2023年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点.pdf

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1、2 02 3 年高考化学总复习高中化学必背1 8 个实验知识点01配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；(2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；(3 )不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。必会知识2:配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称 量;(3)配制溶液(溶解、移液、洗涤、定容、摇 匀)；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。必会知识3:配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原 理

2、 依 据：=e=若m偏 大 或V偏 小，则c偏高;若m偏 小 或V偏 大，则c偏低。02铁及其化合物的性质必会知识1:铁及其化合物的性质(1)铁单质的还原性：Cu2+Fe=Fe2+Cu;(2)铁 盐的氧化性:2Fe3+21-=2Fe2+12;(3)亚铁盐的氧化性和还原性:Fe2+Zn=Zn2+Fe,10Fe2+2MnO4-+16H+=10Fe3+2Mn2+8H2Oo必会知识2:铁离子的检验(1)向 含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶 液，溶液变红色;(2)向 含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变 绿 色，再 滴 加 几 滴KSCN溶 液，溶液无明显变化，2FeCI3+Fe=3

3、FeCI2o03用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为 BaCI2 NaOH Na2CO3 HCI排 序 关 键：Na2CO3溶 液 在 BaCI2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2:除杂实验方案设计的原则(1)不增(不引入新的杂质)(2 )不减(一般不减少被提纯的物质)(3 )易分离(被提纯的物质与杂质易分离)(4 )易复原(被提纯的物质易复原)04不同价态含硫物质的转化必 会 知 识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化物质:H,S、Na2sSSOHjSONajSO,H:SO4心 太上被 於 化.0被 穿 化 一 被 铳 化 工Ur念:甲,被 还

4、 原Si被 还 原 耳 被 还 原 甲性 质：只有还原性|既有氧化性乂有还原性|只有氧化性|05同周期、同主族元素性质的递变必 会 知 识：(1)同主族元素性质的递变由 化 学 方 程 式：2NaBr+CI2=2NaCl+Br2,2NaI+Br2=2NaBr+I2,可知卤素单质的氧化性:CI2Br2I2,卤族元素的非金属性:CIBrI。结 论：同主族元素，从 上 到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。(2)同周期元素性质的递变与水反应的剧烈程度:NaMg,金属性:NaMg。Mg(OH)2、AI(OH)3的碱性强弱比较：Mg(OH)2不溶于N aO H溶 液,AI(O H)3溶 于N aO H

5、溶 液，显 两 性，碱性:Mg(OH)2AI(OH)3,金属性:MgAI。结 论：同一周期元素，从 左 至 右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。06简单配合物的形成必 会 知 识：(1)配合物的组成特点配位原子(提供孤电子对)中心原子 I 配位体(提供空轨道、|ZCu(NHjJSO-M界 力 品7 配位数(2)简单离子与配离子的区别中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化 学 特 性，K3Fe(CN)6中，Fe3+与CN-形成了稳定的配离子，Fe(CN)3-的氧化性弱于Fe3+,Fe(CN)63-遇亚铁盐生成深蓝 色 沉 淀，化学上常用于Fe2+的检验。07化学反应速率的影响

6、因素必 会 知 识：化学反应速率的影响因素(1)温 度：升 高 温 度，反应速率加快；(2)浓 度：增 加 浓 度，反应速率加快；(3 )催 化 剂：使用催化剂，反应速率加快；(4)压 强：增加气体反应物的压强，反应速率加快；(5 )反应物接触面积：增大反应物接触面积，反应速率加快。08探究影响化学平衡移动的因素必 会 知 识：(1)浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应 物 浓 度，平衡逆向移动。(2)温度对化学平衡的影响对于放热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动。对于吸热反应，在其他条件不变时，升高温度，平衡正向移动

7、，降低温度，平衡逆向移动。09强酸与强碱的中和滴定必 会 知 识：(1)中和滴定的原理利用酸碱中和反应H+0H-=H20和酸碱指示齐!的颜色改变判定终点。(2)滴定管酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；碱式滴定管可用于盛碱性、中性溶液。使 用 方 法：检漏、润洗、加入反应液、调节起始读数、放出反应液。(3)滴定操作(用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱，酚酥为指示剂)锥形瓶放在酸式滴定管的下方一垫一张白纸一滴加标准盐酸一边滴边摇动锥形瓶-接近终点，改为滴加半滴酸。溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色一达到滴定终点一记录滴定管液面的读数。取 三 次 测 定 实 验 消 耗 标 准 盐

8、酸 体 积 的 平 均 值，计算待测NaOH 溶液中 c(NaOH)o10盐类水解的应用必 会 知 识：盐类水解的应用(1 )氯化铁溶液配制：配 制 FeCI3溶液时需要加入HCI溶液抑制铁离子水解(2 )饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化：AI3+3H2Ow AI(0H)3(胶体)+3H+(3 )氢 氧 化 铁胶体制备：Fe3+3H2O-Fe(0H)3(胶体)+3H+(4 )饱和碳酸钠溶液去油污：CO32-+H20 m HC03-+0H -11化学能转化成电能必 会 知 识：(1)原电池的工作原理负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应。(2

9、)原电池的构成要素自发进行的氧化还原反应；活动性不同的电极材料（金属、石 墨 棒）；形成闭合回路（导线、电解质溶液等）12简单的电镀实验必 会 知 识：（1）电镀原理把 铁 制 镀 件 与 直 流 电 源 的 负 极 相 连（作 阴 极：Cu2+2e-=Cu）,铜片与直流电源的正极相连（作 阳 极：Cu-2e-=Cu2+）如 图所示，将两极平行浸入电镀液（CuS04溶 液）中，两极间距约5 cm,510 m in后取出，观察到铁制镀件表面附着铜，电镀液颜色不变。（2）工业生产中提高电镀质量的方法镀前对镀件进行处理，一般包括机械加工、酸洗、除油等。电镀时需要注意电镀液的配方、电流的选择以及温度等

10、的调节。电镀后对镀件进行处理，如防变色处理等。13制作简单的燃料电池必 会 知 识：氢氧燃料电池的工作原理和电解水的原理比较电极电极反应电解水阳极2H2O-4e-=4H+O2 个阴极2H+2e-=H2 个氢氧燃料电池负极H2-2e-+2OH-=2H2O(碱性电解质)正极O2+4e-+2H2O=4OH-14搭建球棍模型一认识有机化合物分子结构的特点必 会 知 识：(1)甲烷、乙烯、乙狭的结构特点球棍模型 结构特点甲烷分子中的5 个原子形成正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4 个氢原子分别位于4 个顶点，分子中的4 个CH 键长度相同，相互之间的夹角相等乙 Q o 碳碳之间形成双键，2个碳原

11、子和4个氢原子在同一平烯。面内，C-H和C=C之间的夹角为120。乙 碳碳之间形成三键，2个氢原子和2个碳原子在同一直线上,快 分子中C-H和C三C之间的夹角为180(2)碳原子的成健特征碳原子与周围的原子形成4 个共价键，可以是链状，也可以形 成 环 状，可以形成CC、C=C或 C三 C;C=C 中的碳原子及两端碳原子所连原子共平面,CEC中的碳原子及两端碳原子所连原子共直线。15乙醇、乙酸的主要性质必会知识1：乙醇的主要性质(1 )乙 醇 与 钠 反 应 生 成 氢 气：2Na+2CH3CH2OH-2CH3CH2ONa+H2to(2)乙醇的氧化反应：乙醇的 燃烧:C H 3 C H 2 O

12、 H +3 O 2-M-2C O2+3H 2O 乙 醇 的 催 化 氧 化 反 应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醇可被酸性高镒酸钾溶液或酸性重络酸钾溶液氧化，生成乙酸必会知识2:乙酸的主要性质(1)乙酸的酸性强于碳酸；(2)乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)：16乙酸乙酯的制备与性质必 会 知 识：(1)制备原理在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯：浓硫酸CH3COOH+C2H5O H =CH3COOC2H5+H2O(2)试剂加入顺序:乙醇T浓硫酸一乙酸浓硫酸稀释时会放出大量热，因此需将浓硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是为了

13、防止乙酸受热蒸发而损失。(3 )酯化反应为可逆反应，制备过程中应使平衡正向移动,以提高产率。17有机化合物中常见官能团的检验必 会 知 识：常见官能团的检验方法物质试 剂 与 方 法饱 和 煌 与 不 饱 和 煌 鉴 别加 黑 水 或 酸 性KMnO4溶液褪醛基加 银 镐 容 液，水 浴 加 热;加 新 制Cu(OH)?悬 浊 液、加热有 银 镜;M酵加 活 泼 金 属 钠陵酸加 紫 色 石 蕊 试 液；加N a,C(),溶液显些酯闻 气 味;加 稀NaOH溶液水果彳酚加FeCl3溶 液;加 溟 水显紫卤代烧加NaOH溶 液，振 荡 后 加 热，加 稀 硝 酸 酸 化 后，滴 人AgNO3溶 液 中 和 过 量 的NaOH有 沉 淀18糖类的性质必 会 知 识：(1 )蔗糖和淀粉的水解酸或酶%也。“+乩。-CH2OH(CHOH)4COONH4+2Agl+3NH3+H2O与新制氢氧化铜反应：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2OI+2H2O(3)淀粉水解程度的检验现象A现 象B淀粉稀硫酸一水 豺 液NaOH 银氨溶液一1未出现银镜溶液变蓝色前溶 液 微 热”溶 液 工 水 浴 加 热 现 象碘水 港2出现银镜溶液变蓝色而现象B3出现银镜溶液不变蓝色而