2023年高考化学自主练9物质结构与性质.pdf

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1、选择题（本题共2 0 小题，每小题只有一个选项符合题意）1.（2 0 2 2.海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）A.钠元素的第一电离能大于钾3sB.基态钾原子价层电子轨道表示式为 巴C.钾能置换出Na C l 溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差1 8答 案 A解析 A.同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B.基态钾原4s子价层电子排布式为4 s l 其轨道表示式为田，B 说法不正确；C.钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出Na C l 溶液中的钠，C说法不正确；D.钠元素与钾

2、元素的原子序数分别为1 1 和 1 9,两者相差8,D 说法不正确。2.氯元素有多种化合价，可形成C、C 1 O 0 0 5、C IO,、C 1 O 3等离子。下列说法错误的是（）A.基态C 1 原子核外电子的空间运动状态有9 种B.键角：C 1 O2 C 1 O 3 C 1 O 4C.C 提供孤电子对与C u 2+可形成C u C l FD.C 1 O 5、C 1 0 3 C 1 O I中C l 的杂化方式相同答 案 B解析 A.已知基态C 1 原子核外电子排布式为：Is 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 5,故基态C l 原子核外电子的空间运动状态有l +l+3+l+3=9 种，

3、A正确；B.已知C 1 O 2、C 1 O 3、C 1 O 4中中心原子的价层电子对数为：2+T（7+1 2 X 2）=4、3+T（7+1-3 2）=4、4+1（7+l-4 X 2）=4,孤电子对数分别为2、1、0,由于孤电子对对孤电子对的排斥作用,孤电子对对成键电子对的排斥作用,成键电子对对成键电子对的排斥作用，故键角：CIO7CIO3 N C HB.简单氢化物的沸点和热稳定性均为0 N CC.组成元素的基态原子未成对电子数目相同的有三种D.组成元素的电负性和第一电离能最大的均为氧元素答 案B解析 A.组成元素的原子半径为C N 0 H,A错误；B.简单氢化物中HzO常温下为液态，沸点最高，

4、NH3为气态，可形成分子间氢键，沸点比CH4高；非金属性为0 N C,简单氢化物的稳定性为H2ONH3CH4,B正确；C.组成元素H、C、N、0的基态原子未成对电子数目分别为1、2、3、2,相同的有两种，C错误；D.组成元素的电负性最大的为氧元素，第一电离能最大的为氮元素，D错误。5.下列叙述正确的个数是(S S O键与S p O键的电子云形状相同G e是第I V A族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为 4PBe与A l在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(O H)2+2 O H=B eO2+2 H2O非极性分子往往是高度对称的分子，如BF 3、P O 5、H2 O 2、C 0

5、2、0 3答 案A解析 S轨道电子云是球形，P轨道电子云是哑铃型，所以S S 键与S -P。键的电子云形状不同，故错误；G e是第I V A族的元素，其基态原子的价层电子排布的轨道表示式为打1*1 1 ,故错误；Be与A 1在周期表中处于对角线位置，B e(0 H)2具有两性，可推出：B e(O H)2+2 O H =B e O?+2 H 2 O,故正确；非极性分子往往是高度对称的分子，如B F 3、P C 1 5、C 02,H2 O 2、0 3是极性分子，故错误；只有一项正确，故选A。6.P C 1 5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于P C 1 5分子的说法中错误的是()C Zi

6、.；.;V;ACinm0.214 nmA.每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子B.键角(N C lP C 1)有 1 2 0。、90。、1 80。三种C.P C 1 5受热后会分解生成P C 1 3,P C 1.3分子呈三角锥形D.分子中5个P C 1键键能不都相同答 案A解析 A.P原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以P C 1 5中P的最外层电子数为1 0,不满足8电子稳定结构，故A错误；B.上下两个顶点与中心P原子形成的键角为1 80。，中间为平面结构，构成三角形的键角为1 2 0。，顶点与平面形成的键角为90。，所以键角(N C 1 P-C 1)有1 2 0。、90。

7、、1 80。三种，故B正确；C.三氯化磷分子中，P原子价层电子对数=3+；(5-3 X l)=4,且含有1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故C正确；D.键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故D正确。7.最新研究表明，用S b(C H)3、S b(C H3)2 B r和S b(C H3)B r 2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物一 S b(C H3)5 2 S b 2(C H3)2B r 6 o已知睇(S b)与碑(A s)同主族且位于神的下一周期，下列说 法 不 正 确 的 是()A.S b的价电子排布式为5 s 2 5 P 3B.第一电离能：B r S b

8、A sC.电负性：B r C HoD.S b(C H3)5 2 S b 2(C H3)2 B r 6中存在离子键和共价键答 案B解析 A.S b的核外电子排布为 Kr 4 d1 0 5 s 2 5 P 3,为主族元素，价电子排布式为5 s 2 5 P 3,A正确；B.一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，所以第一电离能应为：B r A s S b,B错误；C.一般而言，元素的非金属性越强，对应元素的电负性越大，所以电负性:B r C H,C正确；D.S b(C H3)5 2 S b2(C H3)2 B r 6是由 S b(C H3)5 +和 S b 2(C H3)2 B r

9、6 2 构成，两种离子间存在离子键，两离子内部存在共价键，D正确。8.(2 0 2 2.山东卷)A IN、G a N属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在NA 1键、NG a键。下列说法错误的是()A.Ga N的熔点高于A 1 NB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取s p 3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同答 案A解析 A 1和G a均为第n i A元素，N属于第V A元素，A IN、G aN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AIN、G aN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和

10、1个配位键。A.因为AIN、G aN为结构相似的共价晶体，由于A1原子的半径小于Ga,NA l的键长小于NG a的，则NA1的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故G aN的熔点低于AIN,A说法错误；B.不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确；C.金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4）,C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化；由于AIN、G aN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确；D.金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4,由于AlN、GaN

11、与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4,D说法正确。综上所述，本题选A。9.下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是（）A.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为CC键的键能大于S i-S i键的键能B.二氧化硅晶体中不存在SiCh分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C.稀有气体的晶体属于共价晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60。答 案C解析 A.金刚石、晶体硅都属于共价晶体，键能大小决定晶体的熔、沸点高低，因为CC键的键能大于SiS i键的键能，故金刚石的熔、沸点高于晶体硅，故A正确；B.二氧

12、化硅晶体属于共价晶体，有硅氧四面体的空间网状结构，不存在SiCh分子，只有硅、氧原子最简比，即化学式为S iC h,故B正确；C.稀有气体的晶体属于分子晶体，故C错误；D.立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角可能为60。，如白磷等，故D正确。10.（2022.潍坊模拟）某防晒霜的有效成分结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是（）A.分子中含有2个手性碳原子B.该物质防晒的原因是碳碳之间的。键和兀键吸收紫外线后能被激发C.分子中所有原子都满足8电子稳定结构D.C、0原子的杂化方式均有两种答 案D解 析A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含有1个手性碳原子，A错误；B.防晒

13、霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有兀键，这些有效成分的分子中的九电子在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害，B错误；C.分子中氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；D.碳碳双键两端碳原子、苯环中碳原子、酯基中碳原子为sp2杂化，甲基及碳链中饱和碳原子为sp3杂化；酸键中氧原子为sp3杂化，酯基中碳氧双键一端的氧原子为sp2杂化；C、0原子的杂化方式均有两种，D正确。11.（2022.济南一模）关于 CH3N=N Y H 3、H2NCH2COOH 和 ChNCH2cH3 的结构与性质，下列说法正确的是（）A.CH3N=N CH3有顺反异构现象B

14、.l mol O2NCH2CH3 含有 10 mol o 键C.三种物质中，氮原子杂化方式相同D.在乙醇中溶解度，H2NCH2coOH低于O2NCH2cH3,原因是前者与乙醇形成氢键答 案A解析 A.CH3N=N CH3中两个甲基可以在同一边，也可以在不同边，因此存在顺反异构现象，故A正确；B.1个一CH2cH3含有6个键，1个一N 02含有2个。键，则1 mol O2NCH2cH3含有9 m oi。键，故B错误；C.三种物质中，CH3N-N CH3中氮原子杂化方式为sp?杂化，H2NCH2COOH中氮原子杂化方式为sp3杂化，O2NCH2cH3中氮原子杂化方式为sp?杂化，故C错误；D.在乙

15、醇中，H2NCH2COOH中一 NH2和一C O O H能与乙醇形成分子间氢键，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2cH3,故D错误。12.（2022.辽宁卷）理论化学模拟得到一种N；3离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）+N=N=N N=N=N./N.,/N N N N N N A.所有原子均满足8电子结构B.N 原子的杂化方式有2 种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定答 案 B解析 A.由N%的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确；B.中心N原子为s p 3 杂化，与中心N原子直接相连的N原子为s p 2 杂化，与端位N原子直接相连的N原子为s p

16、杂化，端位N原子为s p 2 杂化，则 N原子的杂化方式有3种，B错误；C.中心N原子为s p 3 杂化，则其空间结构为四面体形，C正N=N=N:确；D.N?3 中含叠氮结构（一 ），常温下不稳定，D正确。1 3.（2 0 2 2 潍坊模拟）下列关于 C r（H 2 O）5 O H S C U 的说法正确的是（）A.基态铭原子的价电子排布是3 d 4 4 s 2B.中心原子的配位数是6C.C r（H 2 O）5 O H F 中含有 1 5 个。键D.该化合物中既有极性键又有非极性键答 案 B解析 A.C r的质子数是2 4,基态等原子的价电子排布是3 d 5 4 s，A 错误；B.配体有 H2

17、O和O H 中心原子的配位数是6,B 正确；C.单键都是o键，C r（H 2 O）5 O H F+中含有6+2 X 5+1 =1 7 个。键，C错误；D.该化合物中有极性键，没有非极性键，D错误。1 4.（2 0 2 2.烟台一模）氮化硅（熔点1 90 0 C）具有高强度、高韧性，常用作L E D 的基质材料，通过S i H 4 与 N H 3 发生反应3 S i H 4+4 N H 3=S i 3 N 4+1 2 H 2 制得。下列说法错误的是（）A.键角：NH3SiCS3N4属于共价晶体D.SiH4为非极性分子答 案B解 析A.孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的

18、斥力，NH3中心原子N含有1对孤电子对，SiEU中心原子S i不含孤电子对，故键角：SiH4N H 3,故A正确；B.SiHt还原性强于N H 3,不可证明非金属性NSi,故B错误；CS3N 4中N与S i原子间通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，故C正确；D.SiH4是正四面体结构，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故D正确。15.（2022.青岛一模）二氯异氟尿酸钠是中国疾控中心研发的“一 18 C低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是（）三聚制酸 二氯异甄尿酸钠A.尿素和氯化镂中N原子杂化方式相同B.二氯异氟尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧C.二氯异氟

19、尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键D.三聚鼠酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氤酸分子中存在大兀键答 案C511X4解析 A.NH?中的N原子的价层电子对数为4+1 2=4,为sp?杂化；尿素中N原子，为sp3杂化；N原子杂化方式相同，A正确;B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；二氯异氟尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；C.由结构简式可知，二氯异氟尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C 错误；D.三聚氟酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氟酸分子中存在大兀键，D 正确。

20、16.三氟化氮（NF3）和六氟化硫（SF6渚B 是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是（）A.NF3和 SF6都是含有极性键的非极性分子B.六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形C.三氟化氮的沸点高于三氟化磷D.三氟化氮和甲烷中的N、C 杂化方式相同答 案 D解析 A.NF3的中心原子N 原子的价层电子对数为3+1（5-3 X l）=4,NF3为三角锥形结构，故为含有极性键的极性分子，而SF6价层电子对数为6+%66X1）=6,SF6是正八面体结构，其为含有极性键的非极性分子，A 错误；B.由A 项分析可知，六氟化硫分子的空间构型为正八面

21、体，B 错误；C.NF3和PF3均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且 NF3的相对分子质量小于PF3的相对分子质量，故 NF3的分子间作用力小于PF3的，则三氟化氮的沸点低于三氟化磷，C 错误；D.NF3的中心原子N 原子的价层电子对数为3+1（5-3X 1）=4,则 N 原子的杂化方式为sp3,CH4中心原子上价层电子对数为：4+（4-4 X l）=4,则C 原子的杂化方式为sp3,故三氟化氮和甲烷中的N、C 杂化方式相同，D 正确。17.（2022.泰安一模）第 2 4 届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图

22、所示。下列有关说法错误的是（）吗?&第三层（气相）蜜檄第二层（“准液体”）工卡像*犁1（固态冰）A.冰熔化成水的过程中，A”。，A5(),物质由固相变成液相,炳增加，则 A S 。，故 A错误；B.固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，体积变大，则固体冰密度比液态水小，故B正确；C.相同条件下，从图中可以看出，“准液体”中水分子间形成氢键的数目比固态冰中少，故C正确；D.“准液体”中的水分子与下层冰通过氢键连接，当高于一定温度时，氢键断裂，则产生“流动性水分子”，使冰面变滑，故D正确。1 8.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是()()A.该分子属于非

23、极性分子B.该分子中C F键的极性大于C N键的极性C.该分子中所有C原子都为sp2杂化D.该分子中o 键与兀键数目之比为1 5 :4答 案 A解析 A.根据结构可知该分子不具有对称结构，属于极性分子，故A错误；B.非金属性F N,则 C F键的极性大于C N键的极性，故 B正确；C.该分子中双键的成键C原子为sp?杂化，故C正确；D.该分子含有1 个C=N、1 个C =C、2 个 C=0、2 个 C C、4 个 C N、3 个 N H、1 个 C H、1 个 C F 键，其中每个单键为1 个键，双键中含有1 个键、1 个无键，则该分子中键与兀键数目之比为1 5 ：4,故D正确。1 9.银能形

24、成多种配合物如正四面体形的Ni(C 0)4、正方形的 Ni(C N)4亡和正八面体形的 Ni(NH 3)6 2+等。下列说法不正确的是()A.C O分子内o键和7 1键个数之比为1 :2B.NH 3的空间结构为三角锥形C.Ni 2+在形成配合物时，其配位数只能为4D.Ni(C 0)4中，银元素是s p3杂化答 案C解析 A.C O与C N-、N2都互为等电子体，这三种微粒结构相似，根据氮气分子结构式N=N可知，该结构中共价三键中含有1个。键、2个兀键，所以CO分子内。键和兀键个数之比为1:2,故A正确；B.NH 3分子中心原子N价层电子S 1 V Q对数=3+-2=3 +1=4,s p3杂化，

25、有一对孤电子对，其空间结构为三角锥形，故B正确；C.Ni 2+在形成配合物时，其配位数可以是4,如Ni(C O)4,Ni(C N)42一，也可为6,如 Ni(NH 3)6 p+,故C错误；D.由题中信息可知，Ni(C O)4是正四面体形，N i元素采取s p3杂化，故D正确。2 0.硼砂阴离子 B 4O5(OH)4产 的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是()A.B原子的杂化方式为s p2、s p3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键答 案B解 析A.形成4个B O键的B原子杂化方式为s p3,形成3个B-0键的B原子杂化方式为s p2,故A正确；B.氢键不是化学键，故B错误；C.硼砂阴离子中含有O H键，可以形成氢键，硼砂阴离子呈链状结构，阴离子间以氢键结合，故C正确；D.B原子一般形成3个共价键，1号B原子形成4个共价键，1、2原子之间的化学键为配位键，故D正确。