2023年高考第一次模拟试题：化学（湖北A卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷（湖北A 卷）化学全解全析123456789101112131415CBACDADCAcDBCBD一 选择题：本题共15小题，每小题3分，共4 5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料碑化像是金属材料C.用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质D.冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化【答案】C【解析】A.碳纤维

2、复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于9 0%,并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A 项错误；B.碎化像是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B 项错误；C.血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C 项正确；D.CO2跨临界直冷制冰是利用固体 CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D 项错误；故答案选C。2.紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是A.该物质能与NaOH反应，且 Imol紫草素能消耗3moiNaOHB.紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环C.紫草素能使溪水、酸性KMnO4溶液褪色，且反

3、应原理相同D.紫草素与苯酚互为同系物【答案】B【解析】A.紫草素中含有酚羟基能与NaOH反应，且Imol紫草素含有2moi酚羟基能消耗2moi NaOH,A错误：B.紫草素有9 个不饱和度，所以同分异构体中可能含有两个苯环，B 正确；C.紫草素能使滨水褪色是发生加成和取代反应、使酸性KMnO,溶液褪色是发生氧化反应，反应原理不相同，C 错误；D.紫草素与苯酚不互为同系物，D 错误。故选B3.（铅霜（醋酸铅）又称为铅糖，本草纲目中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是A.铅霜有甜味，属于强电解质 B.铅打成线可

4、加快铅霜的生成速率C.制备过程发生了氧化还原反应 D.制备过程利用了醋酸的挥发性【答案】A【解析】A.醋酸铅属于弱电解质，故 A 错误；B.把铅打成钱是把铅变为片状，增大铅与醋酸的接触面积，从而加快反应速率，故 B 正确；C.铅霜的制备实际上是铅先和氧气反应生成氧化铅，氧化铅再和挥发出的醋酸生成铅霜，过程中有氧化还原反应，故 c 正确；D.分析题干可知，铅没有和醋直接接触，所以是醋酸挥发和铅反应，利用了醋酸的挥发性，故 D 正确；故答案为A4.下列说法不走题的是A.通过催化裂化可以将重油转化为汽油B.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯C.将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料D.聚乙焕可

5、用于制备导电高分子材料【答案】C【解析】A.通过催化裂化可以将相对分子质量大的重油转化为相对分子质量小的轻质液体燃料汽油，故 A正确；B.天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其主要成分是聚异戊二烯，故 B 正确；C.将煤隔绝空气加强热使之分解获得焦炭等化工原料的过程为煤的干储，故 C 错误；D.聚乙快含有单键和双键交替的结构单元，有类似石墨的大兀键，含有自由电子，能导电，故 D 正确；故选C。5.我国科学家发现一种名为“Methanoliparia”的微生物，能以石油为食物产生甲烷和二氧化碳。下列不属于甲烷和二氧化碳共性的是A.非电解质 B.非极性分子 C.温室气体 D.平面型分子【答案】D【解析】A

6、.甲烷溶于水不能导电，故属于非电解质，二氧化碳的水溶液能导电，是由于碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根离子，使水溶液导电，并非二氧化碳自身电离，故二氧化碳属于非电解质；即甲烷和二氧化碳都是非电解质，故 A 不符合题意；B.甲烷为正四面体形，二氧化碳为直线形，均为对称结构，均属于非极性分子，故 B 不符合题意：C.甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故 C 不符合题意；D.甲烷的空间构型为正四面体形，不是平面型分子，二氧化碳的空间构型为直线形，是平面型分子，故 D 符合题意；故选D。6.用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不氐期的是【解析】A.S02的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红

7、不褪色，A 不正确；B.氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶遇到水蒸气形成白雾，B 正确：C.铜丝与稀硝酸反应生成的NO气体，与试管内空气中的02反应，生成红棕色的N O?,当试管内的空气被反应生成的N O 等排出后，生成的NO 气体充满试管，试管内气体呈无色，C 正确；D.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D 正确;故选A7.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32+2H+=H2O+CO2tB,稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+

8、N0?=Fe3+N0f+2H2。C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：C1O+CO2+H2O=HC1O+HCO3-D.向 O.lmol-L 氯化铝溶液中加入过量浓氨水：AP+3NH3-H2O=A 1 (OH)31+3NH4+【答案】D【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆，A 错误；B.铁粉过量，最终应该生成Fe2+,B 错误；C.由于通入的是少量的二氧化碳，最后应该生成碳酸根离子，C 错误；D.氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化镀，由于氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，D 正确;故选D。8.含有N：、N；的材料Pb(N3)2、N5ASF6可以用于炸药。下列说法正确的是A.Pb属于d 区元素B

9、.基态A s原子的d 轨道与p 轨道上的电子数之比为3：2C.N：的空间构型为直线形D.基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A.铅元素的原子序数为8 2,价电子排布式为6 s 2 6 P 2,处于元素周期表的p区，故 A错误；B.碑元素的原子序数为3 3,电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 小。4 s 2 4 P-二则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为 1 0：1 5=2：3,故 B错误；C.等电子体具有相同的空间构型，N 3 离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为1 6,互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则

10、N；离子的空间构型为直线形，故 C正确；D.核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9,电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 5,氟原子的原子轨道数目为5,则核外电子的空间运动状态有5种，故 D错误；故选C。9.在氢氟酸溶液中加入N a 2 c C h 和 A 1(O H)3，生成冰晶石的反应为2 A l(O H)3+3 N a2C O 3+1 2 H F=2 N a3A I F6+3 C O2T+9 H2O下列说法错误的是A.钠失去最外层一个电子所需要的能量：N e 3 s i 9 8 x 1+6 x 1=4,化学式为F e O,磁性氧化铁为F e s C h,A

11、错误；B.F e O 不稳定，在空气中受热迅速被o 2氧化为F e Q 4,B错误；C.以体心。2 看，与棱心0 2-的距离最近，则与。2-紧邻且等距离的。2 一 数目为12,C错误；D.F e O 为离子化合物，阳离子数、阴离子数之和为离子总数，结合选项A可知 个该晶胞中所含离子总数为8,D正确；综上所述答案为D。12.193 4 年，约里奥 居里夫妇用a粒子(即氢核；H e)轰 击 某 金 属 原 子 得 到 为 丫，具有放射性，可衰变为 Q：；H e+，Xf北 Y+jn,%Y-Q+；e。基态丫原子3 P 能级半充满。下列说法错误的是A.X原子核内中子数与质子数之比为14 ：13B.X和丫

12、的氧化物分别为碱性氧化物、酸性氧化物C.第一电离能：X Q Q【答案】B【解析】基态丫原子3 P 能级半充满，故丫为P,故 Z=13,A=2 7,故 X为 A l；Q的原子序数为14,Q为S i o A.X为 A l,质子数为13,中子数为2 7-13=14,X原子核内中子数与质子数之比为14 ：13,A正确；B.X的氧化物为A L C h，是两性氧化物；丫的氧化物为P 2 O 3 和 P 2 O 5，均为酸性氧化物，B错误；C.三种元素均位于第三周期，从左往右第一电离能呈现增大趋势，P的价层电子排布为半满结构，第一电离能最大,故 A lv S W P,C正确；D.丫和Q最高价氧化物对应水化物

13、分别为：H3P和 F h S i C h,磷酸酸性强于硅酸，D正确；故选B。13.向 3 0 m L 1.0 m o l L-的 H 2 s C U和 3 m L 3 0%的 H 2 O 2 的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡,随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期为20s 左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为：(a)F e+2H+=F e 2+H 2T(b)2F e2+H2O 2+H2O=F e 2O 3+4H *(c)F e2O3+6H+=2F e3+3H2O(d)2F e3+H2=2F e2+2H+下列说法错误的是A.该振荡反应与H+浓度的变化有关 B.F e

14、2O 3,F e 3+为中间产物C.冰水浴比室温条件下的振荡周期要短D.由该机理可知：产生的气体是H 2【答案】C【解析】A.联立四步反应得到总反应：F e+H 2O2+2H =F e2+2H 2O,反应物的浓度可影响反应速率，则振荡反应与H-浓度的变化有关，A正确；B.F e2O3,F e 3+产生后又被消耗，是中间产物，B 正确；C.温度越高反应速率越快，则冰水浴比室温条件下的振荡周期要长，C 错误；D.由该机理可知生成气体只有H z，D正确；故选：Co14.近年来电池研究领域涌现出一类纸电池，其厚度仅0.5毫米，可以任意弯曲。组成与传统电池类似。某纸电池结构如图所示，其 M 极为嵌锂石墨

15、烯(Li x C6),N 极为钻酸锂(Li Co Ch),电解质为六氟磷酸锂(Li PF 6)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是A.放电时，M 电极反应式为：Li x C6-x e=x Li+C6B.放电时，Li*由N极向M 极迁移C.充电时，M 极接直流电源负极D.充电时，N 极反应式为：Li Co O 2-x e-=x Li+Li i 一 x Co Ch【答案】B【解析】根据题意知，M 极是原电池的负极，发生失电子的氧化反应：Li x C6-x e=x Li +C6。N极为原电池的正极，发生得电子的还原反应：x Li +x e+Li i.x Co O 2=Li Co O 2,据此回答。

16、A.原电池放电时，负极M 电极反应式为：Li x C6-x e=x Li +C6,A正确；B.原电池放电时，阳离子锂离子由负极M 向正极N移动，B 错误；C.充电时，M 极发生得电子的还原过程作阴极连接直流电源的负极，C 正确；D.充电时，N 极反应式为：Li Co O2-x e-=x Li+Li i.xCo O2.D 正确;故选Bo15.某温度下，分别向10.00m L0.l m o l/LK CI 和 溶 液 中 滴 加 O.l m o l/LA g N O?溶液，滴加过程中-l g c(M)(M 为或Cr O f)与A g N O,溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下

17、列说法不F顾的是A.曲线L 表示-l g c(c r)与V(A g N C 3)的变化关系B.M 点溶液中:c(N 03)c(K+)c(A g+)c(H-)c(0H jC.该温度下，Ks p(A g2Cr O4)=4.0 x l O-12D.相同实验条件下，若改为0.0 5m o l/L 的K C 1 和K2cr C 4溶液，则曲线L 2 中 N点移到Q点【答案】D【解析】A.K C 1 和硝酸银反应的化学方程式为：K C I+A gN O3=A gC H+K N O 3,铭酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2C r O 4+2 A gN O 3=Ag2 C r O4l+2 K N O 3,根

18、据反应方程式可知在相同浓度的K C 1 和 L C r O d溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L)代表是-l gc(C l)与 V(A gN C h)的变化关系，故 A正确；B.M 点加入的硝酸银溶液体积是1 5m L,根据反应方程式K C l+A gN O 3=A gC l+K N O 3,可知，生成O.O O l m o l硝酸钾和O.O O l m o l 氯化银，剩余0.0 0 0 5m o l 硝酸银，则 c(N O；)c(K-)c(A g)银离子水解使溶液表现酸性，则 c(H-)c(O H)所以M 点溶液中，离子浓度为：c(N O；)c(A g+)c(H+

19、)c(O H ),故 B正确；C.N点纵坐标的数值是4,则 A gz C r C U 在沉淀溶解平衡中c(C r O 亍)=1 0 m o l/L,c(A g，)=2 x ()7m o l/L,Ks p(A g2C r O 4)=c(C r O：)c2(A g+)=1 0-40m o l/L x(2 x 1 O m o l/L .O x 1 O 2,故 C 正确；D.由 A选项可知曲线L i 表示A gC l 的溶解平衡曲线，温度不变，K p 不变，减小K C 1 的浓度，再次平衡后，p C l=gc(C l-)不变，但消耗的A gN C h 体积减小，所以平衡点向左平动，故 D错误；故选：D

20、。二 非选择题：本题共4 小题，共 55分。1 6.(1 4分)(N H 4)2 C e(N C h)6(硝酸钠钱)是橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由稀土氟化物(含2 8%二氧化铀、3 7.7%其他稀土金属氧化物、4.5%的氧化钙及金属氟化物等)制备硝酸铀钱时的主要实验步骤如下：I .取适量稀土氟化物于粕皿或铅皿中，加适量水在沙浴上加热，搅拌下缓缓加入适量浓硫酸，充分加热，直至产生SC h 白烟为止，冷却得混合物。I I .将上述混合物用适量水浸取，得没取液，向其中加入N a O H 溶液至溶液呈强碱性，过漉、洗涤至不含 S O：,得到灰白色C e(O H)31 H.由

21、步骤I I 制得的C e(0 H)3 制取C e(O H)黄色难溶物)。I V.向 C e(0 H)4沉淀物中加入浓硝酸加热至浆状 生成H 2 C e(N O3)6.再加入稍过量的N H4N O3晶体，充分搅拌后重新加热至糊状结晶体，冷却、过滤得硝酸钝铁粗品。回答下列问题：步 骤 I 中 用 伯 皿 或 铅 皿 而 不 用 玻 璃 仪 器 的 主 要 原 因 是；C e O2与浓硫酸反应生成C e2(S O4)3的 化 学 方 程 式 为(2)步骤I I I 中由C e(0H)3制取C e(0H)4 的装置如下图所示：装置a 的 烧 瓶 中 盛 放 的 固 体 为(填 化 学 式)；装置b中仪

22、器W 的名称是。当b中沉淀完全变为黄色后，停止通C 12后 改 通 空 气(图 中 框 内 改 通 空 气 装 置)的 目 的 是;将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能 说 明 沉 淀 已 洗 涤 干 净 的 实 验 方 法 是。(3)步骤I V 中 H 2 C e(N O3)6 与 N H4N O3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为;将得到的粗品进一步提纯 可 采 用 的 方 法 是(填 操 作 名 称)。【答案】(1)反应生成的H F 溶液能腐蚀玻璃仪器(1分)A4 C e C h+6 H 2s o 4(浓)=2C e 2(S O4)3+O2T+6 H 2O(2 分)(2)K M

23、n O4 或C a(C K h)等 (1分)三颈烧瓶(1分)除去装置内的氯气，使其被N a O H 溶液完全吸收(2分)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的A g N C h溶液，无白色沉淀生成(2分)A(3)H2 C e(N O3)6 +2N H 4 N O3=(N H 4)2 C e(N O3)6 1+2H N O3(2 分)重 结 晶(2 分)【解析】本实验的目的是利用稀上氟化物制取硝酸铺钱，首先利用浓硫酸还原C e C h得到C e?(S C)4)3,然后和N a O H 溶液反应得到C e(OH)3：之后利用浓盐酸和K M n O”或 C a(C l C 2)等 反应来制取氯

24、气，利用生成的氯气氧化C e(OH)3得至IJ C e(0H)4,加入浓硝酸溶解得到H2 C e(N O3)6 ,然后再和N H4N O3反应得到产品。(1)稀土氟化物含有F:与浓硫酸反应会生成H F,H F 溶液能腐蚀玻璃仪器，所以用钳皿或铅皿而不用玻璃仪器；根据已知信息“C e C h与浓硫酸反应生成C e 2(S O4)3”可知C e O?与浓硫酸反应时C e 元素被还原，反应中还涉及H、S、0 元素，其中H、S元素已经是最高价，不能被氧化，所以0 元素被氧化生成0 2,根据电子A守恒元素守恒可得化学方程式为4 C e O2+6 H 2s 0”浓)=2C e 2(S O4)3+C hT+

25、6 H 2。；(2)装置a中要制取氯气，但没有加热装置，所以应是浓盐酸和K M n C U 或C a(C l C 2)等 反应来制取氯气：根据W的结构特点可知其为三颈烧瓶；当b中沉淀完全变为黄色后，虽然停止了通入氯气，但装置中会有残留的氯气，所以需通入空气除去装置内的氯气，使其被Na O H溶液完全吸收；制取C e(OH)4的过程中，氯气会被还原为C h沉淀表明可能附着有N a C I,检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否有氯离子，方法为：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的A g N C h溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净；(3)根据题意H 2 Ce(N O 3)6与

26、N H 4 N O 3反应生成(N H 4)2 Ce(N O 3)6,各元素化合价没有变化，应是发生复分解A反应，化学方程式为 H 2 Ce(N O 3)6+2 N H 4N O 3 =(N H 4)2 Ce(N O 3)6 l+2 H N C3；(N H 4)2 Ce(N Ch)6易溶于水，几乎不溶于浓硝酸，所以可以进行重结晶进一步提纯。1 7.(1 4分)化 合 物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为 o(2)B生成C的化学方程式为 o(3)D中 官 能 团 的 名 称 为,F的 结 构 简 式 为,H的分子式为 o(4)E的同分异构

27、体中符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的 结 构 简 式 为。发生银镜反应苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基(5)写出以苯和0O为原料制备化合物|一0=0的合成路线.(其他试剂任选)。【答案】(1)取代反应(2分)+H20（2 分）(1分)【解析】由题干合成路线图，结 合 B 和 D 的结构筒式以及转化条件可知，B 与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件卜发生取代反应生成C,其结构简式为:结合E 和 G 的结构筒式以及转化条件可知，E 与(CH3O)2SO2发生取代反应生成F,其结构简式为:环上碳氢键打开与酯基上的取代反应。(2)由合成路线图可知，

28、B 生成C 即在浓硫酸作用卜与浓硝酸发生取代反应生成分子式为:Cl2Hl6。2。(4)E 的分子式为CioHnCh，能发生银镜反应，分子中含有醛基，苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基，先考虑两个酚羟基的位置有邻、间、对三种，第三个取代基有：-CH2cH2cH2CHO、-CH(CH3)CH2cH0、-CH(C2H5)CH0、-CH2cH(CH3)CH0、C(CH3)2CHO五种，邻苯二酚再连第三个取代基有2 种，间苯二酚再连第三个取代基有3 种，对苯二酚再连第三个取代基有I 种，故总共有5x(2+3+D=30种，其中核磁共振氢谱有5 组峰，且峰面积之比为6:221:1的结构简式为:OH1J3C

29、18.(1 3 分)钢铭还原渣是钠化提钿过程的固体废弃物，其主要成分为VO2-XH2。、Cr(0H)3及少量的SiCh.一种初步分离机铭还原渣中帆铭并获得NazCnCh的工艺流程如图。N1s A P还原液H.SO4源滋V-O,XH4)H:O:AC产 冷 化 液 上 一*溶 液 I对F建但上海液2(含、力(X)八卜叫SO,)己知：“酸浸”后 VO2xH2O转化为V02+；lg2=0.3；Cr(0H)3 的 Ksp 近似为 1x10-30；有关物质的溶解度（g/lOOgFhO）如表所示:温度20406080100Na2cl*2。7183.6215.1269.2376.4415.0Na2s。419.

30、548.845.343.742.5回答下列问题：（1）写出“滤渣”的一种用途,“氧化”生成V 0；,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）若“含 CN+净化液”中 c（Cr3+）=0.125m olLi,则“水解沉钮”调 pH 的范围是2.5。（结果保 留 1位小数）（3）“溶 液 1”中含C r O 1 加入H2O2后发生的化学反应方程式为 o（4）“溶液2 调 pH”，所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式。（5）“多步操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。（6）研究温度对Na2s2。8与 H2O2的氧化-水解沉钢率的影响，得到如图所示结果。钮馅还原渣酸浸液初始温度在8

31、0左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用Na2s2。8、H2O2进行“氧化”时，应选择 的 适 宜 温 度 分 别 是，在“氧化”工艺中不采用H2O2氧化的原因是（写出两点）。f N：S A沃钿专M。沉VI率3、*&C.锦怅亭I 格描本/化 温 度/P【答案】（I）制作光导纤维或制作玻璃或工业制硅（1 分）I：2（2 分）（2）4.3（2 分）（3）3H2O2+2NaCrO2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O（2 分）（4）2CrO：+2 1 =5 0 7+出0 （2 分）（5）趁热过滤（1 分）（6）80、50（1分）沉钮率低，铭损率高；温度较高时H2O2易分解，需降温导致能耗增加

32、；对储运及投料要求较高（2 分）19.（14分）保护生态环境，实现可持续发展。试回答下列有关N 0 无害化处理的问题。I.在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2N0（g）+2CO（g）=2C O2（g）+N2（g）在某恒容密闭容器中，通入等物质的量的CO 和 N O,在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如下图所示:(1)该反应的平衡常数表达式为K=,由右图分析，该 反 应 的 正 反 应 是(填“放热”或“吸热”)反应。若要使K 值增大，可 采 取 的 措 施 为(填 字 母 序 号)。a.增大c(NO)b.增加压强 c.降低温度 d.使用催化剂 e.

33、升高温度(2)温度为T i时，反应达到平衡时NO的 转 化 率 为,温度为T2时，从起始到建立平衡，V(N 2)=mol-L s-1 on.目前烟气脱硝采用的技术有无催化剂的选择性还原法(SNCR)和使用催化剂的选择性还原法(SCR)。若用 NH3作还原剂，则主要反应均可表示为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(1)+Q(Q0),其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如下图所示：(3)当有标准状况下的3.36L氧气参加反应时，被氧气氧化的NH3为 mol。(4)当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是；SNCR与 SCR技术相比，SCR技术的反应

34、温度不能太高，其原因是。【答案】右兴察慧(2 分)放 热(1 分)c(l 分)c(CO)c(NO)75%(2 分)0.05(2 分)(3)0.20(2 分)(4)温度过高，SNCR脱硝技术主要反应的平衡逆向移动(2 分)温度太高，降低了催化剂的活性(2 分)【解析】发生反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),反应的平衡常数表达式为K=祟卷奖；c(CO)c-(NO)由右图分析，温度T i先平衡，故 丁2,升高温度反应转化率降低，该反应的正反应是放热反应；由于K值只与温度有关，该反应的正反应是放热反应，若要使K 值增大，需要降温，故选c；温度为T i时，C O 的浓度变化量为

35、2.0mol/L-0.5moi/L=1.5mol/L,根据反应式可知，反应达到平衡时NO的转化率与CO 的转化率相同，a=，|吟X1OO%=75%,温度为T2时，从起始到建立平衡，C O 的浓度变2.0mol/L化量为2.0mol/L-0.2moi/L=l.8mol/L,根据反应式可知N2的变化量为0.9mol/L,v(N2)=0.9mol/L-18s=0.05mol U s1；(3)当有标准状况卜的 3.36L().15moi倒气参加反应时，4NH3(g)+4N0(g)+O2(g)F=4N2(g)+6H2O(1),NH3中 N 的化合价为-3,0 元素由0 价变为-2 价，转移电子为0.6m ol,被氧气氧化的NH3为 0.6mol+3=02nol；(4)此反应为放热反应，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率会降低，其原因是温度过高，SNCR脱硝技术主要反应的平衡逆向移动；SNCR与 SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，如图可知，其原因是温度太高，降低了催化剂的活性。