2023年高考第一次模拟试题：化学（广东B卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年高考化学第一次模拟考试卷（广东B 卷）化学全解全析12345678910111213141516BBDBCCCABCCCCDCC1.B【解析】A.硫化镉薄膜太阳能电池的光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，A 错误；B.地沟油的化学成分为油脂，其元素组成种类与淀粉相同，均含C、H、O 元素，B 正确：C.燃煤脱硫可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，但不能减少二氧化碳的排放，并不有利于实现“碳达峰、碳中和“，C 错误：D.聚四氟乙烯分子中不存在不饱和键，不能使滨水褪色，D 错误。故答案为：B。2.B【解析】长信宫灯、铜壶、铜马都属于金属材料，文字缸主要由硅酸盐材料构成；答案选B

2、。3.D【解析】A.汞得硫反应生成H g S,元素化合价发生改变为氧化还原反应，A 不符合题意；B.硝酸具有强氧化性，和一些金属发生氧化还原反应，B 不符合题意；C.反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，元素化合价发生改变为氧化还原反应，C 不符合题意；D.为制取合金的过程，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D 符合题意；故选D。t t t t4.B【解析】A.基 态 Fe2+的价电子排布图为 例,A 项错误；B.氮原子结构示意图：J,B 项正确；C.CN-的电子式为:C三 N:，C 项错误；D.配位键箭头指向错误，D 项错误；故选B,5.C【解析】A.由分子结构键线式可知，该分子中碳原子周

3、围的价层电子对数分别为：3 和 4,故碳原子的杂化方式只有sp2、sp,A 正确；B.由分子结构键线式可知，分子中含有亚氨基N H,故其能与H2sO 反应，同时含有酯基，故其能与NaOH反应，B 正确;C.分子中含有两端连有不同原子或原子团的碳碳双键，故存在顺反异构体，但分子中没有手性碳原子，故不存在对映异构体，c错误；D.已知一分子拉西地平分子中含有三个碳碳双键和一个苯环可与H 2,故I m o l拉西地平最多消耗6 m o I H 2,D正确；故答案为：C。6.C【解析】A.胶头滴管不能伸入试管，A错误；B.氯化钙会与氨气反应，不能干燥氨气，应用碱石灰干燥，B错误；C.装置为原电池，锌作为

4、负极失去电子，可以保护铁电极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D.C O 2会被碳酸钠溶液吸收，除去C O 2中少量S O?应通入饱和碳酸氢钠溶液，D错误；故选C。7.C【解析】A.酿酒的过程中淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，C元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；B.泡茶的过程中，茶叶中易溶于水的物质被萃取中水中，B正确；C.“黄色火焰”是钠元素的焰色反应，C错误；D.豆浆属于胶体，向其中加入电解质，豆浆发生聚沉，从而得到豆腐，D正确；综上所述答案为C。8.A【解析】A.向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出N a C l固体，离子方程式应为N a T C l

5、 U N a C l ,A 正确；B.该气体应为N O,离子方程式为3 C u+8 H，+2 N C)3=3 C u 2，+2 N O T+4 H 2 O,B错误；C.氯水少量，不会产生C O 2，离子方程式为C O；+C 1 2+H 2 O=H C O；+C+H C 1 O,C错误；D.F e(S C N)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2 F e(S C N)3+F e=3 F e 2*+6 S C N,D错误；综上所述答案为A。9.B【解析】A.催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平衡转化率，A错误；B.疫情防控环境卫生消杀

6、常选用8 4消毒液，其主要成分N a C l O具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；C.铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C错误；D.可以用F e C b 溶液刻蚀电路板，是由于C u 与 F e C b 溶液发生反应：C u+2 F e C 1 3=2 F e C l2+C u C 1 2，该反应基本类型不是置换反应，D错误；故合理选项是B。10.

7、C【分析】根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a 是 H C1,b是 Cb,c 是 H C1O,d是 N a Cl O等次氯酸盐，e 为 K CI Ch 等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。【解析】A.b是 C12,C12易液化，在常温下干燥的C12与 F e 不反应，因此液化的C12可储存在钢瓶中，A正确；B.c 是 H C 1 O,该物质不稳定，光照分解产生H C1、02；e 为 K C1O 3,该盐不稳定，受热易分解产生K C1、0 2,故一定条件下，c、e都能分解生成02,B 正确；C.a 是 H C1,e 为 K CI Ch 等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原反

8、应产生K C1、C L、H20,故二者在水溶液中不能够大量共存，C 错误；D.d是 N a Cl O 等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正确；故合理选项是C11.C【解析】W、X、Y、Z为短周期非金属元素，分布于三个不同的周期，且原子序数依次增大。已知X元素与丫元素为同一周期，这四种元素在溶液中会形成一种离子，结合价键情况可知w 为 H、X为 C、丫为 0、Z为 C1。A.丫的非金属性强于X,H 0 键比H C 键更稳定，选项A正确；B.元素非金属性越强电负性

9、越大，故电负性：C 3的含量越低，所以图中X表示S O?的含硫百分含量随温度的变化，故 A错误；B.图中丫表示s c 3的含硫百分含量随温度的变化，压强越大s c 3的平衡体积分数越大，所以P 2 P 1，故 B错误；C.由图可知。、6 两点时各物质的物质的量均相等，但6点容器体积小，所以s o 2浓度：c(b)c(。)，故 C正确；D.温度越高，平衡常数越低，所以平衡常数：K(a)K(b),故 D错误。故答案为C14.D【解析】A.(N H“)2F e(S O 4)2中铁的化合价为+2 价，其变质后是转化为+3 价的离子，故可用K S CN溶液检验(N H j F e(S O)是否变质，人正

10、确;B.亚铁离子水解方程式为F e2+2H 2O U F e(O H)2+2H+,故步骤酸化的目的是抑制F e 的水解，B 正确；C.由题干流程图可知，步骤反应为F e +H C O 4+2 H Q =F eC2O4-2H 2O J+2H，C 正确；D.由题干信息可知，F eC2O 2H 20 是一种难溶物，故步骤为过滤、洗涤、干燥，D 错误；故答案为：D。1 5.C【分析】根据装置图可知，电极a 上发生 F e(CN)6 F T F e(CN)6 产，铁元素的化合价由+2 价升高为+3价，根据电解原理，该电极为阳极，则电极b为阴极，据此分析；【解析】A.由图可知，电极a的电极反应为 F e(

11、CN)ye-F e(CN)6 产，则电极a 为阳极，与电源的正极相连，电极b为阴极，故 A 错误；B.根据装置图可知，电极b的电极反应为DH P S+2H 2O+2e-=DH P S-2H+2O H;根据电解原理可知，阴离子向阳极移动，即 0 H-从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，故 B 错误；r”催 化 剂 r ,4 人C.反应器I 中发生的反应为4 F e(CN)6 7+4 0 H 一 一4 F e(CN)6+O2 T+2 HQ,故 C 正确；电解D.根据上述分析以及本装置的作用可知，该装置的总反应为2 H q -2凡十+。2个，气体N是氢气，故 D 错误；答案为C。1

12、 6.C【分析】滴定至a 点时，溶液成分为N a H A 和 H 2 A,滴定至b点时，溶液全为N a H A,滴定至c 点时溶液成分为N a H A 和 N a2Ao【解析】A.a 点时pHM,加 入 l O m L N a O H 溶液，此时c(H 2A尸c(N a H A),可知，KM(&A)=C*：讨)=0 一 3 ,八项正确；C(H2A)B.跖(1 一)=:八T -，由 c 点 p H=9.5 可知K a 2(H 2A)=1 0-9 b点时溶液为N a H A,则 H A-的电离程度大于水解程度，溶液中C(H A-)C(A2-)C(H 2A),B 项正确；C.由电荷守恒可知，c 点时

13、溶液中c(N a+)+c(H+尸 c(H A-)+c(O H )+2 c(A2-),C 项错误；D.a 点为H 2A与 N a H A 混合溶液，b点为N a H A,c 点为N a H A 与 N a 2A混合溶液，溶液中水的电离程度:c b a,D 项正确；故选Co1 7.(1 4 分)2 M n O；+6 H +5 H2O2=2M n2，+5 O2 t +8H,0分)2H2O2=O2 T+2 H2O (2分)c(H 2O 2尸0.0 3 1 2m o l/L 时，H 2O 2溶液中存在平衡：2H z Ch U F h CU,使得c(H z O 2)减小，导致反应速率忽然 减 小(2分)(

14、2)酸性K M n CU 溶液与H 2O 2溶液反应生成的M/-可以催化该反应(2分)先滴入9 滴 0.0 5 m o l/L M 1 1 S O 4溶液，再滴加5 滴 0.0 5 m o l/L K M n 0 4 c(H)=5.0 m o l/L 溶 液(2分)完全褪色时间远小于t 秒(2分)(3)a c d e(2 分)【解析】(1)酸性高锌酸钾溶液与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锦、氧气和水，反应的离子方程式为2 M n O；+6 W+5 H 2O 2=2M +5 O 2 T+8 H 2。，故答案为：2M n O4+6 H+5 H,O;=2M n2+5 O2 T +8 H2O

15、；由题意可知，向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高钵酸钾溶液不足量，产生的气体一样多说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故，过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式为2 H 2。2=。2 T+2 H 2。，故答案为：2 H2O2=O2T+2 H,O；由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02 m o l/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2H当过氧化氢浓度为0.03 1 2 m o l/L时，过氧化氢转化为HQ4,溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小,故答案为：c（H;02）=0.03 1 2 m o l/L时，比。2 溶液中存在平衡：2 H2O2 H4O4,使得c Oh

16、 C h）减小,导致反应速率忽然臧小：（2）由整个过程中几乎无温度变化可知，第 1 0滴溶液滴下迅速褪色说明反应速率加快不是温度变化的原因，应该是酸性高锌酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的镒离子做了反应的催化剂，使反应速率加快，故答案为：酸性K Mn C U 溶液与H 2 O2 溶液反应生成的M N+可以催化该反应；为了验证酸性酸性高铳酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的铳离子可以催化该反应，应该做加入硫酸镐溶液的对比实验，具体操作为先滴入9滴 0.05 m o l/LMn S 04 溶液，再滴下5 滴溶液，发现在镒离子做催化剂作用下，反应速率加快，完全褪色时间远小于t 秒，故答案为：酸性K Mn

17、C 4 溶液与H 2 O2 溶液反应生成的Mt?+可以催化该反应；先滴入 9 滴 0.05 m o l/L Mn S O4 溶液，再滴加 5 滴 0.05 m o l/L K M n O4 c（H）=5.0m o l/L溶液；完全褪色时间远小于t 秒；（3）a.增大高镒酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增大，反应速率加快，故 a符合题意；b.由信息可知，当过氧化氢浓度大于0.02 m o l/L时，过氧化氢溶液中会存在如下平衡2 H 2O 2BHQ4,当过氧化氢浓度为0.03 1 2 m o l/L时，过氧化氢转化为HQ4,溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小，故 b

18、 不符合题意；c.增大硫酸浓度，氢离子参与反应，浓度增加，反应速率加快，故 c 符合题意；d.加热适当温度，反应温度增大，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故 d符合题意；e.加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数增大，有效碰撞次数增大，反应速率加快，故 e 符合题意；故答案为：ac d e。1 8.（1 6 分）（1）C O；+H 2 =H C 5+H；温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解（2分）将铁屑与软镒矿破碎为粉末，充分搅拌混合（2分）F e+M n O2+4 H+=M n2+F e2+2 H2O （2（3）S i C）2 和C aS C 4 （2 分）（

19、4）生成的F e 可 催 化 的 分 解（2分）加入C aC C）3 消耗HZ c（O H）增大，从而沉淀F e，+和A 产（2分）(6)Mn Z*+2 H C O,=Mn C C)3 J+C O T+H Q (2 分)6（1 分）abcxlO%NA 一 分）【分析】Mn C 03 常用于医药、电焊条辅料等，以软镒矿（主要成分为Mn C h，还含有少量F e z C h、A I 2 O 3、SiO2M g O、C a O 等）加入废铁屑，再加入硫酸进行酸浸，除去滤渣1 为Si。?和C a SO”，再加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节p H,除铁、铝，除去滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，再加入氟化镉除

20、钙、镁，得到滤渣3 为氟化钙、氟化镁，再加入碳酸氢钱沉锦，最后制得M n C C h。【解析】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为COj+HQ W HC O +O H ,温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解；（2）为了使废铁屑与软钵矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锦矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为F e+M n O?+4 I T=M n2+F e2+2 H2O；（3）Si。,不溶于酸，C a SO,微溶于水，所以“滤 渣 1”中含有的成分为Si。?和C a SO&；（4）“氧化”过程中加入HQ?的量远超理论量的原因为生成的F e 可催化

21、HQ?的分解；（5）加入C a C O j 能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的；（6）“沉镒”时发生反应的离子方程式为M n2 T+2 H C O3=M n C O31+C O2 T+H,0；2M（M n O,）1 7 4 ,（7）由图可知M n C 2 晶胞中Mn的配位数为6,该晶体密度为丁 酒 *=丁 足6 g，疝。1 9.（1 2 分）（1）-7 3 8 k J-m o l-1（2 分）（2）A C （2 分）v （1 分）（1 分）（3）n（2分）直线n 斜率大（或直线n 斜率绝对值小或直线n 较 m平缓），E a 小，反应速率快，催化效率 高（2分）（4）随温度升高，催化剂活

22、性降低，反应速率减慢，相同时间生成的C C h 的物质的量减少（反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，C C h 的物质的量减小）（2分）【解析】（1）0 2 C O（g）+O2（g）U 2co2 A H i=-5 5 8 k J-m o l-1N 2（g）+O 2（g）W 2N0（g）A H 2=+1 8 0k J m o l-根据盖斯定律-得 2 c o（g）+2 N O（g）W2 c o 2（g）+N 2（g）A H=-5 5 8 k J-m o H-1 8 0k J-m o H=-7 3 8 k J-m o l T；（2）A.断裂2 m o ic 二 O的同时生成4 m o ic=0,不

23、能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选 A；B.反应前后气体系数和不同，压强是变量，压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选B；C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故选C：D.随反应进行，CO2的体积分数增大，若 C02的体积分数不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；选 AC。正反应气体系数和减小，增大压强平衡正向移动，C02的体积分数增大，压强力 P2；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以a、b 两点的平衡常数七心。(3)根据图示，直线n 较 m 平缓，可知Ea小，反应速率快，所以催化效率高的是n；(

24、4)高于T时催化剂活性降低，反应速率减慢，相同时间生成的C02的物质的量减少，所以当温度高于TC时 n(C02)下降；温度高于T C,反应达平衡，温度升高，平衡逆向移动，所以当温度高于TC时 n(C02)下降。20.(14 分)(1)BC(2 分)和 SOCL反应【分析】根据B 的分子式，结合A 的结构简式，由 D 逆推，可知B 是生成C,根据C 的分子式可知,C 是 CI()；（3 和乂反应生成D,由C 和 D 的结构简式可知M 是NON、D 被还原为E,根据E 的分子式可知E 是NH；;E 中硝基被还原为氨基，F 是 L【解析】（1）A.A-B 苯环上引入硝基，发生硝化反应，反应所需试剂为

25、浓硝酸、浓硫酸，故 A 正确;B.B-C 是 B 中羟基被C1原子代替、E-F 是 E 中的硝基被还原为氨基，B-C 是取代反应、EF 是还原反应，故 B 错误;C.根据罗匹尼罗的结构简式，可知分子式是Ci6H24N2O,故 C 错误;D.罗匹尼罗中N 原子可与通过配位键与H+结合，可制成盐酸盐，增强水溶性，故 D 正确;；C 和 M 反应生成D,由 C 和 D 的结构简式可知M 是（,（3）根据以上分析，F 是（IN和 CC13CHO+NH3OHHC1 反应生成NLN”和 HCL+CCLCHO+NH30HHC1F-G 的化学方程式:+4HClo8(4)甲苯和氯气在Fe作用下生成C l,C/G N /G N6 X 1和CN-反应生成c.i,U 再水解为3 e1在光照条件下和氯气反应生成CI,根据题目信息，CI()CI,合成A的路线为Fed,Y 上煦Cl Cl(5)】HTNMR谱和IR谱检测表明:6 1 j0 Hci Cl。分子中不同化学环境的氢原子个数比为1 ：2：2：6,有峻基和碳碳双键，说明分子中含有2个甲基且结构对称；分子中含一个六元环。同分异构有乂、tX、/OK。符 合 条 件 的 人”的