NO2,错误;C项,汽油不完全燃烧可生成C0,空气中的氮气和氧气在气缸中反应可生成N0,正确。第4页 共5 6页11.已知X 为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产

9、物均已略去，则下列有关说法正确的是（A.X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B.若 A 为铁，则足量的A 与 X 在常温下即可完全反应C.B 是无色、无味、有毒的气体D.工业上,B 转化为D 的反应条件为加热、使用催化剂答 案 D X 为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑，则 X 为浓硫酸,D 和水反应生成硫酸，则 D 是三氧化硫,B 和氧气反应生成三氧化硫，则 B 是二氧化硫。A 项,浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现其脱水性,错误;B 项，若 A 为铁,常温下,铁遇浓硫酸发生钝化，铁不能完全反应,错误;C 项,S O,有刺激性气味,错误。12.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模

10、型。它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是（）氯元素化合价0-1氢 化 物 单 质 氧 化 物 酸 钠 盐 物 质 类 别A.上述6 种物质,属于电解质的有4 种B.管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气,在此过程中既作氧化剂又作还原剂C.将与S O?按物质的量之比1 ：1通入紫色石蕊溶液中,溶液变红第5页 共5 6页D.物质是公认的最安全的消毒剂,可以用HC C k NaC l。,和HS O,三种物质反应来制取,除生成外还有C O?等，生成1 m o l C Oj转移电子的物质的量为1 m o l答 案B由氯元素的价类二维

11、图可得为HC 1、为C h、为C IO,、为HC 1O、为NaC l、为NaC 10oA项，上述6种物质中都是电解质、是单质、是非金属氧化物,都不属于电解质,正确;B项,管道工人通常用浓氨水检查输送的管道是否漏气，发生反应3C 12+8 NH;1 N2+6 NH。,氯气作氧化剂，氨气作还原剂,错误;C项,将与S O：,按物质的量之比为1：1通入紫色石蕊溶液中,发生反应C L+S O2+2H2O H2S O.,+2HC 1,溶液显酸性,盐酸和硫酸都没有漂白性,溶液只变红,正确;D项,生成的化学方程式为 HC OMNaC W+H2so l Na2so“+2C 10 2 t +2C 0 +2HQ,C

12、 从+3 价升高到+4 价,生成 1 m o lC O2转移电子的物质的量为1 m o l,正确。13.下列实验中,选用的仪器、药品和装置正确,且能达到实验目的的是（）AB方 浓盐酸方 MnO2SO,苏%红防 溶 液制取氯气验证S。：的漂白性CD3()NaOH.三Q溶液滴定管收集N0：并防止其污染环境量取一定体积的KMn O标准溶液答 案B A项，浓盐酸与二氧化锌共热制备氯气，缺少加热装置;B项，二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质,可验证S 0：的漂白性;C项,二氧化氮的密度大于空气,导气管应该长进短出；D项,高镒酸钾具有强氧化性,能腐蚀橡胶,应用酸式滴定管量取,故选B。14.下列实验装置能达

13、到实验目的的是（）第 6 页 共 5 6 页AB制N H a制纯碱答 案 c A 项，加热固体NaHC O,时,试管口应略微向下倾斜,防止冷凝的水回流炸裂试管；B 项,石灰石为C aC 0：浓氨水与其不反应,无法制取氨气;D 项，乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中,温度必须控制在17 0 C,图中缺少温度计,C 项能达到实验目的。15.硝酸与铜反应的实验装置如图所示,下列有关叙述不正确的是（）A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的N02B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因为溶有N0D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强第7页 共5 6页答 案 c A 项

14、，浓硝酸见光分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于浓硝酸使溶液显黄色，正确;B 项,稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,正确;C 项,NO难溶于水,错误;D 项,硝酸浓度越大，氧化性越强，正确。16.探 究 溶 液 的 性 质，根据实验所得结论不正确的是（）实验试剂现象结论A山。?溶液1试剂a溶有S O的 B aC L溶液产生沉淀H。有氧化性B酸性KMn O,溶液紫色溶液褪色H念有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝HC 有氧化性D盐酸酸化的F e C I：溶液溶液变黄HC 有氧化性答 案 B B 项,H被酸性高镒酸钾溶液氧化，体现上。2还原性。17.将 H2s和空气的混合气体通入F

15、e C L,、F e C k、C u C L的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述不正碉的是（）A.ILS 和空气通过上述循环可降低反应活化能，提高总反应速率B.在转化过程中能循环利用的物质是F e C L和 C u C L催化剂C.该过程的总反应为2H2s+0?2H20+2S ID.若有1 m o l H2s发生图示转化的同时消耗0。为0.4 m o l,则混合液中F e；浓度增大第8页 共5 6页答 案 D A 项,由题图可知,F e 和 C u 1乍催化剂,催化剂能降低反应的活化能，提高总反应速率,正确;B项,在转化过程中能循环利用的离子是F e 蜂 口 C u 二则对应的

16、物质是F e C L和 C u C l2,正确;C 项，由题图及催 化 剂质量守恒可知,反应物为乩 S、02,生成物为也0、S,该过程的总反应为2H,S+0；.-2HQ+2S I ,正确;D项,由总反应可知1 m o l H2S 应消耗0.5 m o l 02,若消耗了 0.4 m o l 0 则一定消耗了 F e,混合液中F e3t浓度因消耗而减小,错误。18.下列说法不正确的是（）A.NaNO：不可用作食品防腐剂B.NH：,可以作制冷剂C.极少量N0 会促进人体中血管扩张D.NO、是光化学烟雾的罪魁祸首答 案 A NaNQ可用作食品防腐剂,A 项错误。19.合成NIL是重要的研究课题,一种

17、新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是（）A.“转氮”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用压 0 代替NH.C 1进行转化,从体系中分离出更容易D.该合成氨过程中,参加反应的N?与 H20 的物质的量之比为1 ：3第9页 共5 6页答 案D A项，人工固氮是将氮气转化为化合物，“转氮”过程为MgsNz+NHO MgC l z+NH”反应物没有M不属于人工固氮,错误;B项，“转氮”过程中没有元素化合价变化,不属于氧化还原反应,错误;C项,氨气极易溶于水,用I W代替NH.C 1进行转化,不易分离出NH”错误;D项,该合成氨过程中,NLNH”H Q-0由得失电子守恒可知

18、,参加反应的N：与1L0的物质的量之比为2：6=1：3,正确。20.工业上可用克劳斯工艺处理含H2s的尾气获得硫黄,工艺流程如下：S气也尾气含的针反 应 炉 催 化 转 化 器 硫 冷 凝 器(高温)f (高 温)*(130-200 T：)排放已知反应炉中部分H2s发生反应:2H2S+302 2so 2+2H&下列说法错误的是()A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫B.每回收32 g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6 L(标准状况)C.催化转化器中发生的反应为S 02+2H2S 3S+2H.0D.为提高乩S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2S的转化率约为33.3%高 温答

19、 案B由题干信息可知,反应炉中部分H2s发生反应:2ILS+30.，2so 2+2HO催化转化器中发生反高 温.应:S O2+2H2S 3S+2H20,生成的硫蒸气经硫冷凝器可冷凝下来，变为固体和气体分离。利用S 0 2可使品红溶液褪色的特性,可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫,A正确;每回收32 g单质硫,n(S)=l m o l,生成1 m o l S需S 0：的物质的量为g m o l,生成g m o l S O2需要(),的物质的量为0.5m o l,V(02)=0.5 m o l X 22.4 L-m o l =l l.2 L,B错误;由上述分析可知,C正确;设进入反应炉中

20、的H2s为am o l,其中x m o l转化为S 02,为提高H*转化为S的比例,理论上应有:x:(a-x)=l ：2,x=1a,故应控制反应炉中H2s的转化率约为33.3%,D正确。解 题 技 巧B项可直接根据始终态H?S-S、O 2-H O结合得失电子守恒来进行计算，不考虑反应过程。21.已知(C N)与C b性质相似,氧化性(C N)2 C 1Z。下列推测不合理的是()A.(C N)溶于水可生成两种酸B.HC N能被酸性高镒酸钾溶液氧化第1 0页 共5 6页c.(C N)2为直线形分子D.NaC N可代替NaC l配制生理盐水答 案1)A项，(C N)2与C L性质相似，则有(C N)

21、2+H20 HC N+HC NO,正确;B项,HC 1能被酸性高镒酸钾溶液氧化生成C l2,氧化性(C N)2K,(Agl)C取少量溶液于试管中.先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高镒酸钾溶液溶液变红色溶液中含FeD向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释溶液呈蓝色溶液中存在Cu，答 案AB未经打磨的铝片表面有A l Q,C u S（，溶液 和C u C l,溶液中阴离子不同,由实验现象可知C u C L溶液中的C l可破坏铝片表面的氧化膜,暴露出来的铝可以与C u C k溶液反应,A正确;向A gNQ,溶液中加入足量NaC l产生白色的A gC l沉淀,再加入少量Nai溶液,白色A gC l

22、沉淀转化为黄色的A gl沉淀,说明A gl的溶解度比A gC l小,Ksp（A gC l）Ksp（A gI）,B正确;若溶液中本身含有的是F e31,先 加KS C N溶液再加过量酸性高镒酸钾溶液,溶液也变红,C错误;铜与浓硫酸反应后的溶液中还有没反应的浓硫酸,稀释时要将其加入水中,而不能向其中直接加水,以免发生危险,D错误。第1 4页 共5 6页28 .从海带提取L 的实验装置如下图所示,不能达到相应实验目的的是（）蚤会乙U醇的T溶液A.用甲装置灼烧海带B.用乙装置过滤得到浸出液C.用丙装置反应生成LD.用丁装置及乙醇去萃取碘水中的L答 案 D 在用竭中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌,A 能达到

23、实验目的;用过滤的方法从海带灰悬浊液中得到浸出液,B 能达到实验目的;向稀硫酸酸化的浸出液中滴入双氧水，发生反应的离子方程式为2I+HA+2H L+2H。C 能达到实验目的;乙醇与水互溶,不能用乙醇作萃取剂萃取碘水中的L,D 不能达到实验目的。29 .下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（）实验方案第1 5页 共5 6页实验现象试纸中心区域变黑，边缘变红黑色固体溶解,溶液接近无色（溶液中镒元素仅以Mn：存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体A.由I可知,浓硫酸具有脱水性B.由I可知,浓硫酸具有弱酸性C.由II可知,浓硫酸具有强氧化性D.由n可知,浓硫酸具有吸水性答案A试纸中

24、心区域变黑,说明试纸中的II元素和0元素被脱去,只剩下C,证明浓硫酸具有脱水性,A正确;蓝色石蕊试纸边缘变红,证明浓硫酸具有酸性,不能证明浓硫酸有弱酸性,B错误;浓硫酸与MnO?反应后,生成Mn”,镒元素表现氧化性,产生能使带火星的木条复燃的无色气体,说明生成0、氧元素表现还原性，且实验中没有说明有硫酸的还原产物生成,故不能体现浓硫酸的强氧化性,C错误;浓硫酸与Mn02反应没有体现出浓硫酸的吸水性,D错误。30.（双选）利用提供的实验仪器（夹持装置任选）和药品不能完成的实验是（）实验分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三仪器角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、石棉网药品澳

25、乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、NaOH、AgNO,、NaO,、NaSO、蒸储水A.检验溪乙烷中的溪原子B.验证元素非金属性:ClCSiC.重结晶法提纯硝酸钾D.海带提碘实验中灼烧干海带答案BD溪乙烷中加入氢氧化钠溶液在烧杯中加热,溪乙烷水解冷却后用胶头滴管加入硝酸中和氢氧化钠,最后加入硝酸银溶液检验溪原子,故不选A;高氯酸和碳酸钠反应,把生成的二氧化碳通入硅酸第16页共56页钠溶液中,验证元素非金属性:C l C S i,缺少高氯酸,故选B;在烧杯中加热溶解粗硝酸钾，制取热的硝酸钾饱和溶液,冷却结晶,过滤,重复以上操作，可以提纯硝酸钾,故不选C;海带提碘实验中灼烧干海带,应该在用竭中进行,缺少用

26、竭,故选D o31.下列生活应用或生产活动,没有运用相应化学知识的是（）选项生活应用或生产活动化学知识A用s o漂白纸张s o具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸M在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用S i制作芯片S i是良好的半导体材料答 案 A A 项，用 S O?漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性,错误;B 项，常温下铝与浓硝酸发生钝化，故可用铝槽车运输浓硝酸,正确;C 项，氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂,正确;D 项,硅位于金属与非金属的交界处,是一种良好的半导体材料,可用S i制作芯片,正确。32.硫代硫酸钠晶体（Na&O,5 He O）俗称海波

27、，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用w3S O2+2Na2S 3S I +2岫苏。3,S+Na2sO3 NaS Os”原理制备 NaS C h 溶液，装置如图：下列说法错误的是（）A.制取S O口的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B.装置B 的作用是安全瓶,防倒吸C.为提高原子利用率,C 中Na2s与 Na2s物质的量之比为2：1D.该实验不足之处是缺少尾气处理装置第1 7页 共5 6页答 案 A A 项，该反应中S 元素化合价不变，反应只体现了浓硫酸的酸性,错误;B 项，装置C 内S Oz反应,压强减小,易产生倒吸,故装置B 的作用是安全瓶,防倒吸,正确;C 项,由题给反应原理方程式

28、可得:3S 0 z+2N&S+Na2s 3N&S G,N&S 与Na2s物质的量之比为2：1时，反应物恰好完全反应,可提高原子利用率,正确;D 项,S 0：是有毒气体,应在装置C 后接一装有NaOH溶液的尾气处理装置,正确。名师点睛 制取S O,的反应利用了强酸制弱酸原理,与浓硫酸的氧化性无关。33.根据下列实验操作和现象,所得到的实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面.固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性B向Nai溶液中滴加少量氯水和C C L,振荡、静置,下层溶液显紫色还原性：c rC加热盛有X H.C 1固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH.

29、C 1固体可以升华D向某溶液中滴加几滴新制氯水,振荡，再加入少量KS C N溶液溶液变为红色该溶液中一定含有F e。答 案 B A 项，浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,错误;B 项,氯水和I反应生成L 和C 1,说明还原性:I C 1,四氯化碳萃取碘单质且密度大于水,有机层位于下方,下层溶液显紫色,正确;C 项,NH.C 1受热分解生成NL和 HC 1,在试管口遇冷二者又反应生成NH,C 1固体,该过程是化学变化,错误;D 项，若原溶液中只存在F e ,也会出现相同的现象,错误。知识归纳 检验F。时应注意加入试剂1 1 砺:加入几滴KS C N溶液,无现象再加

30、入适量新制氯水,溶液变为红色，说明含有F e 二34.下列说法正确的是（）第1 8页 共5 6页A.S O:能使酸性KMn O,溶液褪色,故S O,有漂白性B.N0?与水反应生成U NO.）,故 NO,是酸性氧化物C.HzS iOs的酸性弱于H2C O：i,故非金属性C 强于S iD.C aC O,难溶于水，故 C O,能与C aC L溶液反应答 案 C S O：具有还原性,能将KMn O,还原而使其褪色,A 错误;N0?与水反应生成HNO和 NO,故 N0?不是酸性氧化物,B 错误;S i的最高价氧化物对应水化物为你论,C 的最高价氧化物对应水化物为生能,H2S iO;t的酸性弱于112c

31、o”故非金属性C 强于S i,C 正确;C aC。,难溶于水,但由于碳酸酸性弱于盐酸,C O,与 C aC l2溶液不反应,D 错误。35.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：尾气处理装置下列说法错误的是（）A.吸收塔中通入过量A 的目的是提高硝酸的产率B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可用Na O,溶液吸收硝酸生产中的尾气答 案 B 氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净氨气，通过氧化炉氧化得催 化 剂到 N0,发生反应4NH3+5 02 4N0+6 Ho 在吸收塔内发生反应2N0+0,2N0,、3N0

32、2+H20 2HN0H+N0O吸收塔中通入过量AQ）的目的是不断氧化NO：与水反应生成的NO,进而提高硝酸的产率,A催 化 剂正确;氧化炉中发生反应4NH3+5 02 4N0+6 H20,其中氧化剂0 1与还原剂NHs的物质的量之比为5 ：4,B 错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化，工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸,C 正确;硝酸生产中的尾气含有HN（k HNO：等,可用Na O,溶液吸收,I）正确。第1 9页 共5 6页36.（NHD zS O,是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、N&H Q 和 C O,制备（NHjzS O 的工艺流程如图:通 人 通 人

33、-滤液操飞作f2 H6J，,、S。八，r r n司烦烧1-生石灰下列说法正确的是（）A.通 入 和 C O,的顺序可以互换B.操作2 为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得（NH jS O,C.步骤中发生反应的离子方程式为C a2t+2NH3+C 02+H20 C aC 0；t I +2NH：D.通入的NL和 C O j匀应过量,且工艺流程中C O可循环利用答 案 B C 0：,微溶于水,NH,易溶于水,应先通入足量NH”使溶液呈碱性，然后再通入适量C O%反应的化学方程式为C aS 0,+2NH3+C 02+H20 （NH1）2S 0,+C aC 03 I ,A 错误;操作2 是

34、滤液中得到溶质固体的过程,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得（NH3S Oi,B 正确;C aS O：是微溶物,步骤中发生反应的离子方程式为C aS O,+Z NA+C Oz+HQ-C aC O3 I +2NH：+S Oj-,C 错误;反应过程中二氧化碳参与反应生成碳酸钙,碳酸钙受热分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的C Oa可循环利用,但若二氧化碳过量,碳酸钙会溶解,D 错误。37.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）选项AB装置=k答 案C向无色溶液中滴加少量稀盐酸,产生白色沉淀,溶液中可能含有S iC t，反应产生&S i（h沉淀,也可能含有A 102,反应产生A l

35、 （0 H）沉淀,A错误;CN中含有杂质H S C2H2x H2s都具有还原性，都能使溪水褪色,B错误;浓硝酸不稳定,受热发生分解反应：4HN0 3-2H2+4N0 +0,反应产生的N0?、0：的体积 比 是4：1,将带火星的木条置于集气瓶内,木条复燃，可以证明N0,能支持燃烧,C正确;向酸化的淀粉-KI溶液中加入F e （N 0 3溶液,溶液变蓝,说明T被氧化生成了 L,由于在酸性条件下,H；NO3起HNO；的作用,表现强氧化性，也能够将I氧 化 为L,因此不能证明氧化性:F e L,D错误。40.二氧化氯（C 10 J是高双无毒的消毒剂,见光易分解,其中一种制备方法是用氯酸钾（KC 10

36、J和 浓H.S O,在一定条件下发生反应3KC 10 3+3H2S 0,（浓）3KHS 0 t+X+2C 102 t +H20O下列说法错误的是（）第2 2页 共5 6页A.物质X 为 HC 10,光照B.C IO?见光分解的反应方程式为2C 10?-C L+20 zC.相同质量的C L和 C 10,消毒时,C L的消毒效率比C 10?高D.C 10?对 C N进行无毒化处理是利用其强氧化性照答 案 c A 项,根据题给反应可知物质X 为 HC 1O正确;B 项,CW见光分解的反应方程式为2C 102C k+20 2,正确;C 项,1 m o l (6 7.5 g)C 10 z转化成 C l

37、转移 5 m o l 电子,1 m o l C l2(7 1 g)转化成 C l 转移 2 m o l电子,所以相同质量的5 和 C 1Q相比,CW的消毒效率较高,错误。41.某学习小组对A g和 1的反应进行探究,设计了系列实验。I .探究A gN。,溶液与KI溶液反应的产物。向盛有1 m L 0.1 m o l -L A gNO：,溶液的试管中加入1 m L 0.1 m o l -L l KI溶液,产生黄色沉淀，振荡使之充分反应。结论:二者混合发生了(填反应类型)反应。(2)将上述悬浊液分成两等份。向一份悬浊液中继续滴加0.1 m o l -L KI溶液，发现沉淀消失。查阅资料显示:A g

38、l(s)+I(aq)一 A gl2y(aq)，向反应后溶液中滴加HG,溶液又变浑浊,从化学平衡角度解释原因为O向 另 一 份 悬 浊 液 中 继 续 滴 加，无明显现象。结论:A g和 I混合无明显氧化还原反应发生。II.探究A g和 I是否可以发生氧化还原反应。(3)某同学设计了如下实验：装置现象结论第2 3页 共5 6页另一同学用p H计测得常温下该硝酸银溶液的p H为5.0,于是对上述实验结论提出质疑,认为I被氧化还有如下可能：酸性条件下,溶液中的NO3可以氧化I生成L;.实验二:为验证是否为氧化I的主要原因,只需将上述电化学装置中的A gNO,溶液换成即可。经验证，、均不是氧化I的主要

39、原因。继续观察实验一电化学装置，发现右侧烧杯中出现现象,说明A g可以与I发生氧化还原反应。(4)查阅资料可知：A g(aq)+1(aq)AgI(s)K=l.17 X 10,;2A g-(aq)+2I(aq)=2A g(s)+I2(aq)K=2.8 7 X 10%试从速率和平衡角度解释A gh Q溶液与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生的可能原因是O 答案(1)复分解 滴加HA,氧化I,使平衡A gl(s)+r(aq)A gl JX aq)逆向移动,生成A gl,溶液变浑浊淀粉溶液 酸性环境中,空气中的氧气可以氧化F,生成L p H=5,0.1 m o l -L NaNQ；溶液(答案合理即可)

40、石墨电极上析出银白色固体(4)A g与 I生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大,则沉淀反应进行的程度大;A g与 I生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大解 析(D A gNO,与 KI反应生成的黄色沉淀是A gl,即发生了复分解反应。(2)滴加的H可以氧化I,使平衡A gl(s)+Kaq)=A g l j (aq)逆向移动,生成A gl,故溶液变浑浊。由结论“A g与 I混合无明第 24页 共 5 6 页显氧化还原反应发生”可知混合液中无L,即用淀粉溶液检验。酸性环境中，空气中的S也可以氧化I生 成L.要验证酸性条件下NO3把I氧 化 为 则 可 把A gNOs溶液换成同p

41、H、同浓度的NaNO,或KNO；,溶液。A g与1发生氧化还原反应，则 有A g+e =A g,右侧石墨电极上会析出银白色固体。由数据可知,A g与I生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大,则沉淀反应进行的程度大;A g与I生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大,故A gNO,与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生。42.随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒废料（主 要 含S、S e、F e。、C u O、Z n O、S iO：等）为原料提取硒，设计的流程T:如含硒废料煤油NaClO,稀H2SO气化酸浸含 硫

42、C10,滤 渣 滤 液煤油控电位还原粗IL精硒 制 硒回答下列问题:“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。最佳温度是100908070600*N春 汆 渗 温 度/七“氧化酸浸”中,S e转化成Hf e C U KaF.7 X l（r）,Hf e。；的化学名称为，该反应的离子方程式为（3）采用硫化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下 表 是“氧化酸浸液”中主要粒子的电位。名称Cu27CuZn27ZnFe27FeIp/Fe2,ciOo/crH2SeO3/Se电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110

43、.740第2 5页 共5 6页控制电位在0.7 40 V l.5 11 V范围内,在氧化酸浸液中添加催化剂,可选择性还原C 10,.该过程的还原反应(半反应)式为.为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在 V以上。粗硒的精制过程:NazS O,浸出 S e转化成硒代硫酸钠(Na2S e S 03)-Na2s净化一HS 0,酸化等。净化后的溶液中c(S 2)达到0.0 26 m o l L 此时溶液中的c(C)的最大值为 m o l L：精硒中基本不含铜。KS P(C u S)=l.3X 10 36).硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为 O(5)也S e O在溶液中的电离方程式如

44、下:H f e Oi-HS e O4+H+,H S e()4 1 H+S e OA 已知 0.0 1 m o l L HzS e O,溶液的p H为x,则Ka(HS e O4)=(写出含x的表达式)。案 (1)9 5 (2)亚硒酸 4C 1O3+4H+S e-4 C 1 02 t +H2O+H2S e O3(3)C 102+4H4+5 e =C 1+2H20 0.345(4)5.0 X 10 g S e S 0 a+2H-S e I+S 02 t +H2010 x(10 x-0.01)0.02-10”解 析(1)9 5 C时，脱硫率达到最高。(2)比S e O,中硒元素显+4价，学名为亚硒0+

45、4+S+4酸;S e-*H2S e O3,Q O g f C IO?，1 m o l S e失去4 m o l电子,1 m o l C 1O&得到1 m o l电子，根据得失电子守恒n(S e)：n(C 10 3)=l ：4时恰好完全反应;结合溶液呈酸性,完成离子方程式。(3)还原C 10 2生成C l ,1m o l C 1Q：得到5 m o l电子,溶液呈酸性。电位高的物质先还原，控制最低电位为0.345以上，可以保证HzS e O：，被还原为S e,从而实现S e和杂质金属分离。(4)Ksp(C u S)=c (C u2+)-c (S2),c (C u)=与 桨U.U Z om o l

46、-L=5.OX IO-35 m o l -L；Na2s2。式 硫代硫酸钠)与强酸反应的离子方程式为SQ*2 H一一S I +S 02 t +H O仿照该反应可写出离子方程式。(5)K,(HS e)4)=由电离方程式可知,第一c(HSeC)4)步电离产生的 c (ID =0.0 1 m o l L1,c(HS e Oi)=0.0 1 m o l L；第二步电离出的 c (H)=(10 H).0 1)m o l L1,贝U c(S e O簿=(10 -0.0 1)m o l L：溶液中 c(HS e OZ)=0.0 1-(10、-0.0 1)m o l L=(0.0 2-10 x)m o l L

47、,K.(HS e O；)=二 勺/n m-i(x 第26页 共56页43.为验证氧化性C l2 F e S 02,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,气密性已检验)。I)实验过程：I .打开弹簧夹K JK”通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入凡,然后关闭K,。II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。III.当B中溶液变黄时，停止加热,夹紧弹簧夹K2OIV.打开活塞b,使约2 m L的溶液流入D试管中,检验其中的离子。V .打开弹簧夹七、活塞c、加入7 0 9 6硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹鼠VI.更换试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。vn.实验

48、结束后,打开弹簧夹KJK，,再通入一段时间N2I然后拆卸,洗涤,整理仪器。(D过程 的目的是 O 棉 花 中 浸 润 的 溶 液 为,过程VII的目的是O(3)C中发生反应的化学方程式为 0(4)用7 0%的硫酸制取S 02,反应速率比用9 8 9 6的硫酸快,原因是。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性C l D F e/S O：的是(填“甲”“乙”或“丙”)。过程W B中溶液含有的离子过程VI B中溶液含有的离子第2 7页 共5 6页甲有 F J无 F e 有 sOf乙既有F e 又有F e 有 sO|-丙有 F e 无 F e 有

49、F e”(6)进行实验过程V 时,B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料:F e2 (aq)+S O发(aq)F e S Oa(s)(墨绿色)提出假设:F e C L,与 S O,的反应经历了中间产物F e S(L,溶液的红棕色是F e S O：s(墨绿色)与F e C k (黄色)的混合色。某同学设计如下实验,证实该假设成立:力 口 入2 mL1 mol L_|溶液E步骤1加入4 mL1 mol,L-溶液F步骤22mL 1 mol,LFeCl,溶液墨绿色一二口棕U15.L一置.二-红3骤步色一n7色绿浅溶液E 和 F 分别为请用化学平衡移动原

50、理解释步骤3 中溶液由红棕色变为浅绿色的原因:O答案(1)排出装置中的空气，防 止 干 扰(2)NaOH溶液 排出A、C中残留的酸性气体到浸有NaOH溶液的棉花处吸收,防止拆卸时污染空气 Na2S 0 3+H2S 0 iNa2S 0,+S 02 t +H20 (4)7 0%的硫酸中c (H)比 9 8%的 硫 酸 大(5)乙、丙(6)Na2s0 式 或可溶性亚硫酸盐)FeCL F e 可氧化S O r c(S OQ减小,使平衡F e (aq)+S O (aq)-F e S O,(s)逆向移动,溶液颜色由红棕色变为浅绿色解析 棉花中浸润的溶液应该能吸收多余的C L或 S 02 o过程IV,B 溶