2023年高考化学全国卷.pdf

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1、2 0 2 3 年高考化学全国卷【2 0 2 3 全国7】下列各项表达中正确的是A.岫2。2 的电子式为N a：。：。：1 aB.1 0 6g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的O h 为 1 1 2 L(标准状况)C.在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7包 7I).的结构示意图为)2 0 2 3 全国8】分子式为C 3 Htic L 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.3 种B.4种C.5 种D.6 种【2 0 2 3 全国9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由辛臭丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯；

2、由丙烯加漠制1,2 一二澳丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 2 0 2 3 全 国 1 0 把 5 0 0 m L有 B a C L和 KC 1 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a m o l 硫酸钠的溶液，恰好使钢离子完全沉淀；另取一份加入含b m o l 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.(b-2 a)m o l/LB.1 0(2 a-b)m o l/LC.1 0 (ba)m o l/LD.1 0 (b-2 a)m o l/L【2 0 2 3 全 国 1 1】己知：H C N(a q)与 N a O H(a q)反应的A 於一

3、m o l；H C 1 (a q)与 N a O H(a q)反应的A代一m o l。则 H C N 在水溶液中电离的A H 等于A.k j/m o lB.k j/m o lC.+k j/m o lD.+m o l【2 0 2 3 全 国 1 2】根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A.2 A g(s)+C d2 (a q)=2 A g*(a q)+C d(s)B.C oJ(a q)+C d(s)=C o (s)+C d2*(a q)C.2 A g-(a q)+C d(s)=2 A g(s)+C d”(a q)D.2 A g.(a q)+C o(s)=2 A g(s)+C o2+(a q

4、)【2 0 2 3 全 国 1 3 1 下表中评价合理的是选项 化学反应及其离子方程式评价AF e3 C)4 与稀硝酸反应：2 F e3()4+1 8H+=6F e3+H 2 T+8H 2。正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：C O r+2 H+=C O 2 T+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸镀溶液中加入氢氧化韧溶液：B a 2+S0 j-=B a SO4J-正确DF eB r z 溶液与等物质的量的C b 反应：2 F e2+2 B r+2 cl 2=2 F e3+4 C l+B r 2错误，F e2+与 B 的化学计量数之比应为1:2【2 0 2 3 全国2 6】物质A G有下图所示

5、转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和 Co单 质 C可 与 E的与浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是,阴极物质是,电解质溶液是；（3）反应的化学方程式是。（4）将 mo l B和 mo l氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得 到 mo l D,则反应的平衡常数旭,若温度不变，再 加 入 mo l氧气后重新达到平衡，则 B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧 气 的 转 化 率 （填“升

6、高”、“不变”或“降低”）,D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小【2 02 3全 国2 7】某化学兴趣小组为探究S O?的性质，按下图所示装置进行实验。露 浓 硫 酸请到答下列问题：(1)装 置A中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是,其中发生反应的化学方程式为；(2)实验过程中，装 置B、C中发生的现象分别是这些现象分别说明S 02具有的性质是 和装 置B中发生反应的离子方程式为一；(3)装 置D的目的是探究S O?与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象(4)尾气可采用溶液吸收。【2 02 3 全国2 8】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快

7、氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有（2 ）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（3）实验室中现有N az S O”、M g S O，、Ag 2 s 0八 K 2 s 0“等 4种溶液,可与上述实验中C u S O”溶液起相似作用的是;（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Z n粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4 mo l L-1 H 2 S O4/1 1

8、1 L3 0匕V2%匕n饱和C u S O,溶液/mL05%2 0H 2 O/1 1 1 LVi1 00请完成此实验设计，其中：V 1=_ _ _,V e=_ _ _,V g=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _:反应一段时间后，实验A中的金属呈 一色,实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量C uS O,溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的C uS O,溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因【2023全国36】水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天 然 水 中 溶

9、 解 的 气 体 主 要 有、;(2)天 然 水 在 净 化 处 理 过 程 中 加 入 的 混 凝 剂 可 以 是(填 两 种 物 质的名称),其净水作用的原理是。(3)水的净化与软化的区别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)硬 度 为 1。的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=xlO-3mol/L,c(Mg2+)=6xlO 4m o l/L,则此水的硬度为(5)若

10、(4)中的天然水还含有c(HCO,)=8xl0 4 mo l/L,现要软化10nP这种天然水，则需先加入 Ca(OH)2_g.后加入 Na2CO3 go【2 0 2 3 全国3 7】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y和 Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1)W原子L层电子排布式为一，的 分 子 空 间 构 型 为；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为；(3)化合物M的化学式为，其晶体结构与N a C l

11、 相同，而熔点高于N a C l oM熔点较高的原因是 将一定量的化合物Z X 负载在M上可制得 Z X/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有,0-C-0的键角约为。(4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z=。(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_ _ _ _ _ _ _ _ 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是O 2 0 2 3全国3 8 P C是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性利韧性，因而得到了广泛的应用。

12、以下是某研究小组开发的生产P C的合成路线：B 1）。2 一.（C9HI。2）H7H2O（C6H6。）+（C3DH6。）2C+DH+E*5乩6。2）+H2。已知以下信息：A可使溟的C C L溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢；C可与Fe C L溶液发生显色反应：D不能使澳的C C L,褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：(1)A的化学名称是；(2)B的结构简式为;(3)C与D反应生成E的化学方程式为;(4)D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；(5)B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3:1的是(写出结构简式)。答案

13、：7c 8 B 9 D 1 0D 1 1 C 1 2 A 1 3 B2 6 (1)S O2;H 2 s O 4 ;C u2O(2)粗铜;精铜;C U S O 4 溶液(3)C u+2 H 2 s o 浓)C u S 04+S C hT+2 H 2。(4)K=L mo l-;减小;降低;减小2 7()蒸储烧瓶；N a 2 s o 3+H 2 s o 4(浓)=N a 2 s O 4+S O 2 T+H 2 O(2)溶液由紫红色变为无色；无色溶液出现黄色浑浊；还原性；氧化性；5 S 02+2 Mn O；+2 H2O =5 S 0+2 Mn2+4 H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒

14、精灯加热，溶液恢复为红色(4)N a O H2 8 (1)Z n+C u S O 4=Z n S O 4+C u;Z n+H 2 s o 4=Z n S O 4+H 2 T(2)C U S O 4 与 Z n 反应产生的C u 与 Z n 形成C u/Z n 微电池，加快了氢气产生的速率(3)A g2S O4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任意答两种即可)(5)VI=30;V6=10;V9三灰黑;暗红当加入一定量的C u S 04 后，生成的单质铜会沉积在Z n 的表面，降低了 Z n 与溶液的接触面积3 6(1)氧气 二氧化碳(或氮气)(2)明矶、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种)铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净化目的。(3)水的净化是用混凝剂(如明研)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)1 0(5)7 4 0:1 4 8 43 7(l)2 s22 p ；V 形(2)2 F2+2 H20=4 HF+0 2(3)Mg O;晶格能大；s p 和 s p2;1 2 0(4)3:1:1(5)紫;激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量3 8 丙烯 CHH1 I O