2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷(二)(附答案详解).pdf

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1、2021届山东省新高考高考化学仿真模拟试卷（二）一、单 选 题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.N也 极易溶于水，可用作制冷剂B.SO?有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂C.4（。，）3易分解，可用作抗酸药D.FeC。有氧化性，可用作电路板蚀刻剂2.从中草药中提取的一种有机物4（结构简式如图）可用于治疗多种疾病。下列关于有机物4 的说法正确的是A.有机物4 分子中共有四种含氧官能团B.其碱性水解的产物均可与NcCQ溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D.17nol该分子最多与8m。/也发生加成反应3.下列指定反应的离子方程式正确的是（

2、）A.Na与水反应：Na+2H2O=Na+20H-+H2 TB.用NaOH溶液吸收NO2：2NO2+Na+20H-=NaNO3+N0+H20C.用Mn02和浓盐酸反应制备C%：MnO2+4W+2Cl Mn2+Cl2 T+2H2OD.NaHCL溶液中加足量Ba（OH）2溶 液:2HC0+Ba2+20H-=BaCO3 I+C00 +2H2O4.84消毒液（主要成分NaC/O）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H20=HCIO+N aH Cg.关于其使用操作错误的是（）A.阴凉密闭保存B.使用热水稀释，会减弱其效果C.使用时最好戴好手套和口罩D.如果和洁厕灵

3、（含 有 一 起 混 用，消毒效果会更好5.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是()A.B3N3H6与苯为等电子体，故分子中所有原子在同一平面上B.B3N3为与苯为等电子体，故分子中存在双键，可发生加成反应C.%。+和N，3是等电子体，均为三角锥形D.C 4和NH；是等电子体，均为正四面体6.下列实验或实验操作达到实验目的的是()m ivA.图I将海带灼烧成灰B.图II检验装置的气密性c.图in制取co2气体D.图W蒸干Na2c。3饱和溶液制备NaHC03晶体7.某密闭容器中充入等物质的量的4和B,一定温度下发生反应4(g)+xB(g)=2 c(g),达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应

4、的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是()A.30 min-40 miri间该反应使用了催化剂B.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应C.30 nl讥时降低温度，40 m讥时升高温度D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol 仁】min-18.酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去):2HC三C H 311-回 兽依尸。y=C H 1?3 IICH3CH 品 国 黯CHJCHCCOOCHJCHJ J XOCHCH3 to H2CH3D F G H下列说法正确的是（）A.8能和8万的CC 溶液发

5、生加成反应，最多得到2种不同的有机产物B.4发生加成反应生成BC.1 mol G完全燃烧生成7 mol H20D.”含有2种官能团9.如图是一种铅醇盐配合物的电化学合成的主要装置，I、II电极材料均为铅，总反应为Pb+电 解、2cH3cH20H+2CH3COCH2COCH3 Pb（_O C2H5）2（CH3COCHCOCH3）2+2H2 该铅醉盐在本装置中易溶、易电离。下列说法错误的是（）乙醇川乙惟丙阳混合液与四丁小汉化饺导电盐的混合液A.I电极的电势比口电极的电势高B.四丁基澳化镂导电盐的作用是传导离子、构成闭合回路C.I电极的电极反应为Pb-2e-=Pb2+D.n 电极的电极反应为CH3c

6、H2。+CH3coeH2coe/+2e-=CH3CH2O+CH3COCHCOCH3+H2 T10.短周期主族元素W、X、y、Z的原子序数依次增大，勿的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，丫是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是（）A.皿、X两种元素都可以形成多种同素异形体B.x、丫 的最高化合价等于其主族序数c.z的简单离子与丫 的简单离子均是io电子微粒D.z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物11.醋酸铅（C/C 00）2Pb俗 称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是（）A.“铅糖”可以充当食品甜味剂

7、B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得C.“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的（C/COO%Ca溶液D.硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2+2CH3COO-=（CH3C。）2Pb12.实验室用含有杂质（FeO、Fe2（）3）的废Ca。制备胆研晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（）A.步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB.步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替修。2C.步骤用CUCO3代替C”。也可调节溶液的pHD.步骤的操作为：向漏斗中注入蒸储水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次1 3.海水是重要的资源，可

8、以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A.氯碱工业生产C，2的离子方程式为：2NaCl+2H2OCI2 T +2 Na+20H+H2 TB.步骤、反应中，澳元素均被氧化，而反应属于非氧化还原反应C.工业上通过电解饱和MgC%溶液制取金属镁D.用氯碱工业产生的。2制备漂白粉以及使母液中Mg。转化为Mg（0H）2都要用到澄清石灰水二、双 选 题（本大题共2小题，共8.0分）1 4.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.Cl2-HCIC.Fe2+t Fe3+B.NaCl-Cl2D.NaHCO3 t CO21 5.三氯化碘(/C G)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33汽，沸点：7 3久，遇

9、水易反应。实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取/C%，制备的反应原理：+3C%=2/C%.下列说法正确的是()A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化镒和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥C,2D.装置丁中生成/Cg碘元素的化合价为-3价三、实验题(本大题共I小题，共 10.0分)1 6.葡萄糖酸锌 Z n(C 6%i O 7)2 是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇，稍高于1 0 0 即开始分解。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：I .制备葡萄糖酸(C 6H 1 2。7)：6

10、0 汽水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%滨水至略过量，保温5 m i n。n.制备葡萄糖酸钙 酸。6%1。7)2 ：将略过量高纯C a C O 3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。I D.制备葡萄糖酸锌粗品：在9 0 汽水浴、搅拌下，向Z n S0 4 溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醉并冷却析晶，过滤。请回答下列问题：(1)步 骤 I 中发生反应的化学方程式为。(2)步骤H I 中反应控温在9(TC 的原因为。(3)步骤i n 中 向 滤 液 中 加 入 无 水 乙 醉 的

11、作 用 是。(4)高纯C a C g 的制备。请设计以石灰石(含少量铁的氧化物，其他杂质不考虑)、盐酸，碳酸镀溶液为原料制备高纯碳酸钙的实验方案：边搅拌边将石灰石粉末分批加入稀盐酸中，至不再有气泡产生，,得到高纯CaCC3。(实验中须使用的试剂有：氨水、也。2溶液、HNO3溶液、A gNO3溶液)四、简答题(本大题共4 小题，共 32.0分)1 7.很多微粒具有六元环的结I.六氯环三磷懵分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图1所示，其熔点为113汽，在减压下，50。(：即可升华.在有机溶剂中，六氯环三磷旗可由五氯化磷与氯化铉反应制得，反应的方程式为：3PCls+3NH4

12、cl=P3N3Cl6+1 2HCI.(1)比较P元素和Cl元素的第一电离能:P G(填“”或“,，或“=，)下列措施能够增大SO2平衡转化率的是A.降低温度B.增加C的 量C.减小容器体积D添加高效催化剂(3)用氨水吸收5。2.2 5久时2.0m。/广】的氨水中，NH3-也。的电离度a=(a=黑翳鬻x l。)。将含S 的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的 5 0歹)_C(HSO)。(已知知。C,Kb(NH3-H2O)=1.8 x I O-5；勺1(H2 S&)=L3 X I O.Ka2(H2s。3)=6.2 x 10-8)(4)当吸收液失去吸收能力后通入。2可得到N/H S。,溶液，用

13、如图2所示装置电解所得N/H S O,溶液可制得强氧化剂炉”4)2 52。8。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式.1 9.硫酸铝钱晶体(NH4)2 42(S04)2)2 2 4“2。常用来作煤染剂、净水剂等.以少量FeS04杂质的硫酸铉为原料制备硫酸铝锭晶体的流程如图:(NH,)1s0,_(含FeSO,杂质:回答下列问题：“2。2 “氧化 FeSCU的 离 子 方 程 式 为.(2)加 入 氨 水 的 目 的 是,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.(3)若要保证产品的纯度，加入氨水后必须检验杂质是否除尽，起 操 作 方 法 是.(4)上述流程中，“分离”所 包 含 的 操 作 依 次

14、 为、过滤、洗涤、干燥.(5)高温分解硫酸铝镂晶体可制备纳米氧化铝，同时生成N%、SO?和也。，反应的化学方程式为(6)取4.53g硫酸铝锭晶体加热到400。(2,固体质量变为2.46g(硫酸铝铉未分解)，此时剩余固体的化学式为.20.有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如图(部分反应条件和试剂略去)。已知：4的密度是相同条件下也密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;Fe/HCI-NOt-N H?(-N“2容易被氧化):COOH R-C H /-AR CH2C00H。COOH请回答下列问题：(1)8的 化 学 名 称 为；。中 官 能 团 的 名 称 为。(2)C-D的

15、 反 应 类 型 是，/的 结 构 简 式 为。(3)F t G的 化 学 方 程 式 为.(4)M不 可 能 发 生 的 反 应 为。(填选项字母)a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应(5)请写出任意两种满足下列条件的E的 同 分 异 构 体 有。能与FeC%溶液发生显色反应能与NaC03反应含有一 N“2(6)参照上述合成路线，以BrC H?NO2.为原料(无机试剂任选)，设计制备：(aoH的合成路线：_ _ _ _ _。参考答案及解析1.答案：D解析：解：4 N%易液化，气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，可用作制冷剂，故 A错误；B.S3有还原性，可用作葡萄酒抗氧化

16、剂，与SO?有漂白性无关，故 B错误；C.4(0H)3能与盐酸反应，可用作抗酸药，与山(。“)3易分解无关，故 C 错误；D.FeC%有氧化性，能氧化C u,所以FeC/3可用作电路板蚀刻剂，故 D正确。故选：D。A.NH3易液化，可用作制冷剂；B.S02 有还原性，可用抗氧化剂；C.4(0H)3能与盐酸反应；D.FeC0有氧化性，能氧化Cu。本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。2.答案：A解析：解：4 该有机物含有的含氧官能团有羟基、酸键、谈基、酯基四种，故 A 正确；B.酚羟基、水解得到的竣基与氢氧化钠发生中和反应，

17、水解产物没有酚羟基、竣基，不能与N a ze/溶液反应，故 B错误；C.苯环上有6种氢原子，所以苯环上氢原子发生氯代时，有6种一氯代物，故 C 错误；D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和氢气以1：1发生加成反应，皴基和氢气以1：1发生加成反应，该分子中含有2 个苯环、2 个碳碳双键、1个镖基，所以lm ol该分子最多与9巾0/42 发生加成反应，故 D错误。故选：AoA.该有机物含有的含氧官能团有羟基、酸键、皴基、酯基；B.酚羟基、水解得到的竣基与氢氧化钠发生中和反应；C.苯环上有6种氢原子；D.苯环、碳碳双键、埃基与氢气发生加成反应。本题考查有机物结构和性质，涉及官能团识别、同分异

18、构体、官能团性质等，注意理解酯的水解，侧重分析与应用能力的考查。3.答案:C解析：解:4 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+20 H-+W2T,故 A 错误;B.氢氧化钠溶液与二氧化氮反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为：2 NO2 +2NaOH=N a N O2+NaNO3+H20,改成离子方程式为：2NO2+20 H-=NO+NO+H20,故 B错误；C.用MnOz和浓盐酸加热反应生成二氯化镭、氯气和水，反应的离子方程式：MnO2 +4H+A2Cl-M n2+Cl2 T+2H2O 故 C 正确；D.NaHC03溶液中加足量B a(0H)

19、2 溶液，氢氧化钢足量，反应生成碳酸钢、氢氧化钠和水，离子反应为HCO*+Ba2+0 H-=BaCO3 1+H20,故 D 错误；故选：CoA.电子、电荷不守恒；B.硝酸钠为易溶于水易电离的盐，应拆写；C.MnOz和浓盐酸加热反应生成二氯化镒、氯气和水；D.NaHC3溶液完全反应，生成碳酸钢、水、NaOH.本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大.4.答案：D解析：解：4NaC/。易与空气中的二氧化碳反应生成HCZ。，C/。见光易分解，故84消毒液应阴凉密闭保存，故 A 正确

20、；B.使用热水稀释时，NaC/O易与空气中的二氧化碳反应生成HC，。,HC，。受热分解，故会减弱其效果，故 B正确；C.84消毒液有一定的腐蚀性和刺激性，故使用时最好戴好手套和口罩，故 C 正确；D.次氯酸钠与盐酸反应生成有毒气体，故日常生活中84消毒液不能与洁厕灵混合使用，故 D错误；故选：DoA.碳酸的酸性大于HSO的酸性；B.HQ。加热易分解；C.84消毒液有一定的腐蚀性和刺激性；D.混合发生氧化还原反应生成氯气。本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。5.答案：B解析：解：4 B3N3

21、H6和苯是等电子体，其结构相似，苯分子中所有原子处于同一平面上，所以B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上，故 A 正确：B./N3H6和苯是等电子体，其结构相似、性质相似，根据苯的性质和结构知，B3N34分子中不含双键，故 B 错误；2方3。+和N%是等电子体，其结构相似，氨气分子是三角锥型，所以水合氢离子是三角锥型，故 C正确；D.C a和NH t是等电子体，其结构相似，甲烷是正四面体构型，所以钱根离子是正四面体构型，故 D正确；故选：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似。A.%N3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构；B.B3N

22、3H6和苯是等电子体，其结构相似，根据苯的结构判断该物质的结构，根据其结构确定其性质：C.H30+和N%是等电子体，根据氨气分子的空间构型判断水合氢离子的空间构型；D.C*和NH3是等电子体，根据甲烷的空间构型判断筱根离子的空间构型。本题考查了等电子理论，根 据“原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相同的化学键特征，其许多性质相似”来分析解答即可，难度不大。6.答案：B解析：解：4 灼烧在用烟中进行，不能选烧杯，故 A 错误；B.关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，观察液柱的高度一段时间不变，则气密性良好，故 B 正确；C.纯碱为粉末，关闭塞子时纯碱与盐酸接触后不能分离，应选碳酸钙，故 C 错误；

23、D.蒸干时碳酸氢钠分解，不能制备N aH C/晶体，故 D 错误；故选：B。A.灼烧在用烟中进行；B.关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，观察液柱的高度；C.纯碱为粉末，与盐酸接触后不能分离；D.蒸干时碳酸氢钠分解。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.答案：D解析：解：4 由图象可知，304 0 6)只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故 A 错误；B.由开始到达到平衡，4、B的浓度减少的量相同，由此可知

24、x=l,反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故 B错误；C.由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，407n讥时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故 C 错误；D.反应从开始至l 8min内4 浓度减少了0.64mo/L,故 A的反应速率为竺鬻人=0.08 mol/(L-min),故 D 正确。故选：D。本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的

25、变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等.8.答案：B解析：解：A.B为CH2=C H-C三C H,双键、三键均与澳发生加成反应，且1：1或1：2或1：3加成，则最多得到5种不同的有机产物，故 A 错误；B.4发生加成反应生成B,三键变为双键，故 B 正确；C.G中含16个，则lm o，G完全燃烧生成8 巾0，“2。，故 C 错误；D.H含碳碳双键、锻基、酯基，三种官能团，故 D 错误；故选：Bo由合成流程可知，乙块与乙焕发生加成反应生成8 为CH2=C H-C 三CH,B与甲醇发生加成反应生成C,。与二氧化碳反应生成E为CH3c三CCOOH,E与乙醇发

26、生酯化反应生成F,C与尸发生加成反应生成G,G发生结构的异构化生成H,以此来解答。本题考查有机物的合成及推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意官能团的变化，题目难度不大。9.答案：C解析：解：AI 电极为阳极，口电极为阴极，I电极的电势比口电极的电势高，故 A 正确；B.铅醇盐在本装置中易溶、易电离，四丁基漠化铁导电盐的作用是传导离子、构成闭合回路，故 B正确；C.I电极为阳极，电极反应为Pb 4 e-=P +,故 c 错误；D.H 电极为阴极，电极反应为CH3cH2。+CH3COCH2COCH3+2 e-=CH3CH2O-+CH

27、3COCHCOCH+H2 T,故 D 正确。故选：Co该铅醇盐在本装置中易溶、易电离，I电极为阳极，电极反应为Pb-4 e-=P/+,n 电极为阴极,电极反应为C”3cH2。+CH3COCH2COCH3+2e-=CH3CH2O-+CH3coeHCOC呜 +H2 T,据 止 匕答题。本题考查学生电解池的工作原理以电极方程式的书写等知识点，属于基本知识的考查，难度不大。10.答 案:B解析：解：根据分析可知，“、X、八 Z分别为C、。、F、Na元素。A.碳元素可以形成金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，而氧元素则可以形成氧气、臭氧等，故 A正确；B.0没有最高正价，F无正价，故 B错误；C.F-、N

28、a+均是10电子微粒，故 C 正确；D.Na的氧化物有Na2。、Na2O2,只有Na2。是碱性氧化物，故 D正确；故选：B。短周期主族元素W、X、八 Z的原子序数依次增大，小的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；X在地壳中含量最丰富，则X为0；丫 是非金属性最强的元素，则丫为尸；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为N a,据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及碱性氧化物的概念，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。11.答案：A解析：解：4 铅糖学名醋酸铅，有毒，对人体有害，用于化工产品生产，因此不能作为甜味

29、剂，故A 错误；B.醋酸铅(C/COOPb 俗 称“铅糖”，可由单质铅与醋酸反应制得，故 B正确；C.醋酸铅(CH3c。)2 m属于弱电解质，(C/C00)2 Ca属于强电解质，(C/COO为Ca溶液中(C/COO)2 Ca完全电离，所以铅糖水溶液的导电能力弱于等浓度的(C/COO)2 Ca溶液，故 C 正确；D.醋酸铅是弱电解质，硝酸铅与醋酸钠溶液反应生成弱电解质，离子方程式为：Pb2+2CH3C O O-=(CH3COO)2P b,故 D 正确；故选：AoA.生活和食品加工中使用的甜味剂说明是能够食用的物质，无毒、不会对身体产生危害，铅糖不能食用；B.单质铅与醋酸反应制得醋酸铅；C.“铅糖

30、”是弱电解质，乙酸钙为强电解质；D.醋酸铅是弱电解质，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应生成醋酸铅。本题考查了弱电解质电离，依据醋酸铅为弱电解质是解题关键，注意电解质溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，题目难度不大。12.答案：B解析：解：A 步骤为亚铁离子与过氧化氢的反应，离子反应为：2 Fe2+H2 Oz+2 H+=2 Fe3+2H2O,故 A 正确；B.若步骤用氯水、硝酸等强氧化剂代替也。2,会引入杂质氯离子、硝酸根离子，难以除去，同时会生成有毒的N。气体，所以步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替儿。2,故 B错误；C.CI ZC03能够与溶液中H+反应,起到调节溶液pH的作用，且没有引入新的杂质

31、，所以步骤用(:四。3代替CuO也可调节溶液的p H,故 C 正确；D.步骤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2 -3次，可洗涤晶体，故 D正确；故选：B。实验室用含有杂质(Fe。、F e z/)的废Cu。制备胆研晶体的流程为：样品与足量硫酸反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入Cn。调节溶液的p H,使尸e3+水解而生成Fe(OH)3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此解答该题。本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方

32、法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析。13.答案：B通电解析：解：4、惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 c厂+2/0 三C0T+H2 T+2。-，故 A 错误；B、步骤是浸离子被氧化为浸单质，步骤是浪单质被还原为澳化氢，步骤澳元素被氧化为澳单质，而步骤是侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体，是非氧化还原反应，故B正确：C、电解饱和氯化镁得到氢氧化镁，而得不到单质镁，故C错误；D、镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，工业生产上向母液中加石灰乳，发生反应为：Mg2+Ca(0)2 =Mg(OH)2+C

33、a2+,使Mg2+转化为“以。，沉淀，所以是石灰乳而不是澄清石灰水，故D错误；故选：BoA、电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠；B.步骤是溟离子被氧化，步骤澳单质被还原，步骤浪元素被氧化，而步骤是侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和氯化钠溶液中通入氨气生成碳酸氢钠晶体；C、电解饱和氯化镁得到氢氧化镁；D、镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，工业生产上向母液中加石灰乳，发生反应为：Mg2+Ca(0H)2=M5(OH)2+Ca2+,使Mg2+转化为“9(。”良沉淀；本题重点考查了化学与资源综合利用的知识，开发利用海水资源是新课程标准教材中的必修内容，从海水资源相关的海水提澳、海水提镁都是高考命

34、题的热点，同学们应给予重视。只在掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技能就能顺利解答，题目难度中等。14.答案：BC解析：解：4 G元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B.C，元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C.Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选B C。氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题。本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目。15.答案:BC

35、解析：解：4装置甲无加热装置，而二氧化镭和浓盐酸反应制氯气需要加热，故A错误；B.若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，故B正确；C.氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，故c正确；D.氯的氧化性强于碘，因此氯作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯最低为-1价，则三氯化碘中碘为+3价，故D错误；故 选:BC。甲中用二氧化铳和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰防止空气的水蒸气进入反应装置中。A.二氧化镭和浓盐酸反应需要加热；B.长颈漏斗液面上升说明装置内气压增大；C.氯化钙为干燥

36、剂；D.化合物中正负化合价代数和为零。本题考查制备物质的实验，培养学生灵活分析实验的能力，题目难度中等。16.答案：C6Hl2。6+Br2+H20=C6H2。7+2 H B r温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率向溶液中加入过量，2。2溶液，再加入氨水至不再产生红褐色沉淀，过滤，向滤液中加入胡也)2。3溶液，至不再产生白色沉淀，过滤，用蒸储水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的a g N 3溶液，无白色沉淀产生解析：解：(1)葡萄糖具有还原性，澳水具有氧化性，将葡萄糖氧化为葡萄糖酸，反应的化学方程式为：C6H12。6+BT2+

37、“2。=C6H12。7+2H BT,故答案为：C6Hl2。6+Br2+H20=C6Hl2O7+2HBT；(2)在90。(：水浴、搅拌下，ZnSO,与葡萄糖酸钙反应生成葡萄糖酸锌，温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解，故答案为：温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解；(3)己知葡萄糖酸锌不溶于乙醇，则步骤I I I中向滤液中加入无水乙醇的作用是降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率，故答案为：降低葡萄糖酸锌的溶解度，提高产率；(4)CaC03与盐酸反应生成氯化钙，铁的氧化物与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，将亚铁离子氧化为铁离子，再用/。2溶液将

38、亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入3也)2。3溶液沉淀钙离子，得到碳酸钙，故操作为：向溶液中加入过量为。2溶液，再加入氨水至不再产生红褐色沉淀，过滤，向滤液中加入(NHQ2 CO3溶液，至不再产生白色沉淀，过滤，用蒸谭水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的4gN03溶液，无白色沉淀产生，故答案为：向溶液中加入过量”2。2溶液，再加入氨水至不再产生红褐色沉淀，过滤，向滤液中加入0 4 4)2。3溶液，至不再产生白色沉淀，过滤，用蒸储水洗涤沉淀，取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的4gN03溶液，无白色沉淀产生。(1)葡萄糖具有还原性，溪水具有氧化性，将葡萄糖氧化为葡

39、萄糖酸；(2)葡萄糖酸锌稍高于100久即开始分解，温度过低葡萄糖酸锌会析出，且反应速率较慢，温度过高葡萄酸锌容易分解；(3)葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇；(4)CaC03与盐酸反应生成氯化钙，铁的氧化物与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，将亚铁离子氧化为铁离子，再用“2。2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入0 也)2。3溶液沉淀钙离子，得到碳酸钙。本题侧重于物质的制备、分离和提纯的考查，着重于学生的分析能力和实验能力及计算能力的考查，由于培养学生的良好的科学素养，题目难度中等。17.答案：；ABC；分子晶体；不变；氢键；4s24P2；Ge(或错)；s

40、p3杂化解析：解：(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但 第 族 元素第一电离能大于相邻元素，P和C/元素属于同一周期，且。元素位于第口/4族、P位于第VA族,所以P元素的第一电离能小于G元素，故答案为：;(2)氯化镂中含有离子键，镂根离子中含有配位键和极性键，所以3PCb+3NH4cl=P3N3c%+12HG中断裂的化学键有离子键、配位键和极性键，故选ABC；(3)六氯环三磷脂的熔沸点较低，为分子晶体，故答案为：分子晶体；(4)共价单键中不含兀键，共价双键中含有一个兀键，根据图片知，由转化为时，双键数目不变，则键数目不变，故答案为：不变；(5)谈基上的氧原子

41、和另一个羟基上的氢原子之间易形成氢键，由转化为时，比多增加了一种微粒间作用力，该作用力是氢键，故答案为：氢键；(6)Ge是P区元素，其最外层电子就是其价电子，Ge最外层电子数是4,4s能级上有2个电子，4p能级上有2个电子，所以其价电子排布式为：4s24P2,故答案为：4s24P2；(7)Ge4Si04-中Ge原子和S原子之间的个数比及图片结构知，黑色球表示G e,故答案为：Ge(或错)；(8)每个硫原子形成2个共价单键且含有2个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，S原子采用sp3杂化，故答案为：sp3杂化.(1)同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第匕4族元素第

42、一电离能大于相邻元素；(2)钺根离子和氯离子之间存在离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键；(3)分子晶体的熔沸点较小；(4)共价单键中不含兀键，共价双键中含有一个兀键；(5)谈基上的氧原子和另一个羟基上的氢原子之间易形成氢键；(6)Ge是P区元素，其最外层电子就是其价电子，根据构造原理书写其价电子排布式；(7)根据错和硫形成的离子中二者的原子个数比进行判断；(8)每个硫原子形成2 个共价单键且含有2 个孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型.本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、价电子排

43、布式的书写、元素周期律等知识点，根据价层电子对互斥理论、构造原理等知识来分析解答，难度中等.18.答案:C“4(g)+2 s。2(。)=2 s(g)+2H20(g)+CO2g H=+352 灯/通电mol C A 3%0,62 2/VW4/S04(WW4)2S2O8+W2 T解析：解：i.C“4(g)+2。2(9)=2 H2。(。)+CO2(g)W =-302k/mol,ii.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-577kJ/mol将方程式 i-2 x ii 得CH式g)+2SO2(g)=2 s(g)+2H2O(g)+CO2(g)W =(-802kJ/m ol)-2x(577 kJ/mol)

44、=+352kJ/mol故答案为：C4(g)+2so2。)=2 s(g)+2H2O(g)+CO2(g)H=+352kJ/mol；(2)达到平衡状态时，SO2 的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2：1,根据图知，只有C点符合,故答案为：C；升高温度平衡向吸热方向移动，C点到。点，升高温度，SO2 的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2：1,说明SO2 的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，AH 0,故答案为：NH3-H2O=2 F e(O W)3 I+3(WH4)2S O4取少许滤液于试管中，滴入2 -3滴K S C N 或N H,S C N

45、溶液，若溶液不变红色说明铁离子除净蒸发浓缩冷却结晶2Al2(NH4)2(SO4)4-24 H2O 2Al2O3+8 SO3?+4 N H3 T +26H2O(N“4)2 2($。4)4-H2O解析：解：(1)由工艺流程可知，加入过氧化氢将溶液中F e 2+氧化为反3+,离子反应为2 F e 2+H202+2H+=2 F e3+2H2O,故答案为：2 F e 2+H2 O 2 +2 H+=2 F e 3+2 42。；(2)加入氨水调节溶液P H 值，汽 3+使转化为F e(0 H)3,反应的化学方程式为：F e2(S O4)3+6 W W3-H20=2 尸 e(0 H)3 1 +3(NH4)2S

46、04,故答案为：沉淀杂质F e 3+；F e2(S O4)3+6NH3-H20 =2 F e(0 W)3 i +3(W/4)2S 04；(3)过滤后的滤液中可能含有叫 3+,取少许滤液于试管中，加几滴K S C N 或NH,S C N 溶液，若溶液不变红色，则杂质已除尽，故答案为：取少许滤液于试管中，滴入2 -3 滴K S C N 或N%S C N 溶液，若溶液不变红色说明铁离子除净；(4)由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；(5)高温分解硫酸铝锭晶体可制备纳米氧化铝，同时生成N%、S”和，2。，依据原子

47、守恒配平得到v高温化学方程式为：2 4 2 3,4)2。4)4 24 H2O 2Al2O3+8 SO3 T +4 N H3 T +26H2O高温故答案为：2 4 2(N4 4)2(S 0 4)4 24 H2O 2Al2O3+8 S O3 T +4 N/?+26H2O 取 4.5 3 g 硫酸铝锭晶体的物质的量为就嘉=0.0 0 5 7 7 1。1,4.5 3 g 硫酸铝钱晶体中水的质量为0.0 0 5 m o Z x 2 4 x 1 8 g/mol=2.1 6 g,加热4 0 0。(：时固体质量减少4 m=4.5 3 5 一 2.4 6 g =2.0 7 g 2.1 6 g,剩余固体中结晶水的

48、物质的量为2.16g-2.07g18g/mol=0.0 0 5 m。，,剩余固体中”(N HJAWSOQJ n(W2O)=0.0 0 5 m o/：O.OOSmol=1：1,故4 0 0 久时剩余固体成分的化学式为(N/)24Z(S04)4 “2。，故答案为：NH4)2Al2(SO4)4-H2O.以少量F e S O,杂质的硫酸镀为原料制备硫酸铝镀晶体，由工艺流程可知，加入适量的稀硫酸后，加入过氧化氢将溶液中F e 2+氧化为F e 3+,H2O2+2F e2+2H+=2F e3+2H2O,加入氨水调节溶液p H 值，F e 3+使转化为F e(O H)3,过滤后滤液主要含硫酸钱，再将硫酸镂和

49、硫酸铝溶液混合反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等最终得到硫酸铝锭晶体.(1)%。2 与F e 2+在酸性条件下反应生成铁离子和水;(2)加入氨水调节溶液PH值，Fe3+使转化为Fe(0H)3,一水合氨和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀：(3)过滤后的滤液中可能含有踪3+,用KSCN溶液检验是否含有Fe3+；(4)由工艺流程可知，流程中“分离”是从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，依据原子守恒配平书写化学方程式；(5)计算晶体中水的质量，根据固体质量差，计算晶体中剩余结晶水的质量，进而计算剩余固体中nKN%)砥 S O J：n(/2O),据此书写化学式.本题考查

50、镁铝及其化合物的性质，对工艺流程理解、常用化学用语、盐类水解、物质的分离提纯与离子检验、化学计算等，综合性较大，题目难度较高，需要学生具备扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力.20.答案：丙 二 醛 按 基、澳原子取代反COOH应CHjO-Z2V-NHjCHjCOhO CHjO NHCOCHJKTHJCXXJH d-*41 HOOCH*X-rNH)BrCH)NH)催化岫不H G-N O产号 HOOCONHI上上t W H N -C O AOH解析：解：(1)B为O H C C C H O,B的化学名称为丙二醛，。中官能团有竣基、澳原子;故答案为：丙二醛；竣基、澳原子;(2)C-。的反应类型是