2023年高考第一次模拟试题：化学（北京B卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷化学全解全析注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时、将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回第一部分本部分共1 4 题，每题3 分，共 4 2 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中草药 当归”中含有4-羟 基 一3 丁基苯献。下列关于该物质的说法正确的是（）OH-4-羟基-3-丁基基肽A.能发生水解反应B.分子式为

2、C|3 H l4。3C.能与滨水发生取代和加成反应D.能与N aH C O a溶液反应产生C O2【答案】A【解析】含有酯基，能发生水解反应，A正确；分子式为C n H u C h，B错误；能与澳水发生取代反应，没有双键，不能与滨水发生加成反应，C错误：含有酚羟基，不含竣基，不能与N aH C C h 溶液反应产生C O?，D错误；故选A。2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.N 2 的结构式：N=N B.顺-2-丁烯的球棍模型：c.c c）2 的空间填充模型：QD.基态氮原子的轨道表示式:向向血口【答案】A【解析】结构式是指用一根短线表示-对共用电子对的式子，则 N2的结构式为：N=N.

3、A 正确;由于碳碳双键两端的甲基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B 错误；已知CO2是直线形分子，故CO2的空间填充模型为：，C 错误；根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为:面向（nhnD 错误；故答案为：A。3”C 的衰变反应为yc 4X+。其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年。下列说法正确的是（）A”C 与丹X 互为同位素B 4 C 与 f X 的中子数相同C.lC和 VC的价层轨道电子数相差2D.某考古样品中12c的量应为其11460年前的14【答案】D【解析】根据质子守恒，可知Z=7,即号X 为耳N。A C 与弓N 不属于同

4、一种元素的原子，不互为同位素，错误；B.VC与 9N 的中子数分别为8、7,错误；C.EC和 VC的价层电子排布式为2s22P，价层轨道电子数相同；D.11460年是半衰期5730年的2 倍，因 此 11460年后变为原来的幻1=而2 2 4正确。4.下列方程式能准确解释事实的是（）A.钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2N a2OB.硫酸钱溶液使蓝色石蕊试纸变红：NH：+H2O=NH3H2O+H+C.氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液：CU2+4NH3 CU（NH3）42+D.氢硫酸中通入适量CL得黄色沉淀：H2S+C12=S1+2HC1【答案】DA【解析】钠在空气中加热生成淡黄

5、色NazCh固体，反应的化学方程式为2Na+O2=Na2O2,A 错误;硫酸镀溶液使蓝色石蕊试纸变红是因为钱根离子发生微弱水解导致溶液显酸性，反应的离子方程式为 NH；+H2O=ENH3H2O+H,B 错误；氢氧化铜浊液中氢氧化铜主要以固体形式存在，氢氧化铜浊液中滴加氨水得到深蓝色溶液表示为：CU(OH)2+4NH3 H2O=CU(NH3)42+2OH-+4H20,C 错误；C b的氧化性强于S,氢硫酸中通入适量CL置换出黄色S 沉淀，反应的化学方程式为H2S+C12=S1+2HCL D 正确；答案选 D。5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂

6、试剂AFeCL 溶液(FeCb)Fe粉BNaCl 溶液(MgCb)NaOH溶液、稀 HC1CC12(HC1)H2O、浓 H2sO4DN O(N O2)H2O、无水 CaCL【答案】B【解析】A 项，Fe粉将溶液中的Fe3转化为Fe2，涉及氧化还原反应；B 项，M g2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)?沉淀，过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，C b能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去C b中的HC1；D 项，N02与水反应生成HNCh和 N O,涉及氧化还原反应。6.用圆底烧瓶收集N%后进行喷泉实验。下列对实验现象的分析正确的是()A.烧瓶中形成喷泉

7、，说明NH3与 H2O发生了反应B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和C.烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2O N H3H2O N H；+OH-D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH 下降，能证明氨水具有挥发性【答案】C【解析】烧瓶中形成喷泉，不一定是因为N N 与HzO发生了反应引起的，还有可能是因为NH3极易溶于水造成的，故不能说明NH3与 H2O发生了反应，A 错误；烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中的某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，故烧瓶中剩余少量气体不能说明N H 3的溶解达到饱和，B错误；烧瓶中溶液变为红色，说明溶液呈碱性，原

8、因为N H3+H 2 O N H3 H 2 O N H；+O H-C正确；烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后p H下降,不一定是因为氨水的挥发性，还可能是因为吸收了空气中的C 0 2,故烧瓶中溶液p H下降，不能说明氨水具有挥发性，D错误；故选C。7.下列关于各实验装置的叙述正确的是()甲 乙 丙 丁A.装置甲可用于验证苯与液澳发生取代反应B .装置乙可用于洗涤B a S C)4表面的N a 2 s o4C.装置丙可用于由C u S 04溶液制备CUSO4-5H2OD.装置丁可用于分离乙醇与溪水【答案】B【解析】B n易挥发，可进入盛有硝酸银的试剂瓶中发生反应生成A g B r沉淀，干扰对H B

9、 r的判断，无法验证苯和溪发生取代反应，故A错误；N a 2 s 04易溶于水，B a S 04难溶于水，故可以用图中装置操作洗涤，故B正确；法堪用于灼烧固体，无法得到水合物，由C u S C U溶液制备C u S O#5 H 2 O应该用蒸发皿，故C错误；乙醇与澳水互溶，无法通过分液漏斗分离，故D错误。8.海水晒盐后精制得到N a C L氯碱工业电解饱和N a C l溶液得到C L和N a O H,以N a C l、N H 3、C 02等为原料可得到N a H C C h;向海水晒盐得到的卤水中通C b可制澳；从海水中还能提取镁。下列关于N a、M g、C l、B r元素及其化合物的说法正确

10、的是()A.N a O H的碱性比M g(O H)2的强B.C L得到电子的能力比B n的弱C.原子半径 r：r(B r)C l)r(M g)r(N a)D.原子的最外层电子数小(N a)(M g)(C l)M g,故碱性：N a O H M g(O H)2,A项正确；氯和澳均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：C l2 B r2,B项错误；同一周期主族元素,从左到右原子半径依次减小，则，,(B rA N N a A N M g)/),C项错误：氯和漠属于同一 主族，最外层电子数相等，D项错误。CH,H(XO H9.双酚A(C H3)是一种重要的化工原料，它的

11、一种合成路线如图所示：H B r I一|N a O H的水溶液厂|C h 苯酚丙烯 ，怛！瓦 回 ,(J u 一L出。双酚A下列说法正确的是()A.1 m ol双酚A最多可与2 m oi B n反应B.G物质与乙醛互为同系物C.E物质的名称是1-澳丙烷C uD.反应的化学方程式是 2(C H3)2C H O H +025-2C H3C O C H3+2H2O【答案】D【解析】双酚A中酚羟基的邻位含有H原子，可以与嗅发生取代反应，I m o l双酚A最多可与4 m o i()IIB n反应，故A错误；G为H s C c C H s,含有酮默基，乙醛含有醛基一C H O,二者含有的官能团不同，不互

12、为同系物，故B错误；E为C H K H B r C H j,名称为2-漠丙烷，故C错误；反应是CH；CHCH3C u2-丙醇发生氧化反应生成丙酮，反应的化学方程式是2()H +02S-2CH3COCH3+2H 2O,故D正确。10.下列实验中根据现象得出的结论错误的是()【答案】C【解析】相同浓度的两种一元酸做导电性实验，C H 3 c o 0H溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A项正确；铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还选项实验现象结论A相同条件下，用I m o l L i的 C H 3 c o O H 和 1 m o l L 1的H C 1分别做导

13、电性实验C H j C O O H溶液对应的灯泡较暗C H 3 c o 0H是弱电解质B向某溶液中加铜和稀H 2s 04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为N a2SO3或N a H SO3D向浓度均为0.1 m o l-L 1的M gC W C u C L混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀K s p M g(0H)2 /C s p C u(O H)2原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有N O,B 项正确;使品红溶液褪色的气体可能为二氧化硫，也可能为NaClO与浓盐酸反应生成的氯气，

14、C 项错误；难溶电解质的结构相同，其溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出KspMg（OH）2KspCu（OH）2,D 项正确。11.图 中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（）CH2=CH2CH：,CHOA.P d c ir和CM+在反应中都是催化剂B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C.该转化过程中，涉及反应4Cu*+O2+4H+=4CU2+2H2。催化剂D.乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2KH2+O2蟠*CH3CHO+H2O【答案】D【解析】过程W消耗Ci?，过程V 生成CM+,过 程 I 消耗PdC lT,过程IV生成PdCH，

15、所以PdCK和 CM 在反应中都是催化剂，故 A 正确；过程V 中 02转化为H20,02 中非极性键断裂，生成H2。的过程中有极性键的形成，故 B 正确；过程V 中 02与 Cu+反应生成C iP+,离子方程式为4CtT+O2+4HI=4 CU2+2H2O,故 C 正确；反应中，CH2=CH2最终被02氧化为CH3cH0,则乙烯催化氧化反应的化学方程式为2cH2=CH2+O2阻2CH3CHO,故 D 错误。12.聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和C02制得乙烯，原理如图。下列说法错误的是（）太阳能电池能 传 导-的固体电解质A.该装置实现了光

16、能T电能T化学能的转化B.电极 A 的反应为 2CH4-4e+2O2-=C2H4+2H2OC.催化活性电极B 可防止产生炭堵塞电极D.固体电解质将A 极产生的0 2 传导到B极【答案】D【解析】太阳能电池将光能转化为电能，电解池又将电能转化为化学能，故A正确；图中电子由太阳能电池右侧流出，左侧流入，则左侧为电源的正极，右侧为电源的负极，电极A为阳极，C H 4 失去电子变成C 2 H 4，其电极反应式为2 c H 4-4 e +2 O2=C 2 H 4+2 H 2 O,故 B正确；催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极，因为电极B 匕C 0 2 得到电子，发生反应：C O2+2 e =CO+O2,

17、故 C正确；阴离子向阳极移动，即 B极产生的。2传导到A极，故 D错误。1 3.常压下埃基化法精炼镇的原理：N i(s)+4 C 0(g)=N i(C O)4(g)2 3 0 时，该反应的平衡常数K=2 x l()r。己知：N i(C O)4 的沸点为4 2.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态N i(C O)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至2 3 0 制得高纯银。下列判断正确的是()A.增 加 c(C O),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.该反应达到平衡时，v N i(C O)4 =4 v,M(C O)C.第一阶段，在 3 0 和 50 两

18、者之间选择反应温度，选 50 CD.第二阶段，N i(C O)4 分解率较低【答案】C【解析】平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c(C O),虽然平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，故 A错误；反应的速率之比等于气体的化学计量数之比，所以平衡时有4 V N i(C O)4 =v -1*(C O),故 B错误；N i(C O)4 的沸点为4 2.2 ,则第一阶段，在 3 0 和 50 两者之间选择反应温度，应选50 ,故 C正确；加热至2 3 0 制得高纯银，可知第二阶段N i(C O)4 分解率较大，故 D错误。1 4.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

19、已知：A g(N H 3)三 A g+2 N H 3实验1滴10%NaOH 3滴乙醛*一置3分钟每6银 氨 溶 液(p H=8.2)混 合 液(pH=10.2)光亮的银镜实验银氨溶液几滴浓氨水 3滴乙醛 =静置较长时间=(pH=8.2)混 合 液(pH=10.2)无明显现象下列关于该实验的分析不正确的是()A.实验无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应B.实验中加入N a O H 后，溶液中c(NH 3)增大C.实验表明，乙醛还原的是 A g(NH 3)2 中的A g D,对比实验和知，形成 A g(NF h)2 后A g氧化性降低【答案】A【解析】实验向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶

20、液，A g+与0 H-反应生成沉淀，会促使平衡 A g(NH 3)2U A g+2 NH 3正向移动，再滴加3滴乙醛静置3分钟后即可观察到光亮的银镜；实验向银氨溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中c(NH 3)增大，促使平衡 A g(NH 3)2=A g，+2 NH 3逆向移动，再滴加3滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验产生了银镜，可得到的结论是形成 A g(NH 3)2 后A g(I)氧化性降低。实验在滴加乙醛前碱性相同，因此不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应，A错误；实验向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，A g,与0H-反应生成沉淀

21、，会促使平衡 A g(NH 3)2 +M=Ag，+2 NH 3正向移动，溶液中c(NE)增大，B正确；实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是 A g(NH 3)2中的A g(I),C正确；实验滴加1滴氢氧化钠促使平衡 A g(NH 3)2/=A g+2 NH 3正向移动，实验滴加浓氨水促使平衡逆向移动，A g(NH 3)2厂的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成 A g(NH 3)2 后A g(I)氧化性降低，D正确；故选A。第二部分本部分共5题，共58分。1 5.(1 1分)法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,该电池的负极材料为

22、Na 2 c O 2 T e C)6(制备原料为Na 2 c C h、C o3O4和T e C h)，电解液为Na C 1 04的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C、0、C l三种元素电负性由大到小的顺序为 o(2)基态N a原子中，核 外 电 子 占 据 的 原 子 轨 道 总 数 为,T e属于元素周期表中 区，其基态原子的价电子排布式为。(3)C 0M的空间结构为,碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为,1 m o l碳酸丙烯酯中G键的数目为。o(4)Na和0形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中0的配位数为,该晶胞的密度为p g e m 3,阿伏加德罗常数的值

23、为NA，则Na与0之间的最短距离为 c m(用含有p、NA的代数式表示)。【答案】0 C l C(或 O、C 1、C)(2)6 p 5 s 2 5 P4 (3)平面三角形 s p s p3 1 3 A A(BK 1 3X6.02X1 02 3)【解析】(4)氧离子半径大于钠离子半径，所以灰色球为0,晶胞中灰色球数目为8x：+6x：=4,黑色球为N a,共 8 个，由晶胞对称性可知0 的配位数为8；根据晶胞结构可知Na与 0 之间的最短距离为体对角线的L 晶 胞 体 积=丝1c m 3,晶 胞 边 长=的=，用 a cm,则 N a 与 0 之间的最短距4 pNz l NA1 6.(1 0分)大

24、气污染物主要成分是SC h、N O?、C xH y及可吸入颗粒等，主要来自燃煤、机动车尾气和工业废气。(1)上 述 成 分 中 能 形 成 酸 雨 的 是(填 化 学 式)。(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为C O、C O 2 和 H 2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：C O2(g)+3 H2(g)=C H3O H(g)+H2O(g)A/i =-5 8.7 k J-m o l-1C O2(g)+H2(g)=C O(g)+H2O(g)A，2 =+4 1.0 k J m o l-1CO与 H2生 成 C H3OH气 体 反 应 的 热

25、 化 学 方 程 式 是。(3)空气质子交换法治理SO 2,其原理是将含有SC h 的烟气与02 通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是 o(4)湿法吸收工业尾气中的N O 2,常选用纯碱溶液，将N O 2 转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的 离 子 方 程 式 是。(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO?、N O?、H 2 O 等)，会产生03 等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。电子束 氨气该 化 肥 中 含 有 的 离 子 是(填 离 子 符 号)。【答案】(1)SO2、N O 2 (2)C 0(g)+2 H2(g)=C H3O H(g)A H=-99.7 k J-m

26、o l-1(3)SO2+2 H2O -2 e =SO42+4 H-(4)C O32+2 N O 2=N O2+N O3-+C O2(5)N H/、SO42 N O3【解析】(1)SO 2、N O 2 分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，因此SO“N O 2、C xH y及可吸入颗粒中能形成酸雨的是SO?、N O2 C 02(g)+3 H 2(g)=C H 3 0H(g)+H20(g)AH=-5 8.7 k J-m o l-1,C O 2 +H2(g)=C O(g)+H2O(g)A/72 =+4 1.0 k J m o l-1,根据盖斯定律，将-得：C O(g)+2 H 2(g)=C H3O H

27、(g)A/7=(-5 8.7k J m o l)-(+4 1.0 k J m o l)=99.7 k J-m o l1。(3)空气质子交换法治理SO 2,其原理是将含有SO 2 的烟气与02 通过电化学反应制得硫酸，负极二氧化硫被氧化为硫酸根，电极反应式为SO 2+2 H 2 0-2 e =S O 42-+4 H (4)湿法吸收工业尾气中的N C h，常选用纯碱溶液，将N 02 转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，分别为亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为C O 3 2-+2 N O2=N O 2-+N O 3 +C O 2 0(5)SO 2 能够被臭氧氧化为硫酸，N C h 与H 2 0反应生成

28、硝酸，氨气与酸反应生成钱盐，因此该化肥中含有(N H Q 2 SO 4 和 N H 4 N O 3。1 7.(1 3 分)某抗癌药物G的一种合成路线如下：己知：毗咤是一种有机碱，其结构简式为回答下列问题：(1)R的名称是；G中含有的官能团名称是。(2)F-G 的反应类型是。(3)写出E F 的化学方程式：;毗咤在该反应中作用是 O(4)Y-Z、F-G都是在苯环上引入硝基，一C F 3 是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼，发生取代反应时主要取代间位)，N H C O C H(C H3)2 是苯环的 位控制基。(5)R的 二 氯 代 物 有(填 字 母)。A.4种 B.6种C.9 种 D.1

29、 0 种(6)以苯甲醛)为原料合成对甲氧基乙酰苯胺(1 的路线是(其他试剂自选)。【答案】(1)甲 苯 碳 氟 键、酰胺基和硝基F 3 c(2)取代反应(或硝化反应)CH3O NHCOCH3CH,C C I【解析】(1)由Y逆推，结合R分子式知，R为I7，由反应条件和X的相对分子质量知,X为、/；根据G的结构简式可知其含有的官能团为碳氟键、酰胺基和硝基。(2)I I I E.G的结构简式和E-F的反应条件可知，F含肽键，F的结构简式为由F、G的结构简式可知，F G的反应类型是取代反应。(5)甲苯的二氯代物：第一类是2个氯在侧链上，只 有1种结构；第二类是1个氯在侧链上，有3种结构；第三类是2个

30、氯在苯环上有6种结构，共1 0种。(6)根据目标产物分析，需要制备对甲氧基苯胺，即苯甲醛与浓硝酸、浓硫酸共热制备对甲氯基硝基苯，还原得到对甲氧基苯胺，最后与C H j C O C l发生取代反应生成目标产物。1 8.(1 2分)帆有“工业维生素”之称。我国是世界上主要的钮相关产品出口国。一种以钢矿粉(含+3、+4、+5价钿，同时还含有Si C h、F e3O4,铝硅酸盐等)为原料制备N H 4 V O 3的工艺流程如图。30%H2SO4a矿一粉酸浸氧化NaOH NaOHI pH=3.2|pH13_ L徜_ L滤HCI 避NHQlM n O2源渣中和沉淀沉淀转溶S -NH,VO3I I 滤 渣

31、田、上小i k液小渣 滤液液该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金属离子F e3+F e2+A P+M n2+开始沉淀p H1.97.03.08.1完全沉淀p H3.29.04.71 0.1已知：A1(O H)3在p H 1 2时溶解。回答下列问题:(1)N H 4V 0 3中V的化合价为 价；“酸浸氧化”时，可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中两点：、(2)“酸浸氧化”中，V 0+和 V 0 2+被氧化成V O；。V 0 2+转化为V 0 9 反应的高子方程式为(3)“中和沉淀”中加入的N a O H 溶液与过量H 2 s 0 4发 生 的 反 应 为(填“吸

32、热”或“放热”)反应。从“中和沉淀”的 条 件 看，滤渣中除了含有V 2 O 5-X H 2 O 外，还含有的物质的化学式为(4)“沉淀转溶”时将V2O5 XH2O转化为锐酸盐，该反应的离子方程式为_，同 时 溶 解 的 还 有(填 化 学 式)。(5)“沉钮”时，加入的N H 4c l 应过量，其原因是；检验“滤液”中 金 属 阳 离 子 的 方 法 是。【答案】(1)+5适当升高温度 搅 拌(2)2 V O2+M n O2=2VO2+Mn2+(3)放 热 F e(O H)3.AI(OH)3(4)V2O5,XH 2 O+2 O H =2V0J+(1+X)H20 A1(O H)3(5)使 N

33、H 4V C h 充分析出 焰色试验【解析】(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知N H 4V 0 3 中 V的化合价为+5 价；提高温度、搅拌，均可以提高“酸浸氧化时的反应速率。(2)“酸浸氧化”中，二氧化镭作氧化剂，可以将 V O 、V O?氧化成V 0 氧化V 02的离子方程式为2 V o 2 +M n O 2=2 V O +M n 2+(3)酸碱中和反应是放热反应；通过表格信息可知三价铁离子在p H=3.2 时已经完全沉淀，铝离子在p H=3.0时开始沉淀，所 以“滤渣”中除了含有丫2。5，比0外，还含有F e(0 H)3、AI(0 H)3。(4)A1(O H)3 在强碱性

34、环境下也可以溶解，所以同时溶解的还有A1(O H)3。(5)“沉钿”时，加入的N H 4c l 应过量，可以利用同离子效应使N H 4V C h 充分析出；“滤液”中金属阳离子为钠离子，可以采用焰色试验进行检验。1 9.(1 3 分)“8 4”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“8 4”消毒液的制备、保存及消毒能力进行如下探究。(1)利用下图装置制备“8 4”消毒液。盛 放 浓 盐 酸 的 仪 器 名 称 为,该 仪 器 使 用 前 应 先 进 行 的 操 作 为.装置甲中制备氯气的离子方程式为.装 置 乙 中 盛 放 的 药 品 为,若无此装置造成的后果为(2)“8 4”消毒液需要在阴

35、暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因:N a C l O+H 2O+C O2=Na HCO3+H C 1 0；。（3）某兴趣小组通过实验测定不同p H 环境中不同浓度N aC l O 溶液的细菌杀灭率（）,实验结果如下表。N aC l O 溶液呈碱性的原因为_N aC l O 溶液浓度/（m g【r）不同pH下的细菌杀灭率/%p H=4.0p H =6.5p H=9.025 09 8.9 07 7.9 05 3.9 0_（用离子方程式表示调节N aC l O 溶液pH时不能选用清厕灵（含 H C 1）的原因为。结合表中数据可推断，相同条件下，H C 1 O 的杀菌能力（填“强于”“

36、弱于”或“相当于）N aC l O的杀菌能力。【答案】分 液 漏 斗 检 查 装 置 是 否 漏 液 2M n O 4 +10C l +16 H=2M n 2+5 C 12T +8 H 2O饱和食盐水 挥发的H C 1会与N a O H 溶液反应，降低所得“8 4”消毒液中有效成分的浓度（2）光昭2 H C 1 O 3 3 2 H C 1+O 2 t （3）C 1O +H 2O HCIO+OH N aC l O 易与 H C 1 反应生成有毒气体 C 1 2 强于【解析】（1）根据仪器构造可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，该仪器使用前应先进行的操作为检查装置是否漏液。装置甲中的反应是高锦酸

37、钾和浓盐酸反应生成氯化镒、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的离了,方程式为2M n C）4 +1O C 1 +16 H 1 =2 M n2+5 C bf+8 H 2O。装置乙的作用是吸收甲中挥发出的H C 1气体，所以盛放的药品为饱和食盐水，若无此装置造成的后果为挥发的H C 1会与N a O H 溶液反应，降低所得“8 4”消毒液中有效成分的浓度。碳 酸 酸 性 强 于 次 氯 酸，“8 4”消 毒 液 需 要 在 阴 暗 处 密 封 保 存 是 为 了 防 止 N aC l O +H 2O +C O 2=N a H C C h +H C I O；次氯酸见光或受热易分解，在阴暗处存放是为了防止2 H C1 O光&昭-2H C 1+O2?o（3）N aC l O 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性的原因为C l C T+F h O F H C l O +O H，次氯酸钠具有强氧化性，能和H C I 发生归中反应生成氯气，所以调节N aC l O 溶液pH时不能选用清厕灵（含 H C 1）的原因为N aC l O 易与H C 1反应生成有毒气体C h。由表中数据可知，p H 越小H C 1 O 含量越高，细菌杀灭率越高，说明相同条件下，H C 1 O 的杀菌能力强于N aC l O 的杀菌能力。