2023年高考化学氧化还原反应离子反应.pdf

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1、氧化还原反应离子反应A组基础巩固练1.（2022广东韶关综合测试）下列叙述涉及氧化还原反应的是（）A.在配制的FeSO4溶液中加入少量的Fe粉B.用明矶制备A1（OH）3胶体C.以Na2s做沉淀剂,除去溶液中的CF+和Hg2+D.以NaHCO3和Ak（SO4）3为原料的泡沫灭火器反应原理2.（2022广东茂名二模）下列离子方程式书写正确的是（）A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2f+H2OB.铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-=_AIOa+H2TC.NO2 通入水中制硝酸:3NO2+H2O2H+2N0&+NO电解D.电解饱和食盐水:2C1+2H+=C12f+H2T

2、3.（2022广东卷,14）下列关于N a的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A.碱转化为酸式盐:OH-+2H+CO,-=-HCO3+2H2OB.碱转化为两种盐:20H-+Cb=C10-+Cl-+H20C.过氧化物转化为碱:2O+2H2。-4OH-+O2TD.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+H2SiO31+2Na+4.（2022浙江6月选考,13）下列反应的离子方程式不正确的是（）A.盐酸中滴加 Na2SiO3 溶液:SiO+2 H+-Ih S iC h lB.Na2cO3溶液中通入过量 SO2:C0+2SO2+H2O=2HSO3+CO2C.乙醇与R CnC h酸性溶液反应

3、:3CH3cH2OH+2Cr2。于 +16H+3CH3COOH+4Cr3+11H2OD.澳与冷的 NaOH 溶液反应:Bn+OH-=Bi-+BrO-+H+5.（2022北京房山区一模）下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是（）A.海水提镁中用石灰乳沉镁:M g2+2O H-M g（OH）2lB.海水提漠中用SO2水溶液富集澳:SO2+Br2+2H2O-4H+SO孑+2Br电解C.氯碱工业中电解饱和食盐水:2C1+2H20CLT+2OH-+H2TD.海产品中提取碘单质a r+c b1I2+2CI-6.（2022广东梅州第一次质检）宏观一微观一符号是化学的三重表征，下列说法对应的离子方

4、程式正确的是（）A.氯化铁溶液腐蚀铜箔:Fe3+CuFe2+Cu2+B.侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备:NH3+CO2+H2O-HCOg+NH。1C.软镐矿与浓盐酸加热制取 C 1 2：M n O 2+4 C l-+4 H+M n C 1 2+2 H 2 O+C L TD.含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多:A l（O H）3+3 H+=A 13+3 H2O7.（2 0 2 2福建莆田第一次质检）某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子浓度均为0.5 m o ll,阴离子浓度均为1 m o l l L下列有关该溶液的离子组合正确的是（）阳离子Fe3 K A P NH N a Mg2 H-阴离子C

5、h SOf、C C 0!NO3,OH-A.A F+、F e3+C l N O&、rB.N a+、K+、Ch S O f、O H C.N a+、M g 2+、N H入 C l N O&D.N a+、N H%、H C O g8.（2 0 2 2广东广州执信中学联考）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是（）A.向H z i o 中投入 N a2O2 固体:2 H 2 i 8 o+2 N a 2 O 2 4 N a+4 O H-+i 8 O 2 TB .将铜丝插入稀硝酸中:C u+4 H+2 N O&=C U 2+2 N O 2 T+2 H 2 OC.用足量的N a O

6、 H溶液吸收S C）2尾气:2 O H-+S O 2-S C t+H z OD.用食醋、KI和淀粉检验加碘食盐的碘元素:51+I O 3+6H+=3 I 2+3 H 2 O9.（2 0 2 2广东清远期末）查找资料得知:澳水（B o）显橙黄色碘水（L）显棕黄色;还原性:B r N 0&、S i O D.1 =L 0 x l02的溶液:NH3 N a H C 0&、N O 321 2.（2 0 2 2 河北邯郸一模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且在加入试剂X 后发生反应的离子方程式书写也正确的是（）选项微粒组试剂X发生反应的离子方程式AC h N O 3、A P NH少量N a H C C

7、 h溶液A 1+3 H C O 3=3 C O2t+A l（O H）3 1BN H j、F e2 r、S O彳少量氯水2 F e2+C l2-=2 F e3+2 C lCB a、A 1 0 2、N O j适量的N a 2 s o 4溶液B a2+S O?-B a S O”DN a S O g、S*、C l-适量H C 1溶液S 0 f+S+4 H-2 S 1+2 H 2 O1 3.（2 0 2 2 黑龙江哈尔滨六中模拟）根据溶液中发生的两个反应:2 M n 2-+5P b 0 2+4 H+2 M n O +5P b 2+2 氏0;2 M n O +1 6H+1 0 C l-2 M n 2+5C

8、 L T+8 H 2 O。下列说法错误的是（）A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2B.酸性条件下，氧化性:P b O 2 M n 0 1 C 1 2C.实验室将高锌酸钾酸化时,常用盐酸酸化D.反应中每生成1.1 2 L（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1 m o l0+1+21 4.（2 0 2 2 北京丰台区一模）实验室研究不同价态铜元素C u C u C u 之间的转化。0+2 0+1I .研究C u t C u、C u C u 的转化o+1（1）下列试剂能实现C u t C u 转化的是（填字母）。A.浓硝酸B.硫黄C.氯气（2）两种转化所需试剂在性质上具有

9、的共性和差异性分别是O+2+1H.研究CUT C u 的转化已知二的+产+的 K=1.2 x 1 0 6 C U（N H 3）2 为无色，在空气中极易被氧化为 C u（N H 3）4 2+物质C u C l（白色）C u l（白色）C u 2 s（黑色）C u S（黑色）Ksp1.0 2 x 1 0-65.0 6X 1 0 122 x W4 78.5x 1 0 书实验如下:实验a现象实验b现象C u S女溶液和C u无明显变化K C 1C u SO,溶液和C u产生白色沉淀3(3)实验a 中反应难以发生的原因是O(4)实验b中反应的离子方程式为。+2+1(5)通过对上述实验的分析,甲预测C u

10、 S0 4 溶液与K I 溶液混合也能实现C u -C u 的转化。甲预测的理由是 o为了验证猜测，甲进行实验c:向C u S0 4 溶液中加入K I 溶液,观察到溶液变为棕色，并伴+2+1有浑浊产生。甲认为仅依据溶液变为棕色这一现象，无法证明实现了 C u C u 的转化，理由是o甲将实验c 中反应所得浊液过滤,，观+2+1察到，证明实验C 中实现了 C u T C u 的转化。B 组 能 力 提 升 练1.(2 0 2 2 广东湛江一模)下列物质的性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸亚铁溶液滴入酸性高镐酸钾溶液中:5F e2+M n O +8 H+M n 2+5F e3+4 H

11、 2。B.足量N H 3 通入氯化铝溶液中:A F+4 N H 3+2 H 2 0 A 1 0 5+4 N H 太C.足量氯气通入碳酸钠溶液中:C 1 2+C O 及 C 1+C 1 O-+C O 2D.SO 2 通入 H 2 s 溶液中:4 H+2 s 2-+SO 2-3 S1+2 H 2 O2.(2 0 2 2 广东汕头潮阳黄图盛中学一模)下列离子方程式与所述事实相符的是()A.向A lCb溶液中滴加过量氨水:A 伊+4 NH3H2O-A 1O 5+4 NH+2H2。B.向氯化铁溶液中滴加K S C N 溶液显红色:F e 3+3S CN-=F e(S CN)3C.将 n mo l Cb

12、通入含有 M mo l F e B r2 的溶液中:2B r+C12B r 2+2CD.在强碱溶液中次氯酸钠与F e(0 H)3反应生成Na 2F e O4:3ClO-+F e(O H)3=_ F e O f+3C+H2O+H+3.(20 22湖南卷,11改编)下列离子方程式错误的是()A.CL 通入冷的 Na O H 溶液:Cb+20 H-Cl-+C10-+H20B.用醋酸和淀粉-K I溶液检验加碘盐中的IO3:IO 3+5 I+6 H+=3I2+3H2OC.F e S CM 溶液中加入 H2O 2产生沉淀:2F e 2+H2O 2+4 H2O =2F e(O HR+4 H+D.Na HCC

13、h溶液与少量的 B a(O H)2溶液混合:2HC0 g+B a 2+2O H-B a CO 3l+2H2O+C0，4.(20 22湖南长沙一模)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存 的 是()A.由水电离的 c(H+)=lx l(y i4 mo r L-i 的溶液中:NO g、A Na A l3+B.使甲基橙呈红色的溶液:N H-B a2 A 1O 5、Cl-C.0.1 mo l L F e Cb 溶液:K+、H S O f、M n O D.孺=1x 10-13 mo ll 的溶液中:N H h Ca2 C h NO 345 .（20 22浙江名校协作体联考）向碘酸钠（N aQ

14、）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na 2H310 6。下列有关该反应的说法错误的是（）A.在该反应中碘酸钠作还原剂B.碱性条件下,氯气的氧化性强于碘酸钠的氧化性C.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.反应中生成1 mo l Na 2H3IO 6 时转移2 mo l电子6 .（20 22广东广州二模）下列反应方程式书写正确的是（）A.浓盐酸与铁屑反应:2F e+6 H+=2F e3+3H2tB.呼吸面具中 Na z Ch和 C0 2反应:Na 2O 2+CO 2=Na 2c o 3+0 2C.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca（ClO）2+CO2+H2O=Ca C03；+2H

15、C10D.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO a ql+Ca S C iCa CChG I+S O 彳（a q）7 .（20 22广东韶关一模）已知有如下反应：K 2Cr 2O 7+14 HCl（浓）=2K Cl+2Cr Cb+3CL T+7 H20;Cr+2HC1（稀）C r C L+H2T；2K M n C）4+16 HCl（稀）=2K Cl+2M n C12+5 C12T+8H2O o 下列说法正确的是（）A.氧化性:K 2Cr 2O 7 K M n C 4 C12B .反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 ：1C.向金属Cr 中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D.向Cr

16、2（S O 4）3溶液中滴入酸性K M n O 4 溶液，可发生反应:1 O Cr3+6 M n O i+11 H20 =5 Cr20 +6 M n2+22H+8.（20 22湖南卷,9）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和 e-的转移（如a、b 和 c）,能将海洋中的NO 2转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。NH：H2ONOj N2下列说法正确的是（）A.过程I 中NO 2发生氧化反应B .a 和 b 中转移的e-数目相等C.过程H 中参与反应的（N O）:（N 联）=1：4D.过程 I HI的总反应为 N O +N H N 2 T+2 H 2。9.（2 0 2 2 全国乙卷某白色粉

17、末样品，可能含有N a 2 s o4、N a 2 s o3、N a 2 s 2 O 3 和 N a 2 c o3。取少量样品进行如下实验:溶于水,得到无色透明溶液。向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加B a C L 溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）A.N a 2 s o4、N a 2 s 2 O 3 B.N a z S O s、N a 2 s 2 O 3C.N a 2 s o4、N a 2 c O 3 D.N a z S C h、N a 2 c O 351 0.(2 0 2 2广东佛山二模)利用闪锌矿 主要成分Z nS,还有F e、

18、Co、I n(锢)、F、C l等元素生产Z n,同时可实现稀散金属I n的提取。一种工艺流程如图所示。回答下列问题：Ca(OH)2、H zSO$Na2S2O4 O3 CaCO3闪,_ _ _ _,，工,7 ,，丁,_ _ _ _,锌T 焙烧除杂1卜除杂2卜 隔 旧 电 积 卜Zn矿n n气体1 CO(OH)2气体2 滤渣105120 废液S O 2T还原卜锢(In)T 嬴尸。200。舞 一赤铁矿渣(F e母液2 5 C 时K p I n(O H)3=1.41 x lO-3 3,K s p F e(O H)2=8.0 x 1 0l6;C a F2 易成胶状。“气体1”经纯化后适宜在“”工序使用。

19、(2)“溶浸”时,易形成难溶的Z nF e 2 O 4和I n2(F e 2 O 4)3,其中F e元素的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)“电积”时，“上清液”中的C o?+会影响锌的质量,F C 1-会腐蚀极板,N a 2 s 2。4在“除杂1”中作(填“氧化剂”或“还原剂”)，“气体2”的主要成 分 为(填 化学式)。(4)“加压氧化”时，发生反应的离子方程式为 0(5)“母液”的主要成分为(填化学式)。6参考答案专题三 氧化还原反应 离子反应A组 基 础 巩 固 练1.A 解 析在配制的F e S C U溶液中加入少量的F e粉,防止亚铁离子氧化,A符合题意;

20、用明矶水解制备A 1(O H)3胶体,不是氧化还原反应,B不符合题意;以N a 2 s做沉淀剂,除去溶液中的C i?+和H g 2+,形 成C u S、H g S沉淀，不涉及氧化还原反应,C不符合题意;碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不涉及氧化还原反应,D不符合题意。2.C解析醋酸是弱酸不能拆写成离子，用醋酸除去水垢的离子方程式是2 C H3C O O H+C a C O3=-2 C H3C O O +C a2+C O2t+H 2 O,A 错误;铝粉和 N a O H 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为2 A 1+2 O H+2 H 2。-2 A 1

21、O+3H 2 T，B错误;N O?与 生。反应生成硝酸 和N O,反应的离子方程式为3N O2+H2O-2 H+2 N O&+N O,C正确;电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气,反应的离子方程式为2 C 1-+2 H 2。迫C L T+H 2 T+2 O H-,D错误。3.B解析碱转化为酸式盐，即向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确的离子方程式应为O H-+C O 2一 丑C O g,A项错误;向氢氧化钠溶液中通入氯气生成氯化钠和次氯酸钠,B项中离子方程式正确，符合题目要求;过氧化钠是固体粉末，书写离子方程式的时候不能拆,正确的离子方程式应为2 N a2O2+2 H2O =4

22、N a+4O H +O2t，C项错误;硅酸钠是可溶性盐，书写离子方程式时应该拆成离子形式，正确的离子方程式应为SiO 1-+2 H+H2SiO3；,D项错误。4.D解析类比氯气与碱反应可知，浪与冷的N a O H溶液反应生成淡化钠、次澳酸钠和水，该反应的离子方程式为B r2+2 O H-B r+B r O +H2O,D错误。5.A解析石灰乳是C a(O H)2的悬浊液，要用化学式表示，离子方程式应为M g 2+C a(O H)2 M g(O H)2+C a2+,A 错误。6.D解析离子方程式应满足电荷守恒，氯化铁溶液腐蚀铜箔:2 F e 3+C u 2 F e2+C u2+,A错误;侯氏制碱法

23、中N a H C O3的制备原理为N a C l+N H3+C O 2+H2O-N a H C C h l+N H a C l,离子方程式为N a+N H 3+C O2+H2O-N a H C O a l+N H B错误;软镒矿(主要成分为二氧化镒)与浓盐酸混合加热制 取C L的离子反应为M n O2+4H+2 C l-M n2+C l2t+2 H2O,C错误;氢氧化铝和胃酸中的H C 1反应生成氯化铝和水,反应的离子方程式为A I(O H)3+3H+-A P+3H2O,D正确。7 .C 解析五种离子，且阳离子浓度均为0.5 m o l-L T,阴离子浓度均为1 m o l l,由于溶液呈电中

24、性，则阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据离子共存的原则可知,C项符合题意。8.C解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则H21 8O 与 N a 2 O 2 固体反应的离子方程式为 2 H21 8O+2 N a2O2_ 4N a+2 i8 O H-+2 O H-+C 2 T，A 错误；铜丝与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,B错误;足量氢氧化辆溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为2 O H-+SO 2 S0+H 2 O,C正确;食醋的主要成分是乙酸，乙酸为弱酸,书写离子方程式时不可拆,D错误。79.A解析溶液为无色溶

25、液肯定不含F e 3+,向部分溶液中加入少量淡水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有SO n不 能 确 定 是 否 存 在 由 于 S0 被淡水氧化生成S OK则向的溶液中加入过量 B a C b 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,不能确定原溶液中是否含有SO 孑;向溶液中加入少量澳水时,Bn被还原为B r,向的溶液中加入过量B a C l2溶液时,引入了氯离子，则向少量的溶液滴入足量A g N C h 溶液，有淡化银沉淀和氯化银沉淀生成;由电荷守恒可知，溶液中一定存在K+o综上可知，溶液中一定存在K+和 SO n肯定不存在F e 3+,可能存在r 和 S OA项符合题意。10.D 解析硝酸

26、具有强氧化性,能够将N a 2 s溶液中的S 2-氧化，如稀硝酸将S 2-氧化为S单质的离子方程式为3 s2-+2 N O+8 H+-3 S 1+2 N OT+4 H2O,A 项错误;A l(0H)3 不能溶于氨水，明矶溶液与过量的氨水混合产生的是A l(0H)3 沉淀:A F+3 N H3 丑2。一 A 1(OH)3 1+3 N HB 项错误;碳酸的酸性强于硅酸响硅酸钠溶液中通入C 0 2 应生成H2S iO3沉淀,C 0 2 则根据其通入的量的多少反应生成 或 HCOg,C项错误;N H 、H+均能够与OH-反应，但 是 F T 结 合 O H 的能力强于N H1,Ba(OH)2 与 N

27、H4 HS O4 的物质的量之比为1 ：2时,N H 1 不参与反应,D项正确。11.A 解析在澄清透明的溶液中,F e 3+、M n?+、S O亍、各离子之间相互不反应,能大量共存,A正确;H+、CI O r之间因发生氧化还原反应而不能大量共存,B 错误;含0.1 m o l-L N a HS O4 的溶液 中 H+与 S iOa 反应生成沉淀而不能大量共存,C 错 误;端 导 1.0 x 10-12 的溶液呈碱性,NHH C O g 与 OH-反应而不能大量存在,D错误。12.A解 析 A F+和 H C O g 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为A P+3

28、 HC0&-3 c Ch T+A l(OH)3 1,A 正确T的还原性强于F e?+的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为2 r+Cb-I2+2 C1,B错误;A F+与 A 10会发生相互促进的水解反应生成A 1(OH)3,C错误;S 0 和 S 2-在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,故加入适量H C 1 的离子方程式为S O|-+2 S2+6 H+_ 3 S 1+3 H2 OQ 错误。13.C解析反应中,M i?+失电子作还原剂,P b Ch 得电子作氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5 :2,A正确;氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下氧化性:P b O2

29、M n 01 Cb,B正确;高镒酸钾能氧化H C1生 成 C H 故实验室将高镒酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化,C 错误;反应中每生成1.12 L(标准状况)的气体，气体的物质的量为0.05m o l,则反应中转移的电子的物质的量为0.05 m o l x 2 x 0-(-l)=0.1 m o l,D 正确。14.答案(1)B(2)都具有氧化性，但氧化性强弱不同(3)反应限度太小或者溶液中生成的Cu+不稳定极易转化为C u 和 Cu2+(4)Cu2+Cu+2 Cl-2 CuCl；+2(5)r具有还原性且c ui是难溶于水的沉淀 可能存在。2 氧化厂的干扰,同时无法判断c u是+1否转化

30、为C u 洗涤沉淀物，向其中加入氨水沉淀溶解,溶液变为蓝色0+1解 析(1)实现C U T Cu的转化，需加入氧化性较弱的氧化剂,浓硝酸和氯气均是强氧化剂，能把Cu0+1直接氧化到+2 价，硫黄氧化性较弱,能实现Cu-Cu的转化，故 选 Bo80+2 0+1(2)Cu-Cu、CUT d u的转化均是化合价升高的反应，故所需的试剂在性质上都具有氧化性，但0+2 0+1CUT CU需要强氧化剂,CUT Cu需要弱氧化剂，故在性质上具有的共性和差异性分别是都具有氧化性,但氧化性强弱不同。(3)已知2 C u+=C u2+C u K=1.2X1 0 6,K值比较大，说明溶液中C u+不稳定极易转化为C

31、 u和C u2+,或者由于C u与C i P+反应限度太小,故实验a中反应难以发生。(4)实脸b中加入KC 1溶液，使C u+转化为C uC l白色沉淀,2 C u+=C u2+C u平衡逆向移动，导致C u单质溶解，发生反应的离子方程式为C u2+C u+2 C 1-2 C uC l|o+2+1(5)实现C u T C u的转化需加入还原剂,甲预测的理由是1-具有还原性且C ui是难溶于水的沉淀;向C uS C)4溶液中加入KI溶液,观察到溶液变为棕色，伴有浑浊产生,由于可能存在。2氧 化 的+2+1+2+1干扰,同时无法判断C u是否转化为C u,故仅根据溶液变为棕色无法证明实现了 C u

32、-C u的转化;+2+1+1要证明实验C中实现了 C u-C u的转化，需证明有C u存在，故将实验C中反应所得浊液过滤，洗涤沉淀物，向其中加入氨水，由已知信息可知,C U I转化为无色的 C U(N H 3)2了,随即在空气中被氧化为+2+1 C u(N H 3)4 2+,观察到沉淀溶解，溶液变为蓝色，即可证明实现了 C u T C u的转化。B组 能 力 提 升 练1.A解 析 足 量N EB通入氯化铝溶液中生成A 1(O H)3,A 1(O H)3不溶于足量氨水,B错误;H C 1 0的酸性比H 2 c0 3弱，向碳酸钠溶液中通入足量氯气,反应的离子方程式为2 C L+C 0 a+H 2

33、 0=2CV+2 H C 1 O+C O 2,C错误;H 2 s是弱酸,S O 2通 入H 2 s溶液中，反应的离子方程式为2 H 2 S+S O 2-3 S；+2 H2O,D 错误。2.B 解析氢氧化铝不溶于氨水，向A 1 C L溶液中加入过量氨水，正确的离子方程式为A 13+3 N H3 H2O-A 1(O H)3 1+3 N H，A错误;向氯化铁溶液中滴加K S C N溶液,F e 3+与S C N-形成配合物，离子方程式为F e 3+3 S C N-=F e(S C N)3,B正确;亚铁离子的还原性大于澳离子,m o l C l2通入含有n m o l F e B n的溶液中，亚铁离子

34、都被氧化，湿离子部分被氧化，正确的离子方程式为2 F e2+2 B r-+2 C l2-2 F e3+4 C I +B r2,C错误;在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(0 H)3反应生成N a2F e O4,正确的离子方程式为 3 C 1 0 +2 F e(0 H)3+4 0 H-=2 F e O +3 C l +5H2O,D 错误。3.B 解 析C L与冷的N a O H溶液反应的离子方程式为C 12+2 O H-一C r+C Q+E k O A项正确;醋酸是弱酸，离子方程式中应写成分子式:I O g+5+6C H 3 co 0 H-3 l 2+3 H2O+6C H3C O O ,B项错误;C

35、项正确;少量B a(O H)2应完全反应，离子方程式为B a2+2 0 H-+2 H C O-B aC C h J+C O多+2 H 2 O,D项正确。4.D 解析由水电离的c(H+)=l x l O-m o l-L”的溶液中存在大量H+或O H;A P+与0田反应,A F+在强碱性溶液中一定不能大量存在;若溶液中存在大量H+时,N O、H+和1-发生氧化还原反应，不能大量共存,A不符合题意。使甲基橙呈红色的溶液中存在大量H+,N H，A I O 之间发生相互促进的水解反应,A1 0 2能与H+反应，在溶液中不能大量共存,B不符合题意。氯 化 铁 溶 液 含 具9有还原性，与 H+、M n O

36、 发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,C不符合题意。品=。(0 口尸1 x 1 0“3 m o i!/的溶液中存在大量H+,四种离子之间不反应，在溶液中能够大量共存,D符合题意。5.C 解 析 反 应 中 N a K h Na2 H 3l O I元素由+5 价升高到+7 价，则 Nal C h 作还原剂,A 正确;该反应中,C L 作氧化剂,Nal C h 是还原剂,则碱性条件下，氧化性:C 1 2 NaIC h,B 正确;氧化产物是Na2 H3106,还原产物是NaC I,据得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为I ：2,C错误;Nal C h Na2 H 31。6元素由+5

37、 价升高到+7 价,则生成1 m o l Na2 H31。6时转移2 m o i电子,D正确。6.D 解 析 H C 1 和铁生成氯化亚铁和氢气,不是氯化铁,A 错误;Naz C h 和 C C h 反应生成碳酸钠和氧气，反应要配平:2 Na2 O2+2 C C)2 2 Na2 co 3+C 2,B 错误响次氯酸钙溶液通入过量C C h 生成碳酸氢钙和次氯酸,C错误;用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，硫酸钙沉淀会转化为碳酸钙沉淀:C 0 g(aq)+C aS O4(s)=C aC O3(s)+S 0 彳(aq),D 正确。7 .D 解析根据反应夜分别可得，氧化性:七0 2。7 2、H C l C

38、 r C h K M n O o C b,中使用浓盐酸，中使用稀盐酸,说明氧化性:KMn C)4 K2 C r 2 O7,A错误。反应中，氧化剂是K M n O%还原剂是 H C 1,根据得失电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 :5,B 错误。中 C r 能与稀盐酸反应生成H 2,向金属C r 中滴入浓硝酸无明显变化,可能是发生了钝化,C错误。由于氧化性:KMn O4 K2 C r 2 O7,向 CHSO 6 溶液中滴入酸性K M n O4溶液，可发生氧化还原反应,C r3+被氧化为 C n O g,M n O 泗 被 还 原 为 M B,离子方程式为1 0 C r3+6Mn O4

39、+l l H2O-5 Cr2O+6Mn2+2 2 H*,D 正确。8.D解析本题考查氧化还原反应的相关知识。过 程 I 中 N0 2 转化为NO,氮元素化合价降低,N 0 2 发生了还原反应,A 项错误;根据题图所示及电荷守恒和原子数目守恒，过 程 I 可表示为N(%+2 H+e：T h O+NOf,过 程 H可表示为aN H t+N 0+2 H+3e；H 2 O+N2 H 4,即 a 和 b中转移的电子数并不相等,B项错误;由过程II表达b式分析，过 程 H中参与反应的“(NO)：(NH，)=1 ：1,C 项错误;综合过程I、n、H I可知总反应为 N 0 2+NH。一 N2t+2 H2O,

40、D 项正确。9.A解析根据实验向溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气味的气体逸出，说明一定含有Na2 s 2 O3,反应的离子方程式为S 2 C)a+2 H+S l+S O2 T+H 2 O;实验说明溶液中存在S Of,则一定含有Na2S O4,A项符合题意。10.答 案 还 原(2)+3(3)还 原 剂 C l2(4)4 F e 2+O2+4 H 2 0c2 F e2O3i+8 H+(5)Na2 s o 4、Z n S 0 4 H 2 S O4解析闪锌矿焙烧将金属元素锌、铁、钻、锢转化为相应的氧化物，加入稀硫酸溶浸，得到相应的硫酸盐溶液，加入N a 2 s2。4生成C o(OH)2

41、沉淀，滤液通入臭氧将氯元素转化为氯气去除，再加入氢氧化钙、碳酸钙除去氟，得到滤液电积分离出锌，废液通入二氧化硫将三价铁转化为二价铁，然后水解分离出钿，加压氧化将二价铁转化为氧化铁。10(1)闪锌矿主要成分为Z n S,“焙烧”硫元素转化为二氧化硫气体，由流程可知，“还原”步骤需要通入二氧化硫，故气体1”经纯化后适宜在“还原”工序使用。(2)化合物中正负化合价代数和为零;Z n F e 2 O4 中锌、氧化合价分别为+2 价、-2 价,则铁元素化合价为+3 价。(3)“上清液”中 C t?+经“除 杂 1”后转化为C o(OH)2,C o 元素的化合价降低,被还原，则 N a 2 s 2 O4

42、在“除杂 1”中作还原剂;已知闪锌矿中的氯元素常以-1 价形式存在,-1 价氯元素会和臭氧反应生成氯气,“气体2”的主要成分为C b。(4)由流程可知，铁元素在还原过程中被转化为二价铁，“加压氧化”时,二价铁转化为三价铁生成三氧化二铁，发生反应的离子方程式为4 F e2+O2+4 H2O -2 F e2O31+8 H+o(5)“溶浸”过程中形成的难溶的Z n F e 2 O4 和 In 2(F e 2 O4)3 进入“还原过程，还原”过程中,Z n F e zOd、In2(F e 2 O4)3废液中的F e?+与 SC h 反应生成Z 1 1 SO4、F e SO4 和 H 2 s o 外“除 杂 1”过程中生成了硫酸钠，“加压氧化”过程中,F e 2+转化为F e zC h,故得到母液的主要成分为N a 2 s o 八 Z n SO4s H 2 s o 4。1 1